1、全面、系統(tǒng)復習回顧基本知識。了解知識規(guī)律的來龍去脈，透徹理解概念的內(nèi)涵外延，讓學生經(jīng)歷教材由薄變厚的過程。要正確理解基礎(chǔ)，不是會做幾個簡單題就叫基礎(chǔ)扎實。對于一輪復習，基礎(chǔ)就是像蓋房子一樣，需要著力做好兩件大事：一是夯實地基，二是打好框架。2、扎實訓練學科基本技能、理解感悟?qū)W科基本方法。一輪復習，要以教材為本，全面細致的回顧課本知識，讓學生樹立“教材是最好的復習資料”的觀點，先引導學生對教材中所涉及的每個知識點進行重新梳理，對教材中的概念、定理、定律進一步強化理解。3、培養(yǎng)學生積極的學習態(tài)度、良好的復習習慣和運用科學思維方法、分析解決問題的能力。落實解題的三重境界：一是“解”，解決問題。二是“思”，總結(jié)解題經(jīng)驗和方法。三是“歸”，回歸到高考能力要求上去。解題上強化學生落實三個字：慢（審題），快（書寫），全（要點全面，答題步驟規(guī)范）。? ???4、有計劃、有步驟、有措施地指導學生補齊短板。高三復習要突出重點，切忌主次不分，無的放矢。要在“精講”上下足功夫。抓住學情，講難點、重點、易混點、薄弱點；講思路、技巧、規(guī)范；講到關(guān)鍵處，講到點子上，講到學生心里去。
與量有關(guān)的離子方程式的書寫
類型一　連續(xù)型1.指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關(guān)。(1)CO2通入NaOH溶液中：堿過量： ；堿不足： 。(2)Na2CO3溶液與稀鹽酸反應：稀鹽酸不足： ；稀鹽酸過量： 。(3)鋁鹽溶液與強堿溶液反應：鋁鹽過量： ；強堿過量： 。
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
(4)NaAlO2溶液與強酸溶液反應：NaAlO2過量： ；強酸過量： 。(5)CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量： ；NaAlO2不足： 。(6)Fe與稀HNO3溶液反應：Fe過量： ；稀HNO3過量： 。
類型二　先后型2.一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關(guān)，又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應：NaOH不足： ；NaOH過量： 。(2)向含有H＋、Al3＋、 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應依次為： ； ；　　　　　　　　　　?。弧? 。
H＋＋OH－===H2O
(3)向含有OH－、 的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應依次為： ； ； ； 。(4)向FeBr2溶液中通Cl2：Cl2少量： ；Cl2過量： 。
OH－＋H＋===H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
類型三　配比型3.當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應：①NaOH不足： ；②NaOH過量： 。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應：①NaHCO3不足： ；②NaHCO3過量： 。
(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 ，此時溶液呈 性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 ，此時溶液呈 性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反應為 。(4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 ；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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