1.了解硫及其重要化合物的制備方法，掌握其主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫的氧化物對環(huán)境的影響。
考點三　硫酸　硫酸根離子的檢驗
火山噴口附近或地殼的巖層里
主要以_______和_______的形式存在
3.從化合價的角度認識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在(　　)錯因：___________________________________________。(2)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫(　　)錯因：____________________。(3)汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理(　　)錯因：________________________________________________________。
在火山噴口附近或地殼的巖層里存在游離態(tài)的硫
硫在純氧中也生成SO2
(4)硫與少量的O2反應(yīng)生成SO2，與過量的O2反應(yīng)生成SO3(　　)錯因：____________________________________________________________________________________________。
硫燃燒只能生成SO2，與O2的量無關(guān)，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，需要溫度較高，且有催化劑存在才可以
1.從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩個角度簡要闡述，如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？
2.哪些實例可以推知硫的氧化性比氯氣的弱。
答案?、倥c變價金屬反應(yīng)，Cl2與變價金屬反應(yīng)生成高價態(tài)化合物，S與變價金屬反應(yīng)生成低價態(tài)化合物；②氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S；③置換反應(yīng)H2S＋Cl2===2HCl＋S↓；④最高價含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4；⑤還原性：S2－>Cl－。
1.(2019·青島期中)據(jù)我國古代第一部藥物學(xué)專著《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃(即硫黃)能化金銀鋼鐵，奇物”，所得產(chǎn)物不可能是A.Au2S　　　　B.Ag2S　　　　C.CuS　　　　D.FeS
解析　S單質(zhì)的氧化性比較弱，只能將變價金屬氧化為低價態(tài)的物質(zhì)，所以S分別與Au、Ag、Fe反應(yīng)時依次生成Au2S、Ag2S、FeS，選項A、B、D正確；S氧化Cu應(yīng)該生成低價的Cu2S，C項錯誤。
2.用熱NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發(fā)生反應(yīng)S＋NaOH　　　Na2SO3＋Na2S＋H2O(未配平)。下列說法不正確的是A.方程式中含鈉元素的化合物均含離子鍵和共價鍵B.生成的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比為1∶2C.方程式中S和H2O的化學(xué)計量數(shù)相同D.清洗之后的廢液呈堿性
解析　方程式中含鈉元素的化合物為NaOH、Na2SO3、Na2S，其中NaOH、Na2SO3均含離子鍵和共價鍵，Na2S只有離子鍵，故A錯誤；根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式為：3S＋6NaOH Na2SO3＋2Na2S＋3H2O，所以生成的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比為1∶2，故B、C正確；生成的Na2SO3、Na2S都屬于強堿弱酸鹽，水解呈堿性，所以清洗之后的廢液呈堿性，故D正確。
3.(2020·濰坊月考)硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α--型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低去測得它含有S8分子。1891年用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0 ℃下作用首次制得了一種菱形的ε--硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是A.S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)B.S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同C.S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D.等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同
解析　S6和S8都是由S原子構(gòu)成的不同物質(zhì)，故A錯誤；硫單質(zhì)具有弱氧化性，與鐵反應(yīng)生成低價化合物，S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同，為FeS，故B錯誤；S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO2，不能直接生成三氧化硫，故C錯誤；等質(zhì)量的S6和S8分子，硫原子的物質(zhì)的量相同，分別與足量的KOH反應(yīng)，生成的鹽相同，則消耗KOH的物質(zhì)的量相同，故D正確。
1.二氧化硫(1)物理性質(zhì)
易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2
無色、有刺激性氣味的氣體
按要求完成下列方程式：
與H2O反應(yīng)：__________________與NaOH(足量)反應(yīng)： ____________________________
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
②氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：_________________________。
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
O2：____________________溴水：_______________________________
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
