1．（2022·浙江舟山·舟山中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是
A．H2SO4(稀) SO2NH4HSO3(NH4)2SO3
B．NH3NONO2HNO3
C．FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3
D．AlNaAlO2AlCl3溶液無(wú)水AlCl3
【答案】B
【解析】A．稀硫酸和銅不反應(yīng)，可用濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)，二氧化硫與少量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3，故A錯(cuò)誤；B．氨氣在催化劑作用下可被氧氣氧化生成NO，NO被氧氣氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，故B正確；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋁溶液加熱易水解生成氫氧化鋁，加熱溶液不能得到無(wú)水AlCl3，應(yīng)在濃鹽酸作用下加熱，故D錯(cuò)誤；故選B。
2．（2022·浙江寧波·鎮(zhèn)海中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能得到相應(yīng)結(jié)論的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A．向溶液中加入，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中產(chǎn)生,鐵被腐蝕，A正確；B．向的溶液中滴加少量溶液，再滴入溶液，溶液顯紅色說(shuō)明，說(shuō)明有剩余，證明和的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有限度，B正確；C．地溝油為油脂，在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，礦物油為石油，屬于烴類物質(zhì)，不與堿性溶液反應(yīng)，油層變少的是地溝油，C正確；D．向酸性高錳酸鉀溶液中通入，溶液褪色，酸性高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，體現(xiàn)的還原性，D錯(cuò)誤；故選D。
3．（2022·浙江杭州·杭州高級(jí)中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下鐵與濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．銅粉與硫粉加熱反應(yīng)可生成硫化銅
C．石油裂解、煤的干餾和氣化都是化學(xué)變化
D．石英坩堝耐高溫，可用來(lái)加熱熔化燒堿、純堿等固體
【答案】C
【解析】A．常溫下鐵遇到濃硫酸會(huì)鈍化，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．硫粉的氧化性較弱，銅粉與硫粉加熱反應(yīng)生成硫化亞銅，B錯(cuò)誤；C．石油裂解是將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；煤的干餾是煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；煤的氣化是以煤或煤焦為原料，以氧氣、水蒸氣或氫氣等作氣化劑，在高溫條件下通過(guò)化學(xué)反應(yīng)把煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C正確；D．石英坩堝主要化學(xué)成分是SiO2，燒堿、純堿高溫下與SiO2反應(yīng)，因此石英坩堝不能用來(lái)加熱熔化燒堿、純堿等固體，D錯(cuò)誤；故答案為：C。
4．（2023·浙江杭州·學(xué)軍中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）下列說(shuō)法不正確的是
A．熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶
B．碳酸鈉是一種大宗化學(xué)品，可用作食用堿或工業(yè)用堿
C．大興機(jī)場(chǎng)航站樓頂部鑲嵌八百塊玻璃，玻璃屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D．Na2O2、活性炭都可用于防毒呼吸面具，但兩者的應(yīng)用原理不同
【答案】C
【解析】A．粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉(zhuǎn)化為鞏固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，選項(xiàng)A正確；B．碳酸鈉水解顯堿性，沒(méi)有毒性，可以用于食用堿或工業(yè)用堿，選項(xiàng)B正確；C．玻璃是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)C不正確；D．過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則Na2O2用于呼吸面具，而活性炭具有吸附性，活性炭用于防毒面具，兩者原理不同，選項(xiàng)D正確；答案選C。
