1．（2023·廣東廣州·一模）向密閉容器中充入、和，發(fā)生反應(yīng)，與的初始消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(圖中A、B點處于平衡狀態(tài))，下列說法不正確的是
A．a(chǎn)為隨溫度的變化曲線
B．該反應(yīng)的
C．200℃下反應(yīng)一段時間，的物質(zhì)的量增多
D．反應(yīng)達到平衡后向體系中充入氮氣，平衡不移動
【答案】C
【解析】化學反應(yīng)速率與反應(yīng)的系數(shù)成正比；由化學方程式可知，平衡時與的反應(yīng)速率為1:2，結(jié)合圖像可知，圖中A、B點處于平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等，a為隨溫度的變化曲線；A．由分析可知，a為隨溫度的變化曲線，A正確；B．由圖像可知，隨著溫度升高，的消耗速率更大，反應(yīng)逆向進行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，B正確；C．圖中A、B點處于平衡狀態(tài)，200℃下反應(yīng)沒有達到平衡，此時逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進行，故反應(yīng)一段時間，的物質(zhì)的量減小，C錯誤；D．反應(yīng)達到平衡后向體系中充入氮氣，不影響反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，D正確；故選C。
2．（2022·浙江溫州·統(tǒng)考模擬預測）T℃，反應(yīng)，在密閉容器中達到平衡時的體積為100mL。已知密度：CaO(s)：、：。下列有關(guān)說法正確的是
A．恒溫、恒容，體系中再加入56g，平衡不移動
B．恒溫、恒壓，體系中再加入100g，平衡不移動
C．恒溫，壓縮容器體積，平衡后，反應(yīng)速率加快
D．恒溫、恒壓，體系中通入一定量，平衡正向移動，建立新的平衡狀態(tài)
【答案】B
【解析】A．恒溫、恒容，體系中再加入56g CaO(s)，氣體的體積減小，壓強增大，平衡逆向移動，A錯誤；B．100g CaCO3(s)的體積約為34mL，恒溫、恒壓，總體積增大，二氧化碳濃度不變，平衡不移動，B正確；C．恒溫，壓縮容器體積，容器內(nèi)壓強增大，平衡逆向移動，由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，則新的平衡和舊的平衡中，c(CO2)相同，則反應(yīng)速率也相同，C錯誤；D．恒溫、恒壓，體系中通入一定量N2，相當于減小壓強，平衡正向移動，由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，c(CO2)不變，則新的平衡和舊的平衡等同，D錯誤；故選B。
3．（2022·浙江·模擬預測）在2 L密閉恒容容器內(nèi)，500℃時發(fā)生反應(yīng)：，體系中n(NO)隨時間的變化如表：
下列說法正確的是A．2 s內(nèi)消耗氧氣的平均速率為3.0×10-3 ml/(L·s)
B．反應(yīng)達到平衡時，2v(NO)=v(O2)
C．當容器內(nèi)氣體的密度或氣體顏色不再發(fā)生變化時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．若K500℃＞K550℃，第4 s后升溫至達到新平衡過程中逆反應(yīng)速率先增大后減小(K表示平衡常數(shù))
【答案】D
【解析】A．2 s內(nèi)消耗NO的平均速率為v(NO)=，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)速率比等于化學方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)的比，則可知消耗氧氣的平均速率為v(O2)=1.5×10-3 ml/(L·s)，A錯誤；B．反應(yīng)達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，且NO與O2的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，且選項中未指明反應(yīng)速率的正、逆，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．反應(yīng)在恒容容器中，氣體的體積不變；反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，則體系中反應(yīng)氣體密度始終不變，故不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．若化學平衡常數(shù)K500℃＞K550℃，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率突增，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率先突然增大后再逐漸減小，D正確；故合理選項是D。
4．（2022·重慶·統(tǒng)考模擬預測）為了實現(xiàn)“碳中和”，利用合成的反應(yīng)為：I. ，副反應(yīng)為：II. ，已知溫度對、CO的平衡產(chǎn)率影響如下圖所示，下列說法中正確的是
A．反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)II活化能
B．可以通過使用合適的催化劑提高的選擇性
C．增大壓強可以加快反應(yīng)I的速率，對反應(yīng)II的速率無影響
D．實際生產(chǎn)過程中，一定要在較低溫度下才能提高的產(chǎn)率
【答案】B
【解析】由圖可知，升高溫度，一氧化碳的產(chǎn)率增大、甲醇的產(chǎn)率減小，說明反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)。A．由圖可知，相同溫度時，一氧化碳的產(chǎn)率高于甲醇產(chǎn)率，說明反應(yīng)II的反應(yīng)速率快于反應(yīng)I，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)的活化能越小，則反應(yīng)I的活化能小于反應(yīng)II活化能，故A錯誤；B．催化劑有一定的選擇性，選用合適的催化劑快于減弱副反應(yīng)的發(fā)生，提高甲醇的選擇性，故B正確；C．反應(yīng)I和反應(yīng)II都是有氣體參加和生成的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)I的速率和反應(yīng)II的速率均增大，故C錯誤；D．反應(yīng)I是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，適當降低溫度和增大壓強都能提高甲醇的產(chǎn)率，故D錯誤；故選B。
