命題趨勢
1．理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
2．了解水的電離，離子積常數(shù)。
3．了解溶液pH的定義及測定方法，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。
4．了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。
5．了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。理解溶度積的定義，能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
Ⅰ．客觀題
(1)以拼盤式選擇題考查電解質(zhì)溶液基本知識的辨析。
(2)以圖像題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、微粒濃度的比較、溶度積常數(shù)的應(yīng)用。
(3)與化工生產(chǎn)流程相結(jié)合以客觀題形式呈現(xiàn)，考查鹽類水解、溶解平衡知識的應(yīng)用。
Ⅱ．主觀題
(1)強(qiáng)弱電解質(zhì)、溶液酸堿性與pH的關(guān)系、鹽類水解等基本概念、理論的分析判斷。
(2)電離平衡、水解平衡、溶解平衡的影響規(guī)律及應(yīng)用。
(3)電離常數(shù)、水解常數(shù)、溶度積常數(shù)的表達(dá)式及應(yīng)用。
考點(diǎn)清單
一、溶液中的“三大平衡”及影響因素
電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。這三種平衡都遵循勒夏特列原理——當(dāng)只改變體系的一個條件時(shí)，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。
1．電離平衡、水解平衡與沉淀溶解平衡的比較
2．“電離平衡”分析判斷中的常見誤區(qū)
(1)誤認(rèn)為電離平衡正向移動，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動，但醋酸的電離程度減小。
(2)誤認(rèn)為弱電解質(zhì)在加水稀釋的過程中，溶液中離子濃度都減小。如氨水加水稀釋時(shí)，c(H+)增大。
(3)誤認(rèn)為由水電離出的c(H+)＝1.0×10?13ml·L?1的溶液一定呈堿性。如25℃，0.1ml·L?1鹽酸或氫氧化鈉溶液中由水電離的c(H+)都為1.0×10?13ml·L?1。
(4)弱電解質(zhì)溶液在加水稀釋的過程中，判斷某些微粒濃度的關(guān)系式是否發(fā)生變化時(shí)，首先要考慮該關(guān)系式是否是電離常數(shù)、離子積常數(shù)或者是它們的變形。
二、溶液中離子濃度關(guān)系判斷
1．理解溶液中的“三個守恒”關(guān)系
(1)電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陰離子所帶電荷總數(shù)等于陽離子所帶電荷總數(shù)，根據(jù)電荷守恒可準(zhǔn)確、快速地解決電解質(zhì)溶液中許多復(fù)雜的離子濃度問題。
(2)物料守恒：物質(zhì)發(fā)生變化前后，有關(guān)元素的存在形式不同，但元素的種類和原子數(shù)目在變化前后保持不變，根據(jù)物料守恒可準(zhǔn)確、快速地解決電解質(zhì)溶液中復(fù)雜離子、分子、物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量的關(guān)系。
(3)質(zhì)子守恒：在電離或水解過程中，會發(fā)生質(zhì)子(H+)轉(zhuǎn)移，但質(zhì)子轉(zhuǎn)移過程中其數(shù)量保持不變。
將混合溶液中的電荷守恒式和物料守恒式相聯(lián)立，通過代數(shù)運(yùn)算消去其中未參與平衡移動的離子，即可推出溶液中的質(zhì)子守恒式。
2．三個守恒的綜合應(yīng)用
應(yīng)用三種守恒關(guān)系解決電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系時(shí)，要清楚電解質(zhì)溶液中微粒存在的變化(水解或電離)，抓住守恒的實(shí)質(zhì)，將由守恒所得的關(guān)系結(jié)合起來使用。綜合運(yùn)用三種守恒關(guān)系，理清一條思路，掌握分析方法。如圖所示：
