題點(diǎn)(一) 離子方程式的正誤判斷
1．（2022·全國(guó)甲卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為( )
A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明礬溶液與過(guò)量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
2．(雙選）（2022·湖南）下列離子方程式正確的是( )
A．通入冷的溶液：
B．用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：
C．溶液中加入產(chǎn)生沉淀：
D．溶液與少量的溶液混合：
3．（2022·廣東卷）下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：
B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：
C．過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：
D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：
4. (2022·濰坊高三期中)下列離子方程式正確的是( )
A.用醋酸除水垢: CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多: HCO3-+H+CO2↑+H2O
C.向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣: 2Br-+Cl2Br2+2Cl-
D.向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳: Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O
5.（2022·廣州三校聯(lián)考改編）下列離子方程式正確的是( )
A.向水玻璃中滴入CH3COOH溶液有沉淀產(chǎn)生:SiO32?+2H+H2SiO3↓
B.向NaClO溶液中通入少量SO2:SO2+ClO-+H2OSO42?+Cl-+2H+
C.泡沫滅火器的工作原理:3CO32?+2Al3++3H2O3CO2↑+2Al(OH)3↓
D.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O
6.下列各組反應(yīng),能用同一個(gè)離子方程式表示的是( )
7.根據(jù)下列事實(shí)書(shū)寫(xiě)的離子方程式錯(cuò)誤的是( )
A.向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體:SiO32?+2H+H2SiO3(膠體)
B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀:Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2O
C.將過(guò)量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HSO3-
D.在稀硫酸存在下,MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì):MnO2+CuS+4H+Mn2++Cu2++S+2H2O
8.對(duì)比類(lèi)推法是一種常用的學(xué)習(xí)和研究方法。下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確且類(lèi)推合理的是( )
題點(diǎn)（二）離子方程式的書(shū)寫(xiě)
9．（2021·全國(guó)甲卷）碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)的一種制備方法如下圖所示：
①加入粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成_______后可循環(huán)使用。
②通入的過(guò)程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；若反應(yīng)物用量比時(shí)，氧化產(chǎn)物為_(kāi)______；當(dāng)，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是_______。
(2)以為原料制備的方法是：先向溶液中加入計(jì)量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反應(yīng)得到，上述制備的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
(3)溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少為_(kāi)______。在溶液中可發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室中使用過(guò)量的與溶液反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應(yīng)中加入過(guò)量的原因是_______。
10.（2022·洛陽(yáng)一中高三月考）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途,利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:
已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)操作Ⅰ的名稱(chēng)是 ;檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe3+的方法是。
(2)在濾液A中加入稍過(guò)量高錳酸鉀的目的是 ;流程中“調(diào)pH”的合理范圍是 。
(3)已知濾渣Ⅱ中含有二氧化錳,寫(xiě)出生成其反應(yīng)的離子方程式: ;流程中加入適量C物質(zhì)的化學(xué)式為 。
(4)明礬凈水的原理是 ;
向明礬溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
A
NaHCO3溶液與足量澄清石灰水
Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液
B
AlCl3溶液與足量NaOH溶液
Al2(SO4)3溶液與足量氨水
C
FeCl2溶液與稀HNO3
Fe(NO3)2溶液與稀鹽酸
D
稀H2SO4與Ba(OH)2溶液
NaHSO4與足量Ba(OH)2溶液
選項(xiàng)
類(lèi)推
A
向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體:Ca2++2ClO-+H2O+SO2
CaSO3↓+2HClO
B
向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
C
用石墨電極電解AlCl3飽和溶液:2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-
D
硫酸鐵凈水:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開(kāi)始沉淀
3.4
6.3
1.5
完全沉淀
4.7
8.3
3.0

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