新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)鞏固練習(xí)04 突破離子方程式書寫正誤判斷中的“六大陷阱”（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

陷阱一、是否符合反應(yīng)事實(shí)
離子反應(yīng)必須符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)生成Fe2+,金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，Na不能置換出CuSO4中的Cu；忽略氧化還原反應(yīng)等。
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】
1.判斷下列離子方程式的正誤（正確的“√”錯(cuò)誤的打“”）。
（1）向AlCl3溶液中通入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT AlO2－＋4NH4＋＋2H2O( )
（2）往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT 2HClO＋SO32－( )
（3）將Na投入到FeCl3溶液中：3Na＋Fe3＋ AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT 2Na＋＋Fe( )
（4）Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋ AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT 2Fe3＋＋3H2↑( )
（5）Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋ AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT H2↑＋Zn2＋( )
（6）Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋ AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT 6Fe3＋＋H2↑＋8H2O( )
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弱電解質(zhì)水解的離子方程式用“”，若兩種離子水解相互促進(jìn)，可以進(jìn)行到底，則要寫成“”，如Al3＋＋3HCO3－ AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT AJ(OH)3↓＋3CO2↑, NH4＋和OH－的反應(yīng)，條件為濃溶液或加熱，生成的NH3要標(biāo)明氣體，若為稀溶液，則寫成NH3·H2O。
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】
2. 判斷下列離子方程式的正誤（正確的“√”錯(cuò)誤的打“”）。
（1）用飽和FeCl3溶液制備膠體：Fe3＋＋3H2O△
Fe(OH)3↓＋3H＋( )
（2）NaHCO3溶液因水解呈堿性：HCO3－＋H2O AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT H2CO3＋OH－( )
（3）碳酸鉀溶于稀硝酸中：CO32－＋2H＋ AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT H2CO3( )
（4）向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH4＋＋OH－ △
NH3·H2O( )
（5）AlCl3水解：Al3＋＋3H2O AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT Al(OH)3↓＋3H＋( )
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EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT EMBED Equatin.DSMT4 △
EMBED Equatin.DSMT4 陷阱三、拆分是否正確
（1）氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、弱酸的酸式酸根在離子方程式中都不能拆分。
（2）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽的化學(xué)式必須拆分（濃硝酸、濃鹽酸的化學(xué)式需要拆分，濃硫酸的化學(xué)式不拆分）。
（3）對(duì)于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、 OH－存在，可拆成離子形式，如生成物中一般不能拆，以化學(xué)式形式表示。
（4）可溶性多元弱酸的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如在水溶液中HSO3－寫成 H＋、SO32－是錯(cuò)誤的。
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】
3. 判斷下列離子方程式的正誤（正確的“√”錯(cuò)誤的打“”）。
（1）醋酸與氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT CH3COONH4＋H2O( )
（2）碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH
Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O( )
（3）碳酸鋅溶液于稀硝酸中：CO32－＋2H＋
H2O＋CO2↑( )
（4）Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋ AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT H2O( )
（5）CuSO4和氫硫酸反應(yīng)：Cu2＋＋S2－ AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT CuS↓( )
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EMBED Equatin.DSMT4 AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT EMBED Equatin.DSMT4 AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT 陷阱四、是否“漏寫”離子反應(yīng)
判斷離子方程式的書寫正誤時(shí)，只注重常見的沉淀反應(yīng)，忽略不常見的沉淀反應(yīng)或忽略中和反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SO42－生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔細(xì)審題，不放過任何一個(gè)小的細(xì)節(jié)，才能確保不漏掉離子反應(yīng)。
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】
4. 判斷下列離子方程式的正誤（正確的“√”錯(cuò)誤的打“”）。
（1）CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－
BaSO4↓( )
（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－
BaSO4↓( )
（3）(NH4)2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－ AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT BaSO4↓( )
（4）NH4HCO3與NaOH反應(yīng)：NH4＋＋OH－ AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT NH3·H2O( )
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EMBED Equatin.DSMT4 AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT EMBED Equatin.DSMT4 AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT 陷阱五、是否符合反應(yīng)的“量”——過量、少量、足量等