三、結(jié)合圖像判斷溶液中粒子濃度的變化
結(jié)合圖像分析電離平衡、水解平衡、溶解平衡，判斷離子濃度的關(guān)系是全國卷考查的重點(diǎn)，?？紙D像類型總結(jié)如下：
1．一強(qiáng)一弱溶液的稀釋圖像
(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸
(2)相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸
(3)pH與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系
2．Kw和Ksp曲線
(1)雙曲線型
(2)直線型(pM－pR曲線)
pM為陽離子濃度的負(fù)對數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)
①直線AB上的點(diǎn)：c(M2+)＝c(R2?)；
②溶度積：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3；
③X點(diǎn)對CaSO4要析出沉淀，對CaCO3是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解CaCO3；
④Y點(diǎn)：c(SOeq \\al(2－,4))＞c(Ca2+)，二者的濃度積等10?5；Z點(diǎn)：c(COeq \\al(2－,3))＜c(Mn2+)，二者的濃度積等10?10.6。
3．酸堿中和滴定
精題集訓(xùn)
（70分鐘）
經(jīng)典訓(xùn)練題
1．（雙選）常溫下，向NaOH溶液中逐滴滴入亞磷酸(H3PO3)，反應(yīng)中只能生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，含磷各微粒的分布分?jǐn)?shù)X(平衡時(shí)某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pOH[pOH=-lgc(OH?)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．曲線a代表X(HPOeq \\al(2?,3))
B．pOH=7時(shí)，c(Na+)=c(H2POeq \\al(?,3))+2c(HPOeq \\al(2?,3))
C．H2POeq \\al(?,3)的電離平衡常數(shù)Ka=1×10?7.3ml·L?1
D．等濃度Na2HPO3和NaH2PO3混合溶液：c(Na+)>c(HPOeq \\al(2?,3))>c(H2POeq \\al(?,3))>c(OH?)>c(H+)
2．（雙選）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）
3．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
A．保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解
B．將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)
C．室溫下，向0.1ml/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
4．已知：硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度大于氯化銀，且硫酸銀的溶解度隨溫度升高而增大，T℃時(shí)，硫酸銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．T℃時(shí)，b點(diǎn)溶液中無硫酸銀固體
B．a(chǎn)點(diǎn)溶液若降低溫度，則a點(diǎn)可沿虛線移動到c點(diǎn)
C．向a點(diǎn)的懸濁液中加入NaCl固體，溶液組成可能會由a向d方向移動
D．根據(jù)曲線可知：T℃下，a、b、c、d四個點(diǎn)中，d點(diǎn)的Ksp(Ag2SO4)最大
5．高錳酸鉀在酸性條件下可氧化H2O2：。可利用該反應(yīng)測定H2O2樣品純度(樣品中不含其它還原性離子)。下列說法錯誤的是（ ）
A．將高錳酸鉀溶液裝入酸式滴定管中
B．打開酸式滴定管的活塞，迅速放液以趕出氣泡
C．滴定過程中，眼睛要時(shí)刻注意錐形瓶中溶液顏色的變化
D．滴定中盛放H2O2的錐形瓶內(nèi)壁有水，所測定的H2O2純度變小
高頻易錯題

