題點(diǎn)（一）關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（NA)的應(yīng)用
1．（2022·全國甲卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為
B．溶液中，的數(shù)目為
C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為
D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為
1.C A．25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．Al3+在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 ml/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，故B錯(cuò)誤；C．苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為，1ml苯甲酸燃燒生成7mlCO2，則0.2ml苯甲酸完全燃燒生成1.4mlCO2，數(shù)目為1.4NA，故C正確；D．電解熔融CuCl2時(shí)，陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1ml，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2ml，數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。
2．（2022·湖南卷）甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體。
舊法合成的反應(yīng)：
新法合成的反應(yīng)：
下列說法錯(cuò)誤的是（ ）(阿伏加德羅常數(shù)的值為)
A．的電子式為
B．新法沒有副產(chǎn)物產(chǎn)生，原子利用率高
C．的溶液中的微粒數(shù)小于
D．的作用是降低反應(yīng)的活化能，使活化分子數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變
2.D A．氫氰酸為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，電子式為，故A正確；
B．由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)為沒有副產(chǎn)物生成，原子利用率為100的化合反應(yīng)，故B正確；C．硫酸氫銨是強(qiáng)酸弱堿的酸式鹽，銨根離子在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，所以1L0.05ml/L的硫酸氫銨溶液中銨根離子的數(shù)目小于0.05ml/L×1L×NAml—1=0.05NA，故C正確；D．由方程式可知，鈀為新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，使活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)都增大，故D錯(cuò)誤；故選D。
3．（2022·棗莊三中期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．常溫下，2.0 g H eq \\al(\s\up11(18),\s\d4(2)) O中含有的質(zhì)子數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷中含有4NA個(gè)極性共價(jià)鍵
C．由1 ml CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO2完全溶于水，反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
3．C 2.0 g H eq \\al(\s\up11(18),\s\d4(2)) O的物質(zhì)的量為0.1 ml，每個(gè)H eq \\al(\s\up11(18),\s\d4(2)) O分子中質(zhì)子數(shù)為10，故2.0 g H eq \\al(\s\up11(18),\s\d4(2)) O中含有的質(zhì)子數(shù)目為NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算二氯甲烷的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由1 ml CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：n（Na＋）＋n（H＋）＝n（CH3COO－）＋n（OH－），溶液顯中性，即n（H＋）＝n（OH－），故n（CH3COO－）＝n（Na＋）＝1 ml，CH3COO－數(shù)目為NA，C項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO2的物質(zhì)的量為0.1 ml，NO2與H2O的反應(yīng)為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1× eq \f(2,3) NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．（雙選）誤服白磷可用硫酸銅溶液解毒，其原理為2P＋5CuSO4＋8H2O===5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．1 L 0.1 ml·L－1 H3PO4溶液中所含的H＋數(shù)目為0.3NA
B．該反應(yīng)中，若消耗1.0 ml CuSO4，則參加反應(yīng)的水分子數(shù)目為1.6NA
C．3.1 g P中所含的質(zhì)子數(shù)目為3.1NA
D．7.2 g水參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA
4 .BD H3PO4為中強(qiáng)酸，故1 L 0.1 ml·L－1H3PO4溶液中所含的H＋數(shù)目小于0.3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由解毒原理的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中，若消耗1.0 ml CuSO4，則參加反應(yīng)的水分子數(shù)目為1.6NA，B項(xiàng)正確；3.1 g P為0.1 ml，其中所含的質(zhì)子數(shù)目為1.5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e－，7.2 g水為0.4 ml，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA，D項(xiàng)正確。
5．（2022·湖北高三聯(lián)考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．29 g C4H10中σ鍵的個(gè)數(shù)為7NA
B．0.5 ml PCl3中P的價(jià)層電子對數(shù)為3NA
C．1 ml [Zn(NH3)4]2＋中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NA
D．30 g 14CO中含有的質(zhì)子數(shù)為16NA
5．C 29 g C4H10的物質(zhì)的量為 eq \f(29 g,58 g·ml－1) ＝0.5 ml，含有的σ鍵個(gè)數(shù)為0.5 ml×13×NA ml－1＝6.5NA，A錯(cuò)誤；PCl3中P的價(jià)層電子對數(shù)為3＋ eq \f(5－3×1,2) ＝4，故0.5 ml PCl3中P的價(jià)層電子對數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；1 ml [Zn（NH3）4]2＋中含配位鍵4 ml，含有配位鍵數(shù)目為4NA，C正確；30 g 14CO中含有的質(zhì)子數(shù)為 eq \f(30 g,30 g·ml－1) ×14×NA ml－1＝14NA，D錯(cuò)誤。
6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．兩份2.7 g鋁分別與100 mL濃度為2 ml·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA
B．50 ℃時(shí)，1 L pH＝1的H2SO4溶液含H＋的數(shù)目為0.1NA
C．氫氧燃料電池負(fù)極消耗1.12 L氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HF中含有氟原子的數(shù)目為0.5NA
