?解密03 氧化還原反應(yīng)
一、選擇題
1．(2021·廣東湛江市期末)根據(jù)反應(yīng)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判斷，下列結(jié)論不正確的是( )
A．I2具有還原性 B．當(dāng)生成22.4LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移10mol電子
C．KIO3是氧化產(chǎn)物 D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，對(duì)于反應(yīng)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑，KClO3是氧化劑，I2是還原劑，I2具有還原性，A正確；B項(xiàng)，當(dāng)生成22.4LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移10mol電子，沒有指明氣體是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，對(duì)于反應(yīng)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑，KClO3是氧化劑，I2是還原劑，KIO3氧化產(chǎn)物，Cl2是還原產(chǎn)物，C正確；D項(xiàng)，對(duì)于反應(yīng)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑，是置換反應(yīng)，D正確；故選B。
2．(2021·江蘇鹽城市期末)工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是( )
A．失去電子，作氧化劑
B．得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
D．每生成1molNa，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，由反應(yīng)可知Fe轉(zhuǎn)化成四氧化三鐵，化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化鈉中鈉和氫元素的化合價(jià)都降低，得電子，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，生成的鈉蒸汽能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，因此應(yīng)隔絕空氣后冷卻獲得鈉，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由反應(yīng)可知，3molFe失去8mol電子得到4molNa，則生成1molNa轉(zhuǎn)移電子2mol，數(shù)目為2×6.02×1023故D正確；故選D。
3．(2021·重慶永川區(qū)高三期末)我國(guó)科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了“單中心鐵催化劑”，在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲得重大突破，其成果在最近的美國(guó)《科學(xué)》雜志發(fā)表。該轉(zhuǎn)化的微觀示意圖如圖所示：有關(guān)轉(zhuǎn)化的說法正確的是( )

A．催化劑只能是加快反應(yīng)速率
B．保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是H
C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CH4=C2H4+2H2
D．反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，是分解反應(yīng)
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，催化劑能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率(包括加快或減慢)，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，故A說法錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氣是由氫分子構(gòu)成的，因此保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是H2，故B說法錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖示可以看出，該反應(yīng)的反應(yīng)物是CH4，生成物是C2H4和H2，催化劑為單中心鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH4C2H4+2H2，故C說法錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，為分解反應(yīng)，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，故D說法正確；故選D。
4．(2021·廣東中山市期末)汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．對(duì)于該反應(yīng)，下列判斷正確的是( )
A．NaN3中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)
B．氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為15:1
D．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移10mol電子，則產(chǎn)生10NA個(gè)N2分子
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，根據(jù)化合物的化合價(jià)的代數(shù)和為零，則NaN3中氮元素的化合價(jià)為-價(jià)，A判斷錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaN3中N原子化合價(jià)升高，做還原劑，KNO3中N原子化合價(jià)降低，作氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一物質(zhì)，B判斷錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)方程式，N原子化合價(jià)升高生成氮?dú)獾姆肿訑?shù)為15，化合價(jià)降低生成氮?dú)獾姆肿訑?shù)為1，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為15：1，C判斷正確；D項(xiàng)，根據(jù)方程式，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移10mol電子，則產(chǎn)生16mol氮?dú)?，即生?6NA個(gè)N2分子，D判斷錯(cuò)誤；故選C。
5．(2021·衡水中學(xué)月考)NaH和NaAlH4都是重要的還原劑，一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成NaH。NaH與水反應(yīng)可生成H2，NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．NaAlH4中陰離子空間構(gòu)型為正四面體
B．NaH與AlCl3得到NaAlH4的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
C．NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)
D．金屬鈉和H2反應(yīng)生成NaH的反應(yīng)體系需要控制無氧、無水和無酸等條件
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，AlH4--中，Al的軌道雜化數(shù)目為4+=4，Al采取sp3雜化，為正四面體構(gòu)型，故A正確；B項(xiàng)，NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4，此反應(yīng)無化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaH在此做還原劑(H化合價(jià)升高為+1價(jià))，鐵銹在此為氧化劑(Fe化合價(jià)降低為0價(jià))，反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，故C正確；D項(xiàng)，金屬鈉可以和氧氣、水和酸反應(yīng)，因此鈉和H2反應(yīng)生成NaH的反應(yīng)體系需要控制無氧、無水和無酸等條件，故D正確；故選B。
6．(2021·湖北恩施土家族苗族自治州高三月考)已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是( ?)
