提升應(yīng)用電解原理解決工業(yè)生產(chǎn)、生活中實(shí)際問題的能力。
1.電解原理常見的考查點(diǎn)電解原理及應(yīng)用是高考高頻考點(diǎn)，該類試題往往與生產(chǎn)、生活及新科技等相聯(lián)系，以裝置圖或流程圖為載體呈現(xiàn)，題材廣、信息新，題目具有一定難度。主要考查陰、陽極的判斷、電極反應(yīng)式、電解反應(yīng)方程式的書寫、溶液離子濃度變化及有關(guān)計(jì)算等。
2.“5點(diǎn)”突破電解綜合應(yīng)用題(1)分清陰、陽極，與電源正極相連的為陽極，與電源負(fù)極相連的為陰極，兩極反應(yīng)為“陽氧陰還”。(2)剖析離子移向，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。(3)注意放電順序，正確判斷放電的微?；蛭镔|(zhì)。(4)注意介質(zhì)，正確判斷反應(yīng)產(chǎn)物，酸性介質(zhì)不出現(xiàn)OH－，堿性介質(zhì)不出現(xiàn)H＋；不能想當(dāng)然地認(rèn)為金屬作陽極，電極產(chǎn)物為金屬陽離子。(5)注意得失電子守恒和電荷守恒，正確書寫電極反應(yīng)式。
一、電解原理在物質(zhì)制備中的應(yīng)用
1.(2021·廣東1月適應(yīng)性測試，13)環(huán)氧乙烷(C2H4O)常用于醫(yī)用消毒，一種制備方法為：使用惰性電極電解KCl溶液，用Cl－交換膜將電解液分為陰極區(qū)和陽極區(qū)，其中一區(qū)持續(xù)通入乙烯；電解結(jié)束，移出交換膜，兩區(qū)混合反應(yīng)：HOCH2CH2Cl＋OH－===Cl－＋H2O＋C2H4O。下列說法錯(cuò)誤的是A.乙烯應(yīng)通入陰極區(qū)B.移出交換膜前存在反應(yīng)：Cl2＋H2O HCl＋HClOC.使用Cl－交換膜阻止OH－通過，可使Cl2生成區(qū)的pH逐漸減小D.制備過程的總反應(yīng)為H2C===CH2＋H2O===H2＋C2H4O
環(huán)氧乙烷的制備原理：Cl－在陽極失電子生成Cl2，Cl2與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2O HCl＋HClO，HClO與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2Cl；陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，電解結(jié)束，移出交換膜，兩區(qū)混合反應(yīng)： HOCH2CH2Cl＋OH－===Cl－＋H2O＋C2H4O。根據(jù)分析可知陽極區(qū)會(huì)生成HCl，使用Cl－交換膜阻止OH－通過，HCl的濃度不斷增大，pH逐漸減小，故C正確；根據(jù)分析可知該反應(yīng)過程中KCl并沒有被消耗，實(shí)際上是水、乙烯反應(yīng)，總反應(yīng)為H2C===CH2＋H2O===H2＋C2H4O，故D正確。
二、電解原理應(yīng)用與污水處理
2.用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是A.陰極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B.陽極的電極反應(yīng)式為Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC.電解時(shí)使用鋰釩氧化物二次電池(V2O5＋xLi LixV2O5)作 電源，電池充電時(shí)a電極的電極反應(yīng)式為LixV2O5－xe－===V2O5 ＋xLi＋D.除去CN－的反應(yīng)：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O
陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為CO2和N2，該反應(yīng)在堿性環(huán)境中發(fā)生，反應(yīng)的離子方程式不應(yīng)出現(xiàn)H＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
三、電解原理在大氣治理方面的應(yīng)用
3.(2022·湖南衡陽市高三聯(lián)考)用“吸收—電解”循環(huán)法脫除煙氣中的SO2，可減少對大氣的污染。室溫下，電解液K再生的裝置如圖所示，其中電解液的pH隨n( )∶n( )變化的關(guān)系見下表，下列對此判斷正確的是
D.若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氣體N，則d膜上共通過0.2 ml陽離子
若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氣體N(0.1 ml H2)，陰極消耗0.2 ml H＋，減少0.2 ml正電荷，需要補(bǔ)充0.2 ml正電荷以達(dá)到平衡，則d膜上會(huì)通過0.2 ml陽離子，D項(xiàng)正確。
四、電解原理應(yīng)用與金屬處理
4.(2022·浙江重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)電解精煉法提純鎵(Ga)是工業(yè)上常用的方法，具體原理如圖所示。已知：金屬活動(dòng)性順序：Zn＞Ga＞Fe；鎵的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。下列說法錯(cuò)誤的是A.該裝置中電流方向?yàn)镹極→粗Ga→NaOH溶液 →高純Ga→M極B.電解精煉鎵時(shí)產(chǎn)生陽極泥的主要成分為Fe、CuC.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ga3＋＋3e－===GaD.電解過程中需控制合適的條件，否則陰極可能會(huì)產(chǎn)生H2導(dǎo)致電解效率下降