④漂白性：品紅溶液 _____ 又變______，可使______溶液等有機色質(zhì)褪色，生成不穩(wěn)定的化合物。
(3)SO2的實驗室制法①固體Na2SO3與較濃H2SO4反應(yīng)：_________________________________________；②固體Cu與濃H2SO4混合加熱：________________________________________。
Na2SO3(固)＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
2.三氧化硫(1)物理性質(zhì)熔點：16.8 ℃，沸點：44.8 ℃，常溫下為____態(tài)，標準狀況下為____態(tài)。(2)化學(xué)性質(zhì)三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：
SO3＋H2O===H2SO4
CaO＋SO3===CaSO4
SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
3.硫的氧化物的污染與治理(1)硫的氧化物來源、危害及治理
(2)硫酸型酸雨的形成過程：
(1)標準狀況下，2.24 L SO3中含有硫原子數(shù)為NA(　　)錯因：__________________________________________。(2)將SO2通入紫色石蕊溶液中先變紅后褪色(　　)錯因：______________________。(3)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿(　　)錯因：__________________________________________________________________________。(4)SO2中少量的HCl可通過飽和NaHSO3溶液除去(　　)錯因：________________________________________________________。
SO3在標況下為固體，不能用氣體摩爾體積計算
SO2不能漂白酸堿指示劑
SO2的漂白性是因為與有機色質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不是因其具有氧化性
題組一　SO2化學(xué)性質(zhì)的多重性1.(2020·寶山區(qū)模擬)有學(xué)生為了證明SO2是一種酸性氧化物，做了以下實驗：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液褪色，下列關(guān)于該實驗的說法錯誤的是A.該實驗一定能證明SO2是一種酸性氧化物B.若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2OC.若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：SO2＋Na2SO3＋H2O ===2NaHSO3D.若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實驗結(jié)束后再加酚酞或氫氧化鈉溶液
解析　酸性氧化物的概念：與水反應(yīng)只生成對應(yīng)的酸，與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液褪色，可能是因為二氧化硫的漂白性，所以該實驗不能說明二氧化硫為酸性氧化物，故A錯誤；若SO2是一種酸性氧化物，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉再與二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，故B、C正確。
2.下列實驗中能證明一種氣體為SO2的是①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A.都能證明 B.都不能證明C.③④⑤能證明 D.只有⑤能證明
3.將SO2分別通入下列五種溶液中：
回答下列問題：(1)試管①中的實驗現(xiàn)象：KMnO4酸性溶液_____，證明SO2具有_____性。(2)試管②中的實驗現(xiàn)象：品紅溶液_____，證明SO2具有_____性。
(3)試管③中能否觀察到沉淀_____(填“能”或“否”)。(4)試管④中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是_______。(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是______，用離子方程式表示產(chǎn)生沉淀的過程：______________________________________________。
題組二　SO2檢驗的思維模型4.為確定某純凈的氣體Q的成分，進行了如下幾種實驗，其中不正確的是
解析　硫化氫、二氧化硫等均能被高錳酸鉀氧化，由現(xiàn)象可知Q不一定是SO2，故A錯誤。
5.下圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：
(1)B中加入的試劑是_________，作用是________。(2)C中加入的試劑是________________，作用是__________________________。
除去SO2并檢驗SO2是否
(3)D中加入的試劑是___________，作用是________。(4)實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________。
酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成
解析　一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。
檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程如下：
注意　有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成無色。
題組三　幾種物質(zhì)的漂白性比較6.下列說法正確的是A.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石 蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D.將SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂 白性
