一、單選題
1．某工廠排出含有大量的NO3－的酸性廢水，工廠采用如圖所示裝置對廢水進行處理，則下列說法正確的是
A．B為電源正極
B．陰極反應(yīng)式為2NO3－＋12H＋＋10e－＝N2↑＋6H2O
C．H＋通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)和右側(cè)分別移動
D．當電解池一側(cè)生成4.48 L O2時，轉(zhuǎn)移2 ml電子
2．利用活性石墨電極電解CuCl2溶液，進行如圖所示實驗。實驗進行一段時間后，下列說法正確的是
A．陽極石墨棒覆蓋一層紅色的銅
B．a(chǎn)處出現(xiàn)黃色渾濁，說明氧化性
C．b處試紙先變紅后褪色，說明有酸性和漂白性
D．c處反應(yīng)為
3．NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl固體溶于水，溶解過程如圖1所示，下列說法不正確的是
A．圖1中水合鈉離子的圖示不科學(xué)
B．NaCl溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的Na＋和Cl－
C．NaCl溶液通電后才發(fā)生電離
D．熔融NaCl通電后離子移動方向如圖2
4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是
A．用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
B．向二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的燒堿溶液：H3PO3+3OH-=+3H2O
C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D．海水提溴工藝中用二氧化硫還原溴：SO2+Br2+2H2O=2H+++2HBr
5．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。某研究小組用電解法制取，裝置示意圖如下。
下列說法不正確的是
A．Ni電極與外接直流電源的負極相連
B．KOH溶液可以循環(huán)使用
C．Fe電極上的電極反應(yīng)為
D．A膜是陰離子交換膜，外電路中轉(zhuǎn)移1 ml ，有1 ml 通過A膜
6．硼酸()為一元弱酸，已知與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為，可以通過電解的方法制備。電解溶液制備的原理如圖所示，下列敘述正確的是
A．通電片刻后，M室pH增大，N室pH減小
B．a(chǎn)膜、c膜為陰離子交換膜，b膜為陽離子交換膜
C．理論上每生成1ml ，兩極室共產(chǎn)生標準狀況下11.2L氣體
D．陽極的電極電勢高于陰極的電極電勢
7．利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法錯誤的是
A．惰性電極A為陽極，惰性電極B為陰極B．電解過程中向A電極遷移
C．陽極電極反應(yīng)式為：D．B極區(qū)電解液為LiOH溶液
8．利用太陽能電池電解水制H2是一種“綠氫"制備方案。采用固體氧化還原調(diào)節(jié)劑作為離子交換體系，實現(xiàn)H2、O2分離，工作原理如圖。下列說法正確的是
A．溶液X可以是稀硫酸，也可以是燒堿溶液
B．b電極的電極反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e—=Ni(OH)2+OH—
C．導(dǎo)線中電子由太陽能電池流向d電極
D．電解一段時間后，將b、c電極對調(diào)，可實現(xiàn)鎳元素的循環(huán)利用
9．用石墨電極完成如圖電解實驗，下列對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不合理的是
A．a(chǎn)處試紙變藍
B．b處變紅
C．c處：Fe-2e-=Fe2+
D．d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
10．近年來，我國在能源研發(fā)與能量轉(zhuǎn)化領(lǐng)域所獲得的成就領(lǐng)跑全球。下圖是我國科學(xué)家研發(fā)的一種能量轉(zhuǎn)化裝置，利用該裝置可實現(xiàn)將轉(zhuǎn)化為CO，并獲得NaClO溶液。下列說法錯誤的是
A．a(chǎn)為太陽能電池的正極
B．該裝置可實現(xiàn)多種能量之間的轉(zhuǎn)化
C．電極Y的反應(yīng)為
D．當有22.4 L 參與反應(yīng)時，外電路通過個電子
二、填空題
11．焦亞硫酸鈉在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題：
(1)生產(chǎn)，通常是由過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式 。
(2)制備也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中堿吸收液中含有和。陽極的電極反應(yīng)式為 。電解后， 室的濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到。
12．鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中有極其廣泛的用途。
（1）化學(xué)式Mg17Al12的合金是一種新型的納米儲氫合金，其儲氫原來理為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定條件下能釋放出H2。
①MgH2中氫元素的化合價為 。
②將X與足量的NaOH溶液混合可得到H2，則766gX充分反應(yīng)后可得到 mlH2。
（2）將鋁片放在汞鹽溶液中，其表面會形成鋁汞合金（鋁表面的氧化膜被破壞了），從溶液中取出鋁并放置在空氣中，鋁片表面會迅速長出胡須狀的“白毛”（主要成分為Al2O3），同時放出大量的熱．導(dǎo)致迅速長出“白毛”的原因可能有：一是鋁、汞及介質(zhì)共同形成了微小原電池，加速了鋁的氧化反應(yīng)；二是 。確定前一種可能原因是否存在的簡單方法是 。