5．（2023·北京朝陽(yáng)·北京八十中?？寄M預(yù)測(cè)）下列能說(shuō)明金屬性Mg＞Al的是
①表面積相同的金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Mg＞Al
②Mg(OH)2不溶于NaOH，Al(OH)3溶于NaOH
③等濃度的Mg(NO3)2和Al(NO3)3溶液的pH前者大
④電負(fù)性Mg＜Al
⑤第一電離能Mg＞Al
A．①②③B．①②④C．②③④D．②④⑤
【答案】B
【解析】①表面積相同的金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Mg＞Al，說(shuō)明Mg更活潑，能說(shuō)明金屬性Mg＞Al，正確；②Mg(OH)2不溶于NaOH，Al(OH)3溶于NaOH，說(shuō)明已經(jīng)顯示出酸的性質(zhì)，說(shuō)明它的堿性比Mg(OH)2的堿性弱，進(jìn)而說(shuō)明金屬鎂比鋁失電子的能力強(qiáng)，即鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，正確；③等濃度的Mg(NO3)2和Al(NO3)3溶液的pH前者大，兩種金屬離子帶電量不同，水解后氫離子濃度不同，不能說(shuō)明鎂更活潑，錯(cuò)誤，
④同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，電負(fù)性Mg＜Al ，鎂的金屬性更強(qiáng)，正確；⑤同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能Mg＞Al，不能說(shuō)明鎂的金屬性更強(qiáng)，錯(cuò)誤；故選①②④，故選B。
6．（2023·湖南岳陽(yáng)·統(tǒng)考一模）下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是
A．石膏可用于調(diào)節(jié)水泥的硬化速率B．摻雜了的聚乙炔具有導(dǎo)電性
C．硫酸銅用作無(wú)水酒精的檢水劑D．氧化鈣用作食品抗氧化劑
【答案】D
【解析】A．工業(yè)上常在水泥中添加石膏達(dá)到調(diào)節(jié)水泥硬化速度的目的，A正確；B．摻雜了的聚乙炔存在離子，具有導(dǎo)電性，B正確；C．硫酸銅遇水變藍(lán)，可以用作無(wú)水酒精的檢水劑，C正確；D．氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可用作食品干燥劑，D錯(cuò)誤；故選D。
7．（2023·廣東·華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下表中，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確及兩者間具有因果關(guān)系的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A．S的最低價(jià)為-2價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，陳述Ⅰ正確，與Cu2+反應(yīng)生成極難溶于水的CuS，用于除去廢水中的，陳述Ⅱ正確，但兩者間不具有因果關(guān)系，A不符題意；B．溶液因鐵離子水解呈酸性，溶液可與Cu反應(yīng)從而用于腐蝕銅電路板，兩陳述均正確，但是沒(méi)有因果關(guān)系，B不符題意；C．Na能與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鈉和碳，且Na燃燒產(chǎn)生的過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣助燃，故著火不能用滅火，陳述Ⅰ正確，陳述Ⅱ錯(cuò)誤，C不符題意；D．鐵比銅易失電子，故鐵比銅活潑，Cu、Fe、潮濕的空氣會(huì)形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極加速腐蝕，故銅板上的鐵釘在潮濕空氣中更容易生銹，兩陳述均正確，且有因果關(guān)系，D符題意；答案選D。
8．（2022·浙江舟山·統(tǒng)考二模）由銅粉、鐵粉、無(wú)水硫酸銅粉末組成的混合物22.4g，等分為兩份。第一份投入有足量水的甲燒杯后充分?jǐn)嚢?，最終剩下8.00g 固體；第二份置于乙燒杯中，加入足量的91.5g稀硫酸，攪拌并充分反應(yīng)后，杯中留有2.50g紅色固體和100g淺綠色溶液(溶液中只含有一種溶質(zhì)FeSO4)。求：
(1)原22.4g混合物中CuSO4的質(zhì)量___________
(2)乙燒杯溶液中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。
【答案】(1)6.74g (2)18.4%
【解析】(1)由乙杯知：11.2+91.5=102.7(g)
放出H2的質(zhì)量為：102.7-100-2.5=0.2(g)(溶液中溶質(zhì)僅為FeSO4，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu，F(xiàn)e+ 2H+=Fe2+ +H2)
設(shè)甲杯中11.2g混合物中有CuSO4 Xg，則
11.2-X+64X/160-56X/160=8.00g X=3.37g(式中64X/160是被Fe置換出的Cu的量；56X/160是由于置換銅而溶解的Fe的量)
22.4g混合物中CuSO4有3.37×2=6.74g
(2)22.4g混合物中，CuSO4質(zhì)量：3.37×2=6.74g