看是否符合題設(shè)條件的要求，吉過量、少量、等物質(zhì)的量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響。如在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2 AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT 2Fe3＋＋2Cl－，在 FeBr2 溶液中通入過量 Cl2 的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT 2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】
5. 判斷下列離子方程式的正誤（正確的“√”錯(cuò)誤的打“”）。
（1）向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2 AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT 2Fe3＋＋2Cl－( )
（2）向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2 AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT HClO＋HCO3－( )
（3）向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT 2Al(OH)3↓＋CO32－
( )
（4）向鹽酸中滴加少量NaAlO2溶液：H＋＋AlO2－＋H2O AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT Al(OH)3↓( )
（5）少量SO2和NaOH溶液反應(yīng)：SO2＋OH－ AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT HSO3－( )
（6）向Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸：CO32－＋2H＋ AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT H2O＋CO2↑( )
（7）少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－ AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT CaCO3↓＋H2O( )
（8）NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量的反應(yīng)：NH4＋＋HSO3－＋2OH－ AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT NH3·H2O＋SO32－( )
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離子方程式要符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】
6. 判斷下列離子方程式的正誤（正確的“√”錯(cuò)誤的打“”）。
（1）鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋ AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT Zn2＋＋Ag( )
（2）向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：Fe2＋＋2H＋＋NO3－ AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT Fe3＋＋NO↑＋H2O( )
（3）向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT Fe3＋＋2Cl－( )
（4）向稀硝酸溶液中加入銅片：Cu＋2H＋＋NO3－ AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT Cu2＋＋NO↑＋H2O( )
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【基礎(chǔ)題】
1．下列離子方程式中，不正確的是
A．將濃硝酸溶液與碳單質(zhì)混合共熱：C+2HNO3CO2↑+2NO2↑+2H2O
B．將碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合：+2H+=H2O+CO2↑
C．將氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合共熱：+OH-NH3↑+H2O
D．將濃硫酸滴在鐵片上：Fe+ 2H+=Fe2++ H2↑
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 2．下列離子方程式錯(cuò)誤的是
A．碳酸氫鈉溶液加到醋酸中：HCO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO +2[Ag(NH3)2]+ + 2OH-→CH3COO-+ NH+3NH3 + 2Ag↓+ H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO
D．硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 3．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是
A．與稀鹽酸反應(yīng)：
B．向溶液中通入過量：
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使完全沉淀：+Al3++2+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D．Na2S溶液吸收少量CO2[已知：Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)]：S2-+CO2+H2O=+H2S↑
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A．用氨水吸收廢氣中的氮氧化物：NO + NO2 + 2OH－＝2NO+ H2O
B．用燒堿溶液除去鋁片表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH－＝2AlO+ H2O
C．用亞硫酸鈉溶液處理紙漿中殘氯：SO+ 2OH－+ Cl2＝2Cl－+ SO+ H2O
D．用食醋消除松花蛋中的氨味：CH3COOH + NH3＝CH3COO－+ NH
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 5．下列離子方程式的書寫正確的是
A．氯化鐵溶液與硫化鈉溶液混合：2Fe3+ + 3S2- = Fe2S3↓
B．鈉和冷水反應(yīng)：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na+ + CO + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓
D．稀硝酸和FeO反應(yīng)：FeO+2H+ = Fe2+ + H2O
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．Na2S溶液中通入Cl2：S2?+Cl2=S↓+2Cl-
B．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
C．將SO2通入過量冷氨水中：SO2+NH3?H2O=+
D．向NaClO溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 7．下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是
A．純堿溶液中滴入酚酞呈紅色：+H2O+OH-
B．Ba(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+ Ba2++ 2ClO- + H2O= BaSO3↓ + 2HClO
