新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)分層訓(xùn)練高考解密04 氧化還原反應(yīng)（講義）（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考點(diǎn)1、氧化還原反應(yīng)的概念辨析
1.（2022·浙江·高考真題）關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
A．發(fā)生還原反應(yīng)
B．既是氧化劑又是還原劑
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
D．發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子
考點(diǎn)2、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用
（2022·全國(guó)·高考真題）由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是
A．AB．BC．CD．D
考點(diǎn)3、氧化還原反應(yīng)的書寫及簡(jiǎn)單計(jì)算
（2020·江蘇·高考真題）次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。 NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉.
(1)NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備 NaClO的離子方程式為_(kāi)_________；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時(shí)使用，若在空氣中暴露時(shí)間過(guò)長(zhǎng)且見(jiàn)光，將會(huì)導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是__________________。
(2)二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)檢測(cè)二氯異氰尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)檢測(cè)原理為

準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過(guò)量KI溶液，密封在暗處?kù)o置5min；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品_______。(寫出計(jì)算過(guò)程， )
②若在檢測(cè)中加入稀硫酸的量過(guò)少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測(cè)定值____________(填“偏高”或“偏低”)。
1、對(duì)點(diǎn)核心素養(yǎng)
(1)宏觀辨識(shí)與微觀探析:能從元素和原子、分子、電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化。
(2)變化觀念與平衡思想:知道化學(xué)變化需要一定的條件,并遵循質(zhì)量、元素、電子守恒,能多角度、動(dòng)態(tài)分析氧化還原反應(yīng),運(yùn)用其原理解決實(shí)際問(wèn)題。
(3)證據(jù)推理與模型認(rèn)知:通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征,能運(yùn)用反應(yīng)原理解釋化學(xué)現(xiàn)象,揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。
(4)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí):利用氧化還原反應(yīng)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定性研究或判斷,能發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題。
2、對(duì)點(diǎn)命題分析
氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的核心理論，貫穿整個(gè)高中化學(xué)的始終，它是歷年高考的必考的熱點(diǎn)和重點(diǎn)內(nèi)容，選擇題、主觀填空題均有可能出現(xiàn)，近三年的高考中，選擇題主要考查氧化還原反應(yīng)的概念與本質(zhì)；判斷氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，被氧化元素與被還原元素；比較氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)的強(qiáng)弱；主觀填空題主要考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及簡(jiǎn)單計(jì)算。預(yù)計(jì)氧化還原反應(yīng)在2023年高考中考查形式有：(1)出現(xiàn)在阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷的選擇題中。在阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷中，計(jì)算得失電子數(shù)目是?？疾榈囊环N角度，在這兒需要掌握高中一些重要物質(zhì)的性質(zhì)，如氯氣是強(qiáng)氧化劑，但1mlCl2在化學(xué)反應(yīng)中，不一定得2mle—，如它與NaOH溶液的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1ml，還有Na2O2,它與水的反應(yīng)中，也是既作氧化劑又作還原劑，有2ml的Na2O2參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA。(2)出現(xiàn)在離子共存問(wèn)題的選擇題中。具有氧化性的微粒有Cl2、Na2O2 和H+、NO3—(相當(dāng)于HNO3)、Fe3+、MnO4—，具有還原性的離子還有SO32—、S2—、Fe2+。(3)出現(xiàn)在離子方程式的正誤判斷的選擇題中。(4)出現(xiàn)在主觀填空題中的陌生的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫成為近年來(lái)考查的亮點(diǎn)，需要重點(diǎn)關(guān)注。能力要求高，難度較大。
核心考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念
1.依據(jù)框圖理清4對(duì)概念之間的關(guān)系
2．正確理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
概念理解抓實(shí)質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移去分析理解有關(guān)概念，而在實(shí)際解題過(guò)程中，應(yīng)從分析元素化合價(jià)有無(wú)變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。具體方法是找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。
3.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法
(1)雙線橋法：①標(biāo)變價(jià)，②畫箭頭，③算數(shù)目，④說(shuō)變化。
(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。