22.4g混合物中，含F(xiàn)e量：0.2÷2×56×2+6.74÷160×56=13.55(g)
FeSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：13.55÷2×152÷56÷100×100%=18.4% 或者列出總式正確也得分：(0.2/2 + 3.37/160 )×152÷100×100%= 18.4%
9．（2023·廣東·華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）明礬()在工業(yè)上用作印染媒染劑和凈水劑，醫(yī)藥上用作收斂劑。實(shí)驗(yàn)小組采用廢棄的鋁制易拉罐按如下流程制備明礬并測(cè)定其組成，探究明礬凈水的影響因素。
(1)廢鋁制易拉罐溶于溶液發(fā)生的主要反應(yīng)為_(kāi)______。(用離子反應(yīng)方程式表示)
(2)溶液Ⅰ加硫酸溶液的過(guò)程中觀察到白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為_(kāi)______。
(3)在下列各圖中，上述流程中“系列操作”一定不需要用到的實(shí)驗(yàn)操作是_______。(填編號(hào))
A．B．C．D．
(4)為測(cè)定該明礬晶體樣品中的含量，該實(shí)驗(yàn)小組稱取ag明礬晶體樣品，溶于50mL稀鹽酸中，加入足量溶液，使完全沉淀。用質(zhì)量為bg的漏斗進(jìn)行過(guò)濾，洗凈濾渣后，將漏斗和濾渣一并干燥至恒重，測(cè)得質(zhì)量為cg。(已知硫酸鋇的摩爾質(zhì)量為233g/ml)
①過(guò)濾前判斷溶液中已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_______。
②該明礬晶體樣品中的含量為_(kāi)______ml/g。(即每克明礬晶體中的物質(zhì)的量)
(5)明礬中的在水溶液中能夠水解產(chǎn)生膠體從而具有凈水作用。為探究和添加助凝劑對(duì)明礬凈水效果的影響，實(shí)驗(yàn)小組選取一種懸濁液進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將下列表格內(nèi)容補(bǔ)充完整。已知：凈水效果可用相同時(shí)間內(nèi)懸濁液的濁度變化來(lái)衡量。濁度越高，代表懸濁液越渾濁。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論一：通過(guò)1、2、3組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)隨著增大，凈水效果依次增強(qiáng)。減小，明礬凈水效果減弱的原因是_______。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論二：添加助凝劑能夠顯著提高凈水效果。該實(shí)驗(yàn)結(jié)論成立的判斷依據(jù)是_______。(用表中數(shù)據(jù)表示)
【答案】(1)
(2)
(3)BD
(4)靜置，取上清液，再滴入幾滴溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則已經(jīng)沉淀完全
(5)10 無(wú) 減小，增大，抑制水解，生成的膠體變少，凈水作用減弱 A4-B4明顯大于A3-B3
【解析】廢舊易拉罐中含的鋁可溶于氫氧化鉀溶液中，會(huì)生成偏鋁酸鉀和氫氣，偏鋁酸鉀溶液中加入硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鋁鉀，最終再經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥一系列操作，得到明礬晶體。
（1）廢鋁制易拉罐溶于溶液發(fā)生的主要反應(yīng)為鋁與堿溶液的反應(yīng)，其離子方程式為：；
（2）溶液Ⅰ中含偏鋁酸鉀，加少量硫酸溶液可觀察到生成氫氧化鋁白色沉淀，其成分為：；
（3）上述流程中“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥，所以不需要用坩堝加熱固體、也不需要分液，故合理答案為：BD；
（4）①過(guò)濾前判斷溶液中是否已經(jīng)完全沉淀，可靜置，取上清液，再滴入幾滴溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則已經(jīng)沉淀完全；
②過(guò)濾后得到的固體為硫酸鋇，其質(zhì)量為（c-b）g，則n()=n()=，則每克樣品中硫酸根離子的含量為；
（5）為探究和添加助凝劑對(duì)明礬凈水效果的影響，根據(jù)控制單一變量原則可知，第三組的pH=10，與第4組實(shí)驗(yàn)對(duì)比，無(wú)添加助凝劑，故答案為：10；無(wú)；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論一：通過(guò)1、2、3組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)隨著增大，凈水效果依次增強(qiáng)。減小，明礬凈水效果減弱主要是因?yàn)闇p小，增大，抑制水解，生成的膠體變少，凈水作用減弱；若A4-B4明顯大于A3-B3，則證明添加助凝劑能夠顯著提高凈水效果。
10．（2022·上海徐匯·統(tǒng)考二模）不銹鋼具有良好的耐腐蝕性和耐磨性，鉻(Cr)是不銹鋼的重要成分。完成下列填空：
I.