題圖中粗Ga作陽極，純Ga作陰極，N極為正極，M極為負(fù)極。電解池中電流由電源正極流向電解池陽極，經(jīng)過電解質(zhì)溶液到達(dá)電解池陰極，再由陰極流向電源負(fù)極，A項(xiàng)正確；
根據(jù)題中給出的金屬活動(dòng)性順序，鎵比鐵、銅活潑，故鐵、銅在電解精煉過程中形成陽極泥，B項(xiàng)正確；
電解池中，若電解質(zhì)溶液為水溶液，陰極上會(huì)存在H＋(或水電離出的H＋)得電子被還原為H2的競爭反應(yīng)，若沒控制合適的條件，該競爭反應(yīng)可能會(huì)更明顯，導(dǎo)致電解效率下降，D項(xiàng)正確。
1.(2021·全國甲卷，13)乙醛酸是一種重要的化工中間體，可采用如圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H2O解離為H＋和OH－，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是A.KBr在上述電化學(xué)合成過程中只起電解質(zhì) 的作用B.陽極上的反應(yīng)式為： ＋2H＋ ＋2e－―→ ＋H2OC.制得2 ml乙醛酸，理論上外電路中遷移了1 ml電子D.雙極膜中間層中的H＋在外電場作用下向鉛電極方向遷移
KBr在上述電化學(xué)合成過程中除作電解質(zhì)外，同時(shí)還是電解過程中陽極的反應(yīng)物，生成的Br2與乙二醛反應(yīng)制備乙醛酸，故A錯(cuò)誤；陽極上Br－失去電子生成Br2，Br2將乙二醛氧化為乙醛酸，故B錯(cuò)誤；
電解過程中陰、陽極均生成乙醛酸，1 ml乙二酸生成1 ml乙醛酸轉(zhuǎn)移的電子為2 ml，1 ml乙二醛生成1 ml乙醛酸轉(zhuǎn)移的電子為2 ml，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知制得2 ml乙醛酸時(shí)，理論上外電路中遷移了2 ml電子，故C錯(cuò)誤；由上述分析可知，雙極膜中間層的H＋在外電場作用下移向陰極，即H＋移向鉛電極，故D正確。
2.(2021·北京，15)環(huán)氧乙烷( ，簡稱EO)是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經(jīng)電解制備EO的原理示意圖如下。
(1)①陽極室產(chǎn)生Cl2后發(fā)生的反應(yīng)有：_______________________、CH2===CH2＋HClO―→HOCH2CH2Cl。②結(jié)合電極反應(yīng)式說明生成溶液a的原理：______________________________________________________________________。
陰極反應(yīng)：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，K＋穿過陽離子膜進(jìn)入陰極室形成KOH
陽極產(chǎn)生氯氣后，可以和水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，其化學(xué)方程式為Cl2 ＋H2OHCl＋ HClO；溶液a是陰極的產(chǎn)物，在陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，同時(shí)陽極的鉀離子會(huì)向陰極移動(dòng)和氫氧根離子結(jié)合形成氫氧化鉀。
(2)一定條件下，反應(yīng)物按一定流速通過該裝置。電解效率η和選擇性S的定義：
①若η(EO)＝100%，則溶液b的溶質(zhì)為______。
若η(EO)＝100%，則說明在電解過程中只有乙烯中的碳化合價(jià)發(fā)生變化，其他元素化合價(jià)沒有變化。
②當(dāng)乙烯完全消耗時(shí)，測得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%。推測η(EO)≈70%的原因：Ⅰ.陽極有H2O放電Ⅱ.陽極有乙烯放電Ⅲ.陽極室流出液中含有Cl2和HClO……i.檢驗(yàn)電解產(chǎn)物，推測Ⅰ不成立。需要檢驗(yàn)的物質(zhì)是______。
陽極有H2O放電時(shí)會(huì)產(chǎn)生氧氣，故需要檢驗(yàn)的物質(zhì)是O2
ii.假設(shè)沒有生成EO的乙烯全部在陽極放電生成CO2，則η(CO2)≈_____%。經(jīng)檢驗(yàn)陽極放電產(chǎn)物沒有CO2。
iii.實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測Ⅲ成立，所用試劑及現(xiàn)象是____________________________________________________________________________。可選試劑：AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品紅溶液
KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍(lán)(或品紅
溶液，品紅褪色或KI溶液，溶液變成棕黃色)
實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測Ⅲ成立，則會(huì)產(chǎn)生氯氣，驗(yàn)證氯氣即可。