解析　SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，具有還原性，能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫能使石蕊變紅，故A錯誤；二氧化硫、次氯酸等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，所以能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2，故B正確；漂白粉和過氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因為和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以其漂白原理不一定相同，故C錯誤；SO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)，溶液因不呈堿性而褪色，不能說明SO2具有漂白性，故D錯誤。
7.Cl2和SO2都具有漂白性，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是①溶液很快褪色?、谌芤翰煌噬、鄢霈F(xiàn)沉淀?、懿怀霈F(xiàn)沉淀A.①② 　　　　B.①③ 　　　　C.②③ 　　　　D.②④
解析　等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，生成的鹽酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品紅溶液褪色，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，所以會產(chǎn)生白色沉淀。
題組四　SO2的污染與防治8.下列說法不正確的是A.改燃煤為燃氣，可以減少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，是治理 “霧霾”等災(zāi)害天氣的一種措施B.向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少 對大氣的污染C.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，從而使雨水的pH＜5.6，形成 酸雨D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
9.(2020·四川模擬)酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下圖，下列有關(guān)說法錯誤的是
A.光照能引發(fā)酸雨的形成　B.所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)C.污染空氣能加快酸雨的形成　D.優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染
解析　由圖示可知，酸雨形成的兩個途徑中都涉及了光照的條件，故A正確；三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
由圖中信息可知，污染空氣中氮的氧化物、碳氫化合物及二氧化硫等大氣污染物可以通過光化學(xué)反應(yīng)生成硫酸，在這個過程中，氮的氧化物是催化劑，加快了酸雨的形成，故C正確；優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能減少化石燃料的使用，能有效減少二氧化硫的排放量，故能有效遏制酸雨污染，故D正確。
10.(2020·廣東模擬)環(huán)保是21世紀人類社會的主要課題之一，十九大報告中提出了新目標“建成富強、民主、文明、和諧、美麗的社會主義現(xiàn)代化強國”?；痣姀S、燃煤鍋爐是SO2污染集中、規(guī)模較大的行業(yè)，石灰石—石膏煙脫硫是除去SO2的一種常用方法。其過程如圖1。研究發(fā)現(xiàn)：pH和溫度會對石灰石漿液的脫硫效率產(chǎn)生一定影響；當(dāng)煙氣通入速度一定時，石灰石漿液的脫硫效率與漿液pH的關(guān)系如圖2，下列有關(guān)說法正確的是
A.煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高吸收越快，吸收率越高B.石灰石漿液pH>5.7時，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大C.將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低D.上述方法中用石灰石漿液吸收64 g SO2理論生成22 g CO2
解析　煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高氣體二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能被溶解，就會逸出溶液使吸收率降低，故A錯誤；石灰石漿液pH>5.7時，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度減小，石灰石的濃度減小，脫硫效率隨之下降，故B錯誤；
脫硫后的氣體是否殘存二氧化硫，含多少，可以利用高錳酸鉀溶液褪色的程度和快慢粗略判斷煙氣脫硫效率，故C正確；上述分析得到總反應(yīng)為：2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O＋2CO2↑，1 ml二氧化硫反應(yīng)生成1 ml二氧化碳，即每吸收64 g二氧化硫理論上同時生成44 g二氧化碳，故D錯誤。
四種常見的SO2尾氣處理方法方法一：鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為
方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進一步氧化)方法三：鈉堿脫硫法鈉堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
方法四：雙堿脫硫法先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)反應(yīng)原理為①吸收反應(yīng)：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，2Na2SO3＋O2=== 2Na2SO4。②再生反應(yīng)：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。
1.硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，稀釋時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將___________________________________________________。
濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒
2.硫酸是強電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式(1)鐵：______________________；(2)MgO：_________________________；(3)Ba(OH)2：________________________________________；(4)Na2SO3：_________________________；(5)BaCl2：_____________________。