6．B 2.7 g鋁的物質(zhì)的量為0.1 ml，和鹽酸反應(yīng)時(shí)，需要的鹽酸的物質(zhì)的量為0.3 ml，故鹽酸不足，鋁和鹽酸反應(yīng)時(shí)過量，則轉(zhuǎn)移的電子小于0.3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤； pH＝1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1 ml·L－1，故1 L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1 ml，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故B正確；未告知?dú)怏w所處狀態(tài)，無法計(jì)算1.12 L氣體的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。
7．（雙選）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有2 ml Fe2＋被氧化時(shí)，消耗Cl2的分子數(shù)為NA
B．所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等
C．1 L 0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－的總數(shù)小于0.2NA
D．235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)： 92235U＋ eq \\al(\s\up11(1),\s\d4(0)) n eq \(――→,\s\up7(裂變)) eq \\al(\s\up11(90),\s\d4(38)) Sr＋54136U＋10 eq \\al(\s\up11(1),\s\d4(0)) n，凈產(chǎn)生的中子( eq \\al(\s\up11(1),\s\d4(0)) n)數(shù)為9NA
7．CD 碘離子的還原性比Fe2＋強(qiáng)，當(dāng)有2 ml Fe2＋被氧化時(shí)消耗Cl2的分子數(shù)為NA，但氧化碘離子還消耗了Cl2，故A錯(cuò)；一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，所以含共價(jià)鍵數(shù)均為0.2NA的白磷（P4）和甲烷的物質(zhì)的量不相等，故B錯(cuò)；CH3COO－水解，1 L 0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－的總數(shù)小于0.2NA，C正確；235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：235 92U＋ eq \\al(\s\up11(1),\s\d4(0)) n eq \(――→,\s\up7(裂變)) eq \\al(\s\up11(90),\s\d4(38)) Sr＋136 54U＋10 eq \\al(\s\up11(1),\s\d4(0)) n，凈產(chǎn)生的中子（ eq \\al(\s\up11(1),\s\d4(0)) n）數(shù)為9NA，故D正確。
題點(diǎn)（二）以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算
8．（2021·山東卷）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1mlX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；0.1mlY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說法錯(cuò)誤的是
A．X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為
B．X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為
C．產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為
D．由一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)
8..D A．同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為，故A正確；B． X、Y反應(yīng)過程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為，因，因此，故B正確；C．產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比為，由B項(xiàng)可知，故C正確；D．因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的鹽中金屬元素化合價(jià)有+1、+2、+3三種情況，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多種情況，由可知，當(dāng)a=1，b=0.5時(shí)，=1，當(dāng)a=2，b=1時(shí)，=1，兩種情況下X、Y的化合價(jià)不同，因此根據(jù)可能無法確定X、Y的化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，錯(cuò)誤的D項(xiàng)，故答案為D。
9.（2022·山東卷節(jié)選）實(shí)驗(yàn)室利用和亞硫酰氯()制備無水的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。回答下列問題：現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的，為測定n值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：稱取樣品，用足量稀硫酸溶解后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗(滴定過程中轉(zhuǎn)化為，不反應(yīng))。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取樣品，利用上述裝置與足量反應(yīng)后，固體質(zhì)量為。
則_______；
9.
解析：滴定過程中將Fe2+氧化成Fe3+，自身被還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，則m1g樣品中n(FeCl2)=6n()=6cV×10-3ml；m1g樣品中結(jié)晶水的質(zhì)量為(m1-m2)g，結(jié)晶水物質(zhì)的量為ml，n(FeCl2)：n(H2O)=1：n=(6cV×10-3ml)：ml，解得n=；
10.(2022·江蘇百校第二次聯(lián)考節(jié)選)為測定某草酸鈷樣品中草酸鈷晶體(CC2O4·2H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取草酸鈷(CC2O4·2H2O)樣品3.050 g,加入100.00 mL 0.100 0 ml·L-1的酸性KMnO4溶液,加熱(該條件下C2+不被氧化)。
②充分反應(yīng)后將溶液冷卻至室溫,轉(zhuǎn)入250 mL容量瓶中,定容。
③取25.00 mL定容后的溶液,用0.100 0 ml·L-1的FeSO4溶液滴定。
④重復(fù)步驟③的實(shí)驗(yàn)2次。三次測定數(shù)據(jù)如下表:
計(jì)算樣品中草酸鈷晶體(CC2O4·2H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 。
%
解析：
n(KMnO4)總=0.1000ml·L-1×0.100L=0.01ml,n(FeSO4)=0.1000ml·L-1×0.018L=0.0018ml;根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式5FeSO4~KMnO4,與草酸鈷反應(yīng)后剩余的KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)剩=×n(FeSO4)××0.0018ml×10=0.0036ml;則與CC2O4反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量為n(KMnO4)總-n(KMnO4)剩=0.01ml-0.0036ml=0.0064ml,根據(jù)關(guān)系式5CC2O4~2KMnO4可得,n(CC2O4)=×n(KMnO4)=×0.0064ml=0.016ml,則草酸鈷晶體(CC2O4·2H2O)的含量為×100%=96.00%。
1 學(xué)化學(xué)資
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
1
2
3
消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)
溶液體積/mL
18.32
18.02
17.98

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