1.(2022·汕頭市高三模擬)2021年3月5日，李克強(qiáng)總理在國務(wù)院政府報(bào)告中指出，扎實(shí)做好碳達(dá)峰、碳中和各項(xiàng)工作?？蒲泄ぷ髡咄ㄟ^開發(fā)新型催化劑，利用太陽能電池將工業(yè)排放的CO2轉(zhuǎn)化為CO，實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的目標(biāo)。如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.N極為陰極B.離子交換膜為陰離子交換膜C.陽極的電極反應(yīng)式為CO2＋2e－＋2H＋===CO ＋H2OD.理論上該裝置在工作時(shí)，H3PO4與KH2PO4緩 沖溶液的pH保持不變
N極為陽極，A錯(cuò)誤；離子交換膜為陽離子交換膜，B錯(cuò)誤；CO2在陰極轉(zhuǎn)化為CO，故選項(xiàng)所寫電極反應(yīng)為陰極電極反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
根據(jù)得失電子守恒和陰、陽極電極反應(yīng)知，緩沖溶液流入陰極的H＋和陽極流入緩沖溶液的H＋數(shù)目相等，故緩沖溶液中c(H＋)保持不變，故pH保持不變，D正確。
2.電—Fentn法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2＋發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法錯(cuò)誤的是A.電源的A極為負(fù)極B.與電源B極相連電極的電極反應(yīng)式為H2O－e－===H＋ ＋· OHC.Fentn反應(yīng)為H2O2＋Fe2＋===Fe(OH)2＋＋· OHD.每消耗2.24 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，整個(gè)電解池中理論上可 產(chǎn)生的·OH為0.2 ml
根據(jù)圖示，三價(jià)鐵離子在左端電極得到電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，發(fā)生還原反應(yīng)，左端電極為陰極，則A為電源負(fù)極，B為電源正極，右端電極為陽極。根據(jù)上述分析，電源的A極為負(fù)極，故A正確；與電源B極相連的電極為陽極，根據(jù)圖示，水在陽極上失電子產(chǎn)生羥基自由基(· OH)，電極反應(yīng)式為H2O－e－===H＋＋· OH，故B正確。
3.某鈉—空氣水電池的充、放電過程原理示意圖如圖所示，下列說法正確的是A.放電時(shí)，電子由鈉箔經(jīng)非水系溶液流向碳紙B.放電時(shí)，NaOH溶液濃度變大C.充電時(shí)，當(dāng)有0.1 ml e－通過導(dǎo)線時(shí)，則鈉 箔減重2.3 gD.充電時(shí)，碳紙與電源負(fù)極相連，電極反應(yīng)式 為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
放電時(shí)，總反應(yīng)方程式是4Na＋O2＋2H2O===4NaOH，NaOH溶液濃度變大，B項(xiàng)正確；充電時(shí)，陰極發(fā)生反應(yīng)Na＋＋e－===Na，當(dāng)有0.1 ml e－通過導(dǎo)線時(shí)，則鈉箔增重2.3 g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
充電時(shí)，碳紙與電源正極相連，電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.某混合物漿液中含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組設(shè)計(jì)了利用石墨電極電解的分離裝置(如圖所示)，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素的溶液，并回收利用。下列說法錯(cuò)誤的是A.a極室的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑B.上述裝置中a極室的電極可換成金屬鐵C.電解后，b極室得到Na2SO4和Na2CrO4的混合液D.若電解后b極室溶液含鉻元素0.52 g，則電路中通 過0.02 ml e－
通過裝置圖可知 要透過陰離子交換膜向b極移動(dòng)，可知a為陰極，b為陽極，則a極室的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，A正確；a極上發(fā)生還原反應(yīng)，故將電極換成鐵電極，F(xiàn)e不會(huì)被消耗，B正確；
5.工業(yè)上電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖如圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2－，已知S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則下列說法正確的是A.在負(fù)極，S(g)只發(fā)生反應(yīng)S－6e－＋3O2－===SO3B.該工藝用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的轉(zhuǎn)化率C.每生產(chǎn)1 L濃度為98%，密度為1.84 g·mL－1的濃 硫酸，理論上將消耗30 ml氧氣D.該工藝中稀硫酸濃度增大的原因是水參與電極 放電，質(zhì)量減少
據(jù)圖可知反應(yīng)過程中有SO2生成，所以負(fù)極還發(fā)生：S－4e－＋2O2－===SO2，故A錯(cuò)誤；S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，吸收生成物SO3可使反應(yīng)正向移動(dòng)，提高S的轉(zhuǎn)化率，故B正確；