1．25℃時(shí)，對于濃度均為0.1ml/L的三種溶液：①醋酸、②氫氧化鈉、③醋酸鈉溶液，下列說法錯誤的是（ ）
A．c(CH3COO?)：③＞①
B．水電離出的c(H+)：③＞①＞②
C．25℃時(shí)，①和②等體積混合后的溶液：
D．25℃時(shí)，①和③等體積混合后的溶液：
2．常溫下將NaOH溶液滴加到亞硒酸(H2SeO3)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．曲線N表示pH與
B．圖中a點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)>c()+2c()
C．Ka1(H2SeO3)與Ka2(H2SeO3)之比為103
D．NaHSeO3溶液中：c()>c()>c(H2SeO3)
3．（雙選）數(shù)字化滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)用普遍。常溫下，電控恒速滴定并數(shù)據(jù)采集等濃度HCl溶液和Na2CO3溶液的反應(yīng)曲線如圖所示，已知碳酸的，，下列選項(xiàng)正確的是（ ）
A．HCl溶液的濃度約為0.05ml/L
B．b點(diǎn)溶液存在：
C．cd段發(fā)生的主要反應(yīng)為
D．e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的主要成分是NaCl和HCl
4．25℃時(shí)，將濃度均為0.1ml·L?1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．Ka(HA)=10?6
B．b點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A?)=c(OH?)
C．c點(diǎn)時(shí)，隨溫度升高而減小
D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大
5．下列有關(guān)滴定的說法正確的是（ ）
A．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL
B．用未知濃度的HCl溶液滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高
C．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏高
D．將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液加入堿式滴定管中，滴定未知濃度的H2C2O4溶液
精準(zhǔn)預(yù)測題
1．下列說法正確的是（ ）
A．向AgCl濁液中加入KBr溶液，沉淀顏色變?yōu)闇\黃色，即可證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
B．常溫下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5時(shí)：c(HCOO?)>c(Na+)
C．常溫下等物質(zhì)的量濃度的四種溶液①NH3·H2O ②NH4HSO4 ③(NH4)2CO3 ④NH4Cl，c(NHeq \\al(+,4))的關(guān)系為②>④>③>①
D．等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與Na2CO3混合溶液：3c(Na+)=2[c(COeq \\al(2?,3))+c(HCOeq \\al(?,3))+c(H2CO3)]
2．疊氮酸(HN3)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaN3。已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的是（ ）
A．0.01ml·L?1 HN3溶液的pH=2
B．HN3溶液的pH隨溫度升高而減小
C．NaN3的電離方程式：NaN3=Na++3Neq \\al(?,3)
D．0.01ml·L?1 NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(Neq \\al(?,3))+c(HN3)
3．下列說法中不正確的有（ ）
①水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發(fā)生電離，n的值是5.56×108
②兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
③常溫下pH=4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低
④蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
4．25℃時(shí)，向20mL 0.1ml/L HAuCl4溶液中滴加0.1ml/L NaOH溶液，滴定曲線如圖所示，則下列說法不正確的是（ ）
A．b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(HAuCl4)＞c()
B．d點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(OH?)-c(H+)=c(HAuCl4)
C．HAuCl4的電離平衡常數(shù)Ka約為10?5
D．滴定過程中，n(HAuCl4)與n()之和保持不變
5．（雙選）織物漂白劑亞氯酸鈉在溶液中會生成、、、等，其中和都具有漂白作用。測定25℃時(shí)亞氯酸鈉溶液中各組分濃度隨變化情況如圖所示(沒有畫出，)。下列分析正確的是（ ）
A．HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為
B．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有：
C．時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：
D．時(shí)，
6．在25℃時(shí)，下列說法錯誤的是（ ）
A．0.10ml·L?1的HA溶液中=1010，該HA溶液的pH=2
B．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7
C．pH=3的鹽酸和pH=3的AlCl3溶液中，水電離出的c(H+)后者大
D．10mL pH=3的鹽酸與1mL pH=12的NaOH混合后溶液呈中性
7．（雙選）25℃時(shí)，向40mL 0.1ml·L?1的溶液中逐滴加入0.1ml·L?1的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．X點(diǎn)時(shí)，
B．Y點(diǎn)時(shí)，
C．的水解平衡常數(shù)
D．水的電離程度：
