A．常溫下，5.6 g鐵與足量濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移0.3NA個電子
B．1 L pH＝1的H2C2O4溶液中含有陽離子總數(shù)為0.2NA
C．0.5 ml CH4和1 ml Cl2在光照下充分反應后的分子數(shù)為1.5NA
D．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有l(wèi) ml Fe2＋被氧化時，反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
答案 C
解析 5.6 g Fe的物質(zhì)的量是0.1 ml，濃硝酸具有強氧化性，在室溫下與Fe反應會在金屬表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬進一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而不能進一步反應，因此不能計算反應過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，A錯誤；1 L pH＝1的H2C2O4溶液中含有n(H＋)＝1 L×0.1 ml·L－1＝0.1 ml，該溶液中陽離子只含有H＋，故該溶液中含有陽離子總數(shù)為0.1NA，B錯誤；CH4和Cl2在光照下充分反應前后物質(zhì)分子數(shù)不變，因此0.5 ml CH4和1 ml Cl2在光照下充分反應后的分子數(shù)為1.5NA，C正確；由于還原性：I－＞Fe2＋，所以向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，I－先發(fā)生反應，當有l(wèi) ml Fe2＋被氧化時，I－反應完全，但反應的I－的物質(zhì)的量未知，因此不能確定反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，D錯誤。
2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．質(zhì)量均為1 g的氕、氘、氚三種原子的質(zhì)子數(shù)均為NA
B．8 g Cu2S與CuSO4的混合物含有的銅原子數(shù)大于0.05NA
C．標準狀況下，等體積的H2S與NH3的分子數(shù)均為NA
D．電解精煉銅陽極質(zhì)量減少6.4 g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
答案 B
解析 質(zhì)量均為1 g的氕、氘、氚三種原子，氘和氚的物質(zhì)的量小于1 ml，質(zhì)子數(shù)不全為NA，故A錯誤；設混合物全為Cu2S，即Cu2S質(zhì)量為8 g(0.05 ml)，含銅原子數(shù)為0.1NA，設混合物全為CuSO4，即CuSO4質(zhì)量為8 g(0.05 ml)，含銅原子數(shù)為0.05NA，則混合物含有的銅原子數(shù)介于0.05NA與0.1NA之間，故B正確；標準狀況下，只知道H2S與NH3兩種氣體等體積，具體體積未知，無法確定分子數(shù)，故C錯誤；電解精煉時，陽極不僅銅放電，還有鋅、鐵、鎳等金屬同時放電，當陽極質(zhì)量減少6.4 g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法確定，故D錯誤。
3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A．1 ml O2與足量Na完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA
B．2.0 g由D216O和14ND3組成的混合物中含有的電子數(shù)為NA
C．1 ml CH3COOH分子中氧原子形成的共用電子對數(shù)為3NA
D．3.36 L O2和4.8 g O3中含有的氧原子數(shù)均一定為0.3NA
答案 B
解析 若1 ml O2與金屬鈉反應生成Na2O，則轉(zhuǎn)移4 ml電子，若生成Na2O2，則轉(zhuǎn)移2 ml電子，故A錯誤；D216O和14ND3的相對分子質(zhì)量均為20，含有電子數(shù)均為10,2.0 g該混合物的物質(zhì)的量為0.1 ml，所含電子數(shù)為1 ml，故B正確；CH3COOH分子中有一個碳氧雙鍵、一個碳氧單鍵和一個氫氧鍵，氧原子形成4 ml共用電子對，故C錯誤；沒有指明條件是否是標準狀況，因此無法判斷氧氣物質(zhì)的量，故D錯誤。
4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是( )
A．由H218O與D216O組成的4.0 g混合物含中子數(shù)為2NA
B．100 mL 0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液中陰離子數(shù)目大于0.01NA
C．利用精準剪切碳氫鍵技術(shù)，1 ml C2H6O中可剪切C—H數(shù)目為5NA
D．某密閉容器中0.1 ml Na2O2和0.1 ml SO2充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
答案 C