A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B．NH4CuSO3中氮元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是SO2 D．1?mol?NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1?mol電子
【答案】C
【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，紅色金屬為Cu，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，說明溶液中含有Cu2＋，因?yàn)榧尤胱懔康牧蛩?，所以刺激性氣味的氣體應(yīng)是SO2，據(jù)此分析，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4CuSO3＋2H2SO4=Cu＋CuSO4＋2SO2↑＋2H2O＋(NH4)2SO4。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，①有紅色金屬生成，該金屬為Cu，②將NH4CuSO3加入足量的硫酸中，刺激性氣體為SO2，不是NH3，③溶液為藍(lán)色，說明溶液中有Cu2＋，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NH4CuSO3＋2H2SO4=Cu＋CuSO4＋2SO2↑＋2H2O＋(NH4)2SO4，則：A項(xiàng)，根據(jù)上述分析，只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，從+1價(jià)變成了產(chǎn)物中的0價(jià)和+2價(jià)即硫酸的組成元素沒有發(fā)生變化，所以硫酸既不是氧化劑又不是還原劑，只表現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4CuSO3中氮元素的化合價(jià)沒有變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)上述分析，刺激性氣味的氣體為SO2，故C正確；D項(xiàng)，亞銅自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4CuSO3＋2H2SO4=Cu＋CuSO4＋2SO2↑＋2H2O＋(NH4)2SO4 可知2molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，故1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol 故D錯(cuò)誤；故選C
7．(2021·吉林油田第十一中學(xué)高三月考)Na2FeO4是一種高效的水處理劑，下列用于解釋事實(shí)的離子方程式中不正確的是
A．Na2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，與水反應(yīng)生成Fe3＋和O2，離子方程式為：4FeO42-＋10H2O＋4Fe3＋===20OH－＋3O2↑
B．工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得Na2FeO4離子方程式為：2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O
C．Na2FeO4消毒殺菌時(shí)得到的Fe3＋可以凈水，F(xiàn)e3＋能產(chǎn)生凈水物質(zhì)的原因是：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(膠體)＋3H＋
D．工業(yè)上可用鐵做陽極，電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，陽極的電極反應(yīng)為：Fe－6e－＋8OH－===FeO42-＋4H2O
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，酸性溶液中不能生成氫氧根離子，所以離子方程式為4FeO42-＋20H+=4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，工業(yè)上用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得Na2FeO4，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Cl元素得到電子生成NaCl，由電子、原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O，故B正確；C項(xiàng)，Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解制得Fe(OH)3膠體，具有凈水作用，F(xiàn)e3＋水解反應(yīng)的離子方程式為： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，故C正確；D項(xiàng)，工業(yè)上可用鐵做陽極，F(xiàn)e失去電子,則陽極的電極反應(yīng)為：Fe－6e－＋8OH－=FeO42-＋4H2O，故D正確；故選A。
8．(2021·任丘市第一中學(xué)高三月考)已知：KClO3+C+SKCl+CO2↑+SO2↑，下列判斷不正確的是( )
A．若反應(yīng)中C和S的質(zhì)量比為3:4，則n(KClO3):n(CO2)為1:1
B．若反應(yīng)中C和S的質(zhì)量比為3:16，則n(KClO3):n(CO2)為2:1
C．SO2通入NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2，可證明非金屬性S強(qiáng)于C
D．KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)制得ClO2，可證明SO2的還原性強(qiáng)于ClO2