8．室溫下，①將濃度均為0.1ml/L的鹽酸與氨水等體積混合，混合液pH=a；②將濃度為b ml/L鹽酸與0.3ml/L氨水等體積混合，混合液pH=7(忽略溶液體積變化)。下列判斷錯誤的是（ ）
A．a(chǎn)c(H2POeq \\al(?,3))>c(H+)>c(OH?)，故D錯誤；故選AB。
【點(diǎn)評】把pOH換算成pH計(jì)算，pOH增大，堿性減弱，是解題的基本前提，依次推出各曲線代表的粒子變化情況。
2．【答案】AC
【解析】A．上層清液中滴加KI溶液，有黃色沉淀生成，表明生成PbI2，則上層清液中含有Pb2+，A正確；B．用鹽酸和醋酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，雖然盛有醋酸的燒杯所連燈泡亮度較暗，但二者的濃度關(guān)系未知，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，B不正確；C．CH3COONa溶液中滴加酚酞后溶液變紅色，表明溶液顯堿性，加熱溶液，紅色加深，表明c(OH?)增大，CH3COO?的水解平衡正向移動，從而得出CH3COO?的水解是吸熱反應(yīng)，C正確；D．Na2S溶液中滴加幾滴ZnSO4溶液，產(chǎn)生ZnS白色沉淀，再加入CuSO4溶液，又生成黑色CuS沉淀，因?yàn)槿芤褐屑尤隯nSO4后S2?有剩余，所以并不能說明ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，也就不能得出Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)的結(jié)論，D不正確；故選AC。
3．【答案】B
【解析】A．保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+被氧化為Fe3+，故A錯誤；B．Ca(ClO)2在水中發(fā)生水解：Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+2HClO，HClO不穩(wěn)定，受熱分解：2HClOeq \(====,\s\up7(△))2HCl+O2↑，生成的HCl會和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2和H2O，故加熱蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固體是CaCl2；加熱Na2SO3溶液的過程中，發(fā)生反應(yīng)2Na2SO3+O2=2Na2SO4，蒸干會得到Na2SO4固體；加熱FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3發(fā)生水解反應(yīng)：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，HCl揮發(fā)，加熱蒸干得到Fe(OH)3固體，故B正確；C．水溶液顯堿性的物質(zhì)不一定是堿，如強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa，其水溶液顯堿性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO?濃度增大，，會抑制CH3COOH的電離，CH3COOH的電離程度減小，故C錯誤；D．CH3COONH4是能夠發(fā)生雙水解的鹽，CH3COO?、NHeq \\al(+,4)的水解均會促進(jìn)水的電離，溶液中水的電離程度較大，但溶液中的H+濃度與OH?濃度相等，溶液呈中性，故D錯誤；答案選B。
4．【答案】C
【解析】曲線上的點(diǎn)為Ag2SO4飽和溶液，曲線下方的點(diǎn)未形成飽和溶液，曲線上方的點(diǎn)為過飽和溶液，能夠形成Ag2SO4沉淀。根據(jù)a點(diǎn)離子濃度可計(jì)算該溫度下物質(zhì)的溶度積常數(shù)，Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)·c(SOeq \\al(2?,4))=
(1.5×10?2)2×(1.5×10?2)=3.375×10?6。A．b點(diǎn)在曲線上方，為過飽和溶液，溶液中c2(Ag+)·c(SOeq \\al(2?,4))＞Ksp(Ag2SO4)，因此存在硫酸銀固體，A錯誤；B．溶液中Ag2SO4存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SOeq \\al(2?,4)(aq)，在a點(diǎn)時(shí)c(Ag+)=c(SOeq \\al(2?,4))，降低溫度，平衡逆向移動，析出Ag2SO4固體，此時(shí)溶液中c(Ag+)、c(SOeq \\al(2?,4))不再相等，因此無法實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)向c點(diǎn)的移動，B錯誤；C．溶液中Ag2SO4存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+
SOeq \\al(2?,4)(aq)，在a點(diǎn)時(shí)向溶液中加入NaCl固體，加入的Cl?與溶液中的Ag+反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，使c(Ag+)減小，沉淀溶解平衡正向移動，c(SOeq \\al(2?,4))增大，但由于溫度不變，所以Ksp(Ag2SO4)不變，溶液組成會由a點(diǎn)向d點(diǎn)方向移動，C正確；D．Ag2SO4的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它外界條件無關(guān)，無論溶液是否飽和，其溶度積常數(shù)不變，所以在T℃下，a、b、c、d四個點(diǎn)的Ksp(Ag2SO4)相同，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。
5．【答案】D
【解析】A．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應(yīng)該裝入酸式滴定管中，A正確；B．如果滴定管尖嘴有氣泡，需要趕走氣泡，使尖嘴充滿液體，所以就應(yīng)打開酸式滴定管的活塞，迅速放液以趕出氣泡，B正確；C．滴定過程中，左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，使溶液混合均勻，眼睛要時(shí)刻注意錐形瓶中溶液顏色的變化，C正確；D．滴定中盛放H2O2的錐形瓶內(nèi)壁有水，由于不影響H2O2的物質(zhì)的量，因此不影響標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗，對所測定的H2O2純度無影響，其純度測定值不變，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。
高頻易錯題