（3）無水AlCl3可用作有機合成的催化劑，工業(yè)上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反應(yīng)制備無水AlCl3，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是可燃性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（4）聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m，它是應(yīng)用廣泛的高效凈水劑。
①PAFC在強酸性和強堿性溶液中均會失去凈水作用，原因是 。
②為檢測PAFC中Al和Fe的含量，設(shè)計如圖所示的流程：
試劑A是 ，步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
13．I.圖為相互串聯(lián)的三個裝置，試回答：
(1)若利用乙池在鐵片上鍍銀，則B是 (填電極材料)，電極反應(yīng)式是 ；應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是 。
(2)若利用乙池進行粗銅的電解精煉，則 極(填“A”或“B”)是粗銅，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為 。
(3)丙池滴入少量酚酞試液，電解一段時間 (填“C”或“Fe”)極附近呈紅色。
(4)寫出甲池負極的電極反應(yīng)式： 。若甲池消耗3.2gCH3OH氣體，則丙池中陽極上放出的氣體物質(zhì)的量為 。
II.(5)請利用反應(yīng)Fe +2Fe3+= 3Fe2+設(shè)計原電池。
設(shè)計要求：①該裝置盡可能提高化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率；
②材料及電解質(zhì)溶液自選，在圖中做必要標注；
③畫出電子的轉(zhuǎn)移方向。
14．綜合利用CO2對環(huán)境保護及能開發(fā)意義重大。
(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是 。
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
(2)Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是 。
(3)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。
反應(yīng)A：
已知：
反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是 。
(4)高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)(3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如下：
① 電極b發(fā)生 (填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
② CO2在電極a放電的反應(yīng)式是 。
(5)CO與H2在高溫下合成C5H12(汽油的一種成分）減少碳排放。已知燃燒1 ml C5H12(g)生成H2O(g)放出約3540 kJ的熱量。根據(jù)化學(xué)平衡原理，說明提高合成C5H12的產(chǎn)率可采取的措施是 。
15．在 25℃時，用石墨電極電解 2.0L ， 2.5ml / L CuSO4 溶液，如有 0.20ml 電 子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問題：
（1）陰極發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)為 。
（2）陽極發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)為 。
（3）電解后得到的 Cu 的質(zhì)量是 ，得到 O2 的體積（標準狀況）是 ，溶 液的 pH 是 。
（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差 ，電解 液的 pH （填“變小”、“變大”或“不變”）
16．生活中，形式多樣化的電池，滿足不同的市場需求。圖中是幾種不同類型的原電池裝置。
(1)某實驗小組設(shè)計了如圖甲所示裝置：a為鋁棒，b為鎂棒。
①若容器中盛有NaOH溶液，b極電極反應(yīng)式為 。
②若容器中盛有濃硫酸，b極的電極反應(yīng)式是 ，導(dǎo)線中電子的流動方向是 (填“a→b”或“b→a”)。
(2)為治理H2S有毒氣體，可利用H2S完全燃燒原理，用H2S、空氣、KOH溶液組成燃料電池，該電池工作時正極應(yīng)通入 ，負極的電極反應(yīng)式為 。
(3)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解獲得硫單質(zhì)。
下列關(guān)于該電解池的說法正確的是_______
A．電子從右側(cè)電極流出
B．電解過程中Na+從左向右透過離子交換膜
C．一段時間后，右側(cè)電極附近溶液的pH變大
D．當有4.48 LH2S被處理時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4ml
17．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入和，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。某研究小組以甲烷燃料電池(裝置甲)為電源，模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理，裝置如圖所示。
請回答以下問題：
(1)B、D的電極名稱分別是 、 。
(2)C極可以選用的材料是___________(填標號)。
A．鐵棒B．銀棒C．石墨棒D．銅棒
(3)該裝置工作一段時間后，觀察到C極和D極的不同現(xiàn)象是 。
(4)氣體b應(yīng)為 (填“”或“”)，A極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
(5)裝置甲、乙中的電解質(zhì)溶液足量，當電路中通過0.4ml電子時，氣體a、b的總物質(zhì)的量與氣體c、d的總物質(zhì)的量之比為 。
(6)若以裝置甲為電源，要在鐵器上鍍銅，則鐵器應(yīng)連接 (填“A”或“B”)極。
