特色練10　化學反應速率與化學平衡1．25 ℃時，向恒容容器中加入A發(fā)生反應：①2A(g)===4B(g)＋C(g)，②2B(g)D(g)。反應體系中A、B、C的分壓隨時間(t)的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)A．容器內壓強保持不變，表明反應達到平衡狀態(tài)B．t1時刻A物質反應完全C．25 ℃時，反應②的壓強平衡常數Kp＝ kPa－1D．當C、D的分壓相等時，反應②中B的轉化率為20%答案　D解析　由題圖可知，反應①不是可逆反應，能夠進行完全，假如向容器中加入2 mol A相當于加入4 mol B和1 mol C,4 mol B再發(fā)生反應②生成D，反應②為可逆反應，根據圖中t1時刻B、C壓強不再改變，說明達到平衡狀態(tài)，據此列出三段式計算解答。反應②為可逆反應，反應前后氣體的物質的量改變，容器中的壓強是變量，若容器內壓強保持不變，表明反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；由圖像可知，t1時刻A物質分壓為0，說明A反應完全，故B正確；設起始加入2 mol A，發(fā)生反應①生成4 mol B和1 mol C，再設4 mol B發(fā)生反應②生成D的物質的量為x mol，列出三段式：　　　　　2B(g)D(g)起始/mol  4       0轉化/mol  2x      x平衡/mol  4－2x   x平衡時，容器中含有氣體的總物質的量為[(4－2x)＋x＋1] mol＝(5－x) mol，根據壓強之比等于物質的量之比，平衡時容器中氣體總壓強為×40 kPa，此時B的分壓為××40 kPa＝16 kPa，解得x＝1.6，平衡時總壓強為×40 kPa＝68 kPa；B氣體的分壓為16 kPa，D氣體的分壓為×68 kPa＝32 kPa，則平衡常數Kp＝＝＝kPa－1，故C正確；結合C選項分析，當C、D的分壓相等時，C、D的物質的量相等，均為1 mol，則轉化的B的物質的量為2 mol，B的轉化率為×100%＝50%，故D錯誤。2．一定條件下，將CO2和H2按物質的量之比為1∶3的投料比充入某剛性密閉容器中，發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.5 kJ· mol－1，測得CO2的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖所示，下列說法正確的是(　　)A．0～5 min，共放出19.8 kJ的熱量B．CO2和H2的轉化率相等時，反應達到平衡C．9 min時，改變的外界條件可能是降溫D．平衡常數Kb一定大于Ka答案　C解析　不確定容器的體積，不能確定反應的二氧化碳的物質的量，不能計算反應放出的熱量，A錯誤；反應中CO2和H2按化學方程式中化學計量數之比投料，則兩者的轉化率一直相等，不能用來判斷反應是否達到平衡，B錯誤；反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，二氧化碳的濃度減小，符合圖像，C正確；平衡常數只受溫度的影響，不確定由a→b溫度是否一定改變，故不能判斷兩者K值的大小，D錯誤。3．物質X能發(fā)生如下反應：①X→mY；②X→nZ(m、n均為正整數)。恒容體系中X、Y、Z的濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是(　　)A．m＝n＝1B．t1時，c(X)＝c(Y)C．反應的活化能：①<②D．t2時，X的消耗速率等于Z的生成速率答案　D解析　由圖可知，最終X的濃度變?yōu)?/span>0，全部反應，反應生成Y、Z的濃度之和等于X的起始濃度，則反應均為氣體分子數不變的反應，故m＝n＝1，A正確；由圖可知，t1時，X、Y的濃度曲線相交，c(X)＝c(Y)，B正確；兩個反應同時發(fā)生，反應結束時Y含量更高，反應速率更快，說明反應①活化能較低，故活化能：①<②，C正確；t2時，反應②中X的消耗速率等于Z的生成速率，而X還要發(fā)生反應①，故X的消耗速率大于Z的生成速率，D錯誤。4．一定溫度下向容器中加入A發(fā)生反應如下：①A→B，②A→C，③BC。反應體系中A、B、C的濃度隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)A．反應①的活化能大于反應②B．該溫度下，反應③的平衡常數大于1C．t1時，B的消耗速率大于生成速率D．t2時，c(C)＝c0－c(B)答案　A解析　由圖可知，0～t1時間段生成物中B多C少，說明反應①容易發(fā)生，活化能較反應②的低，故A錯誤；反應③的平衡常數K＝，由圖知，平衡時，C的濃度大于B的濃度，故K>1，故B正確；t1時，B在減少，C在增加，則B的消耗速率大于生成速率，故C正確；由A→B，A→C可知其轉化均為1∶1，t2時，體系中沒有A剩余，故c(C)＋c(B)＝c(A)起始＝c0，則c(C)＝c0－c(B)，故D正確。5．室溫下，某溶液初始時僅溶有P和Q且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應：①P＋Q===X＋Z；②P＋Q===Y＋Z，反應①的速率可表示為v1＝k1c2(P)，反應②的速率可表示為v2＝k2c2(P)(k1、k2為速率常數)。反應體系中組分Q、X的濃度隨時間變化情況如圖所示(溶液體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是(　　)A．反應①的活化能比反應②的活化能大B．0～20 min內，Z的平均反應速率為6.0×10－3 mol·L－1·min－1C．反應30 min時，v1∶v2＝2∶3D．45 min時Y的濃度為0.24 mol·L－1答案　B解析　根據X的生成量可計算出反應①和反應②中的其他幾個物質的相關變化量。從圖中可以看出P、Q的初始量均為0.6 mol·L－1，據此分析。v1＝k1c2(P)＝，v2＝k2c2(P)＝，則＝＝為定值，20 min時，由圖可知，Δc(X)＝0.12 mol·L－1，Δc(Q)＝0.3 mol·L－1＝Δc(X)＋Δc(Y)，則Δc(Y)＝(0.3－0.12) mol·L－1＝0.18 mol·L－1，即＝＝，相同條件下反應①的速率小于反應②，所以反應①的活化能大于反應②，故A說法正確；0～20 min內，Z的變化量與Q的變化量相同，所以Δc(Z)＝Δc(Q)＝0.3 mol·L－1，Z的平均反應速率為＝＝0.015 mol·L－1·min－1，故B說法錯誤；＝＝始終為定值，即＝，故C說法正確；45 min時，Q的濃度為0.2 mol·L－1，Δc(Q)＝Δc(X)＋Δc(Y)＝(0.6－0.2) mol·L－1＝0.4 mol·L－1，根據＝＝，可得Y的濃度為0.24 mol·L－1，故D說法正確。6．NO和O2混合后可發(fā)生反應：①2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)、②2NO2(g)N2O4(g)，反應體系中含氮物質的物質的量濃度(c)隨著時間(t)的變化曲線如圖。下列說法正確的是(　　)A．c為c(NO2)隨t的變化曲線B．t1時，c(NO)＝c(N2O4)C．t2時，c(NO)＋c(NO2)＋c(N2O4)＝c0D．t3后，NO2的消耗速率等于其生成速率答案　D解析　由題干信息可知，NO和O2混合后可發(fā)生反應：①2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)、②2NO2(g)N2O4(g)，則隨著反應的進行，NO2的濃度先增大后減小，最后達到平衡保持不變，故a為c(NO)、b為c(NO2)、c為c(N2O4)隨t的變化曲線，A錯誤；由以上分析可知，t1時，c(NO)＝c(NO2)，B錯誤；若容器的體積保持不變，則根據N原子守恒可知，t2時有c(NO)＋c(NO2)＋2c(N2O4)＝c0，C錯誤；由圖像可知，t3后，NO2、N2O4的濃度不再發(fā)生改變說明反應達到平衡狀態(tài)，故有NO2的消耗速率等于其生成速率，D正確。