工藝中稀硫酸濃度增大的原因是負(fù)極生成的三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，故D錯(cuò)誤。
6.(2022·湘東七校聯(lián)考)一些凈水器推銷商在推銷其產(chǎn)品時(shí)，進(jìn)行所謂的“電解水法”實(shí)驗(yàn)，將純凈水與自來水進(jìn)行對比。當(dāng)電解裝置插入純凈水和自來水中通電數(shù)分鐘后，純凈水顏色無變化或略顯黃色，而自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，下列選項(xiàng)說法正確的是A.通電時(shí)，鋁片作陽極，鐵片作陰極B.生成的氣泡、灰綠色或紅棕色的沉淀都是電解的直接 或間接產(chǎn)物C.通過對比，確實(shí)能說明自來水中含有大量對人體有毒有害的物質(zhì)D.鐵片的電極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
自來水冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀，說明Fe失電子生成Fe2＋，與水電解生成的OH－反應(yīng)生成Fe(OH)2，其被氧化生成灰綠色物質(zhì)或氫氧化鐵紅棕色沉淀。由分析可知，通電時(shí)，鐵片作陽極，鋁片作陰極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
通過對比，能說明自來水中含有大量的離子，不一定為對人體有毒有害的物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵片作陽極，電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.(2022·湖北重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)以純堿溶液為原料，通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：
上述裝置工作時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是A.乙池電極接電池正極，氣體X為H2B.Na＋由乙池穿過交換膜進(jìn)入甲池C.NaOH溶液Z的濃度比NaOH溶液Y的小D.甲池中只發(fā)生反應(yīng)：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
乙池電極為電解池陰極，和電源負(fù)極連接，溶液中氫離子放電生成氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解池中陽離子移向陰極，鈉離子移向乙池，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
陰極附近氫離子放電破壞了水的電離平衡，電極附近氫氧根離子濃度增大，NaOH溶液Y的濃度比NaOH溶液Z的大，C項(xiàng)正確；放出氧氣的電極為陽極，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氫離子濃度增大，碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉溶液，則電極反應(yīng)為
8.以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，Na＋由右室移向左室B.放電時(shí)，Mg箔為負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為Na2Fe[Fe(CN)6]－2e－ ===Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋D.用鉛酸蓄電池為該電池充電時(shí)，當(dāng)有0.2 ml 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Pb電極質(zhì)量減少20.7 g
9.人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有關(guān)說法正確的是A.a為電源的負(fù)極B.電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C.除去尿素的反應(yīng)為CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O===N2 ＋CO2＋4HClD.若兩極共收集到氣體0.6 ml，則除去的尿素為 0.12 ml(忽略氣體溶解，假設(shè)氯氣全部參與反應(yīng))
由圖可知，左室電極產(chǎn)物為CO2和N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，則左室電極為陽極，a為電源的正極，陽極反應(yīng)式為6Cl－－6e－===3Cl2↑，CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl，右室電解產(chǎn)物為H2，發(fā)生還原反應(yīng)，則右室電極為陰極，b為電源負(fù)極，
陰極反應(yīng)式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑。由上述分析可知，a為電源的正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH－、H＋的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H＋通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH－恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