5．（2021·浙江紹興·校考模擬預測）一定溫度下，在V = 1L的恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g) = 2N2(g) + O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下：
下列說法不正確的是A．其它條件一定時，N2O的分解速率與其濃度無關(guān)
B．0~100min內(nèi)，以O(shè)2表示的平均反應(yīng)速率為5×10-4ml?L-1?min-1
C．若某時刻N2O的轉(zhuǎn)化率為50%，則此時容器內(nèi)壓強為初始壓強的1.25倍
D．若保持體積不變，N2O初始濃度改為0.20ml/L，則反應(yīng)30min時其轉(zhuǎn)化率仍為30%
【答案】D
【解析】A．由表中數(shù)據(jù)可知，每10minc(N2O)減少0.01ml/L，可知速率始終不變，則N2O分解速率與其濃度無關(guān)，A正確；B．0~100min內(nèi)，以O(shè)2表示的平均反應(yīng)速率為，B正確；C．N2O的轉(zhuǎn)化率為50%，則轉(zhuǎn)化的N2O為，可知此時N2O(g)為0.05ml、N2(g)為0.05ml、O2(g)為0.025ml ，且溫度和體積不變時壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則此時容器內(nèi)壓強為初始壓強的，C正確；D．表中數(shù)據(jù)知，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)且反應(yīng)速率始終不變，所以其反應(yīng)速率與開始反應(yīng)物濃度無關(guān)，反應(yīng)至30 min時，，N2O初始濃度改為0.20ml/L，則反應(yīng)30 min時其轉(zhuǎn)化率為，，D錯誤； 故選D。
6．（2022·上海閔行·統(tǒng)考一模）在恒溫恒壓下，某一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，時達到平衡后，在時改變某一條件，達到新平衡，反應(yīng)過程v—t如圖所示。有關(guān)敘述中，錯誤的是
A．時，v正>v逆
B．時向密閉容器中加入物質(zhì)C
C．、兩平衡狀態(tài)中c(C)不相等
D．時v正先瞬時減小后逐漸增大直至與原平衡相等后保持不變
【答案】C
【解析】由圖像可知，反應(yīng)條件是恒溫恒壓，而反應(yīng)特點是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同，兩次達到平衡時反應(yīng)速率相等，則兩平衡應(yīng)為等效平衡，由時逆反應(yīng)速率瞬間增大可知，改變的條件是向密閉容器中加入物質(zhì)C，此時容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，v正先瞬時減小后逐漸增大直至與原平衡相等后保持不變。A．由題中圖示可知，時，逆反應(yīng)速率增大，說明可逆反應(yīng)從正向建立平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即v正>v逆，故A正確；B．向密閉容器中加入物質(zhì)C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同，符合圖像，故B正確；C．反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，、兩平衡狀態(tài)時逆反應(yīng)速率相等，說明達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，則c(C)相等，故C錯誤；D．根據(jù)分析，時改變的條件是向密閉容器中加入物質(zhì)C，容器的容積變大，反應(yīng)物濃度減小，則v正先瞬時減小后逐漸增大直至與原平衡相等后保持不變，故D正確；答案選C。
7．（2022·上海長寧·統(tǒng)考一模）已知。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1ml與1ml，下列說法正確的是
A．充分反應(yīng)后，放出熱量為akJ
B．若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達平衡
D．當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2
【答案】C
【解析】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，充分反應(yīng)后，放出熱量小于akJ，A錯誤；B．若增大Y的濃度，壓強增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，B錯誤；C．當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變時，說明X的物質(zhì)的量不再變化，表明該反應(yīng)已達平衡，C正確；D．當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之不一定為1：2，與各物質(zhì)的初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，D錯誤；故答案為：C。
8．（2022·上?！そy(tǒng)考一模）某溫度下，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生反應(yīng)。達到平衡后，下列說法正確的是
A．增大壓強，，平衡常數(shù)增大
B．加入催化劑，平衡時的濃度增大
C．恒溫下，移走一定量的，變大，變小
D．恒容下，充入一定量的，平衡時的體積分數(shù)一定降低
【答案】D
【解析】A．增大壓強，平衡正向移動，，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A錯誤；B．加入催化劑，不改變平衡狀態(tài)，平衡時的濃度不變，B錯誤；C．恒溫下，移走一定量的，立即變小，瞬時不變，隨后變小，平衡逆向移動，C錯誤；D．充入等物質(zhì)的量的和，按照化學計量系數(shù)比投料，達到平衡時的體積分數(shù)最大，再充入一定量的，達到新平衡時的體積分數(shù)一定降低，D正確；故選D。
9．（2022·全國·校聯(lián)考模擬預測）已知，25℃時溶液中存在以下平衡：
①
②
③
25℃時，0.1ml/L溶液中，隨pH的變化關(guān)系如圖所示(，)。下列說法錯誤的是
A．0.1ml/L溶液中，加入少量的HI氣體，增大
B．溶液顏色不再變化，可以判斷該體系達到平衡
C．a(chǎn)點溶液中離子濃度關(guān)系：
D．反應(yīng)③的化學平衡常數(shù)
【答案】A
【解析】A．0.1ml/L溶液中，加入少量的HI氣體，與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，減小，故A錯誤；B．為橙色，為黃色，顏色不一樣，當溶液顏色不再變化時，可以判斷該體系達到平衡，故B正確；C．溶液中，最大，a點溶液中，，，則，，，解得，，故a點溶液中離子濃度關(guān)系：，故C正確；D．由反應(yīng)可得反應(yīng)③，故反應(yīng)③的化學平衡常數(shù)，故D正確；故選A。