相關學案

新高考化學二輪復習學案第3部分 考前特訓 特色練9　離子反應（含解析）：

這是一份新高考化學二輪復習學案第3部分 考前特訓 特色練9　離子反應（含解析），共5頁。

新高考化學二輪復習學案第3部分 考前特訓 特色練8　電化學基礎（含解析）：

這是一份新高考化學二輪復習學案第3部分 考前特訓 特色練8　電化學基礎（含解析），共6頁。

新高考化學二輪復習學案第3部分 考前特訓 特色練6　“位、構、性”推斷（含解析）：

這是一份新高考化學二輪復習學案第3部分 考前特訓 特色練6　“位、構、性”推斷（含解析），共7頁。

英語朗讀寶

相關學案 更多

新高考化學二輪復習學案第3部分 考前特訓 特色練4　化學基礎實驗（含解析）

新高考化學二輪復習學案第3部分 考前特訓 特色練4　化學基礎實驗（含解析）
新高考化學二輪復習學案第3部分 考前特訓 特色練3　化學用語（含解析）

新高考化學二輪復習學案第3部分 考前特訓 特色練3　化學用語（含解析）
新高考化學二輪復習學案第3部分 考前特訓 特色練2　化學與現代科技（含解析）

新高考化學二輪復習學案第3部分 考前特訓 特色練2　化學與現代科技（含解析）
新高考化學二輪復習學案第3部分 考前特訓 特色練1　化學與中華文明（含解析）

新高考化學二輪復習學案第3部分 考前特訓 特色練1　化學與中華文明（含解析）
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內容侵犯了您的知識產權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
高考專區(qū)
  • 精品推薦
  • 所屬專輯62份
歡迎來到教習網
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經成功發(fā)送，5分鐘內有效

設置密碼

6-20個字符，數字、字母或符號

注冊即視為同意教習網「注冊協議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部