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，若反應(yīng)中C和S的質(zhì)量比為3：4，n?(C)?：n?(S)?=2：?1，由電子守恒可知6n?(KClO3)?=4n?(C)?+4n?(S)，則n(KClO3)：n(C)：n(S)=2：2：1，所以n?(KClO3)?：?n?(CO2)為1：1，A正確；B項(xiàng)，若反應(yīng)中C和S的質(zhì)量比為3：16，n(C)：n(S)=1：2，由電子守恒可知6n?(KClO3)?=4n?(C)?+4n?(S)，則n(KClO3)：n(C)：n(S)=2：1：2，所以n?(KClO3)?：?n?(CO2)為2：1，B正確；C項(xiàng)，SO2通入NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2，亞硫酸的酸性大于碳酸，但亞硫酸不是最高價(jià)氧化物的含氧酸，則不能比較非金屬性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)制得ClO2，S元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，SO2的還原性強(qiáng)于ClO2，D正確；故選C。
9．(2021·甘肅武威市武威十八中高三期末)從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是( )
A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移
C．產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物
D．FeS2只作還原劑
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，Cu2S為中Cu、S元素化合價(jià)降低之產(chǎn)物，因此Cu2S為還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2降低至+1，F(xiàn)eS2中S原子有由-1升高至+6，有由-1降低至-2，其余元素化合價(jià)未發(fā)生變化，因此每有5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為10mol××[6-(-1)]=21mol，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由B項(xiàng)分析可知，產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是FeS2中S元素升高而得，因此產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物，故C正確；D項(xiàng)，由B分析可知，F(xiàn)eS2在反應(yīng)中既作氧化劑也是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選C。
10．(2021·天津期末)用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，還原含4×10－3molXO42-的溶液，過量的Na2SO3用0.2mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2＋)，共消耗KMnO4溶液0.8mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
【答案】C
【解析】
過量Na2SO3的物質(zhì)的量為n(Na2SO3)×(6-4)=1.6×10-3×0.1×(7-2)，n(Na2SO3)=4×10-4mol，設(shè)X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，(32×10-3×0.2-4×10-4)×2=2×10-3×2×(6-x)，解得x=+3，故選項(xiàng)C正確。
11．(2021·渦陽縣育萃高級(jí)中學(xué)月考)在水溶液中，CrO42-呈黃色，Cr2O72-呈橙色，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，下列說法正確的是( )
A．向該溶液中滴加適量的NaHSO4固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大
B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
C．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙色
D．向體系中加入少量水，平衡逆向移動(dòng)
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，向該溶液中滴加適量NaHSO4固體，氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由于只能是減弱這種改變，所以再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大，故A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，消耗氫離子，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，溶液呈黃色，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向體系中加入少量水，相當(dāng)于稀釋，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選A。
12．(2021·福建高三零模)鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，下圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A．鈉的密度比液氨大
B．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
C．0.1mol鈉投入液氨生成0.01molH2時(shí)，Na共失去0.02mol電子
D．鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2↑
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，鈉沉入液氨說明鈉的密度比液氨大，A正確，不符合題意；B項(xiàng)，液氨中沒有能導(dǎo)電的離子，而鈉投入液氨中生成藍(lán)色的溶劑合電子，能導(dǎo)電，說明溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，B正確，不符合題意；C項(xiàng)，0.1mol鈉反應(yīng)失去0.1mol電子，C錯(cuò)誤 ，符合題意；D項(xiàng)，反應(yīng)中鈉失去電子，只能是氫元素得到電子，所以鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)： 2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2↑，D正確，不符合題意；故選C。