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
3.濃H2SO4的特性(1)填寫下表
濃硫酸和試劑瓶的總質(zhì)量增加
沾有濃H2SO4的濾紙變黑
銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色、刺激性氣味的氣體
(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________、_________________________________________。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4_____，可用鋁槽車運輸濃H2SO4。
4. 的檢驗檢驗 的正確操作方法：被檢液 取清液 有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無 )。先加稀鹽酸的目的是_________________________，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________、________________________、___________________、_____________________。
===CO2↑＋H2O
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(1)濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO(　　)錯因：_________________________________________。(2)用硫酸清洗鍋爐中的水垢(　　)錯因：___________________________________________________________________________________。(3)用BaCl2溶液鑒別 和 (　　)錯因：________________________________________。
二者與濃H2SO4不反應(yīng)，可以用濃H2SO4干燥
CaCO3與H2SO4反應(yīng)生成微溶的CaSO4覆蓋在CaCO3表面，使內(nèi)部的CaCO3不易與H2SO4反應(yīng)
二者與BaCl2反應(yīng)均生成白色沉淀，無法鑒別
(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有 (　　)錯因：____________________。(5)50 mL 18.4 ml·L－1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46 ml(　　)錯因：___________________________________________________。
不能排除 的干擾
濃H2SO4變稀后不與Cu反應(yīng)，SO2的物質(zhì)的量小于0.46 ml
硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有：①酸性?、谖浴、勖撍浴、軓娧趸浴、荽呋饔谜垖⑿蛱柼钤谙鄳?yīng)的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2：____。(2)濃硫酸作干燥劑：_____。(3)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯：______。(4)乙酸乙酯的水解：_____。(5)纖維素的水解：_____。(6)濃硫酸使?jié)駶櫟氖镌嚰埾茸兗t，后又變黑：______。
題組一　硫酸化學(xué)性質(zhì)多重性1.(2020·貴州校級期中)下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是A.在濃硫酸與鋅片共熱的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性B.濃硫酸與金屬活動性順序中排在氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為 SO2，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2C.濃硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等氣體D.H2SO4是不揮發(fā)性強酸，硫化氫是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS 反應(yīng)制取H2S氣體
解析　在濃硫酸與鋅片共熱的反應(yīng)中生成物是硫酸鋅、二氧化硫和水，因此濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性，故A正確；濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，故B錯誤；氨氣屬于堿性氣體，能被濃硫酸吸收，所以不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；濃硫酸具有強氧化性，能夠氧化硫化氫，不能用濃硫酸制取硫化氫，故D錯誤。
2.(2020·上海徐匯區(qū)模擬)濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是
A.對比①和②可以說明還原性：Br－>Cl－B.①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2C.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HClD.③中濃H2SO4被還原成SO2
解析　A項，反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣；B項，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，是非氧化還原反應(yīng)，而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型的物質(zhì)；C項，白霧說明氯化氫易揮發(fā)；D項，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，是非氧化還原反應(yīng)。
題組二　用“變化”思想理解金屬與濃H2SO4的反應(yīng)3.將一定量的鋅與100 mL 18.5 ml·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 16.8 L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH＝0，則下列敘述中錯誤的是A.氣體A為SO2和H2的混合物B.氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1C.反應(yīng)中共消耗鋅95.5 gD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5 ml