10．（2023·浙江杭州·學軍中學?？寄M預測）近年來，全球丙烯需求快速增長，研究丙烷制丙烯有著重要的意義。相關(guān)反應(yīng)有：
I.C3H8在無氧條件下直接脫氫：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1=+124kJ?ml-1
II.逆水煤氣變換：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
III.CO2氧化C3H8脫氫制取丙烯：C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g) △H3
已知：CO和H2的燃燒熱分別為-283.0kJ?ml-1、-285.8kJ?ml-1；H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ?ml-1
(1)反應(yīng)II的△H2=______。
(2)下列說法正確的是______。
A．升高溫度反應(yīng)I的平衡常數(shù)增大
B．選擇合適的催化劑可提高丙烷平衡轉(zhuǎn)化率
C．若反應(yīng)II能自發(fā)，則△S＜0
D．恒溫恒壓下，通入水蒸氣有利于提高丙烷轉(zhuǎn)化率
(3)對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p?x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù)。在不同壓強下(0.1MPa、0.01MPa)，反應(yīng)I中丙烷和丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖(a)所示，請計算556℃反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=______。
(4)反應(yīng)I須在高溫下進行，但溫度過高易發(fā)生副反應(yīng)導致丙烯選擇性降低，且高溫將加劇催化劑表面積炭使催化劑迅速失活。工業(yè)上常用CO2氧化C3H8脫氫制取丙烯，請說明原因：______。
(5)研究表明，二氧化碳氧化丙烷脫氫制取丙烯可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機理如圖(b)所示。該工藝可有效維持催化劑活性，請結(jié)合方程式說明原因：______。
【答案】(1)+41.2kJ?ml-1
(2)A
(3)0.0125MPa
(4)CO2能與H2發(fā)生反應(yīng)II使反應(yīng)I平衡正移，提高丙烯產(chǎn)率
(5)CO2+C=2CO，可以消除催化劑表面的積炭
【解析】（1）CO和的燃燒熱分別為可得：①
，②，③，根據(jù)蓋斯定律將②-①-③，整理可得；
（2）A．反應(yīng)I的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度，反應(yīng)|的化學平衡正向移動，使其化學平衡常數(shù)增大，A項正確；B．選擇合適的催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不能使化學平衡發(fā)生移動，因此不能提高丙烷平衡轉(zhuǎn)化率，B項錯誤；C．根據(jù)(1)計算可知反應(yīng)|I熱化學方程式為該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，若△S < 0則△G=△H - T△S> 0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，C項錯誤；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，在恒溫恒壓下通入水蒸氣，體系的體積增大，化學平衡逆向移動，不利于提高丙烷轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；答案選A。
（3）反應(yīng)I的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng),在壓強不變時,升溫，化學平衡正向移動,的物質(zhì)的量分數(shù)減小;在溫度不變時，加壓，化學平衡逆向移動, 的物質(zhì)的量分數(shù)增大，所以A點表示0.1 MPa、556 ℃時平衡時的物質(zhì)的量分數(shù),則平衡時物質(zhì)的量分數(shù)均為25%，；
（4）工業(yè)上常用氧化，脫氫制取丙烯,這是由于能與發(fā)生反應(yīng),使反應(yīng)I平衡正向移動，從而提高丙烯產(chǎn)率。
B組 提升練
（5）該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，這是由于C能夠與反應(yīng)生成CO,使C脫離催化劑表面；
1．（2022·浙江·模擬預測）室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①、②，反應(yīng)①的速率可表示為，反應(yīng)②的速率可表示為(、為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如表，下列說法錯誤的是
A．0~30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為
B．反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變，為3∶8
C．分析計算可得
D．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大
【答案】B
【解析】A．由表中數(shù)據(jù)可知，30min時，M、Z的濃度分別為和，則M濃度的變化量為，結(jié)合兩化學方程式可知Y濃度的變化量為，則0~30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為，故A正確；B．由題中信息可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率之比為，Y和Z分別為反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，且兩者與M的化學計量數(shù)相同(化學計量數(shù)均為1)，因此室溫下反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比等于，為定值，結(jié)合30min時數(shù)據(jù)可知，二者濃度比為，故B錯誤；C．結(jié)合A、B的分析可知，因此，反應(yīng)過程中有的M轉(zhuǎn)化為Z，，故C正確；D．由以上分析可知，在相同的時間內(nèi)生成Z較多、生成Y較少，因此，反應(yīng)①的化學反應(yīng)速率較小，在同一體系中，活化能較小的化學反應(yīng)速率較快，故反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，故D正確；故選B。
