十年高考化學(xué)真題（2014-2023）分項(xiàng)匯編專題36“位—構(gòu)—性”綜合——文字周期表推斷與分析（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

A．元素電負(fù)性：ZH2SiO4，B錯(cuò)誤；C、氧元素非金屬性強(qiáng)于硅元素，熱穩(wěn)定性H2O>SiH4，C正確；D、Z為O，位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，D正確。答案選B。
12．（2013·浙江高考真題）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法正確的是
A．鈉與W可能形成Na2W2化合物
B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電
C．W得電子能力比Q強(qiáng)
D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
【答案】A
【解析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據(jù)此解答。A．Na和S可形成類似于Na2O2 的Na2S2，正確； B．二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導(dǎo)電，錯(cuò)誤；C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，故S得電子能力比Cl弱，錯(cuò)誤； D．碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，錯(cuò)誤。答案選A。
13．（2017·浙江高考真題）Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是
A．Y的原子半徑比X的大
B．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵
D．Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4
【答案】D
【解析】Q、X、Y和Z為短周期元素，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，設(shè)X最外層電子數(shù)為x，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢每芍猋、Q、Z最外層電子數(shù)分別為x+1，x-1，x+2，則x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分別為Si，N，O，Cl，據(jù)此解答。A．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Y的原子半徑比X的小，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Si＜Cl，Q的最高價(jià)氧化物的水化物為硅酸，酸性比高氯酸弱，B錯(cuò)誤；C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸銨，C錯(cuò)誤；D．硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，硅與氯可形成化合物SiCl4，D正確；答案選D。
14．（2014·浙江高考真題）如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是
A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性
D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
【答案】D
【解析】由W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置關(guān)系，確定這五種元素分別是X為氮、Y為氧、Z為氯、W為硅、T為鍺。據(jù)此分析解答。A．NH3、H2O、HCl三種氫化物沸點(diǎn)的高低順序?yàn)镠2O>NH3>HCl，錯(cuò)誤；B．由N、O、H三種元素形成的化合物NH4NO3中存在離子鍵，錯(cuò)誤；C．SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4為原子晶體，熔點(diǎn)高、硬高大，SiCl4為分子晶體，熔點(diǎn)低、硬度小，錯(cuò)誤；D．鍺為半導(dǎo)體材料，可以形成GeCl4，正確。答案選D。
15．（2013·山東高考真題）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知
A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
【答案】A
【解析】根據(jù)題給信息知W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則W為氮元素；結(jié)合四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置判斷，X為氧元素，Y為硫元素，Z為氯元素。A、非金屬性：O＞Cl＞S，最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是S，A正確；B、同主族元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故高氯酸的酸性一定強(qiáng)于硫酸，其它含氧酸則不一定，B錯(cuò)誤；C、同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，形成陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，故O2—還原性弱于S2—，C錯(cuò)誤；D、氯氣中氯元素為0價(jià)，是氯元素的中間價(jià)態(tài)，在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤。答案選A。
16．（2018·浙江高考真題）元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說(shuō)法不正確的是
A．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)
B．元素X有 -4，+2、+4等多種價(jià)態(tài)
C．Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
D．可以推測(cè)H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物
【答案】C
【解析】由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可以推出元素X為碳元素；Y元素為硫元素，Z為氯元素，Q為第四周期VA，即為砷元素。A、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對(duì)應(yīng)的化合價(jià)分別為-4，＋2、＋4，正確；C、硫元素對(duì)應(yīng)的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強(qiáng)酸，不正確；D、VA最外層電子數(shù)為5，故最高化合價(jià)為＋5，正確。答案選C。
17．（2018·浙江高考真題）四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說(shuō)法不正確的是
A．原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)
B．X和W可形成共價(jià)化合物XW3
C．W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高
D．Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W四種短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè)Y的原子序數(shù)為y，則X的原子序數(shù)為y-1，Z的原子序數(shù)為y+8，W的原子序數(shù)為y+9，X、Y、Z和W的原子序數(shù)之和為48，則y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y為O，W為S，Z為Cl，X為N，據(jù)此解答。A．在同一周期內(nèi)，自左向右原子核吸引核外電子的能力越強(qiáng)，半徑逐漸減小，正確；B．X為N元素，W為Cl元素，可以形成共價(jià)化合物NCl3，正確；C．熔沸點(diǎn)為物質(zhì)的物理性質(zhì)，與分子間作用力有關(guān)，與非金屬性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D．非金屬性ZZ，同主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑Z>W，總之，原子半徑：Y>Z>W，正確；B．同周期從左向右金屬性減弱，還原性減弱，則單質(zhì)的還原性：X＞Y，正確；C．非金屬性：溴Y，同主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑Y(jié)>X，總之，W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小，正確；B．非金屬性Z>Y，所以Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高，正確；C．W為硅，W元素與氫元素會(huì)形成乙硅烷即Si2H6，正確；D．Y元素的單質(zhì)硫不能從NaCl溶液中置換出Z元素的單質(zhì)氯氣，不正確。故選D。
21．（2015·廣東高考真題）甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是
A．丙與戊的原子序數(shù)相差28
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚:rZ>rW>rQ
C．離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
【答案】A
【解析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置可知，它們分別是N、O、Al、S、Cl，據(jù)此分析解答。A．根據(jù)以上分析，X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl，N元素最高正化合價(jià)為其主族數(shù)等于5，Al元素最高正化合價(jià)為其主族數(shù)等于3，二者之和等于8，正確；B．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑的大小順序?yàn)閞Z＞rW＞rQ＞rX＞rY，錯(cuò)誤；C．離子Y2-和Z 3+都為10微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同，錯(cuò)誤；D．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，錯(cuò)誤。答案選A。
元素
X
Y
Z
W
最高價(jià)氧化物的水化物
H3ZO4
溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)
1.00
13.00
1.57
0.70
元素
X
Y
Z
W
最高價(jià)氧化物的水化物
H3ZO4
溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)
1.00
13.00
1.57
0.70
W
X
Y
Z
Y
Z
X
W
X
Y
Z
W
Q
X
Y
W
Z
T
X
Y
Z
Q
X
Y
Z
W

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