4.氧化性及還原性的強(qiáng)弱比較
物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于得到或失去電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。如：Na、Mg、Al的還原性強(qiáng)弱依次為Na＞Mg＞Al；濃HNO3、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱為濃HNO3＞稀HNO3。
(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理：氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。
(2)根據(jù)元素的化合價(jià)：如果物質(zhì)中某元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中某元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中某元素具有中間價(jià)態(tài)，該元素既有氧化性又有還原性。元素化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。
(3)根據(jù)活動(dòng)性順序：在金屬活動(dòng)性順序表中，位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性就越弱。一般來(lái)說(shuō)，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。
(4)根據(jù)元素周期表：同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱；同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。
(5)根據(jù)反應(yīng)的難易程度：氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)。不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時(shí)，條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越強(qiáng)。
(6)根據(jù)電化學(xué)原理判斷：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，負(fù)極還原性強(qiáng)于正極。用惰性電極電解混合液時(shí)，若混合液中存在多種金屬陽(yáng)離子時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)(相應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性較弱)，若混合液中存在多種陰離子，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)(相應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性較弱)。
(7)根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法
①濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。
②溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。
③酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。
如酸性條件：2MnOeq \\al(－,4)＋6H＋＋5SOeq \\al(2－,3)===2Mn2＋＋5SOeq \\al(2－,4)＋3H2O
中性條件：2MnOeq \\al(－,4)＋H2O＋3SOeq \\al(2－,3)===2MnO2＋3SOeq \\al(2－,4)＋2OH－
堿性條件：2MnOeq \\al(－,4)＋2OH－＋SOeq \\al(2－,3)===2MnOeq \\al(2－,4)＋SOeq \\al(2－,4)＋H2O
其氧化性為KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。
5.辨析氧化還原反應(yīng)基本概念常出現(xiàn)的“6個(gè)誤區(qū)”
(1)誤認(rèn)為有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。如O2與O3的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)。
(2)誤認(rèn)為元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原，其實(shí)不一定。如HCl→Cl2，氯元素被氧化；CuO→Cu，銅元素被還原。
(3)誤認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原，其實(shí)不一定。如Cl2＋H2OHCl＋ HClO中，被氧化和被還原的都是氯元素。
(4)誤認(rèn)為具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)不一定。如SO2具有還原性，濃H2SO4具有氧化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(5)誤認(rèn)為同種元素的高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一定比低價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其實(shí)不一定。如HClO的氧化性高于HClO4。
(6)誤認(rèn)為得電子難的物質(zhì)一定易失電子，如第ⅣA族和稀有氣體既不容易得到電子也不容易失去電子。
核心考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
1．氧化還原反應(yīng)的四大規(guī)律及其應(yīng)用
1）守恒規(guī)律：
（1）內(nèi)容：化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)完整氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高的總數(shù)與降低的總數(shù)相等；氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)
（2）應(yīng)用：①用于氧化還原反應(yīng)的某些量的計(jì)算；②用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平；③判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。
2）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：
（1）內(nèi)容：元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素的綜合體現(xiàn)。
（2）應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無(wú)。
3）由強(qiáng)到弱規(guī)律：
（1）內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)中，較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物，即同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物．