解析　濃H2SO4與Zn反應(yīng)，最初產(chǎn)生SO2，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷螽a(chǎn)生H2，A項正確；本題涉及Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O和Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑。根據(jù)題意，反應(yīng)后剩余的H＋的物質(zhì)的量為1 ml，即剩余H2SO4 0.5 ml，消耗的H2SO4是1.85 ml－0.5 ml＝1.35 ml，生成的氣體是0.75 ml。則有 ，解得n(SO2)＝0.6 ml，n(H2)＝0.15 ml，B項正確；m(Zn)＝0.75 ml×65 g·ml－1＝48.75 g，C項錯誤；反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子為0.75 ml×2＝1.5 ml，D項正確。
4.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將一定量的鐵與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量的氣體X。該興趣小組同學(xué)欲通過實驗探究氣體X的成分。Ⅰ.提出假設(shè)(1)甲同學(xué)認為氣體X為SO2。(2)乙同學(xué)認為氣體X為H2。(3)丙同學(xué)認為氣體X為___________________。
H2和SO2的混合氣體
興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置對氣體成分進行驗證，請按要求填寫表格。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，可知X的成分為___________________。
Ⅲ.思考與討論(1)若混合氣體中含有H2，則生成H2的理論依據(jù)是___________________________________________________________。(2)如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷得出結(jié)論。_____(填“能”或“不能”)，原因是__________________________________________。
硫酸的濃度變小，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
因為混合氣體中可能含水蒸氣，會干擾H2的檢驗
解析　濃硫酸和鐵在加熱條件下反應(yīng)的過程中，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度變小，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成了H2，所以X為H2和SO2的混合氣體。驗證SO2需要用酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液；驗證H2一般利用它與CuO反應(yīng)生成水。
題組三　 的檢驗
5.下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是
解析　A項，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項，亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇；C項，所得沉淀可能是氯化銀；D項，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。
6.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對此實驗的下列敘述正確的是A.實驗證實Na2SO3已部分氧化B.實驗中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C.實驗中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D.此次實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化
解析　Na2SO3溶液可能部分被氧化變質(zhì)，則滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亞硫酸鋇，可能有硫酸鋇，加入足量稀硝酸后，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，即此時的白色沉淀是硫酸鋇。
1.正誤判斷(1)SO2(H2S雜質(zhì))通過酸性高錳酸鉀溶液除去(　　)(2020·全國卷Ⅰ，9A)(2)用濃H2SO4干燥SO2(　　)[2020·新高考全國卷Ⅰ(山東)，1B](3)在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色(　　)(2019·浙江4月選考，11B)(4)向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀(　　)(2019·浙江4月選考，11C)
(5)硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等(　　)(2019·浙江4月選考，8D)(6)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，則部分Na2SO3被氧化(　　)(2017·江蘇，13B)
2.(2017·北京，10)根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是
解析　A項，溶液中SO2被FeCl3氧化生成 ，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性；B項，SO2與H2S溶液發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性；C項，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性；D項，SO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)強酸制弱酸，可得結(jié)論：酸性：H2SO3＞H2SiO3。
3.(2017·江蘇，4)下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?br/>解析　A項，稀H2SO4與銅片不反應(yīng)，錯誤；B項，SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，正確；C項，SO2密度比空氣大，導(dǎo)管應(yīng)“長進短出”，錯誤；D項，SO2不與NaHSO3反應(yīng)，無法吸收SO2，錯誤。