1．【答案】C
【解析】A．①醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，而③醋酸鈉是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生離子，因此等濃度的①、③溶液中c(CH3COO?)：③＞①，A正確；B．①是醋酸，酸電離產(chǎn)生H+會抑制水的電離；②是氫氧化鈉，屬于堿，堿電離產(chǎn)生OH?也會抑制水的電離，由于②電離產(chǎn)生的OH?大于①產(chǎn)生的H+的濃度，因此水電離程度：①＞②；③醋酸鈉，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，水解會促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，因此其中水的電離程度比酸或堿都大，故③中水電離程度最大。則三種溶液中水電離程度：③＞①＞②。水電離程度越大，水電離產(chǎn)生的H+的濃度就越大，故三種溶液中水電離出的c(H+)：③＞①＞②，B正確；C．25℃時(shí)，①和②等體積混合后，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，c(OH?)＞c(H+)；CH3COO?水解消耗，則溶液中c(Na+)＞c(CH3COO?)；鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，故c(CH3COO?)＞c(OH?)，因此該溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(CH3COO?)＞c(OH?)＞c(H+)，C錯誤；D．①和③等體積混合后，溶液為CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量的比混合溶液，根據(jù)物料守恒可得(i)c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=2c(Na+)；根據(jù)電荷守恒，可得(ii)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)，將(i)+(ii)×2，整理可得：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO?)+2
c(OH?)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。
2．【答案】D
【解析】=，=，則pH相同時(shí)，=>=，根據(jù)圖象可知，曲線M表示pH與的關(guān)系，曲線N表示pH與的變化關(guān)系，故A錯誤；B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)pH=2.6，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH?)，由c(H+)>c(OH?)，可知c(Na+)
c(H2SeO3)，故D正確；故選D。
【點(diǎn)評】考查酸堿混合的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系。
3．【答案】AC
【解析】據(jù)圖可知反應(yīng)前Na2CO3溶液的pH=11.5，則溶液中c(H+)=10?11.5ml/L，c(OH?)=10?2.5ml/L，Na2CO3的Kh1==2×10?4，設(shè)Na2CO3的濃度為a，則≈2×10?4，解得a≈0.05ml/L，HCl溶液和Na2CO3溶液濃度相等，所以HCl溶液的濃度為0.05ml/L，A正確；B．溶液中存在電荷守恒，B錯誤；C．碳酸的Ka2==5×10?11，所以當(dāng)c(COeq \\al(2?,3))=c(HCOeq \\al(?,3))時(shí)c(H+)=5×10?11ml/L，溶液的pHKsp(AgCl)也可實(shí)現(xiàn)，故不可證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，A錯誤；B．常溫下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5時(shí)，溶液呈酸性，，根據(jù)電荷守恒，，則有 ：c(HCOO?)>c(Na+)，B正確；C．常溫下等物質(zhì)的量濃度的四種溶液①NH3·H2O ②NH4HSO4 ③(NH4)2CO3 ④NH4Cl，①NH3·H2O是弱電解質(zhì)，其余都是強(qiáng)電解質(zhì)，因此c(NHeq \\al(+,4))最小的是①，根據(jù)能夠電離出的NHeq \\al(+,4)的個數(shù)可分為兩類，③(NH4)2CO3是二元銨鹽，雖然碳酸銨溶液中，碳酸根和銨根相互促進(jìn)水解，但水解不徹底，銨離子濃度較大，②NH4HSO4和④NH4Cl一元銨鹽，②NH4HSO4中電離產(chǎn)生的氫離子抑制銨離子水解，故②NH4HSO4和④NH4Cl比較，c(NHeq \\al(+,4))較大的是②；則，c(NHeq \\al(+,4))的關(guān)系為③>②>④>①，C錯誤；D．等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與Na2CO3混合溶液：根據(jù)物料守恒可知：2c(Na+)=3[c(COeq \\al(2?,3))+c(HCOeq \\al(?,3))+c(H2CO3)]，D錯誤；答案選B。
2．【答案】B
