A．容器內(nèi)壓強保持不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．t1時刻A物質(zhì)反應(yīng)完全
C．25 ℃時，反應(yīng)②的壓強平衡常數(shù)Kp＝eq \f(1,8) kPa－1
D．當C、D的分壓相等時，反應(yīng)②中B的轉(zhuǎn)化率為20%
答案 D
解析 由題圖可知，反應(yīng)①不是可逆反應(yīng)，能夠進行完全，假如向容器中加入2 ml A相當于加入4 ml B和1 ml C,4 ml B再發(fā)生反應(yīng)②生成D，反應(yīng)②為可逆反應(yīng)，根據(jù)圖中t1時刻B、C壓強不再改變，說明達到平衡狀態(tài)，據(jù)此列出三段式計算解答。反應(yīng)②為可逆反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變，容器中的壓強是變量，若容器內(nèi)壓強保持不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；由圖像可知，t1時刻A物質(zhì)分壓為0，說明A反應(yīng)完全，故B正確；設(shè)起始加入2 ml A，發(fā)生反應(yīng)①生成4 ml B和1 ml C，再設(shè)4 ml B發(fā)生反應(yīng)②生成D的物質(zhì)的量為x ml，列出三段式：
2B(g)D(g)
起始/ml 4 0
轉(zhuǎn)化/ml 2x x
平衡/ml 4－2x x
平衡時，容器中含有氣體的總物質(zhì)的量為[(4－2x)＋x＋1] ml＝(5－x) ml，根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時容器中氣體總壓強為eq \f(5－x,2)×40 kPa，此時B的分壓為eq \f(4－2x,5－x)×eq \f(5－x,2)×40 kPa＝16 kPa，解得x＝1.6，平衡時總壓強為eq \f(5－1.6,2)×40 kPa＝68 kPa；B氣體的分壓為16 kPa，D氣體的分壓為eq \f(1.6,3.4)×68 kPa＝32 kPa，則平衡常數(shù)Kp＝eq \f(p?D?,p2?B?)＝eq \f(32 kPa,?16 kPa?2)＝eq \f(1,8)kPa－1，故C正確；結(jié)合C選項分析，當C、D的分壓相等時，C、D的物質(zhì)的量相等，均為1 ml，則轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量為2 ml，B的轉(zhuǎn)化率為eq \f(2 ml,4 ml)×100%＝50%，故D錯誤。
2．一定條件下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比為1∶3的投料比充入某剛性密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.5 kJ· ml－1，測得CO2的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示，下列說法正確的是( )
A．0～5 min，共放出19.8 kJ的熱量
B．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等時，反應(yīng)達到平衡
C．9 min時，改變的外界條件可能是降溫
D．平衡常數(shù)Kb一定大于Ka
答案 C
解析 不確定容器的體積，不能確定反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量，不能計算反應(yīng)放出的熱量，A錯誤；反應(yīng)中CO2和H2按化學方程式中化學計量數(shù)之比投料，則兩者的轉(zhuǎn)化率一直相等，不能用來判斷反應(yīng)是否達到平衡，B錯誤；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，二氧化碳的濃度減小，符合圖像，C正確；平衡常數(shù)只受溫度的影響，不確定由a→b溫度是否一定改變，故不能判斷兩者K值的大小，D錯誤。
3．物質(zhì)X能發(fā)生如下反應(yīng)：①X→mY；②X→nZ(m、n均為正整數(shù))。恒容體系中X、Y、Z的濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是( )
A．m＝n＝1
B．t1時，c(X)＝c(Y)
C．反應(yīng)的活化能：①

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