2．（2022·河北唐山·統(tǒng)考三模）利用間接轉(zhuǎn)化法可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品以實現(xiàn)氮氧化物的充分利用。
已知①
②
③ 。
若某溫度下，向VL密閉容器中加入2mlNO和2mlICl發(fā)生上述反應(yīng)，達平衡時容器中NOCl(g)為aml，為bml。下列說法不正確的是
A．若升高溫度NOCl的物質(zhì)的量增大，則且
B．此時的濃度為
C．若該密閉容器中氣體顏色保持不變，說明各反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
D．NO轉(zhuǎn)化率為
【答案】A
【解析】A．若升高溫度NOCl的物質(zhì)的量增大，可能為和，且反應(yīng)①生成NOCl的程度大于反應(yīng)②消耗NOCl的程度，A錯誤；B．設(shè)反應(yīng)①中NO的轉(zhuǎn)化量為2xml，根據(jù)達平衡時容器中NOCl(g)為aml，為bml可列出以下三段式：，
，，平衡時I2的物質(zhì)的量為：，濃度為，B正確；C．若該密閉容器中氣體顏色保持不變，說明I2和Cl2濃度保持不變，說明各反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，C正確；D．NO的凈轉(zhuǎn)化率為：，D正確；故選A。
3．（2022·江蘇連云港·統(tǒng)考模擬預測）在工業(yè)生產(chǎn)上通常利用硫(S8)與CH4為原料制備CS2，主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)： 反應(yīng)I：S8(g)=4S2(g)；反應(yīng)II：2S2(g)+CH4(g) CS2(g)+2H2S(g)。一定條件下，S8分解產(chǎn)生S2的體積分數(shù)、CH4與S2反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A．反應(yīng)II的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．某溫度下若S8完全分解成S2，在恒容密閉容器中，n(S2)∶n(CH4)=2∶1開始反應(yīng)，當CS2體積分數(shù)為10%時，CH4轉(zhuǎn)化率為60%
C．通過增大S8的濃度可以提高CH4的轉(zhuǎn)化率
D．制備CS2時溫度需高于600℃的原因是：此溫度CH4平衡轉(zhuǎn)化率已很高，低于此溫度，S2濃度小，反應(yīng)速率慢
【答案】B
【解析】A．反應(yīng)物S2(g)的體積分數(shù)隨溫度的升高而增大，CH4的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．在密閉容器中，設(shè)CH4的起始物質(zhì)的量為a，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，則由三段式：有CS2的體積分數(shù)為，解得，則CH4的轉(zhuǎn)化率為，故B錯；C．由反應(yīng)I：S8(g)=4S2(g)可知，增大S8(g)濃度即可增大S2(g)濃度，增大S2(g)濃度平衡正向移動，則CH4的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確 ；D．反應(yīng)II：2S2(g)+CH4(g) CS2(g)+2H2S(g)，在溫度高于600℃時CH4平衡轉(zhuǎn)化率較高，低于600℃時，S2(g)濃度較低，化學反應(yīng)速率較慢，故D正確；答案選B。
4．（2022·浙江溫州·統(tǒng)考三模）在某容積可變的密閉容器中加入等量的A、B混合氣體共4ml，發(fā)生反應(yīng)：mA+nBpC，保持一定溫度，改變壓強分別達到平衡時，測得不同壓強下氣體A的物質(zhì)的量濃度如表：
下列說法一定正確的是A．保持一定溫度，增大壓強，平衡正向移動
B．當壓強為3×106Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：Kp=
C．反應(yīng)平衡后若增大壓強，則新平衡的逆反應(yīng)速率大于原平衡的逆反應(yīng)速率
D．若再向體系中加入bmlB，當重新達到平衡時，體系中A、B、C總物質(zhì)的量為(4+b)ml
【答案】D
【解析】結(jié)合表格可知，溫度、A(g)和B(g)起始量相同，1×106Pa之前若增大壓強為原來的x倍，A的平衡濃度=原來平衡濃度的x倍，則1×106Pa之前增大壓強，平衡不移動，則m+n=p，且C一定為氣體；3×106Pa的倍數(shù)是1×106Pa的3倍，但A的濃度比0.40的3倍即1.20小，因此此時C為非氣體，比1×106Pa時平衡正向移動。A．由分析可知壓強小于1×106Pa增大壓強，平衡不移動，壓強大于1×106Pa增大壓強，平衡可能正向移動，A錯誤；B．由分析可知當壓強為3×106Pa時，C為非氣態(tài)，故平衡常數(shù)表達式為Kp=，B錯誤；C．恒溫恒壓下，氣體物質(zhì)的量之比=壓強之比，故當為非氣態(tài)時增大壓強，平衡雖然正向移動，但新平衡時體系中A、B的濃度和增壓之前相等，新平衡的逆反應(yīng)速率與原平衡相等，C錯誤；D．由于m+n=p，則平衡時A、B、C總物質(zhì)的量為4ml，設(shè)再充入bmlB后B轉(zhuǎn)化nxml，則A轉(zhuǎn)化mxml，C生成pxml，當重新達到平衡時，體系中A、B、C總物質(zhì)的量為(4-mx-nx+px+b)ml=(4+b)ml+[p-(m+n)]ml=(4+b)ml+0ml=(4+b)ml，D正確；答案選D。
5．（2022·浙江杭州·杭州高級中學?？寄M預測）當今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。
(1)在C和的反應(yīng)體系中：
反應(yīng)1：
反應(yīng)2：
反應(yīng)3： 。
設(shè)，反應(yīng)1、2和3的y隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。圖中對應(yīng)于反應(yīng)3的線條是____。
(2)雨水中含有來自大氣的，溶于水中的進一步和水反應(yīng)，發(fā)生電離：
①
② 25℃時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為。
溶液中的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，比例系數(shù)為，當大氣壓強為，大氣中的物質(zhì)的量分數(shù)為時，溶液中濃度為_______(寫出表達式，考慮水的電離，忽略的電離)
(3)在某催化加氫制的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：
I.
II.
III.
