最新高考化學(xué)解密04 氧化還原反應(yīng)（分層訓(xùn)練）-【高頻考點(diǎn)解密】-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第一，用什么資料，怎樣使用資料；第二，在那些核心考點(diǎn)上有所突破，準(zhǔn)備采取什么樣的措施；第三，用時(shí)多長(zhǎng)，怎樣合理分配。
二、怎樣查漏。
第一，教師根據(jù)一輪復(fù)習(xí)的基本情況做出預(yù)判；第二，通過(guò)檢測(cè)的方式了解學(xué)情。
三、怎樣補(bǔ)缺。
1、指導(dǎo)學(xué)生針對(duì)核心考點(diǎn)構(gòu)建本專題的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，歸納本專題的基本題型和解題思路;
2、結(jié)合學(xué)情教師要上好核心考點(diǎn)的講授課;
3、針對(duì)學(xué)生在檢測(cè)或考試當(dāng)中出現(xiàn)的問(wèn)題，教師要做好系統(tǒng)性講評(píng);
4、根據(jù)學(xué)生存在的問(wèn)題進(jìn)行跟蹤性訓(xùn)練;
5、教育學(xué)生在對(duì)待錯(cuò)題上一定要做到:錯(cuò)題重做，區(qū)別對(duì)待，就地正法。
6、抓好“四練”。練基本考點(diǎn)，練解題技巧，練解題速度，練答題規(guī)范。
高考解密04 氧化還原反應(yīng)
A組基礎(chǔ)練

1．（2022·天津·耀華中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O+O2+XOH-=Fe3O4+S4O+2H2O，下列說(shuō)法正確的是
A．鐵元素被氧化，硫元素被還原B．Fe2+、S2O都是還原劑
C．X=2D．每生成1mlFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2ml
2．（2022·河南·模擬預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)按給定的投料方式，兩者均能恰好完全反應(yīng)的是
A．把、按物質(zhì)的量之比為1：3充入容器中，在一定條件下充分反應(yīng)
B．向溶液中滴入溶液使恰好沉淀完全
C．常溫下，將2mlFe投入到含7ml硝酸的稀硝酸中充分反應(yīng)
D．常溫下，將1ml鋁投入到含5ml硫酸的濃硫酸中充分反應(yīng)
3．（2022·陜西·西安工業(yè)大學(xué)附中模擬預(yù)測(cè)）利用NaClO氧化尿素制備N2H4?H2O(水合肼)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：
已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②N2H4?H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。下列說(shuō)法正確的是
A．步驟I中無(wú)需控制反應(yīng)的溫度
B．步驟I制備NaClO溶液時(shí)，測(cè)得產(chǎn)物中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為5∶1，則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶5
C．步驟II中可將尿素水溶液逐滴滴入NaClO堿性溶液中
D．生成水合肼反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4?H2O+CO
4．（2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級(jí)中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)上可用如下方法處理含H2S的尾氣，同時(shí)制得Na2S2O3，工藝流程如下：含H2S的尾氣、空氣→反應(yīng)爐(高溫)→Na2CO3溶液吸收→一系列操作→Na2S2O3晶體
已知：2H2S+3O22SO2+2H2O、。
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．含H2S的尾氣可以用NaOH溶液處理后直接排放
B．反應(yīng)中至少發(fā)生3個(gè)氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)過(guò)程中證明了H2SO3的酸性強(qiáng)于H2S
D．每制取1 ml Na2S2O3，理論上消耗氧氣的體積為44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
5．（2022·四川雅安·模擬預(yù)測(cè)）鐵橄欖石 [Fe2(SiO4)]是嫦娥五號(hào)月壤的主要含鐵礦物之一，我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)隕石撞擊過(guò)程的高溫高壓可引發(fā)鐵橄欖石發(fā)生熔融產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)形成與，下列相關(guān)選項(xiàng)錯(cuò)誤的是
A．鐵橄欖石是一種硅酸鹽，可改寫(xiě)為
B．該反應(yīng)的方程式為：
C．鐵橄欖石熔融產(chǎn)生自由移動(dòng)的屬于化學(xué)變化
D．該研究證明了月壤中存在歧化成因的單質(zhì)鐵
6．（2022·河北·霸州市第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）錸(Re)是一種極其稀少的貴金屬。一種以輝鉬礦(主要含有MS2以及少量ReS2、CuReS4、FeS、SiO2等)為原料制備錸的工藝流程如下：