4.(2020·浙江7月選考，28－Ⅱ)某興趣小組為驗證濃硫酸的性質(zhì)進行實驗，如圖。實驗中觀察到的現(xiàn)象有：燒瓶內(nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答：
(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的原因是_______________________________。
濃硫酸吸水且放熱，導(dǎo)致HCl揮發(fā)
解析　因為濃硫酸具有吸水性，同時放出大量的熱，促使HCl氣體揮發(fā)。
(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是_________________________________________________。
HCl氣體會將H2SO4帶出，與Ba(NO3)2
解析　與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則沉淀一定是硫酸鋇，說明HCl揮發(fā)時帶出了H2SO4。
1.(2020·南昌模擬)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨B.酸雨就是pH小于5.6的雨水C.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染D.PM2.5是指粒徑不大于2.5 μm的可吸入懸浮顆粒物
2.下列說法錯誤的是A.殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去B.硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)的金屬硫化物C.汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理D.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時，氧氣少量時生成SO2，氧氣足量時生成SO3
解析　硫易溶于CS2，且能與熱NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A項正確；硫在氧氣中燃燒只生成SO2，D項錯誤。
3.下列關(guān)于SO2和SO3的敘述正確的是A.通常條件下，SO2是無色、無味的氣體，易溶于水B.都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸C.都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)D.都能跟堿液反應(yīng)
解析　二氧化硫是具有刺激性氣味的氣體，故A項錯誤；SO2＋H2O H2SO3、SO3＋H2O===H2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亞硫酸是弱酸、硫酸是強酸，故B項錯誤；三氧化硫沒有漂白性，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，在加熱條件下易恢復(fù)為原來顏色，故C項錯誤；二氧化硫和三氧化硫都屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故D項正確。
4.已知某溶液中可能含有 及其他未知離子，某同學(xué)取適量試液分成4等份加入4支試管中，然后分別進行如下實驗并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中一定含有②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明原溶液中一定含有③若先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，說明原溶液中一定有④若做焰色反應(yīng)實驗時，火焰呈黃色，說明溶液中一定有Na＋，但不能確定是否有K＋A.①②③④ 　　　B.①④ 　　　 C.②③④ 　　　 D.②③
④K＋的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察。
5.(2020·山西平遙五校聯(lián)考)探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是
A.用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應(yīng)B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D.用裝置丁測定余酸的濃度
解析　銅與濃硫酸需要在加熱條件下才能反應(yīng)，A錯誤；二氧化硫的密度比空氣的大，應(yīng)使用向上排空氣法收集，即氣體應(yīng)“長進短出”，B錯誤；反應(yīng)后的混合液中含有過量的濃硫酸，稀釋時，應(yīng)將其沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不斷攪拌，C正確；應(yīng)使用堿式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液，D錯誤。
6.(2020·北京朝陽區(qū)模擬)某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)。
下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是A.①中溶液顯紅色的原因：B.①中溶液紅色褪去的原因：C.②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2＋H2O===HCl＋HClOD.②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
7.(2020·福建六校聯(lián)考)用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是
A.途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因為途徑②比途徑① 的污染相對較小且原子利用率較高B.由途徑①和②分別制取1 ml H2SO4，理論上各消耗1 ml S，各轉(zhuǎn)移6 ml電子C.途徑①的反應(yīng)體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性D.途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來提高SO2的轉(zhuǎn)化率