【解析】A．由題意，NaN3溶液呈堿性，則疊氮酸根(Neq \\al(?,3))會發(fā)生水解，說明HN3為弱酸，在水溶液中不能完全電離，故0.01ml·L?1 HN3溶液的pH>2，A錯誤；B．HN3為弱酸，電離方程式為HN3H++Neq \\al(?,3)，電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)HN3的電離，c(H+)增大，pH減小，B正確；C．NaN3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出Na+和Neq \\al(?,3)，電離方程式為NaN3=Na++Neq \\al(?,3)，C選項(xiàng)錯誤；D．0.01ml·L?1 NaN3溶液中：由物料守恒c(Na+)=c(Neq \\al(?,3))
+c(HN3)，故D錯誤；故答案選B。
3．【答案】C
【解析】①1L水在常溫下質(zhì)量約為1000g，物質(zhì)的量為：≈55.6ml，1L水在常溫下含有氫離子物質(zhì)的量為：10?7ml，平均每n個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離，則n ml水分子中會有1ml水分子電離出1ml氫離子，即：=，解得n=5.56×108，故正確；②醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中只有部分電離，所以醋酸的濃度大于氫離子濃度；兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1的兩種醋酸溶液中氫離子濃度之比=10∶1，當(dāng)兩種酸的電離度相同時(shí)，則c1=10c2，實(shí)際上，兩種酸的濃度不等，且濃度越大，酸的電離度越小，所以兩種酸的濃度關(guān)系為c1＞10c2，故錯誤；③酸溶液稀釋時(shí)，c(H+)減小，由于Kw不變，則c(OH?)增大，故錯誤；④水解生成的HCl易揮發(fā)，蒸干不會得到氯化鋁，而是氫氧化鋁，故錯誤；錯誤的有3個，故選C。
4．【答案】A
【解析】a點(diǎn)時(shí)，0.1ml/L HAuCl4溶液的pH=3，即c(H+)=10?3ml/L，則HAuCl4為弱酸，故溶液pH=7時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于20mL。A．b點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為等量的HAuCl4、NaAuCl4，溶液顯酸性，則HAuCl4電離程度大于NaAuCl4的水解程度，即c(HAuCl4)＜c()，A說法錯誤；B．d點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaAuCl4，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH?)=c(HAuCl4)+c(H+)，則c(OH?)-c(H+)=c(HAuCl4)成立，B說法正確；C．HAuCl4的電離平衡常數(shù)Ka==10-5，C說法正確；D．滴定過程中，根據(jù)物料守恒，n(HAuCl4)+n()=20mL×0.1ml/L，保持不變，D說法正確；答案為A。
5．【答案】BD
【解析】圖像橫坐標(biāo)為pOH，隨著pOH增大，pH逐漸減小，即圖示是在酸性逐漸變強(qiáng)時(shí)的變化規(guī)律。由圖示知，當(dāng)c()=c(HClO2)時(shí)，pOH近似為8，則pH=6，由Ka==c(H+)=10?6，知A錯誤；B．混合后溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c()+c(Cl?)和物料守恒：2c(Na+)=c()+c()+c(Cl?)，則c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+2c(Na+)-c()-c(Cl?)+c(Cl?)，化簡移項(xiàng)得：c(Na+)+c(OH?)=c(H+)+c()，B正確；C．由圖像知，pH=7時(shí)，c()＞c()，C錯誤；D．ClO2、Cl?中Cl元素化合價(jià)與、不同，推測由+3價(jià)Cl歧化生成ClO2、Cl?，由得失電子守恒知：n(ClO2)=4n(Cl?)，即c(ClO2)=4c(Cl?)，D正確；故答案選BD。
6．【答案】B
【解析】A．0.10ml·L?1的HA溶液中=1010，又，則，該HA溶液的pH=2，故A正確；B．pH=1的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度比pH=13的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大的多，則二者等體積混合后所得溶液顯酸性，pH＜7，故B錯誤；C．鹽酸抑制水的電離，AlCl3溶液中鋁離子水解促進(jìn)水的電離，則水電離出的c(H+)后者大，故C正確；D．pH=3的鹽酸中，pH=12的NaOH溶液中，則10mL pH=3的鹽酸與1mL pH=12的NaOH混合后，恰好反應(yīng)生成氯化鈉，則溶液呈中性，故D正確；故選B。
7．【答案】CD
【解析】A．X點(diǎn)時(shí)，是亞硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，由質(zhì)子守恒得，即，故A不選；Y點(diǎn)時(shí)，，電荷守恒得，將代入得，因?yàn)閜H=7.19，所以，所以，故B不選；C．的水解平衡常數(shù)，在Y點(diǎn)，，代入得，故C選；D．水的電離程度與氫離子濃度或者氫氧根濃度有關(guān)，當(dāng)只有亞硫酸時(shí)，水的電離程度最小，隨著氫氧根的加入，到X點(diǎn)，相當(dāng)于亞硫酸氫鈉，其電離大于水解，抑制水的電離，只不過抑制程度減少，Y點(diǎn)接近水的正常電離，到Z點(diǎn)生成亞硫酸鈉，促進(jìn)水的電離，電離程度最大，則水的電離程度：，故D選；故選：CD。
8．【答案】C
【解析】A．①將濃度均為0.1ml/L的鹽酸與氨水等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化銨水解顯酸性，故混合液pH=a