13．(2021·河北高三模擬)用CuS、Cu2S處理酸性廢水中的Cr2O72-，發(fā)生的反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：CuS+ Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O (未配平)
反應(yīng)②：Cu2S+ Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O (未配平)
下列判斷正確的是( )
A．反應(yīng)①和②中各有2種元素的化合價(jià)發(fā)生變化
B．處理等物質(zhì)的量的Cr2O72-時(shí)，反應(yīng)①和②中消耗的物質(zhì)的量相等
C．反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:4
D．相同質(zhì)量的CuS和Cu2S處理酸性廢水中Cr2O72-時(shí)，Cu2S消耗更多Cr2O72-
【答案】C
【解析】
對(duì)于反應(yīng)①，銅元素化合價(jià)未變化，硫元素化合價(jià)由－2升高至＋6，鉻元素化合價(jià)由＋6降低至＋3，氫元素和氧元素化合價(jià)未變化；根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平可得：3CuS+4 Cr2O72-+32H+=3Cu2++3SO42-+8Cr3++16H2O；對(duì)于反應(yīng)②，銅元素化合價(jià)由＋1升高至＋2，硫元素化合價(jià)由－2升高至＋6，鉻元素化合價(jià)由＋6降低至＋3，氫元素和氧元素化合價(jià)未變化。根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平可得：3Cu2S+5 Cr2O72-+46H+=6Cu2++3SO42-+10Cr3++23H2O。A項(xiàng)，反應(yīng)①中硫元素價(jià)態(tài)由-2價(jià)升高到+6價(jià)，鉻元素價(jià)態(tài)由+6價(jià)降低到+3價(jià)；反應(yīng)②中銅元素由+1價(jià)升高到+2價(jià)，硫元素價(jià)態(tài)由-2價(jià)升高到+6價(jià)，鉻元素價(jià)態(tài)由+6價(jià)降低到+3價(jià)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，結(jié)合以上分析可知，處理等物質(zhì)的量的Cr2O72-時(shí)，反應(yīng)①和②中消耗H+的物質(zhì)的量不相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，結(jié)合以上分析可知，還原劑為CuS，氧化劑為Cr2O72-，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:4，故C正確；D項(xiàng)，假設(shè)質(zhì)量均為160g，n(CuS)= =1.67mol，n(Cu2S)= =1mol；根據(jù)反應(yīng)方程式可知：3CuS~4 Cr2O72-，3Cu2S~5 Cr2O72-，所以CuS消耗n(Cr2O72-)=×1.67=2.2mol，n(Cr2O72-)=1×=1.7mol；所以CuS消耗的更多，故D錯(cuò)誤；故選C。
14．(2021·河南鶴壁市鶴壁高中月考)已知在一定溫度下，氯氣和氫氧化鈉溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。將一定量的氯氣通入100mL濃度為10.00mol/L的熱的氫氧化鈉溶液中使其完全反應(yīng)，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系，下列判斷不正確的是( )
A．n(Na+)：n(Cl-)可能為9：7
B．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.5mol
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.5＜n＜
D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為11：1：2
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，若氯氣和NaOH只發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，則n(Na+):n(Cl-)=2:1，若氯氣和NaOH只發(fā)生反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，則n(Na+): n(Cl-)=6:5，9:7介于兩者之間，所以n(Na+):n(Cl-)可能為9:7，故A正確；B項(xiàng)，NaCl、NaClO、NaClO3中Na和Cl的個(gè)數(shù)均相等，所以和1molNaOH反應(yīng)的氯氣為0.5mol，故B正確；C項(xiàng)，若氯氣和NaOH只發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，1molNaOH參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.5mol電子；若氯氣和NaOH只發(fā)生反應(yīng)3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，6molNaOH參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則1molNaOH參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移mol電子，所以0.5＜n＜，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)為11:1:2，假設(shè)NaCl為11mol，則NaClO為1mol，NaClO3為2mol，NaCl、NaClO、NaClO3中的氯原子全部來自反應(yīng)物Cl2，生成11molNaCl，得到11mol電子，生成1molNaClO，失去1mol電子，生成2molNaClO3，失去10mol電子，得失電子總數(shù)相等，符合電子守恒，故D正確；故選C。