解析 H218O與D216O的相對分子質(zhì)量均是20，且均含有10個中子，由H218O與D216O組成的4.0 g混合物的物質(zhì)的量是0.2 ml，所含中子數(shù)為2NA，A正確；100 mL 0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液中醋酸鈉的物質(zhì)的量是0.01 ml，根據(jù)電荷守恒可知n(H＋)＋n(Na＋)＝n(OH－)＋n(CH3COO－)＞0.01 ml，則陰離子數(shù)目大于0.01NA，B正確；分子式為C2H6O的有機物可能是乙醇，也可能是二甲醚，則1 ml C2H6O中可剪切C—H數(shù)目不一定為5NA，C錯誤；某密閉容器中0.1 ml Na2O2和0.1 ml SO2充分反應恰好生成0.1 ml硫酸鈉，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D正確。
5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是( )
A．45 g草酸中sp2雜化的C原子個數(shù)為NA
B．2 ml PCl5中磷原子的價層電子對數(shù)為10 NA
C．1 ml [B(OH)4]－中配位鍵個數(shù)為 NA
D．標準狀況下11.2 L HCHO與CH3OH的混合物中分子數(shù)為0.5NA
答案 D
解析 已知HOOCCOOH中兩個C原子均為sp2雜化，故45 g草酸中sp2雜化的C原子個數(shù)為eq \f(45 g,90 g·ml－1)×2×NA ml－1＝NA，A正確；PCl5中P原子的價層電子對數(shù)為5＋eq \f(1,2)×(5－5×1)＝5，故2 ml PCl5中磷原子的價層電子對數(shù)為2 ml×5×NA ml－1＝10NA，B正確；已知B最外層上有3個電子，故只能形成3個共價鍵，則[B(OH)4]－中存在1個配位鍵，故1 ml [B(OH)4]－中配位鍵個數(shù)為NA，C正確；標準狀況下CH3OH為液體，故無法計算11.2 L HCHO與CH3OH的混合物中分子數(shù)，D錯誤。
6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．1 ml [Ag(NH3)2]＋中含有σ鍵數(shù)為8NA
B．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C．25 ℃時，500 mL pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA
D．1 ml苯乙烯中含有sp2雜化碳原子數(shù)為2NA
答案 A
解析 [Ag(NH3)2]＋中含有配位鍵及N—H σ鍵，1 ml [Ag(NH3)2]＋中含有σ鍵數(shù)為8NA，故A正確；氯氣與水反應是可逆反應，標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，故B錯誤；25 ℃時，500 mL pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1 ml·L－1×0.5 L×
NA ml－1＝0.05NA，故C錯誤；苯乙烯分子中的8個碳原子均為sp2雜化，1 ml苯乙烯中含有sp2雜化碳原子數(shù)為8NA，故D錯誤。
7．84消毒液不能和醫(yī)用酒精混用的原因是4NaClO＋CH3CH2OH===CHCl3＋HCOONa＋2NaOH＋NaCl＋H2O，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．1 L 0.2 ml·L－1 NaClO溶液中ClO－數(shù)目為0.2NA
B．23 g CH3CH2OH中含有σ鍵數(shù)目為4NA
C．標準狀況下，2.24 L CHCl3中原子數(shù)為0.5NA
D．室溫下，pH為13的NaOH溶液中OH－數(shù)目為0.1NA
答案 B
解析 1 L 0.2 ml·L－1 NaClO溶液中NaClO物質(zhì)的量為0.2 ml，由于次氯酸根離子水解，因此ClO－數(shù)目小于0.2NA，故A錯誤；一分子乙醇含有8個σ鍵，23 g CH3CH2OH物質(zhì)的量為0.5 ml，含有σ鍵數(shù)目為4NA，故B正確；標準狀況下，CHCl3是非氣態(tài)物質(zhì)，無法計算物質(zhì)的量，故C錯誤；室溫下，pH為13的NaOH溶液的體積未知，無法計算OH－的物質(zhì)的量，故D錯誤。
8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．1 ml NH4F晶體中含有共價鍵數(shù)目為3NA
B．0.5 ml XeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NA
C．標準狀況下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后的分子數(shù)目為NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
答案 B
解析 1 ml氟化銨中含有4 ml N—H，所以1 ml NH4F晶體中含有共價鍵數(shù)目為4NA，A項錯誤；XeF4中氙原子有4個σ鍵，孤電子對數(shù)為eq \f(8－4×1,2)＝2，價層電子對數(shù)為4＋2＝6,0.5 ml XeF4中氙原子的價層電子對數(shù)為0.5 ml×6×NA ml－1＝3NA，B項正確；標準狀況下，11.2 L即0.5 ml NO和0.5 ml O2混合后反應生成0.5 ml NO2和剩余0.25 ml O2，NO2中存在2NO2N2O4，混合后的分子數(shù)目小于0.75NA，C項錯誤；在氫氧燃料電池的正極是氧氣得電子生成負二價氧離子，當正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體，即有1 ml O2參加反應時，應得到4 ml e－，電路中通過的電子數(shù)目應為4NA，D項錯誤。

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