（2）應(yīng)用：①在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)；
②判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行；
③比較微粒氧化性或還原性強(qiáng)弱應(yīng)用：A.比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱；B.在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)。
4)轉(zhuǎn)化律
(1)內(nèi)容：在一般情況下，①氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；②同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)的變化遵循：高價(jià)＋低價(jià) ──→ 中間價(jià)（歸中反應(yīng)）；中間價(jià)──→高價(jià)＋低價(jià)（歧化反應(yīng)）③同種元素，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(2)應(yīng)用：①分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。②判斷氧化還原反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
5)難易律
(1)內(nèi)容：越易失電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得到后就越難失電子，一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時(shí)和幾種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。
可把常見(jiàn)微粒的氧化性、還原性按強(qiáng)弱以位置前后的形式排列：
(2)應(yīng)用：①判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性；②判斷物質(zhì)反應(yīng)的先后順序，即左上方的一種氧化劑可氧化它右下方的還原性微粒．若有多種，則優(yōu)先氧化較右下方的微粒；③選擇合適的氧化劑或還原劑，如要氧化Ｆe2+而Ｂr－不被氧化，則可選擇Ｂr2；④判斷氧化性微粒、還原性微粒能否共成。虛線所指兩種微粒一定能發(fā)生反應(yīng)，故不共存；實(shí)線所指微粒能共存．
2．熟記兩串微粒的反應(yīng)先后順序
(1)同一還原劑與多種氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。
(2)同一氧化劑與多種還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：S2－＞SOeq \\al(2－,3)(或HSOeq \\al(－,3))＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。
3.利用相關(guān)規(guī)律解答氧化還原反應(yīng)問(wèn)題的三步驟
(1)準(zhǔn)確判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,并根據(jù)方程式確定其強(qiáng)弱。
(2)氧化還原反應(yīng)按照“先強(qiáng)后弱”的反應(yīng)順序進(jìn)行。
(3)靈活應(yīng)用“化合價(jià)升降總數(shù)相等”“電荷守恒”及“得失電子守恒”進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
核心考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、配平與計(jì)算
1．一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平——化合價(jià)升降法步驟：
標(biāo)變價(jià)→列變化→求總數(shù)→配系數(shù)→細(xì)檢查
2．氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧
(1)全變從左邊配（正向配平法）:氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從反應(yīng)物著手配平。如eq \(C,\s\up6(0))＋Heq \(N,\s\up6(＋5))O3(濃)―→eq \(N,\s\up6(＋4))O2↑＋eq \(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O，要使得失電子數(shù)守恒，必為eq \(C,\s\up6(0))＋4Heq \(N,\s\up6(＋5))O3(濃)，再配平右邊物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
(2)自變從右邊配（逆向配平法）:自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。如eq \(S,\s\up6(0))＋KOH(熱、濃)―→K2eq \(S,\s\up6(－2))＋K2eq \(S,\s\up6(＋4))O3＋H2O，要使得失電子數(shù)守恒，必有2K2eq \(S,\s\up6(－2))＋K2eq \(S,\s\up6(＋4))O3，再配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
(3)缺項(xiàng)配平法:先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的補(bǔ)項(xiàng)類型、補(bǔ)項(xiàng)原則和組合方式
①補(bǔ)項(xiàng)類型
②補(bǔ)項(xiàng)原則
③組合方式
3．書寫信息型氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的步驟(三步法)
第1步：根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱順序確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和題給信息及已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；
第2步：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。
第3步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過(guò)在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式兩端的電荷守恒。
第4步：根據(jù)原子守恒（質(zhì)量守恒），通過(guò)在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。
【特別提醒】①注意特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)：如CuFeS2中銅、鐵元素的化合價(jià)都為＋2，硫元素的化合價(jià)為－2；FeS2中硫元素的化合價(jià)為－1；K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為＋6等。②配平化學(xué)方程式時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)“1”也必須填寫在空格里。③依據(jù)電子得失守恒列等式時(shí)不要忽略變價(jià)原子的個(gè)數(shù)。
4.氧化還原反應(yīng)計(jì)算中重要的解題方法——電子守恒法
(1)應(yīng)用電子守恒解題的三步驟。