已知“氧化焙燒”后成分有：SiO2、Re2O7、MO3、CuO、Fe3O4，其中Re2O7、MO3與氨水反應(yīng)分別生成NH4ReO4、(NH4)2MO4。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．“氧化焙燒”時(shí)，ReS2反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為Re2O7和SO2
B．若改用NaOH溶液代替氨水“浸出”，濾渣成分不變
C．由MS2生成1ml MO3，轉(zhuǎn)移14ml電子
D．“電沉積”后，金屬錸在陰極生成
7．（2022·河北·霸州市第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)也稱保險(xiǎn)粉，該物質(zhì)不溶于乙醇，溶于氫氧化鈉溶液，遇少量水或暴露在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)并燃燒，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會(huì)得到保險(xiǎn)粉。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A． Na2S2O4遇水所發(fā)生的是放熱反應(yīng)，燃燒時(shí)會(huì)有SO2產(chǎn)生
B． Na2S2O4屬于鹽，既有氧化性又有還原性
C． Na2S2O4能和新制氯水反應(yīng)，但不能和濃硝酸反應(yīng)
D．制備保險(xiǎn)粉的反應(yīng)為
8．（2022·海南·一模）（雙選）工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中制備漂白粉，制備流程如下。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．漂白粉是混合物
B．“反應(yīng)”中是氧化劑，石灰乳是還原劑
C．將通入到燒堿溶液中也可以制得具有漂白性的物質(zhì)
D．工業(yè)制備漂白粉的離子方程式為
9．（2022·浙江省寧波市鄞州中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體光照分解后產(chǎn)生K2C2O4和FeC2O4，且分解產(chǎn)物中的CO2和H2O以氣體形式離子晶體。某次測(cè)定分解后的樣品中C2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.86%。請(qǐng)回答：
已知：M{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}=491 g·ml-1。
(1)寫(xiě)出K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
(2)晶體的分解百分率為_(kāi)__________。(寫(xiě)出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程)
10．（2022·安徽·淮北市教育科學(xué)研究所一模）鉻是人體必須的微量元素，在人體代謝中發(fā)揮著特殊作用。回答下列問(wèn)題：
(1)金屬鉻可以通過(guò)焦炭高溫還原鉻鐵礦(FeCr2O4)制取，同時(shí)生成一種有毒的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
(2)①取冶煉所得的金屬鉻溶解在鹽酸中制取CrCl3溶液，其中混有FeCl2雜質(zhì)，請(qǐng)完成除雜方案：向溶液中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中______，過(guò)濾，將固體溶解在稀鹽酸中(已知Cr(OH)3是兩性氫氧化物)。
②由CrCl3溶液得到CrCl3?6H2O，除去其結(jié)晶水的操作是______。
(3)Cr3+在堿性條件下易被氧化成CrO，寫(xiě)出向CrCl3溶液中加入氨水和過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。
(4)CrO在酸性條件下可轉(zhuǎn)化為Cr2O，Cr2O可以用來(lái)檢驗(yàn)H2O2，原理是Cr2O+4H2O2+2H+2CrO5(藍(lán)色)+5H2O。
①CrO5中鉻元素為+6價(jià)，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_(kāi)_____。
②酸化重鉻酸鉀選用的酸為_(kāi)_____(填標(biāo)號(hào))。
a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.氫碘酸 d.磷酸
B組提升練
1．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）誤服白磷()，應(yīng)立即用2%硫酸銅溶液洗胃，其反應(yīng)是，下列說(shuō)法正確的是
A．白磷()只發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．是還原產(chǎn)物
C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
D．能氧化
2．（2022·北京海淀·二模）向AgNO3溶液中通入過(guò)量SO2，過(guò)程和現(xiàn)象如圖。
經(jīng)檢驗(yàn)，白色沉淀為Ag2SO3；灰色固體中含有Ag。
下列說(shuō)法不正確的是
A．①中生成白色沉淀的離子方程式為2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+
B．①中未生成Ag2SO4，證明溶度積：Ksp(Ag2SO3)

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