C．NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液：+Al3++5OH-=Al(OH) +NH3·H2O
D．AgNO3溶液滴入足量氨水中：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O
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A．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=3SO+2Mn2++2H2O
B．泡沫滅火器工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
C．工業(yè)上用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
D．NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO[已知電離常數(shù)：K(HClO)=3×10-8；K(H2CO3)=4.31×10-7，K(HCO)=5.61×10-11]
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 9．已知Ksp(HgS)=4×10-53，Ksp(FeS)=6×10-18。利用多硫化物(如Na2Sx)可有助于吸收H2S，其吸收原理可用以下四步反應(yīng)表示：
ⅰ.H2S+OH-=HS-+H2O ⅱ.2HS-H2↑+S
ⅲ.H2S+S=2HS-+S↓ ⅳ.HS-+H2O=H2S+OH-
下列說法不正確的是
A．四步反應(yīng)的總反應(yīng)中的生成物是H2和S
B．在總反應(yīng)中，加入的多硫化物作用之一是催化劑
C．用過量NaClO溶液吸收H2S的離子方程式為H2S+4ClO-=4Cl-+SO+2H+
D．可用FeS除去廢水中的Hg2+
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 10．下列離子或化學(xué)方程式正確的是
A．金屬鈉與水反應(yīng)：
B．碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水：
C．中投入
D．常溫下，向飽和溶液中通入過量，溶液變渾濁：飽和
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11．對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是
A．將少量SO2通入次氯酸鈉溶液中：ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+
B．向含CaSO4的水垢中滴入飽和Na2CO3溶液：CaSO4(s)+(aq)?(aq)+CaCO3(s)
C．用鐵電極電解飽和MgCl2溶液：Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
D．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的Ba(OH)2溶液：Ba2++++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 12．下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)不正確的是
A．將SO2通入酸性FeCl3溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+
B．某消毒液的主要成分為NaClO，加白醋可增強(qiáng)消毒效果：
C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色：
D．向碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鉀溶液：
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．用CuSO4溶液除去電石氣中的少量硫化氫：Cu2++S2-=CuS↓
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO+C1-+2H+
C．向稀AgNO3溶液中加入過量稀氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2→CO+2
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 14．化學(xué)與生活關(guān)系密切，解釋下列應(yīng)用的離子方程式正確的是
A．AB．BC．CD．D
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 15．下列離子方程式書寫不正確的是
A．將過量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO＋Cl-＋2H＋
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112 mL氯氣通入10 mL 1 ml·L-1溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
C．向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀：Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH＋H2O
D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)：2Al3++ 3SO+ 3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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A．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)：n(HNO3)=1：2時(shí)，3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．CuSO4與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
C．向硫酸鋁銨溶液滴加足量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO剛好沉淀完全：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
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A．含等物質(zhì)的量的、、的溶液中通入適量氯氣：
B．溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：
C．向氯化鈣溶液中通入氣體：
D．次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 18．下列有關(guān)離子方程式書寫錯(cuò)誤的是
A．NaHCO3加入過量的Ba(OH)2溶液：
B．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：
C．SO2通入BaCl2溶液無現(xiàn)象，再通入Cl2后產(chǎn)生白色沉淀：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=BaSO4+2Cl-+4H+
D．用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 19．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是
A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Fe2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．乙酰水楊酸與NaOH溶液共熱：+3OH-+CH3COO-+2H2O
C．AgCl溶于過量濃氨水中：
D．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 20．探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知：室溫下，的)
下列離子方程式或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是
A．草酸有酸性：
B．草酸的酸性大于碳酸：
C．草酸有還原性：
