1.掌握常見金屬元素知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建及重要方程式的書寫。2.了解硼及其化合物的性質(zhì)。
二、知識拓展專題　硼及其化合物的性質(zhì)
一、知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建及方程式再書寫
專項提能特訓(xùn)3　熱點金屬及其化合物的制備大題
微專題7　熱重分析判斷物質(zhì)成分
1.鈉及其重要化合物(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。①Na和H2O的反應(yīng)_______________________________；②Na在空氣中燃燒___________________；③Na2O2和H2O的反應(yīng)__________________________________；
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
④Na2O2和CO2的反應(yīng)____________________________；⑤向NaOH溶液中通入過量CO2___________________；⑥將Na2CO3溶液與石灰乳混合______________________________；⑦向Na2CO3稀溶液中通入過量CO2__________________________；
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
⑧將NaHCO3溶液和NaOH溶液等物質(zhì)的量混合_________________________；⑨將NaHCO3溶液與澄清石灰水等物質(zhì)的量混合__________________________________；⑩將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合___________________________________________。
2.鋁及其重要化合物(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①Al和NaOH溶液的反應(yīng)________________________________；②Al(OH)3和NaOH溶液的反應(yīng)____________________________；③Al(OH)3和鹽酸的反應(yīng)____________________________；④Al2O3和NaOH的反應(yīng)__________________________；
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
⑤Al2O3和鹽酸的反應(yīng)___________________________；⑥NaAlO2和過量鹽酸的反應(yīng)_________________________；⑦向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體_____________________________________；⑧將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合_____________________________________；
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
⑨將NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合_______________________________；⑩將AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合________________________________。
3.鐵及其化合物(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。①Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)___________________________________；②Fe高溫下和水蒸氣的反應(yīng)____________________________；③鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)__________________________；
④用赤鐵礦冶煉鐵的原理__________________________；⑤Fe(OH)2長時間露置于空氣中_______________________________；⑥FeO和稀HNO3的反應(yīng)_______________________________________；⑦Fe(OH)3和HI的反應(yīng)_______________________________________；
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O
⑧FeBr2溶液和少量Cl2的反應(yīng)_________________________；⑨FeBr2溶液和等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)_____________________________________；⑩FeBr2溶液和過量Cl2的反應(yīng)_____________________________________。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
4.銅及其化合物(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。①用兩個化學(xué)方程式表示Cl2的氧化性大于Sa：__________________；b：__________________。②銅在潮濕的空氣中生銹__________________________________。
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
③將Cu和濃H2SO4混合加熱_______________________________________。④Cu與濃HNO3的反應(yīng)_______________________________________。⑤Cu與稀HNO3反應(yīng)________________________________________。⑥FeCl3溶液腐蝕銅板_________________________。
Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
⑦將氨水逐滴滴入CuSO4溶液過程中所發(fā)生的反應(yīng)___________________________________；_______________________________________________。⑧用惰性電極電解CuSO4溶液_________________________________。⑨用Cu作電極電解H2SO4溶液_______________________。⑩膽礬加熱分解_____________________________。
Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O