時，往某密閉容器中按投料比充入和。反應(yīng)達到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。
①圖中Y代表_______(填化學式)。
②體系中的物質(zhì)的量分數(shù)受溫度的影響不大，原因是_______。
③在下圖中畫出隨溫度變化趨勢圖_______。
【答案】(1)a
(2)
(3)①
②溫度升高時，反應(yīng)I吸熱反應(yīng)正向進行的程度和反應(yīng)III放熱反應(yīng)逆向進行的程度相差不大
③
【解析】（1）由已知方程式：(2×反應(yīng)1-反應(yīng)2)可得反應(yīng)3，結(jié)合蓋斯定律得：ΔH3=2ΔH1-ΔH2=[2×(-394)-(-566)]kJ?ml-1=-222kJ?ml-1，反應(yīng)1前后氣體分子數(shù)不變，升溫y不變，對應(yīng)線條b，升溫促進反應(yīng)2平衡逆向移動，氣體分子數(shù)增多，熵增，y值增大，對應(yīng)線條c，升溫促進反應(yīng)3平衡逆向移動，氣體分子數(shù)減少，熵減，y值減小，對應(yīng)線條a，故答案為：a；
（2）由題可知，①CO2(g)?CO2(aq)，②CO2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+(aq)，K2=，又因為溶液中CO2的濃度與其在空氣中的分壓成正比，則c(CO2)=y(ml?L-1?kPa-1)?p(CO2)=p?x?y，在忽略的電離時，c(H+)-c(OH-)=c()，而c(H+)?c(OH-)=Kw，所以K2=，可得c(H+)=ml?L-1，故答案為：；
（3）①△H3＜0，△H2＜0，即生成甲醇的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，所以溫度升高平衡時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)應(yīng)減小，△H1＞0，生成CO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以隨溫度升高CO平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)會變大，二者共同作用導致水蒸氣減小幅度小于甲醇，所以Z代表H2O，Y代表CH3OH，X代表CO，故答案為：CH3OH；②依據(jù)主要反應(yīng)的化學方程式可知，反應(yīng)Ⅲ消耗CO2，反應(yīng)Ⅰ逆向產(chǎn)生CO2，最終體系內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分數(shù)與上述兩個反應(yīng)進行的程度相關(guān)。由于△H3＜0而△H1＞0，根據(jù)勒夏特列原理，溫度改變時，反應(yīng)Ⅲ和反應(yīng)Ⅰ平衡移動方向相反，且平衡移動程度相近，導致體系內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分數(shù)受溫度的影響不大；故答案為：溫度升高時，反應(yīng)I吸熱反應(yīng)正向進行的程度和反應(yīng)III放熱反應(yīng)逆向進行的程度相差不大；
③其他條件相同下，升高溫度，反應(yīng)I吸熱反應(yīng)正向進行的程度和反應(yīng)III放熱反應(yīng)逆向進行的程度相差不大，即n(CO2)基本不變，反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，n(H2)增大，則隨溫度升高而增大，圖示為：。
C組 真題練
1．（2021·重慶·統(tǒng)考高考真題）甲異腈(CHNC)在恒容密閉容器中發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)： CH3NC(g) →CH3CN(g)，反應(yīng)過程中甲異腈濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示(圖中T為溫度)。該反應(yīng)的反應(yīng)速率v與c的關(guān)系為v=kc，k為速率常數(shù)(常溫下為常數(shù))，a點和b點反應(yīng)速率相等，即v(a)=v(b)。下列說法錯誤的是
A．bf段的平均反應(yīng)速率為1.0 × 10 -4ml(L·min)
B．a(chǎn)點反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于d點
C．T1>T2
D．3v(d)=2v(e)
【答案】C
【解析】設(shè)T1時，速率常數(shù)為k1，T2時，速率常數(shù)為R2，v(a)=v(b)， ， 。A．由題干信息可知， ，A正確；B．a(chǎn)d兩點相比較，a點的濃度比d的濃度大，且其他的條件相同，故a點反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于d點，B正確；C．由以上可知，k2=2k1，v=kc，濃度相同的時候，v2>v1，溫度越高，速率越大，故T2>T1，C錯誤；D． ，，k2=2k1，可得3v(d)=2v(e)，D正確；故選C。
2．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)隨時間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是
A．從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學反應(yīng)的平均速率
B．從b點切線的斜率可求得該化學反應(yīng)在反應(yīng)開始時的瞬時速率
C．在不同時刻都存在關(guān)系：2v(B)=3v(X)
D．維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示
【答案】C
【解析】A．圖象中可以得到單位時間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計算得到，從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學反應(yīng)的平均速率，選項A正確；B．b點處的切線的斜率是此時刻物質(zhì)濃度除以此時刻時間，為反應(yīng)物B的瞬時速率，選項B正確；C．化學反應(yīng)速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比分析，3v(B)=2v(X)，選項C不正確；D．維持溫度、容積不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，平衡不移動，反應(yīng)速率增大，達到新的平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)相同，選項D正確；答案選C。
3．（2022·海南·統(tǒng)考高考真題）某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是
A．增大壓強，，平衡常數(shù)增大
B．加入催化劑，平衡時的濃度增大
C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大
【答案】C
【解析】A．該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強可以加快化學反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率增大的幅度大于逆反應(yīng)的，故v正> v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是因為溫度不變，故平衡常數(shù)不變，A不正確；B．催化劑不影響化學平衡狀態(tài)，因此，加入催化劑不影響平衡時CH3CH2OH(g)的濃度，B不正確；C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C正確；D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2 (g)，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是CH2=CH2 (g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D不正確；綜上所述，本題選C。