D．草酸可發(fā)生酯化反應(yīng)：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOC-COOC2H5+2H2O
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 【提升題】
21．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．過氧化氫使酸性高錳酸鉀褪色：3H2O2+2MnO+6H+=4O2↑+2Mn2++6H2O
B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO=Ag++NO↑+H2O
C．用石墨做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O
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A．用惰性電極電解氯化鎂溶液時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：
B．工業(yè)制備粗硅的主要反應(yīng)：
C．過量二氧化硫通入溶液：
D．將溶液和1.5ml/L的HCl溶液等體積混合：
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A．Sn溶于溶液：
B．溶液中通入：
C．溶液中加入足量溶液：
D．中同時(shí)加入NaOH溶液和制：
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A．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：++H2O=Al(OH)3↓+
B．鉻酸鉀溶液中滴入稀鹽酸：2+2H++H2O
C．向Na2S溶液中通入少量SO2[已知：H2SO3 的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2S 的Ka1= 5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15]：S2-+SO2+H2O=+H2S
D．向二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴入足量燒堿溶液：H3PO3+2OH-=+2H2O
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 25．下列離子方程式書寫不正確的是
A．A1C13 溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH-) :n(A13+)=7 : 2 時(shí)，2A13++7OH-==A1(OH)3↓+ AlO2-+2H2O
B．當(dāng)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2時(shí)，CO32-+CO2 + H2O==2HCO3-
C．CuCl2 溶液與 NaHS 溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl2):n(NaHS) = l : 2 時(shí)，Cu2++2HS-==CuS↓十H2S↑
D．Fe 與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng) n(Fe) : n(HNO3)=l : 2 時(shí)，3Fe+2NO3-+8H+==3Fe2+ +2NO↑+4H2O
26．下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)，均合理的是
A．AB．BC．CD．D
27．鋰離子電池的正極材料為L(zhǎng)iMn2O4、碳粉及鋁箔，某小組設(shè)計(jì)下列室溫下的流程處理廢舊鋰離子電池的正極材料，下列離子反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是
A．加入過量NaOH溶液：
B．LiMn2O4被氧化：
C．濾液Ⅱ加入飽和碳酸鈉溶液：
D．濾液I加入過量CO2：，
EMBED Equatin.DSMT4 28．碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中豐度值很低，某科研小組從粗銅精煉的陽(yáng)極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
已知：①“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在。
②TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。
A．“焙燒”用到的硅酸鹽儀器主要有：坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒
B．“堿浸”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為TeO2＋2OH－＝＋H2O
C．“堿浸”后所得的濾渣中含有Au、Ag，可用稀鹽酸將其分離
D．“還原”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
29．下列離子方程式中正確的是
A．向 CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁片表面的氧化膜：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
C．次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2氣體：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-
D．等體積、等濃度的Ca（HCO）2溶液和NaOH溶液混合：
30．下列離子方程式書寫及評(píng)價(jià)合理的是
A．AB．BC．CD．D
選項(xiàng)
應(yīng)用
解釋(離子方程式)
A
淀粉—KI溶液(稀硫酸酸化)檢驗(yàn)碘鹽中含KIO3
B
電解飽和食鹽水制氫氣和氯氣
C
醋酸用于除去水垢
D
氯化鐵用于蝕刻銅板
實(shí)驗(yàn)
裝置
試劑a
現(xiàn)象
①
Ca(OH)2溶液(含酚酞)
產(chǎn)生氣泡
②
少量NaHCO3溶液
紫色溶液褪色
③
酸性KMnO4溶液
溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀
④
C2H5OH和濃硫酸
加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)
選項(xiàng)
離子方程式
評(píng)價(jià)
A．
將2ml Cl2通入到含1ml FeBr2的溶液中：
2Fe2++2Br-+2Cl2 = 2Fe3++4Cl-+Br2
正確；Cl2過量，可將Fe2+ 、Br-均氧化
B．
Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
Mg2++ HCO3-+ OH- = MgCO3↓+ H2O
正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
C．
過量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2 + H2O + ClO-= HClO+HSO3-
正確；說明酸性：
H2SO3強(qiáng)于HClO
D．
1ml/L的NaAlO2溶液和2.5ml/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：
2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O
正確；反應(yīng)后溶液中與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等
選項(xiàng)
離子方程式
評(píng)價(jià)
A
溶液中加入足量溶液
正確，過量，酸式鹽與堿完全反應(yīng)生成正鹽和水：
B
的溶液與的溶液等體積混合
正確，與H按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，過量的再將一半轉(zhuǎn)化為
C
將少量的溶解在過量的稀中
正確，化學(xué)式可改寫為，與，物質(zhì)的量之比為1:2
D
將溶液加入到足量的溶液中
錯(cuò)誤，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+

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