(1)通過(guò)可以得到較純的鉻，的熔點(diǎn)比_______。(選填“高”或“低”)，某工廠用含的鉻鐵礦粉制備，最終得到產(chǎn)品bkg，產(chǎn)率為_(kāi)______。(用含a和b的代數(shù)式表示)
II.元素在溶液中主要以(藍(lán)紫色)、(綠色)、(橙紅色)、(黃色)等形式存在，為難溶于水的灰藍(lán)色固體。
(2)與的化學(xué)性質(zhì)相似，在溶液中逐滴加入溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是_______。
III.和在溶液中可以相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為溶液中隨的變化如圖所示。
(3)用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化平衡_______。
(4)寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_______。
(5)由圖可知，溶液酸性增強(qiáng)，的平衡轉(zhuǎn)化率_______。(選填“增大”、“減小”或“不變”)
(6)升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)是_____反應(yīng)。(選填“吸熱”或“放熱”)
【答案】(1)低
(2)藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解，形成綠色溶液
(3)
(4)
(5)增大
(6)放熱
【解析】(1)工業(yè)常利用鋁熱反應(yīng)制備高熔點(diǎn)的金屬，上述反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)，所以熔點(diǎn)：Al＞Cr；根據(jù)Cr元素守恒可知，，m()=40%a kg，所以理論上可得到重鉻酸鉀的質(zhì)量m()=，實(shí)際得到的產(chǎn)品質(zhì)量為b kg，所以產(chǎn)率為=；
(2)Cr(OH)3與Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)相似，可知Cr(OH)3是兩性氧化物，能溶解在強(qiáng)堿NaOH溶液中，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，首先藍(lán)紫色變淺同時(shí)產(chǎn)生Cr(OH)3灰藍(lán)色固體，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，Cr(OH)3變?yōu)镃r(OH)，溶液最終變?yōu)榫G色，故答案為藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液；
(3)隨著H+濃度的增大，與溶液中的H+發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)化為的離子反應(yīng)式為：；
(4)根據(jù)反應(yīng)及平衡常數(shù)公式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=；
(5)由圖可知，溶液酸性增大，平衡正向進(jìn)行，則的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；
(6)由于升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
B組 提升練
1．（2022·重慶·模擬預(yù)測(cè)）廢舊鋅錳電池處理后的廢料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、 Fe等]制備Zn和MnO2的一種工藝流程如下：
已知：Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe，Mn2＋在pH大于5.5時(shí)易被氧化。
下列說(shuō)法不正確的是
A．“還原焙燒”時(shí)Mn元素被還原
B．“酸浸” 過(guò)程中適當(dāng)加熱，主要目的是加快浸取速率
C．“凈化”時(shí)MnCO3的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去
D．“電解”時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Mn2+-2e-＋4OH-=MnO2＋2H2O
【答案】D
【解析】廢料中加入過(guò)量的炭黑，還原焙燒，錳元素變成二價(jià)錳離子，酸浸時(shí)得到錳離子、鋅離子和亞鐵離子，過(guò)量的碳黑不溶于酸，過(guò)濾變成濾渣，溶液中需要除去亞鐵離子，應(yīng)將亞鐵離子氧化為鐵離子以氫氧化鐵沉淀形成分離除去，但是需要注意二價(jià)錳離子在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化，所以應(yīng)先通入氧氣，后加入碳酸錳調(diào)節(jié)溶液的pH值并控制二價(jià)錳離子不被氧化，最后通過(guò)電解，鋅離子得到電子在陰極生成鋅，二價(jià)錳離子在陽(yáng)極失去電子生成二氧化錳。A．“還原焙燒”中MnO2、MnOOH分別與炭黑反應(yīng)，2MnOOH+C2MnO+CO↑+H2O↑、 MnO2+CMnO+CO↑，反應(yīng)中錳元素被還原為MnO，A正確；B．“酸浸” 過(guò)程中適當(dāng)加熱，能加快浸取速率，B正確；C．根據(jù)以上分析，加入碳酸錳調(diào)節(jié)溶液的pH值，將雜質(zhì)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，C正確；D．由圖可知電解產(chǎn)生二氧化錳，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為，D錯(cuò)誤； 故選D。