1.硼硼單質(zhì)有晶體硼和無定形硼兩種，晶體硼相當(dāng)穩(wěn)定，無定形硼比較活潑，能發(fā)生如下反應(yīng)：(1)高溫下，與N2、S、X2等單質(zhì)反應(yīng)，如2B＋N2 2BN。(2)高溫下同金屬反應(yīng)生成金屬硼化物。(3)赤熱下，與水蒸氣反應(yīng)，2B＋6H2O(g) 2B(OH)3＋3H2。(4)與熱的濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)，2B＋3H2SO4(濃) 2H3BO3＋3SO2↑，B＋3HNO3(濃) H3BO3＋3NO2↑。
2.硼酸(H3BO3)(1)一元弱酸，H3BO3＋H2O H＋＋[B(OH)4]－。(2)H3BO3受熱時會逐漸脫水，首先生成偏硼酸(HBO2)，繼續(xù)升溫可進一步脫水生成四硼酸(H2B4O7)，更高溫度時則轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚岬乃狒?B2O3)。
3.硼氫化鈉(NaBH4)硼氫化鈉中的氫元素為－1價，具有還原性，故其可用作醛類、酮類和酰氯類的還原劑：
4.硼砂(Na2B4O7·10H2O)(1)制備：將偏硼酸鈉溶于水形成較濃溶液，然后通入CO2調(diào)節(jié)pH，濃縮結(jié)晶分離出硼砂：4NaBO2＋CO2＋10H2O===Na2B4O7·10H2O＋Na2CO3。(2)將硼砂溶于水，用硫酸溶液調(diào)節(jié)pH，可析出溶解度小的硼酸晶體：Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O===4H3BO3↓＋Na2SO4。
1.NaBH4與FeCl3反應(yīng)可制取納米鐵：2FeCl3＋6NaBH4＋18H2O===2Fe＋6NaCl＋6H3BO3＋21H2↑，下列說法正確的是A.該反應(yīng)中氧化劑只有FeCl3
B.NaBH4的電子式為
C.NaBH4不能與水發(fā)生反應(yīng)D.該反應(yīng)中每生成1 ml Fe轉(zhuǎn)移電子3 ml
NaBH4中H為－1價，水中H為＋1價，兩者發(fā)生歸中反應(yīng)可生成氫氣，C項錯誤；題述氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的只有NaBH4中的H，由－1價升高到0價，可據(jù)此判斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，每生成1 ml Fe，消耗3 ml NaBH4，轉(zhuǎn)移電子12 ml，D項錯誤。
解析　反應(yīng)2FeCl3＋6NaBH4＋18H2O===2Fe＋6NaCl＋6H3BO3＋21H2↑中，F(xiàn)eCl3中的Fe由＋3價降低到0價，水中部分H由＋1價降低到0價，所以該反應(yīng)中氧化劑為FeCl3和H2O，A項錯誤；
2.按要求回答問題(1)[2019·全國卷Ⅰ，26(3)]根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3＋H2O H＋＋ ，Ka＝5.81×10－10，可判斷H3BO3是_______酸。
(2)[2015·全國卷Ⅰ， 27(1)(6)]寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程：____________________________________________________。
(3)[2015·安徽理綜，27(2)]請配平化學(xué)方程式：____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2===____NaBH4＋____Na2SiO3。(4)[2014·重慶理綜，11(2)]NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑
3.硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知硼鎂礦的主要成分為Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如圖所示：
(1)寫出硼元素在元素周期表中的位置：_______________。
(2)將硼砂溶于水后，用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH≈3.5以制取硼酸(H3BO3)，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(3)由MgCl2·6H2O制備MgCl2時，一定條件是________________。
解析　因MgCl2在蒸干灼燒時會發(fā)生水解，其水解的化學(xué)方程式為MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl，所以為了防止氯化鎂水解生成氫氧化鎂，需要在HCl氛圍中加熱。
(4)制得的粗硼在一定條件下反應(yīng)生成BI3，BI3在一定條件下受熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。0.200 0 g粗硼制成的BI3完全分解，將生成的I2配制成100 mL碘水，量取10.00 mL碘水于錐形瓶中，向其中滴加幾滴淀粉溶液，用0.300 0 ml·L－1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。(提示： )滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________________________________________________，該粗硼樣品的純度為____%。
最后一滴Na2S2O3溶液，錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色
解析　消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.300 0 ml·L－1×0.018 L＝0.005 4 ml，
則硼的質(zhì)量為11 g·ml－1×0.018 ml＝0.198 g，
(5)H3BO3[也可寫成B(OH)3]可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備。工作原理如圖所示。
①b膜為________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜，寫出產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________，理論上每生成1 ml H3BO3，N室可生成_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。
陰極的電解液為氫氧化鈉溶液，所以N室的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，
生成1 ml H3BO3時，需要M室和原料室分別轉(zhuǎn)入1 ml H＋、1 ml ，則需轉(zhuǎn)移1 ml e－，所以N室可生成0.5 ml氫氣，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L。
②N室中，進口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為a%______(填“>”或“

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