相關(guān)試卷

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化練習(xí)重難點(diǎn)12 電解質(zhì)溶液圖像分析（2份打包，原卷版+解析版）：

這是一份新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化練習(xí)重難點(diǎn)12 電解質(zhì)溶液圖像分析（2份打包，原卷版+解析版），文件包含新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化練習(xí)重難點(diǎn)12電解質(zhì)溶液圖像分析原卷版docx、新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化練習(xí)重難點(diǎn)12電解質(zhì)溶液圖像分析解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共70頁， 歡迎下載使用。

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)培優(yōu)練習(xí)重難點(diǎn)09 電解質(zhì)溶液（2份打包，原卷版+解析版）：

這是一份新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)培優(yōu)練習(xí)重難點(diǎn)09 電解質(zhì)溶液（2份打包，原卷版+解析版），文件包含新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)培優(yōu)練習(xí)重難點(diǎn)09電解質(zhì)溶液原卷版docx、新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)培優(yōu)練習(xí)重難點(diǎn)09電解質(zhì)溶液解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共37頁， 歡迎下載使用。

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)分層練習(xí)第15練 水溶液中的離子平衡圖像分析（2份打包，原卷版+解析版）：

這是一份新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)分層練習(xí)第15練 水溶液中的離子平衡圖像分析（2份打包，原卷版+解析版），文件包含新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)分層練習(xí)第15練水溶液中的離子平衡圖像分析原卷版docx、新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)分層練習(xí)第15練水溶液中的離子平衡圖像分析解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共46頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)精選練習(xí)專題九 電解質(zhì)溶液中的平衡（含解析）

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)精選練習(xí)專題九 電解質(zhì)溶液中的平衡（含解析）
（新高考）高考化學(xué)二輪精品專題九電解質(zhì)溶液中的平衡(2份打包，解析版+原卷版，可預(yù)覽)

（新高考）高考化學(xué)二輪精品專題九電解質(zhì)溶液中的平衡(2份打包，解析版+原卷版，可預(yù)覽)
（新高考）2021屆高考二輪復(fù)習(xí)專題九 電解質(zhì)溶液中的平衡 教師版

（新高考）2021屆高考二輪復(fù)習(xí)專題九 電解質(zhì)溶液中的平衡 教師版
（新高考）2021屆高考二輪復(fù)習(xí)專題九 電解質(zhì)溶液中的平衡 學(xué)生版

（新高考）2021屆高考二輪復(fù)習(xí)專題九 電解質(zhì)溶液中的平衡 學(xué)生版
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部