解析　途徑①中S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮生成，而且二氧化氮會污染大氣，所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，A項正確；途徑①和②都是由S來制備H2SO4，S的化合價從0升高到＋6，制取1 ml H2SO4，理論上各消耗1 ml S，各轉(zhuǎn)移6 ml e－，B項正確；途徑①的反應(yīng)屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)強氧化性而不表現(xiàn)酸性，C項錯誤；增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，D項正確。
A.變化①一定不屬于氧化還原反應(yīng)B.變化②得到的白色沉淀一定是硫酸鹽C.物質(zhì)c中一定不能含有鐵紅或磁性氧化鐵D.物質(zhì)d可能是某有機物的水溶液
8.化學(xué)反應(yīng)中絢麗的顏色變化往往展現(xiàn)了化學(xué)的神奇，體現(xiàn)了化學(xué)之美。下列變化中的a、b、c、d可以是混合物。下列關(guān)于物質(zhì)類別或者反應(yīng)類型的敘述一定正確的是
解析　變化①中若a是Cu(OH)2、CuO、Cu2(OH)2CO3，則反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，若a是Cu2O或Cu和O2或Cu和H2O2等時，則變化①屬于氧化還原反應(yīng)，故A項錯誤；
與稀硫酸反應(yīng)得到的白色沉淀可能是由 引起的，也可能是由H＋引起的，若是 引起的，則白色沉淀是硫酸鹽，若是H＋引起的，則白色沉淀可以是Al(OH)3，故B項錯誤；
稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色，若再加入還原劑鐵單質(zhì)就可以變成淺綠色，即c可以為鐵紅和鐵的混合物或者磁性氧化鐵和鐵的混合物，C項錯誤；
遇到稀硫酸變紅色的可以是石蕊溶液，石蕊屬于有機物，D項正確。
9.下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是
A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OC.溶液酸性：A>B>CD.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A
解析　SO2與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2＋，若二氧化硫足量，則溶液中無Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液不變紅色；若二氧化硫不足，則溶液中有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液顯紅色，A正確；方程式中電荷不守恒，B錯誤；溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B后溶液酸性增強，C錯誤；FeO與H＋反應(yīng)生成Fe2＋，故溶液C不能轉(zhuǎn)化為溶液A，D錯誤。
A.物質(zhì)甲可以是無水硫酸銅，也可以是變色硅膠、無水氯化鈣等物質(zhì)B.丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能是SO2＋2OH－=== ＋H2OC.乙和戊兩種溶液都不宜用作尾氣吸收裝置中的試劑D.如果將裝置的連接順序變?yōu)棰佗邰冢瑒t只能檢驗出兩種產(chǎn)物
10.(2020·山東實驗中學(xué)模擬)下圖虛線框中的裝置(試劑均足量)可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)所產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，其中供選擇的試劑有無水硫酸銅、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水四種試劑，下列說法正確的是
解析　裝置①是檢驗混合氣體中是否含有水蒸氣，應(yīng)該用無水硫酸銅、變色硅膠，不能用無水氯化鈣，A錯誤；二氧化碳也能被氫氧化鈉溶液吸收，丙中試劑應(yīng)該是酸性高錳酸鉀溶液，B錯誤；品紅溶液可以檢驗二氧化硫，但一般不能用來除去二氧化硫，澄清石灰水濃度太小，不能用來吸收二氧化硫，C正確；
如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰?，氣體產(chǎn)物通過①中的無水硫酸銅，無水硫酸銅由白色變成藍色，能說明有水生成，通過③中的澄清石灰水，石灰水變渾濁，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，不可以檢驗出二氧化硫、二氧化碳，D錯誤。
11.葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計)，某研究小組設(shè)計了如下實驗(已知還原性： >I－>Cl－)。
下列說法不正確的是A.若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液B.通入N2和煮沸的目的是將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C.葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性D.若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標準液
解析　二氧化硫具有還原性，可以被氯水氧化為硫酸，但是氯水也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所以此時不能選擇NaOH標準液，A錯誤；通氮氣是為了將生成的二氧化硫從溶液中全部趕出，B正確；亞硫酸根離子易被空氣中的氧氣氧化為硫酸根，葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性，C正確；若試劑A選擇堿液，可以和二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽，該鹽可以被碘單質(zhì)氧化為硫酸鹽，試劑B可選擇I2標準液，D正確。
12.(2020·聊城一模)SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=== ＋2Fe2＋＋4H＋；② ＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。則下列有關(guān)說法不正確的是A.氧化性： >Fe3＋>SO2B.標準狀況下，若有6.72 L SO2參加反應(yīng)，則最終消耗0.2 ml K2Cr2O7C.反應(yīng)②中，每有1 ml K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD.由上述反應(yīng)原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
