A．配平后H2O的化學(xué)計量數(shù)為6
B．NH4NO3既是氧化劑又是還原劑
C．該反應(yīng)既是分解反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶3
2．把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。
對該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說法不正確的是( )
A．IOeq \\al(－,4)是氧化劑，具有氧化性
B．氧化性：MnOeq \\al(－,4)＞IOeq \\al(－,4)
C．氧化劑和還原劑的微粒個數(shù)之比為5∶2
D．若有2個Mn2＋參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10個電子
3．鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130 ℃反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示，下列說法不正確的是( )
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH
A．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強
B．反應(yīng)①、②是氧化還原反應(yīng)，③不是氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)②配平后，H2O的化學(xué)計量數(shù)是6
D．整個反應(yīng)過程中，每有16.8 g Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8 ml電子
4．工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2Oeq \\al(2－,7))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4＋K2Cr2O7＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋H2O＋K2SO4(未配平)，下列有關(guān)說法正確的是( )
A．每有1 ml K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 ml電子
B．K2Cr2O7中鉻元素的化合價為＋7價
C．參與反應(yīng)的Fe2＋與Cr2Oeq \\al(2－,7)物質(zhì)的量之比為6∶1
D．FeSO4是氧化劑
5．已知反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O―→SOeq \\al(2－,4)＋2Fe2＋＋W；
②Cr2Oeq \\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O (未配平)
下列有關(guān)說法正確的是( )
A．方程式①中W為4OH－
B．還原性強弱：SO2>Fe2＋
C．a(chǎn)＝6，b＝7
D．反應(yīng)Cr2Oeq \\al(2－,7)＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋H2O不能發(fā)生
6．已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq \\al(－,3)―→AsOeq \\al(3－,4)＋SOeq \\al(2－,4)＋NO↑＋________(未配平)，下列說法錯誤的是( )
A．配平后水的化學(xué)計量數(shù)為4
B．反應(yīng)后的溶液呈酸性
C．配平后氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為3∶28
D．氧化產(chǎn)物為AsOeq \\al(3－,4)和SOeq \\al(2－,4)
7．(2023·蘇州模擬)氮的氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應(yīng)機理，下列說法錯誤的是( )
A．整個過程中Ni2＋作催化劑
B．過程Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2Ni2＋＋2NO===2Ni3＋＋2O－＋N2
C．過程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D．過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
8．(2022·山東臨沂模擬)合成NH3是重要的研究課題，一種新型合成氨的過程如圖。下列說法正確的是( )
A．“轉(zhuǎn)氨”過程屬于人工固氮
B．合成過程中所涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C．若用H2O代替NH4Cl進(jìn)行轉(zhuǎn)化，從體系中分離出NH3更容易
D．該合成氨過程中，參加反應(yīng)的N2與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3
9．(2022·浙江模擬)已知酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液還原成Mn2＋而使溶液褪色。欲使20.00 mL 1.00×10－2 ml·L－1酸性KMnO4溶液恰好褪色，需消耗25.00 mL Na2SO3溶液，則該Na2SO3溶液的物質(zhì)的量濃度(單位：ml·L－1)為( )
A．2.00×10－2 B．3.00×10－2
C．4.00×10－2 D．5.00×10－2
10．(2023·無錫模擬)玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱NaOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：
①3S＋6NaOHeq \(=====,\s\up7(△))2Na2S＋ Na2SO3＋ 3H2O
②(x－1)S＋Na2Seq \(=====,\s\up7(△))Na2Sx (x＝2～6)
③S＋Na2SO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2S2O3
下列說法正確的是( )
A．反應(yīng)①②③中，硫單質(zhì)的作用相同
B．反應(yīng)①中，每消耗1 ml硫單質(zhì)轉(zhuǎn)移4 ml電子
C．0.96 g硫單質(zhì)與a mL 2 ml·L－1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2S和Na2SO3，則a＝60
D．1.28 g硫單質(zhì)與10 mL 2 ml·L－1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2Sx和Na2S2O3，則x＝5
11．根據(jù)信息完成下列方程式。
(1)KMnO4氧化廢水中Mn2＋生成MnO2的離子方程式為_______________________________。
(2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(3)在酸性條件下，NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為___
________________________________________________________________________。
(4)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(5)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(6)在45～50 ℃時向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣，得到堿式氯化銅[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．錳廣泛存在于自然界中，工業(yè)可用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備錳。
資料：①MnCO3難溶于水，可溶于稀酸。
②在Mn2＋催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。
Ⅰ.制備
(1)寫出鋁熱法還原MnO2制備錳的化學(xué)方程式：_____________________________________。
(2)工業(yè)上制備錳時，會產(chǎn)生大量廢水和錳渣。錳渣煅燒會產(chǎn)生含高濃度SO2的煙氣，可用以下方法處理。