“一找各物質(zhì)”:找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。
“二定得失數(shù)”:確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù))。
“三列關(guān)系式”:根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式:
n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值=n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值
(2)多步反應(yīng)得失電子守恒問(wèn)題
有的試題反應(yīng)過(guò)程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡(jiǎn)單。解多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)這類試題時(shí)，注意不要遺漏某個(gè)氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過(guò)程中電子沒(méi)有損耗,可直接找出起始物和最終產(chǎn)物,略去中間產(chǎn)物,建立起始物和最終產(chǎn)物之間的電子守恒關(guān)系,從而快速求解。
考點(diǎn)1、考查氧化還原反應(yīng)中的基本概念
【高考解密】氧化還原反應(yīng)中存在許多概念，如氧化劑與還原劑、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)（或被氧化與被還原）、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、氧化性與還原性、轉(zhuǎn)移電子數(shù)、得或失電子數(shù)等，這也是對(duì)氧化還原反應(yīng)概念考查的主要內(nèi)容。主要以選擇題或主觀題的形式出現(xiàn)。解答的辦法就是熟練運(yùn)用元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系判斷元素價(jià)態(tài)的正負(fù)及數(shù)值，也可直接利用常見(jiàn)元素的價(jià)態(tài)推知不常見(jiàn)元素的價(jià)態(tài)，然后抓住概念內(nèi)容即可解答此類問(wèn)題。
例1.（2022·吉林·撫松縣第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）四氧化釕是金黃色針狀晶體，微溶于水，有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成和。在稀硫酸環(huán)境中，可利用與NaClO反應(yīng)制備，其化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)中NaCl是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物
B．該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性
C．酸性介質(zhì)中氧化性：
D．該反應(yīng)中的稀硫酸不能用濃鹽酸代替
【變式訓(xùn)練1】(考查氧化還原反應(yīng)的概念辨析)（2022·浙江溫州·模擬預(yù)測(cè)）關(guān)于反應(yīng)3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列說(shuō)法正確的是
A．C在反應(yīng)過(guò)程中被還原B．Si3N4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．氧化劑和還原劑質(zhì)量之比為1：3D．每生成14.0g Si3N4共轉(zhuǎn)移1.2ml電子
【變式訓(xùn)練2】(考查氧化還原反應(yīng)的判斷)（2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級(jí)中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）古醫(yī)典中富含化學(xué)知識(shí)，下列描述與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是。
A．汞的性質(zhì)：汞得硫則赤如丹
B．強(qiáng)水(硝酸)：用水入五金皆成水
C．熬制膽礬：熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅
D．制取黃銅：紅銅(Cu)六斤、倭鉛(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅
【變式訓(xùn)練3】(考查氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系)（2022·江蘇連云港·模擬預(yù)測(cè)）NaClO可用于回收光盤金屬層中的少量Ag，反應(yīng)為4Ag＋4NaClO＋2H2O=4AgCl＋4NaOH＋O2↑。下列說(shuō)法正確的是
A．AgCl屬于弱電解質(zhì)B．反應(yīng)中NaClO作還原劑
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．反應(yīng)中有極性鍵和非極性鍵的形成
考點(diǎn)2、考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及靈活應(yīng)用
【高考解密】氧化還原反應(yīng)中存在許多規(guī)律，如電子守恒規(guī)律、價(jià)態(tài)規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律、先后規(guī)律、價(jià)態(tài)變化不交叉等規(guī)律，其中電子守恒規(guī)律是氧化還原反應(yīng)方程式配平的理論基礎(chǔ)，是解答氧化還原反應(yīng)計(jì)算的主要策略，也是理解或解答電化學(xué)反應(yīng)原理問(wèn)題的知識(shí)基礎(chǔ)；價(jià)態(tài)規(guī)律用來(lái)判斷物質(zhì)的氧化性或還原性及理解歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)發(fā)生的原因；強(qiáng)弱規(guī)律、先后規(guī)律是用來(lái)判斷反應(yīng)的先后或電化學(xué)中離子放電的先后等。
例2.（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是
A．，B．該化學(xué)反應(yīng)中HCl僅體現(xiàn)出了酸性
C．通過(guò)該反應(yīng)可知氧化性：D．該反應(yīng)生成1ml水，轉(zhuǎn)移個(gè)電子
【變式訓(xùn)練1】(考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷)（2022·甘肅武威·高三階段練習(xí)）在常溫下，發(fā)生下列幾個(gè)反應(yīng)：
①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
③Br2+2FeBr2=2FeBr3
根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確的是
A．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋築r-＞Fe2+＞Cl-
B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO＞Cl2＞Br2＞Fe3+
C．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑
D．反應(yīng)①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
【變式訓(xùn)練2】(考查氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)的先后順序)[（2022·河北·石家莊二中實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三開(kāi)學(xué)考試）在離子濃度都為0.1ml?L-1的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是
A．在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+
B．在含I—、SO、Br—的溶液中不斷通入氯氣：I—、Br—、SO
C．在含AlO、SO、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH—、AlO、SO
D．在含F(xiàn)e3+、H+、NH的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH、H+
考點(diǎn)3、考查有關(guān)氧化還原反應(yīng)的書寫及計(jì)算
【高考解密】陌生的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫成為近年來(lái)考查的亮點(diǎn)，需要重點(diǎn)關(guān)注。書寫提供信息的陌生的氧化還原反應(yīng)(或離子)方程式時(shí)，應(yīng)利用所給的信息并按氧化還原反應(yīng)或離子反應(yīng)規(guī)律預(yù)測(cè)產(chǎn)物，再加以配平，即可得氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。氧化還原反應(yīng)是化學(xué)計(jì)算的主要命題點(diǎn)，常以分析物質(zhì)的組成、含量、轉(zhuǎn)化率等問(wèn)題中出現(xiàn)，有時(shí)也滲透在電化學(xué)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)滴定中。計(jì)算時(shí)可以先利用電子守恒配平化學(xué)方程式再計(jì)算，也可以直接利用電子守恒尋找關(guān)系來(lái)計(jì)算。
例3.（2022·江西·模擬預(yù)測(cè)）ClO2廣泛用于水處理、紙漿漂白等。
（1）制備ClO2原料有NaClO2等，產(chǎn)生的ClO2(g)用蒸餾水吸收得到吸收液A。
①ClO2中氯元素的化合價(jià)為_(kāi)__。
②NaClO2與鹽酸在微熱條件下生成ClO2氣體(及少量副產(chǎn)物Cl2)，寫出其反應(yīng)生成ClO2、NaCl和水的化學(xué)方程式：___。
（2）碘量法測(cè)定ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的濃度的主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1.向錐形瓶中加入50mL蒸餾水、25mL100g·L-1KI溶液(足量)，再向其中加入5.00mLClO2吸收液(發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+2KI=2KClO2+I2，Cl2+2KI=2KCl+I2)。
步驟2.用0.1000ml·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至淺黃色，再加入1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好消失，消耗Na2S2O3溶液6.00mL。
步驟3.向步驟2的溶液中加入5mL2ml·L-1硫酸溶液酸化，發(fā)生反應(yīng)：KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O。
步驟4.重復(fù)步驟2操作，第二次滴定又消耗0.1000ml·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的濃度___(單位g·L-1，寫出計(jì)算過(guò)程)。
【變式訓(xùn)練1】(考查信息陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平)（2022·河北·霸州市第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）（節(jié)選）鉻及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某鉻鐵礦的主要成分為，另外還含有FeO、、MgO等雜質(zhì)。一種液相氧化法制備的工藝路線如圖：
回答下列問(wèn)題：
(2)“加壓堿浸”中，發(fā)生的主要反應(yīng)為轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉，其化學(xué)方程式為_(kāi)______。
(5)在“溶解還原”過(guò)程中，有生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
【變式訓(xùn)練2】(考查有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算)（2022·江西·豐城九中高三開(kāi)學(xué)考試）將一定量通入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液中，制成含有和的混合溶液。用此溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下，恰好形成中性溶液(假設(shè)氣體均完全反應(yīng))，請(qǐng)計(jì)算：
(1)溶液中___________。
(2)已知混合溶液中，則混合溶液中___________。
(3)所通在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L。
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液
先變橙色，后變藍(lán)色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液
無(wú)磚紅色沉淀
蔗糖未發(fā)生水解
C
石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液
溶液紅棕色變無(wú)色
氣體中含有不飽和烴
D
加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片
試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅
氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)
條件
補(bǔ)項(xiàng)原則
酸性條件下
缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)
堿性條件下
缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O，少O(氧)補(bǔ)OH－(水)
介質(zhì)
多一個(gè)氧原子
少一個(gè)氧原子
酸性
＋2H＋結(jié)合1個(gè)O→H2O
＋H2O提供1個(gè)O→2H＋
中性
＋H2O結(jié)合1個(gè)O→2OH－
＋H2O提供1個(gè)O→2H＋
堿性
＋H2O結(jié)合1個(gè)O→2OH－
＋2OH－提供1個(gè)O→H2O
反應(yīng)物
生成物
使用條件
組合一
H＋
H2O
酸性溶液
組合二
H2O
H＋
酸性或中性溶液
組合三
OH－
H2O
堿性溶液
組合四
H2O
OH－
堿性或中性溶液

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