解析　由①可知，F(xiàn)e元素的化合價降低，則氧化性為Fe3＋>SO2，由②可知，Cr元素的化合價降低，則氧化性為 >Fe3＋，則氧化性： > Fe3＋>SO2，故A正確；6.72 L SO2(標準狀況)參加反應(yīng)，n(SO2)＝6.72 L÷22.4 L·ml－1＝0.3 ml，由上述兩個反應(yīng)可知，存在3SO2～ ，則最終消耗0.1 ml K2Cr2O7，故B錯誤；每有1 ml K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1 ml×2×(6－3)＝6 ml，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，故C正確；因氧化性： >SO2，則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正確。
13.(2020·青島一模)化學(xué)小組為探究SO2在酸性KI溶液中的反應(yīng)，利用如圖裝置進行實驗：
Ⅰ.排出裝置內(nèi)的空氣。減緩CO2的流速，向丁裝置中通入CO2和SO2的混合氣體。Ⅱ.一段時間后，丁裝置中溶液變黃并出現(xiàn)渾濁。搖動錐形瓶、靜置，苯與溶液邊緣呈紫紅色。Ⅲ.持續(xù)向丁裝置中通入CO2和SO2混合氣體，溶液變?yōu)闊o色。Ⅳ.再靜置一段時間，取錐形瓶中水溶液，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
解析　裝置丁中苯有兩個作用：萃取碘單質(zhì)；隔絕空氣防止I－被氧化；用二氧化碳排出甲、乙、丙中的空氣，應(yīng)打開K3、K1，關(guān)閉K2。
回答下列問題：(1)苯的作用為_________________________________。排出裝置內(nèi)空氣的具體操作為____________________。
萃取碘單質(zhì)，隔絕空氣防止I－被氧化
關(guān)閉K2，打開K3、K1
(2)向裝置丁中緩慢通入CO2的作用是__________。
解析　若只將SO2通入丁中，SO2反應(yīng)后壓強減小，會倒吸，通入CO2和SO2混合氣體，CO2不反應(yīng)，始終有氣體排出，起防止倒吸的作用。
(3)步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________；步驟Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
SO2＋4I－＋4H＋===2I2＋S↓＋2H2O
解析　步驟Ⅱ中，丁裝置中溶液變黃并出現(xiàn)渾濁，說明生成了硫單質(zhì)，搖動錐形瓶、靜置，苯與溶液邊緣呈紫紅色，說明生成了碘單質(zhì)，離子方程式為SO2＋4I－＋4H＋===2I2＋S↓＋2H2O；步驟Ⅲ通入CO2和SO2混合氣體，溶液變?yōu)闊o色，說明碘單質(zhì)被消耗，離子方程式為SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋ ＋2I－。
(4)實驗的總反應(yīng)為________________________________，KI和HI在反應(yīng)中的作用為_______。
解析　根據(jù)SO2＋4I－＋4H＋===2I2＋S↓＋2H2O和SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋ ＋2I－，將后者的化學(xué)計量數(shù)擴大2倍，與前者疊加，得總反應(yīng)為3SO2＋2H2O===4H＋＋2 ＋S↓；KI和HI在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)沒有發(fā)生改變，故其為催化劑。
14.某化學(xué)興趣小組在實驗室用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制取SO2并完成相關(guān)性質(zhì)探究(不考慮水蒸氣)。(1)有同學(xué)認為制得的SO2中可能混有雜質(zhì)，其化學(xué)式為______和____，原因是_____________________________________________________________________________________________________。
鐵釘中含有的C在加熱條件下會和濃硫酸反應(yīng)生成CO2；隨著
反應(yīng)進行，濃硫酸變稀，鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
解析　鐵釘中含有的C在加熱條件下會和濃硫酸反應(yīng)生成CO2；隨著反應(yīng)進行，濃硫酸變稀，鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故制得的SO2中可能混有的雜質(zhì)為CO2和H2。
解析　裝置B中加入酸性KMnO4溶液能檢驗并吸收SO2，若SO2被吸收完全，裝置C中品紅溶液不褪色；
(2)為驗證氣體成分，興趣小組同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置進行了實驗探究。
①為驗證并吸收SO2，裝置B中加入的試劑為___________________________________，裝置C中品紅溶液的作用是_____________________；
酸性KMnO4溶液(或其他合
驗證SO2是否吸收完全
②裝置D中加入的試劑為___________；
解析　裝置D中加入澄清石灰水，可檢驗氣體中是否有CO2；
③裝置G中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為_________________；
解析　裝置E中濃硫酸可干燥氣體，裝置F中CuO與H2反應(yīng)生成H2O，G中無水硫酸銅吸收水蒸氣后變藍色；
④裝置H的作用為____________________________________________。
防止空氣中的水蒸氣進入干燥管而影響H2的檢驗
解析　裝置H裝有干燥劑，其作用為防止空氣中的水蒸氣進入干燥管而影響H2的檢驗。
(3)興趣小組設(shè)計如圖裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
①能驗證SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象為________________________；
試管a中有淡黃色沉淀生成
解析　Na2S和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，故試管a中有淡黃色沉淀生成；
②為驗證SO2的還原性，取試管b中充分反應(yīng)后的溶液分成三份，分別進行如下實驗：方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是___(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

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