4．（2022·江蘇·高考真題）乙醇-水催化重整可獲得。其主要反應(yīng)為，，在、時，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時和CO的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。
CO的選擇性，下列說法正確的是
A．圖中曲線①表示平衡時產(chǎn)率隨溫度的變化
B．升高溫度，平衡時CO的選擇性增大
C．一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率
D．一定溫度下，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時產(chǎn)率
【答案】B
【解析】根據(jù)已知反應(yīng)①，反應(yīng)②，且反應(yīng)①的熱效應(yīng)更大，溫度升高的時候?qū)Ψ磻?yīng)①影響更大一些，根據(jù)選擇性的含義，升溫時CO選擇性增大，同時CO2的選擇性減小，所以圖中③代表CO的選擇性，①代表CO2的選擇性，②代表H2的產(chǎn)率。
A．由分析可知②代表H2的產(chǎn)率，故A錯誤；B．由分析可知升高溫度，平衡時CO的選擇性增大，故B正確；C．一定溫度下，增大，可以認為開始時水蒸氣物質(zhì)的量不變，增大乙醇物質(zhì)的量，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D．加入或者選用高效催化劑，不會影響平衡時產(chǎn)率，故D錯誤；故選B。
5．（2017·天津·高考真題）常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D．該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
【答案】B
【解析】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，A錯誤；B．50℃時，Ni(CO)4以氣態(tài)存在，有利于分離，從而促使平衡正向移動，B正確；C．230℃時，Ni(CO)4分解Ni(CO)4 (g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為K’== =5×104，可知分解率較高，C錯誤；D．平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，即4v生成[Ni(CO)4]= v生成(CO)，D錯誤；故選B。
6．（2020·浙江·高考真題）溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)：，達到平衡。下列說法不正確的是
A．加入苯，振蕩，平衡正向移動
B．經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入，溶液呈血紅色，表明該化學反應(yīng)存在限度
C．加入固體，平衡逆向移動
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)
【答案】D
【解析】A.加入苯振蕩，苯將I2萃取到苯層，水溶液中c（I2）減小，平衡正向移動，A正確；B.將5mL0.1ml/LKI溶液與1mL0.1ml/LFeCl3溶液混合，參與反應(yīng)的Fe3+與I-物質(zhì)的量之比為1:1，反應(yīng)后I-一定過量，經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血紅色，說明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+沒有完全消耗，表明該化學反應(yīng)存在限度，B正確；C.加入FeSO4固體溶于水電離出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移動，C正確；D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，D錯誤；答案選D。
7．（2022·北京·高考真題）某多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為。原理示意圖如下。
已知：
下列說法不正確的是
A．溫度升高時不利于吸附
B．多孔材料“固定”，促進平衡正向移動
C．轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是
D．每獲得時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
【答案】D
【解析】廢氣經(jīng)過MOFs材料之后，NO2轉(zhuǎn)化成N2O4被吸附，進而與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，從該過程中我們知道，NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的程度，決定了整個廢氣處理的效率。A．從可以看出，這個是一個放熱反應(yīng)，升高溫度之后，平衡逆向移動，導致生成的N2O4減少，不利于NO2的吸附，A正確；B．多孔材料“固定”，從而促進平衡正向移動，B正確；C．N2O4和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，其方程式為，C正確；D．在方程式中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，則每獲得，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4ml，即個數(shù)為，D錯誤；故選D。
8．（2022·海南·統(tǒng)考高考真題）某空間站的生命保障系統(tǒng)功能之一是實現(xiàn)氧循環(huán)，其中涉及反應(yīng)：
回答問題：
(1)已知：電解液態(tài)水制備，電解反應(yīng)的。由此計算的燃燒熱(焓)_______。
(2)已知：的平衡常數(shù)(K)與反應(yīng)溫度(t)之間的關(guān)系如圖1所示。
①若反應(yīng)為基元反應(yīng)，且反應(yīng)的與活化能(Ea)的關(guān)系為。補充完成該反應(yīng)過程的能量變化示意圖(圖2)_______。
②某研究小組模擬該反應(yīng)，溫度t下，向容積為10L的抽空的密閉容器中通入和，反應(yīng)平衡后測得容器中。則的轉(zhuǎn)化率為_______，反應(yīng)溫度t約為_______℃。
(3)在相同條件下，與還會發(fā)生不利于氧循環(huán)的副反應(yīng)：，在反應(yīng)器中按通入反應(yīng)物，在不同溫度、不同催化劑條件下，反應(yīng)進行到2min時，測得反應(yīng)器中、濃度()如下表所示。
在選擇使用催化劑Ⅰ和350℃條件下反應(yīng)，生成的平均反應(yīng)速率為_______；若某空間站的生命保障系統(tǒng)實際選擇使用催化劑Ⅱ和400℃的反應(yīng)條件，原因是_______。
【答案】(1)-286
(2)50%或0.5 660.2(或660.1或660.3,其他答案酌情給分)
(3)5.4 相同催化劑，400℃的反應(yīng)速率更快，相同溫度，催化劑Ⅱ副產(chǎn)物濃度低，甲烷與甲醇比例高
