離子方程式書(shū)寫(xiě)及判斷?易錯(cuò)題查找【易錯(cuò)題】下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式表示正確的是(　　)。A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2OC．少量SO2通入苯酚鈉溶液中： C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSOD．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2?查缺行動(dòng)【知識(shí)補(bǔ)缺】1、離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷①看離子反應(yīng)是否符合客觀(guān)事實(shí)。如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+ ，而不生成Fe3+。②看“”及必要條件是否正確、齊全。③看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。特別是拆寫(xiě)是否正確。該用離子表示的是否拆成了離子，該用化學(xué)式表示的是否寫(xiě)成了化學(xué)式。④看電荷是否守恒。⑤看是否漏掉離子反應(yīng)。⑥看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。⑦看是否符合題設(shè)條件的要求。  如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響。2、與量有關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)（1）酸堿反應(yīng)Ca(OH)2和CO2反應(yīng)，可生成CaCO3沉淀或Ca(HCO)2溶液：當(dāng)當(dāng)時(shí)，   不產(chǎn)生沉淀（2）酸與鹽的反應(yīng)如：Na2CO3與HCl反應(yīng)可生成NaHCO3或CO2:當(dāng)當(dāng)向NaAlO2溶液中通入CO2，生成Al(OH)3沉淀，CO2可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CO32-或HCO3-：當(dāng)時(shí)   當(dāng)時(shí)   （3）鹽與堿的反應(yīng)如：AlCl3與NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀或NaAlO2溶液：當(dāng)當(dāng)NaHSO4和Ba(OH)2反應(yīng)，生成BaSO4沉淀和水，但生成物比例可有所不同：當(dāng)當(dāng)（4）氧化—還原反應(yīng)如：FeBr2與Cl2反應(yīng)，可以是Fe2+參加反應(yīng)，也可以是Fe2+和Br2都參加反應(yīng)：當(dāng)當(dāng)當(dāng)Fe與稀HNO3反應(yīng)，可生成Fe(NO3)2或Fe(NO3)3當(dāng):當(dāng):【方法補(bǔ)缺】         ?及時(shí)補(bǔ)漏【補(bǔ)漏1】下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是(　　)。選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋錯(cuò)誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H＋B用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O正確CNH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O錯(cuò)誤，OH－首先和Al3＋反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀D用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋正確【答案】D　【解析】A、正確的離子方程式應(yīng)為ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO＋H2O； B、該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，正確；C、存在反應(yīng)先后順序，堿性NH3·H2O>Al(OH)3，故鋁離子先反應(yīng)；D、離子方程式為2Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑。【易錯(cuò)點(diǎn)分析】該題中要注意反應(yīng)方程式與評(píng)價(jià)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，而不是方程式簡(jiǎn)單的對(duì)錯(cuò)。反應(yīng)的先后順序，氧化還原方程式的配平都是易錯(cuò)點(diǎn)。【補(bǔ)漏2】下列離子方程式正確的是 A．用氫氧化鈉溶液除去鋁片表而上的氧化膜Al3++4OH-= AlO+2H2O   B．在含3.2amolHNO3的稀溶液中，加入amol鐵粉:5Fe+4NO+16H+=2Fe2++4NO↑+8H2O C．澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O   D．過(guò)氧化氫能使酸性KMnO4溶液褪色：2H2O2+2MnO+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O【補(bǔ)漏3】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(    )A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+H2OB．明礬溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=A1O+2BaSO4+2H2OC．向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O+4NH+2H2OD．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO=3Fe3++NO↑+4H2O【答案】B 【解析】A、少量的氫氧化鈉滴人碳酸氫鈣溶液中，碳酸氫鈣不需要滿(mǎn)足定組成定律，錯(cuò)；B、由于氫氧化鋇過(guò)量，所以Al3+和SO滿(mǎn)足定組成定律，對(duì)；C、氨水不能溶解氫氧化鋁，錯(cuò)；D、不符合質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒，錯(cuò)。【考點(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)及離子方程式正誤判斷【補(bǔ)漏5】某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽(yáng)離子，現(xiàn)用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四種溶液，按右圖所示的步驟分開(kāi)五種離子。下列判斷正確的是A．沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物B．溶液3中含有Al3+ C．溶液4含有三種陽(yáng)離子，分別是H+、Na+、K+ D．試劑①是NaCl，試劑④是H2SO4      

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