方法一：
①用軟錳礦進(jìn)行脫硫可生成硫酸錳，從而達(dá)到資源的循環(huán)使用。寫出一定條件下利用MnO2進(jìn)行脫硫的化學(xué)方程式：__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可強化脫硫效果，其過程如圖所示：
過程 Ⅰ：……
過程 Ⅱ：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
過程 Ⅰ 的離子方程式是_________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
方法二：
③用MnCO3進(jìn)行脫硫，可提高脫硫率。結(jié)合化學(xué)用語解釋原因：________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
Ⅱ.廢水中錳含量的測定
(3)取1 mL廢水置于20 mL磷酸介質(zhì)中，加入HClO4 ，將溶液中的Mn2＋氧化為Mn3＋，用c ml·L－1 (NH4)2 Fe(SO4)2溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點時，滴定管刻度由V0 mL變?yōu)閂1 mL，廢水中錳的含量為________g·mL－1。
13．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)亞氯酸鈉用作紙漿、紙張和各種纖維的漂白劑，是一種高效漂白劑，主要原因是亞氯酸鈉具有________性。
(2)制備ClO2氣體的化學(xué)方程式為2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；制備時可用S代替H2O2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________
________________________________________________________________________。
(3)測定某亞氯酸鈉樣品的純度：準(zhǔn)確稱取亞氯酸鈉樣品m g，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量稀硫酸(發(fā)生反應(yīng)：ClOeq \\al(－,2)＋4I－＋4H＋===2I2＋Cl－＋2H2O)，配成250 mL待測液。移取25.00 mL待測液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c ml·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL (已知：I2＋2S2Oeq \\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq \\al(2－,6))。
①移取25.00 mL待測液的儀器的名稱是____________________。
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)；在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果偏高，其可能的原因是_______________________________
________________________________________________________________________。
第8練 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平
1．A 2.B 3.C 4.C 5.B 6.C 7.D 8.D
9．A [酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液還原成Mn2＋而使溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)為2MnOeq \\al(－,4)＋5SOeq \\al(2－,3)＋6H＋===2Mn2＋＋5SOeq \\al(2－,4)＋3H2O，則有關(guān)系式：2MnOeq \\al(－,4)～5SOeq \\al(2－,3)，使20.00 mL 1.00×10－2 ml·L－1酸性KMnO4溶液恰好褪色，需消耗25.00 mL Na2SO3溶液，則該Na2SO3溶液的物質(zhì)的量濃度為eq \f(5×20.00×10－3 L×1.00×10－2 ml·L－1,2×25.00×10－3 L)＝2.00×10－2 ml·L－1，故選A。]
10．D
11．(1)2MnOeq \\al(－,4)＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
(2)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑
(3)4H＋＋5ClOeq \\al(－,2)===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O
(4)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－
(5)4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑
(6)4CuCl＋O2＋8H2Oeq \(=====,\s\up7(45～50 ℃))2Cu2(OH)2Cl2·3H2O
12．(1)4Al＋3MnO2eq \(=====,\s\up7(高溫))3Mn＋2Al2O3 (2)①MnO2＋SO2eq \(=======,\s\up7(一定條件))MnSO4 ②2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O ③溶液中存在平衡：MnCO3(s)Mn2＋(aq)＋COeq \\al(2－,3)(aq)，COeq \\al(2－,3)消耗溶液中的H＋，促進(jìn)SO2溶解：SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSOeq \\al(－,3)，生成的Mn2＋有催化作用，可促進(jìn)反應(yīng)2SO2＋O2＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(Mn2＋))2H2SO4發(fā)生 (3)55c(V1－V0)×10－3
解析 (1)鋁熱法還原MnO2制備錳即高溫條件下鋁單質(zhì)和MnO2反應(yīng)得到氧化鋁和Mn單質(zhì)，化學(xué)方程式為4Al＋3MnO2eq \(=====,\s\up7(高溫))3Mn＋2Al2O3。(2)①根據(jù)題意可知MnO2會將SO2氧化得到MnSO4，化學(xué)方程式應(yīng)為MnO2＋SO2eq \(=========,\s\up7(一定條件))MnSO4。②據(jù)圖可知過程Ⅰ中MnO2被Fe2＋還原生成Mn2＋，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O。(3)滴定時發(fā)生反應(yīng)Fe2＋＋Mn3＋===Fe3＋＋Mn2＋，所以n(Mn)＝n(Mn3＋)＝c(V1－V0)×10－3 ml，所取廢水為1 mL，所以廢水中錳的含量為55c(V1－V0)×10－3 g·mL－1。
13．(1)氧化 (2)6ClOeq \\al(－,3)＋S＋4H＋===6ClO2↑＋SOeq \\al(2－,4)＋2H2O (3)①酸式滴定管(或移液管) ②eq \f(0.226 25cV,m)×100% 碘離子被空氣中的氧氣氧化成了碘單質(zhì)
解析 制備時NaClO3和H2O2以及H2SO4反應(yīng)生成ClO2和O2以及Na2SO4、H2O，生成的ClO2再用NaOH堿性溶液吸收，同時利用H2O2將其還原為NaClO2，將所得的溶液經(jīng)過一系列操作得到NaClO2晶體，據(jù)此分析解題。
(3)②根據(jù)題意可得關(guān)系式：ClOeq \\al(－,2)～2I2～4S2Oeq \\al(2－,3)，所以樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq \f(\f(1,4)×c ml·L－1×V×10－3 L×90.5 g·ml－1×\f(250 mL,25.00 mL),m g)×100%＝eq \f(0.226 25cV,m)×100%；由于碘離子具有較強的還原性，能夠被空氣中的氧氣氧化成為碘單質(zhì)，導(dǎo)致消耗的Na2S2O3的量增多，進(jìn)一步導(dǎo)致NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。

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