15．(2021·廣州市第七中學(xué)高三月考)工業(yè)上用發(fā)煙HClO4將潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(ClO4)2]，來除去Cr(III)，HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說法正確的是( )
A．CrO2(ClO4)2中Cr元素顯+3價(jià)
B．HClO4屬于強(qiáng)酸，該反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸
C．該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
D．該反應(yīng)離子方程式為19ClO4-+8 Cr3++8OH-= 8CrO2(C1O4)2+3C1-+4H2O
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，CrO2(ClO4)2中O為 -2價(jià)、Cl為+7價(jià)，則根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0 ，可知該物質(zhì)中Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl元素的非金屬性較強(qiáng)，HClO4屬于強(qiáng)酸， HC1O4氧化CrC13為棕色的[CrO2(C1O4)2]，部分 HClO4被還原生成HCl，HCl也屬于強(qiáng)酸，B 正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)的離子方程式為19ClO4-+8 Cr3++4H2O= 8CrO2(C1O4)2+3C1-+8H+，其中19mol ClO4-中有3mol ClO4-作氧化劑，被還原為Cl-，8mol Cr3+全部作還原劑，被氧化為8mol CrO2(ClO4)2，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:8，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)的離子方程式為19ClO4-+8 Cr3++4H2O= 8CrO2(C1O4)2+3C1-+8H+，D錯(cuò)誤；故選B。
16．(2021·沙坪壩區(qū)重慶八中高三月考)圖中展示的是乙烯催化氧化的過程(部分配平相關(guān)離子未畫出)，下列描述錯(cuò)誤的是( )

A．PbCl42-和Cu2+在反應(yīng)中都起到催化劑的作用
B．該轉(zhuǎn)化過程中，僅O2和Cu2+均體現(xiàn)了氧化性
C．該轉(zhuǎn)化過程中，涉及反應(yīng)4Cu+ +O2+4H+=4Cu2++2H2O
D．乙烯催化氧化的反應(yīng)方程式為2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO
【答案】B
【解析】過程ⅠPbCl42-+CH2=CH2→PbCl3(CH2=CH2)-+Cl-，過程ⅡPbCl3(CH2=CH2)-+H2O→+H++Cl-，過程Ⅲ→CH3CHO+Pb+H++2Cl-，過程Ⅳ中Pd+2Cu2++4Cl-= PbCl42-+2Cu+，過程Ⅴ發(fā)生4Cu+ +O2+4H+=4Cu2++2H2O，(Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ+Ⅳ)×2+Ⅴ得總方程式為：2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO。A項(xiàng)，從反應(yīng)過程可見，PbCl42-和Cu2+是循環(huán)使用的，可認(rèn)為是催化劑，故A正確。B項(xiàng)，過程Ⅳ中，Cu2+體現(xiàn)氧化性，Pd被氧化為PbCl42-，說明循環(huán)過程中，PbCl42-被還原，體現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該轉(zhuǎn)化過程中，過程Ⅴ中涉及反應(yīng)4Cu+ +O2+4H+=4Cu2++2H2O，故C正確；D項(xiàng)，乙烯催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO，故D正確；故選B。
17．(2021·浙江選考模擬)已知：5C2O42-+ 2MnO4-+ 16H+=2Mn2+ +10CO2↑+ 8H2O)。某研究小組通過如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定晶體A (KxFey(C2O4)z·aH2O，其中的Fe元素為+3價(jià))的化學(xué)式：
步驟1：準(zhǔn)確稱取A樣品9.82g，分為兩等份；
步驟2：取其中一份，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.37 g；
步驟3：取另一份置于錐形瓶中，加入足量的3.0mol·L-1 H2SO4溶液和適量蒸餾水，使用0.5 mol·L-1KMnO4溶液與其反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束時(shí)消耗KMnO4溶液的體積為24.0 mL；
步驟4：將步驟2所得固體溶于水，加入鐵粉0.28g，恰好完全反應(yīng)。
下列說法正確的是( )
A．據(jù)步驟2可以算出水的物質(zhì)的量，得出a=0.03
B．據(jù)步驟3算得晶體A樣品中含草酸根離子(C2O42-)的物質(zhì)的量為0.03 mol
C．據(jù)上述4步算得晶體A的化學(xué)式為K3Fe(C2O4)3·3H2O
D．將步驟4所得溶液中Fe2+全部氧化為Fe3+需要通入168 mL Cl2
【答案】C
