新高考化學二輪復(fù)習講義第1部分專題突破大題突破3　重點題空熱練(二)　化工流程中方程式的書寫-試卷下載-教習網(wǎng)

(1)“酸浸”時，為了縮短浸取時間，常加入少量FeSO4溶液，F(xiàn)eSO4的作用可能是________；MnO2、ZnS與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N硫酸鹽的化學方程式：________________________
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(2)在強酸性條件下加入MnO2氧化Fe2＋的離子方程式：__________________________。
答案 (1)催化劑 4MnO2＋ZnS＋4H2SO4===4MnSO4＋ZnSO4＋4H2O
(2)MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
2．一種由菱鎂礦(主要成分為MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制備高純氫氧化鎂的工藝如下：
“煅燒”時FeCO3發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：____________________________________
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答案 4FeCO3＋O2eq \(=====,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋4CO2
3．某工廠以硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉，其工藝流程如下：
已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2。
按一定計量比在“分解塔”中通SO2和噴入硝酸，若反應(yīng)后生成的NO與NO2的物質(zhì)的量之比恰好為1∶1，則“分解塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：________________________
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答案 2HNO3＋2SO2＋H2O===NO＋NO2＋2H2SO4
4．FePO4是一種難溶于水，易溶于硫酸的固體，可用作金屬防腐劑。實驗室利用FeSO4·7H2O和H3PO4(第一級電離常數(shù)Ka1＝7.5×10－3)制備FePO4的流程如下：
寫出“反應(yīng)”時總反應(yīng)的離子方程式：________________________________________
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答案 2Fe2＋＋ClO－＋2H3PO4＋4OH－===2FePO4↓＋Cl－＋5H2O
5．采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)”處理煙氣(含CO2、SO2、NO)可獲得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副產(chǎn)品，工業(yè)流程如下：
反應(yīng)釜Ⅱ中CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4反應(yīng)的化學方程式：____________________________
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答案 2NO2＋CaSO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋Ca(NO2)2＋H2O
6．以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有FeCO3、CaCO3、MgCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備二氧化錳的工藝流程如下：
已知：草酸鈣、草酸鎂不溶于水。
寫出“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________
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答案 MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
7．利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2)制備納米Fe3O4的工藝流程如下：
“還原”時FeS2被氧化為SOeq \\al(2－,4)，該反應(yīng)的離子方程式：_________________________
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答案 14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋16H＋
8．某實驗小組采用刻蝕廢液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，實驗流程如下：
已知：Cu2Cl2是白色固體，微溶于水，難溶于乙醇，受潮后在空氣中易被迅速氧化。
“還原Ⅱ”中，Cu2＋參與反應(yīng)的離子方程式：__________________________________
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答案 2Cu2＋＋SOeq \\al(2－,3)＋2Cl－＋H2O===Cu2Cl2↓＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋
9．某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的鋁、鐵分離工藝流程如下：
沉鋁后所得FeSO4溶液可用于吸收煙氣中的NO，其原理為Fe2＋＋2NO[Fe(NO)2]2＋。“再生”過程中，[Fe(NO)2]2＋在微生物的作用下與C6H12O6發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________
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答案 C6H12O6＋6[Fe(NO)2]2＋eq \(――→,\s\up7(微生物))6Fe2＋＋6N2↑＋6CO2↑＋6H2O