11.我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.放電時(shí)，B電極反應(yīng)式：I2＋2e－===2I－B.放電時(shí)，電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大C.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜D.充電時(shí)，A極增重65 g時(shí)，C區(qū)增加的離子數(shù)為4NA
放電時(shí)，B電極為正極，I2得到電子生成I－，電極反應(yīng)式為I2＋2e－===2I－，A項(xiàng)正確；放電時(shí)，A極電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋，所以電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大，B項(xiàng)正確；
離子交換膜的作用是防止I2、Zn接觸發(fā)生反應(yīng)，負(fù)極區(qū)生成Zn2＋，正極區(qū)生成I－，所以Cl－通過M膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)，K＋通過N膜進(jìn)入正極區(qū)，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
充電時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為Zn2＋＋2e－===Zn，A極增重65 g，轉(zhuǎn)移2 ml電子，所以C區(qū)增加2 ml K＋、2 ml Cl－，增加的離子總數(shù)為4NA，D項(xiàng)正確。
12.按要求回答下列問題。(1)有人研究了用電化學(xué)方法把CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，其原理如圖1所示：
則圖中A電極接電源_____極。已知B電極為惰性電極，則在水溶液中，該極的電極反應(yīng)式為_________________________。
2H2O－4e－===4H＋＋O2↑
(2)以連二亞硫酸鹽( )為還原劑脫除煙氣中的NO，并通過電解再生，裝置如圖2所示。陰極的電極反應(yīng)式為_________________________________，電解槽中的隔膜為_____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
(3)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康，需對甲醛進(jìn)行含量檢測及污染處理。某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖3所示，b極的電極反應(yīng)式為______________________________，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10－4 ml電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的甲醛(HCHO)為_____mg。
HCHO－4e－＋H2O===CO2＋4H＋
由圖可知，甲醛氣體傳感器為原電池原理，b極為負(fù)極，甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為HCHO－4e－＋ H2O===CO2＋4H＋；由反應(yīng)式可知，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10－4 ml電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的甲醛(HCHO)為 ×30 g·ml－1＝3×10－3g＝3 mg。
(1)甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用。則石墨Ⅱ是電池的____(填“正”或“負(fù)”)極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________。
(2)工作時(shí)，甲池內(nèi)的 向________(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)極移動(dòng)；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為________。
電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極，即甲池內(nèi)的 向石墨Ⅰ極移動(dòng)；根據(jù)兩極的電極反應(yīng)式及得失電子守恒知，在相同條件下，消耗O2和NO2的體積比為1∶4。
(3)乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________。
Fe－2e－===Fe2＋
乙池為電解池，F(xiàn)e(Ⅰ)棒為電解池的陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋。

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