【解析】已知9.820gA樣品，分成兩份，每份樣品質(zhì)量為4.910g，一份干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.370g，說明結(jié)晶水的質(zhì)量是4.910g-4.370g=0.540g，得出結(jié)晶水的物質(zhì)的量；將步驟2所得固體溶于水，晶體A中含有+3價(jià)的鐵，加入鐵粉0.2800g，恰好反應(yīng)，得到晶體中鐵元素的物質(zhì)的量；根據(jù)步驟3：5C2O42-+ 2MnO4-+ 16H+=2Mn2+ +10CO2↑+ 8H2O，反應(yīng)消耗0.5 mol·L-1KMnO4溶液24.00mL，得到4.9100gA樣品中C2O42-的物質(zhì)的量；根據(jù)質(zhì)量守恒，得到晶體中鉀離子的物質(zhì)的量，代入數(shù)據(jù)求n(K)：n(Fe)：n(C2O42-)：n(H2O)最簡(jiǎn)整數(shù)比即可得晶體A的化學(xué)式。4.9100gA樣品，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.3700g，說明結(jié)晶水的質(zhì)量是4.910g-4.370g=0.540g，結(jié)晶水的物質(zhì)的量是=0.03mol；將步驟2所得固體溶于水，加入鐵粉0.2800g，恰好反應(yīng)，根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知4.910g晶體中鐵元素的物質(zhì)的量是×2=0.01mol；根據(jù)步驟3：5C2O42-+ 2MnO4-+ 16H+=2Mn2+ +10CO2↑+ 8H2O反應(yīng)消耗0.5 mol·L-1KMnO4溶液24.00mL，則4.910gA樣品中C2O42-的物質(zhì)的量是=0.03mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，晶體中鉀離子的物質(zhì)的量是=0.03mol，n(K)：n(Fe)：n(C2O42-)：n(H2O)=0.03：0.01：0.03：0.03=3：1：3：3，所以晶體A的化學(xué)式為K3Fe(C2O4)3·3H2O。A項(xiàng)，由步驟2只能計(jì)算出4.9100gA樣品中含有0.03mol水，無法計(jì)算a值，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，據(jù)步驟3算得4.910g晶體A中草酸根離子(C2O42-)的物質(zhì)的量為0.03 mol，則9.82gA樣品中草酸根離子(C2O42-)的物質(zhì)的量為0.06 mol，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由上述可知，晶體A的化學(xué)式為K3Fe(C2O4)3·3H2O，故C正確；D項(xiàng)，未告知?dú)怏w所處環(huán)境，因此無法計(jì)算最終消耗氯氣的體積，故D錯(cuò)誤；故選C。
18．(2021·陜西西安市長(zhǎng)安一中高三月考)某溫度下將氯氣通入過量 KOH 溶液中，反應(yīng)后得到 KCl、KClO 和 KClO3的混合溶液。下列說法中，不正確的是( )
A．反應(yīng)消耗的Cl2與生成的 H2O 的物質(zhì)的量之比始終為 1∶1，與產(chǎn)物組成無關(guān)
B．若n(ClO-)∶n (ClO3-)=1∶1，則反應(yīng)消耗的氯氣與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量之比為 2∶3
C．若n(ClO-)∶n(ClO3-)=11∶1，則反應(yīng)中被還原與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 4∶3
D．反應(yīng)消耗的Cl2與 KOH 的物質(zhì)的量之比取決于反應(yīng)產(chǎn)物的組成
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，由于反應(yīng)后得到 KCl、KClO 和 KClO3的混合溶液，根據(jù)原子守恒n(K)=n(Cl)，反應(yīng)消耗的Cl2與KOH的物質(zhì)的量之比為1∶2，根據(jù)氫原子守恒，反應(yīng)消耗的Cl2與生成的 H2O 的物質(zhì)的量之比始終為 1∶1，與產(chǎn)物組成無關(guān)，故A正確；B項(xiàng)，當(dāng)n(ClO-)∶n (ClO3-)=1∶1，設(shè)n(ClO-)=n (ClO3-)=1 mol，根據(jù)得失電子守恒，生成的n(Cl-)為6 mol，則反應(yīng)消耗的Cl2為4 mol，則反應(yīng)消耗的氯氣與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量之比為4∶6= 2∶3，故B正確；C項(xiàng)，當(dāng)n(ClO-)∶n(ClO3-)=11∶1，設(shè)n(ClO-)=11 mol，n (ClO3-)=1 mol，根據(jù)得失電子守恒，生成的n(Cl-)為16 mol，化合價(jià)降低被還原，化合價(jià)升高被氧化，則反應(yīng)中被還原與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16∶12= 4∶3，故C正確；D項(xiàng)，由于反應(yīng)后得到 KCl、KClO 和 KClO3的混合溶液，根據(jù)原子守恒n(K)=n(Cl)，反應(yīng)消耗的Cl2與KOH的物質(zhì)的量之比為1∶2，與產(chǎn)物組成無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選D。
19．(2021·臨朐縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三月考)氰化物是劇毒物質(zhì)，傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝的電鍍廢水中含一定濃度的CN-，無害化排放時(shí)必須對(duì)這種廢水進(jìn)行處理?？刹捎脡A性條件下的Cl2氧化法處理這種廢水，涉及兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)i，CN-+OH-+Cl2OCN-+Cl-+H2O(未配平)；
反應(yīng)ii，OCN-+OH-+Cl2X+Y+Cl-+H2O(未配平)。
其中反應(yīng)i中N元素的化合價(jià)沒有變化，X、Y是兩種無毒的氣體。下列判斷正確的是( )
A．反應(yīng)i中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2
B．X、Y是CO2、N2，且均為反應(yīng)ii的氧化產(chǎn)物
C．該廢水處理工藝過程中須采取措施，防止Cl2逸出到空氣中