【解析】（1）電解液態(tài)水制備，電解反應(yīng)的，由此可以判斷，2ml完全燃燒消耗，生成液態(tài)水的同時放出的熱量為572kJ ，故1ml完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為286kJ，因此，的燃燒熱(焓)-286。
（2）①由的平衡常數(shù)(K)與反應(yīng)溫度(t)之間的關(guān)系圖可知，K隨著溫度升高而減小，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若反應(yīng)為基元反應(yīng)，則反應(yīng)為一步完成，由于反應(yīng)的與活化能(Ea)的關(guān)系為，由圖２信息可知＝ａ，則ａ，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的，因此該反應(yīng)過程的能量變化示意圖為： 。
②溫度t下，向容積為10L的抽空的密閉容器中通入和，反應(yīng)平衡后測得容器中，則的轉(zhuǎn)化率為，根據(jù)C元素守恒可知，的平衡量為，和是按化學計量數(shù)之比投料的，則的平衡量為，的平衡量是的２倍，則，的平衡濃度分別為、、、，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，根據(jù)圖１中的信息可知，反應(yīng)溫度t約為660.2℃。
（3）在選擇使用催化劑Ⅰ和350℃條件下反應(yīng)，由表中信息可知，的濃度由０增加到10.8，因此，生成的平均反應(yīng)速率為；由表中信息可知，在選擇使用催化劑Ⅰ和350℃條件下反應(yīng)， 的濃度由０增加到10.8，，:＝12722:10.81178；在選擇使用催化劑Ⅱ和350℃的反應(yīng)條件下，的濃度由０增加到9.2，:＝10775:9.21171；在選擇使用催化劑Ⅰ和400℃條件下反應(yīng)， 的濃度由０增加到345.2，:＝42780:345.2124；在選擇使用催化劑Ⅱ和400℃的反應(yīng)條件下，的濃度由０增加到34，:＝38932:341145。因此，若某空間站的生命保障系統(tǒng)實際選擇使用催化劑Ⅱ和400℃的反應(yīng)條件的原因是：相同催化劑，400℃的反應(yīng)速率更快，相同溫度，催化劑Ⅱ副產(chǎn)物濃度低，甲烷與甲醇比例高。
9．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）主要成分為的工業(yè)廢氣的回收利用有重要意義。
(1)回收單質(zhì)硫。將三分之一的燃燒，產(chǎn)生的與其余混合后反應(yīng)：。在某溫度下達到平衡，測得密閉系統(tǒng)中各組分濃度分別為、、，計算該溫度下的平衡常數(shù)_______。
(2)熱解制。根據(jù)文獻，將和的混合氣體導入石英管反應(yīng)器熱解(一邊進料，另一邊出料)，發(fā)生如下反應(yīng)：
Ⅰ
Ⅱ
總反應(yīng)：
Ⅲ
投料按體積之比，并用稀釋；常壓，不同溫度下反應(yīng)相同時間后，測得和體積分數(shù)如下表：
請回答：
①反應(yīng)Ⅲ能自發(fā)進行的條件是_______。
②下列說法正確的是_______。
A．其他條件不變時，用Ar替代作稀釋氣體，對實驗結(jié)果幾乎無影響
B．其他條件不變時，溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越高
C．由實驗數(shù)據(jù)推出中的鍵強于中的鍵
D．恒溫恒壓下，增加的體積分數(shù)，的濃度升高
③若將反應(yīng)Ⅲ看成由反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ兩步進行，畫出由反應(yīng)原料經(jīng)兩步生成產(chǎn)物的反應(yīng)過程能量示意圖_______。
④在，常壓下，保持通入的體積分數(shù)不變，提高投料比，的轉(zhuǎn)化率不變，原因是_______。
⑤在范圍內(nèi)(其他條件不變)，的體積分數(shù)隨溫度升高發(fā)生變化，寫出該變化規(guī)律并分析原因_______。
【答案】(1)8×108 L·ml－1
(2)①高溫
②AB
③
④1000℃時CH4不參與反應(yīng)，相同分壓的H2S經(jīng)歷相同的時間轉(zhuǎn)化率相同
⑤先升后降；在低溫段，以反應(yīng)Ⅰ為主，隨溫度升高，S2(g)的體積分數(shù)增大；在高溫段，隨溫度升高；反應(yīng)Ⅱ消耗S2的速率大于反應(yīng)Ⅰ生成S2的速率，S2(g)的體積分數(shù)減小
【解析】（1）根據(jù)方程式可知該溫度下平衡常數(shù)K＝；
（2）①根據(jù)蓋斯定律可知Ⅰ+Ⅱ即得到反應(yīng)Ⅲ的ΔH＝234kJ/ml，這說明反應(yīng)Ⅲ是吸熱的體積增大（即ΔS＞0）的反應(yīng)，根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS＜0可自發(fā)進行可知反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進行的條件是高溫下自發(fā)進行；
②A．Ar是稀有氣體，與體系中物質(zhì)不反應(yīng)，所以其他條件不變時，用Ar替代N2作稀釋氣體，對實驗結(jié)果幾乎無影響，A正確；B．正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向進行，溫度越高，H2S的轉(zhuǎn)化率越高，B正確；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)無法得出H2S中S-H鍵和CH4中C-H鍵的相對強弱，事實上C-H鍵的鍵能大于S-H鍵鍵能，C錯誤；D．恒溫恒壓下，增加N2的體積分數(shù)，相當于減壓，平衡正向進行，H2的物質(zhì)的量增加，容器容積增加，H2濃度減小，D錯誤；答案選AB；
③反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ均是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)過程能量示意圖可表示為；
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知1000℃時CH4不參與反應(yīng)，相同分壓的H2S經(jīng)歷相同的時間轉(zhuǎn)化率相同，所以在1000℃常壓下，保持通入的H2S體積分數(shù)不變，提高投料比時H2S的轉(zhuǎn)化率不變；
⑤根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在低溫段，以反應(yīng)Ⅰ為主，隨溫度升高，S2(g)的體積分數(shù)增大；在高溫段，隨溫度升高；反應(yīng)Ⅱ消耗S2的速率大于反應(yīng)Ⅰ生成S2的速率，S2(g)的體積分數(shù)減小，因此變化規(guī)律是先升后降。
10．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣。請回答：
(1)在C和O2的反應(yīng)體系中：
反應(yīng)1：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-394kJ·ml-1
反應(yīng)2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·ml-1
反應(yīng)3：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3。
①設(shè)y=ΔH-TΔS，反應(yīng)1、2和3的y隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。圖中對應(yīng)于反應(yīng)3的線條是______。
②一定壓強下，隨著溫度的升高，氣體中CO與CO2的物質(zhì)的量之比______。
A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷
(2)水煤氣反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=131kJ·ml-1。工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時，通常交替通入合適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應(yīng)，其理由是________。
(3)一氧化碳變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·ml-1。
①一定溫度下，反應(yīng)后測得各組分的平衡壓強(即組分的物質(zhì)的量分數(shù)×總壓)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。
②維持與題①相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高到90%，則原料氣中水蒸氣和CO的物質(zhì)的量之比為________。
③生產(chǎn)過程中，為了提高變換反應(yīng)的速率，下列措施中合適的是________。
A．反應(yīng)溫度愈高愈好 B．適當提高反應(yīng)物壓強
C．選擇合適的催化劑 D．通入一定量的氮氣
④以固體催化劑M催化變換反應(yīng)，若水蒸氣分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離，能量-反應(yīng)過程如圖2所示。
用兩個化學方程式表示該催化反應(yīng)歷程(反應(yīng)機理)：步驟Ⅰ：________；步驟Ⅱ：________。
【答案】(1)a B
(2)水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，氧氣與煤炭反應(yīng)放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快化學反應(yīng)速率
(3)①9.0 ②1.8：1 ③BC ④M+H2O=MO+H2 MO+CO=M+CO2
【解析】（1）①由已知方程式：(2×反應(yīng)1-反應(yīng)2)可得反應(yīng)3，結(jié)合蓋斯定律得：，反應(yīng)1前后氣體分子數(shù)不變，升溫y不變，對應(yīng)線條b，升溫促進反應(yīng)2平衡逆向移動，氣體分子數(shù)增多，熵增，y值增大，對應(yīng)線條c，升溫促進反應(yīng)3平衡逆向移動，氣體分子數(shù)減少，熵減， y值減小，對應(yīng)線條a，故此處填a；
②溫度升高，三個反應(yīng)平衡均逆向移動，由于反應(yīng)2焓變絕對值更大，故溫度對其平衡移動影響程度大，故CO2物質(zhì)的量減小，CO物質(zhì)的量增大，所以CO與CO2物質(zhì)的量比值增大，故答案選B；（2）由于水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，會引起體系溫度的下降，從而導致反應(yīng)速率變慢，不利于反應(yīng)的進行，通入空氣，利用煤炭與O2反應(yīng)放熱從而維持體系溫度平衡，維持反應(yīng)速率，故此處填：水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，氧氣與煤炭反應(yīng)放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快反應(yīng)速率；
（3）①該反應(yīng)平衡常數(shù)K=；②假設(shè)原料氣中水蒸氣為x ml，CO為1 ml，由題意列三段式如下：，則平衡常數(shù)K=，解得x=1.8，故水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比為1.8：1；
③A．反應(yīng)溫度過高，會引起催化劑失活，導致反應(yīng)速率變慢，A不符合題意；B．適當增大壓強，可加快反應(yīng)速率，B符合題意；C．選擇合適的催化劑有利于加快反應(yīng)速率，C符合題意；D．若為恒容條件，通入氮氣對反應(yīng)速率無影響，若為恒壓條件，通入氮氣后，容器體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率變慢，D不符合題意；故答案選BC；④水分子首先被催化劑吸附，根據(jù)元素守恒推測第一步產(chǎn)生H2，第二步吸附CO產(chǎn)生CO2，對應(yīng)反應(yīng)歷程依次為：M+H2O=MO+H2、MO+CO=M+CO2。時間/s
0
1
2
3
4
n(NO)/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
反應(yīng)時間 / min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
c(N2O) / ml·L-1
0.10
0.09
0.08
0.07
0.06
0.05
0.04
0.03
0.02
0.01
0.00
時間/min
0
30
60
M
0.500
0.300
0.200
Z
0
0.125
x
壓強p/Pa
2×105
5×105
1×106
3×106
c(A)/ml·L-1
0.08
0.20
0.40
0.80
催化劑
t=350℃
t=400℃
催化劑Ⅰ
10.8
12722
345.2
42780
催化劑Ⅱ
9.2
10775
34
38932
溫度/
950
1000
1050
1100
1150
0.5
1.5
3.6
5.5
8.5
0.0
0.0
0.1
0.4
1.8

相關(guān)試卷

最新高考化學解密07 化學反應(yīng)速率與化學平衡（分層訓練）-【高頻考點解密】：

這是一份最新高考化學解密07 化學反應(yīng)速率與化學平衡（分層訓練）-【高頻考點解密】，文件包含高考解密07化學反應(yīng)速率與化學平衡分層訓練-高頻考點解密2023年高考化學二輪復習講義+分層訓練新高考專用原卷版docx、高考解密07化學反應(yīng)速率與化學平衡分層訓練-高頻考點解密2023年高考化學二輪復習講義+分層訓練新高考專用解析版docx等2份試卷配套教學資源，其中試卷共46頁， 歡迎下載使用。

高考化學二輪復習講義+分層訓練（全國通用）解密07 化學反應(yīng)速率與化學平衡（講義）（原卷版）：

這是一份高考化學二輪復習講義+分層訓練（全國通用）解密07 化學反應(yīng)速率與化學平衡（講義）（原卷版），共110頁。

高考化學二輪復習講義+分層訓練（全國通用）解密07 化學反應(yīng)速率與化學平衡（分層訓練）（原卷版）：

這是一份高考化學二輪復習講義+分層訓練（全國通用）解密07 化學反應(yīng)速率與化學平衡（分層訓練）（原卷版），共56頁。試卷主要包含了單選題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

高考化學二輪復習講義+分層訓練（新高考專用） 高考解密07 化學反應(yīng)速率與化學平衡（講義）-【高頻考點解密】（原卷版+解析）

高考化學二輪復習講義+分層訓練（新高考專用） 高考解密07 化學反應(yīng)速率與化學平衡（講義）-【高頻考點解密】（原卷版+解析）
高考化學二輪復習講義+分層訓練（新高考專用） 高考解密07 化學反應(yīng)速率與化學平衡（分層訓練）-【高頻考點解密】（原卷版+解析）

高考化學二輪復習講義+分層訓練（新高考專用） 高考解密07 化學反應(yīng)速率與化學平衡（分層訓練）-【高頻考點解密】（原卷版+解析）
高考化學二輪復習講義+分層訓練解密12實驗化學(分層訓練)(解析版)

高考化學二輪復習講義+分層訓練解密12實驗化學(分層訓練)(解析版)
高考化學二輪復習講義+分層訓練解密09化學反應(yīng)速率與平衡(集訓)(解析版)

高考化學二輪復習講義+分層訓練解密09化學反應(yīng)速率與平衡(集訓)(解析版)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部