2．（2023·浙江金華·浙江省東陽(yáng)中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)一步合成的是
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】A．加熱條件下，鐵和氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成三氯化鐵，不符合題意，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉和二氧化碳和水發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不符合題意，B錯(cuò)誤；C．鐵在氧氣中燃燒，反生化合反應(yīng)生成四氧化三鐵，不符合題意，C錯(cuò)誤；D．氧化銅不溶于水，不能一步化合生成，符合題意，D正確；．
故答案選D。
3．（2022·湖南·湘潭一中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）《本草備要》記載了化合物具有治喉痹、咳逆、斂瘡毒等功效。W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X、Z、W為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，Y、X最外層電子數(shù)相同且質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)，W、Z位于同一主族，Z的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為3∶1，和生命活動(dòng)密切相關(guān)。熱重曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。
A．W、Y、Z、X的單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是W
B．210℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為
C．將258℃的固體產(chǎn)物用稀硫酸溶解，經(jīng)濃縮、冷卻，會(huì)析出
D．的溶液中通入過(guò)量的，會(huì)產(chǎn)生沉淀
【答案】BD
【解析】W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X、Z、W為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，Y、X最外層電子數(shù)相同且質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)，W、Z位于同一主族，Z的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為3∶1，和生命活動(dòng)密切相關(guān)，因此X是H，Z是O，則W是S。根據(jù)化學(xué)式可知Y可能是Cu，0.8g膽礬的物質(zhì)的量是0.0032ml，其中結(jié)晶水的質(zhì)量是0.0032ml×5×18g/ml＝0.288g，根據(jù)圖像可知加熱到102℃時(shí)質(zhì)量減少0.8g－0.68g＝0.12g，即剩余結(jié)晶水的質(zhì)量是0.288g－0.12g＝0.168g，物質(zhì)的量是0.168g÷18g/ml≈0.0093ml，所以化學(xué)式為CuSO4·3H2O。加熱到113℃時(shí)質(zhì)量減少0.8g－0.57g＝0.23g，即剩余結(jié)晶水的質(zhì)量是0.288g－0.23g＝0.058g，物質(zhì)的量是0.058g÷18g/ml≈0.0032ml，所以化學(xué)式為CuSO4·H2O。加熱到258℃時(shí)質(zhì)量減少0.8g－0.51g＝0.29g，說(shuō)明此時(shí)結(jié)晶水完全失去，所以化學(xué)式為CuSO4。
A．S、Cu、O、H的單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是金屬單質(zhì)銅，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)以上分析可知210℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4·H2O，B正確；C．將258℃的固體產(chǎn)物用稀硫酸溶解，經(jīng)濃縮、冷卻，會(huì)析出帶有結(jié)晶水的硫酸銅，得不到無(wú)水硫酸銅，C錯(cuò)誤；D．的硫酸銅溶液中通入過(guò)量的硫化氫，會(huì)產(chǎn)生硫化銅沉淀，同時(shí)生成硫酸，D正確；答案選BD。
4．（2022·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）某黑色粉末含有和,為探究其組成,稱取7.92g粉末于試管中,向其中加入稀硫酸至粉末恰好完全溶解,向所得溶液中加入a g鐵粉,若充分反應(yīng)后剩余固體a g,請(qǐng)計(jì)算：
（1）粉末中和的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________________
（2）加入a g鐵粉后若要使剩余固體質(zhì)量小于a g,則a的取值范圍是:________________.
【答案】(1)7:1 (2)0.56

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