D．處理c(CN-)=0.0001mol·L-1的廢水106L，消耗標(biāo)況下的Cl24.48×103L
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)i中N元素的化合價(jià)沒有變化，碳化合價(jià)從+2升高到+4，氯元素化合價(jià)降低,所以氯氣是氧化劑，CN-是還原劑，二者比例為1：1，故A錯(cuò)誤；B. 項(xiàng)，X、Y是兩種無毒的氣體，從元素分析，應(yīng)含有碳元素和氮元素，其中一種為二氧化碳，另一種為氮?dú)猓渲刑荚鼗蟽r(jià)不變，氮元素化合價(jià)升高，氮?dú)鉃檠趸a(chǎn)物，二氧化碳不是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣是有毒氣體，應(yīng)采取措施，防止氯氣逸出到空氣中，故C正確；D項(xiàng)， CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl-+H2O，2OCN-+4OH-+3Cl2=2CO2+N2+6Cl-+2H2O，總反應(yīng)方程式為，2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，處理c(CN-)=0.0001mol·L-1的廢水106L，則的物質(zhì)的量為100mol，消耗的氯氣為250mol，標(biāo)況下的Cl2250mol×22.4L/mol=5.6×103L，故D錯(cuò)誤。故選C。
20．(2021·南昌縣蓮塘第一中學(xué)高三月考)某同學(xué)用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的還原性時(shí)出現(xiàn)異常現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)如下：
①
②
③



溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為O2)。取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
溶液變紅且不褪色，有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為O2),經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)。
溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀,經(jīng)檢驗(yàn)無丁達(dá)爾效應(yīng)。
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．②中紅色溶液中含有Fe(OH)3膠體
B．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)只有兩種
C．對(duì)比①②③，可以判定酸性條件下H2O2可以氧化SCN-
D．③中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，產(chǎn)物經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明酸性條件下H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，故A正確；B項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)中存在的反應(yīng)有酸性條件下H2O2將Fe2+氧化為Fe3+、在Fe3+作催化劑的條件下，雙氧水分解生成水和氧氣，由實(shí)驗(yàn)①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)中還存在的反應(yīng)是酸性條件下H2O2可以氧化部分SCN-，三個(gè)反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，酸性條件下H2O2可以氧化SCN-，生成的硫酸根與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故C正確；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，酸性條件下，O2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正確；故選B。
21．(2021·四川成都市期末)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性，能有效地殺滅水中的細(xì)菌和病毒，同時(shí)被還原成Fe(OH)3能高效地除去水中的懸浮物，是一種新型高效水處理劑。其制備方法如下：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH= 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．Na2FeO4中元素顯+6價(jià)
B．堿性條件下NaClO氧化性強(qiáng)于Na2FeO4
C．每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移6mol電子
D．在水處理中，Na2FeO4兼具消毒和凈水兩種功能
【答案】C
【解析】對(duì)于反應(yīng)2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH= 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，氫氧化鐵是還原劑，次氯酸鈉是氧化劑，Na2FeO4中Fe元素顯+6價(jià)， A項(xiàng)，Na2FeO4中Fe元素顯+6價(jià)，A正確；B項(xiàng)，堿性條件下，NaClO是氧化劑，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3中的鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià)，產(chǎn)物Na2FeO4中的鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2FeO4具有很強(qiáng)的氧化性，能有效地殺滅水中的細(xì)菌和病毒，同時(shí)被還原成Fe(OH)3能高效地除去水中的懸浮物，是一種新型高效水處理劑，所以Na2FeO4兼具消毒和凈水兩種功能，D正確；故選C。
22．(2021·棗莊市第三中學(xué)高三月考)F2和Xe在一定條件下生成氧化性極強(qiáng)且極易與水反應(yīng)的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。其中XeF4與H2O可以發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判斷正確的是( )
A．XeF2加入水中，在水分子的作用下，將重新生成Xe和F2
B．XeF4按以上方式與水反應(yīng)，每生成3mol O2轉(zhuǎn)移12mol電子
C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
D．XeF2、XeF4和XeF6在空氣中都不能長(zhǎng)期存放
【答案】D
【解析】A項(xiàng)， F2能與水反應(yīng)，在水分子的作用下，不可能重新生成Xe和F2，故A錯(cuò)誤； B項(xiàng)，由6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑可知，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移電子為4mol×(4-0)=16mol，即每生成3molO2轉(zhuǎn)移16mol電子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，該反應(yīng)中，生成氙氣的XeF4作氧化劑，生成XeO3的XeF4作還原劑，生成氧氣的水作還原劑，所以該反應(yīng)中4XeF4(氧化劑)+2XeF4(還原劑)+6H2O(還原劑)+6H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：(2+6)=1：2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，XeF2、XeF4和XeF6極易與水反應(yīng)，在空氣中不能長(zhǎng)期存放，故D正確。故選D。
23．在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42? + 4H+。實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析正確的是( )

A．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑
B．反應(yīng)Ⅱ中Fe3+作氧化劑，F(xiàn)eS2被還原
C．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO + 2H2O，F(xiàn)e(NO)2+作氧化劑
D．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
【答案】A
【解析】步驟I中，O2將Fe(NO)2+氧化為Fe3+，并釋放出NO；Ⅱ中Fe3+將FeS2氧化成SO42- ，生成的Fe2+在Ⅲ中又與NO結(jié)合成Fe(NO)2+進(jìn)入下一個(gè)過程。總效果為：2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42? + 4H+，NO的量不變。A項(xiàng)，由圖可以看出，加入的NO參與反應(yīng)，又重新生成，前后沒有發(fā)生量的變化，所以在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑，故A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)Ⅱ中硫元素的化合價(jià)升高，鐵元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e3+作氧化劑，F(xiàn)eS2被氧化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++ O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO+ 2H2O，鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)到+3價(jià)，化合價(jià)升高，F(xiàn)e(NO)2+作還原劑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，所含元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。
24．(2021·山東濰坊市·高三期末)制備鐵紅工業(yè)流程中，用FeS2還原鐵鹽溶液得到Fe2+和SO42-，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列說法不正確的是( )

A．過程I中每有60gFeS2參與反應(yīng)，理論上可還原6molFe3+
B．過程Ⅱ中若S2O32-過量會(huì)有氣體生成
C．由過程Ⅱ可知還原性：S2O32-_____(填寫化學(xué)式)。
(2)已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4 == K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1molKMnO4氧化的H2O2是______mol。
II.將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，MnO4-被還原成Mn2+。
(3)請(qǐng)寫出上述過程的離子方程式______。
III.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①M(fèi)nO4-+ CuS + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
②MnO4-+ Cu2S + H+ → Cu2++ SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)
(4)配平反應(yīng)①：________。
(5)下列關(guān)于反應(yīng)②的說法中錯(cuò)誤的是__________(選填編號(hào))。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是： Mn2+

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