18．微生物對人類有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學(xué)家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅。利用細菌提取銅的生產(chǎn)過程：在已有細菌存在的巖石。礦石堆中，噴灑酸水以促進細菌生長；在它們的生長過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用，再回到礦石堆中。在美國，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的。
試回答下列問題：
(1)細菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用： 。
(2)從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經(jīng)濟的方法是 ；相應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
(3)普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅(產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物)。試比較兩種方法的優(yōu)缺點 。
(4)用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質(zhì)銅，有人設(shè)計以下兩種方案：
①FeH2Cu
②CuOCuSO4Cu
若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是_______
A．①多B．②多C．相等D．無法判斷
(5)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為 。電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是 ，電解液中必須含有的陽離子是 。
(6)工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分攪拌，使之溶解，反應(yīng)如下：
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O
已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是 。
19．Cr、Cd、N、S等元素的化合物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。
(1)我國《生活飲用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過0.005mg?L?1.處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。Ksp(CdCO3)=4.0×10?12，Ksp(CdS)=8.0×10?27；回答下列問題：
①向某含鎘廢水中加入Na2S，當S2?濃度達到8.0×10?8 ml?L?1時，廢水中Cd2+的濃度為 ml?L?1，此時是否符合生活飲用水衛(wèi)生標準？ (填“是”或“否”)。
②室溫下，反應(yīng)CdCO3(s)+S2?(aq)CdS(s)+CO(aq)達到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (填數(shù)值)。
(2)還原沉淀法是處理含鉻(Cr2O和CrO)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：
↓
常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，欲使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1.0×10-5ml·L?1(即沉淀完全)，應(yīng)調(diào)節(jié)至溶液的pH= 。
(3)燃煤煙氣中的NOx、SO2經(jīng)處理后可被吸收，電化學(xué)在相關(guān)領(lǐng)域也有重要應(yīng)用。若煙氣主要成分為NO、SO2，可通過電解法除去，其原理如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為 ，電解過程得到產(chǎn)物為 。
20．下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置(忽略其他有機物)。
陽極反應(yīng)： ；陰極反應(yīng)： 。
三、實驗題
21．如圖是某學(xué)生制作的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，玻璃管內(nèi)是滴有酚酞的飽和食鹽水，通電數(shù)分鐘。
(1)a是電源的 (填正或負)極。
(2)從玻璃管中放出的消毒液的有效成分是 。
(3)用燃著的木柴點燃肥皂泡中的氣體，現(xiàn)象是 。
(4)電解時后開始時，玻璃管中的上部分溶液的顏色顯 色，說明了溶液中有 生成，后來又褪色了，說明了溶液中有 生成。
(5)對于上述溶液褪色的原因，甲同學(xué)認為是HCl和HClO中和了NaOH，乙同學(xué)認為是HClO氧化了酚酞。試設(shè)計實驗探究是甲、乙同學(xué)的觀點誰正確 。
22．電解是工業(yè)生產(chǎn)的常用方法。某研究性小組進行以下相關(guān)探究。
實驗Ⅰ：用圖1裝置電解CuCl2溶液制取少量漂白液：
(1)導(dǎo)氣管W端應(yīng)與出氣口 連接(填“X”或“Y”)，寫出制取漂白液的化學(xué)方程式 。
(2)實驗后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質(zhì)，還附著有少量白色物質(zhì)。查閱資料顯示：
化學(xué)小組分析提出：①白色物質(zhì)為CuCl。②紅色物質(zhì)可能有： 或者Cu2O；或者二者混合物.
實驗Ⅱ為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質(zhì)，設(shè)計了如下實驗：取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質(zhì)量為W1g，并將其放入圖2所示裝置b中，進行實驗。
實驗中，碳棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實驗結(jié)束時，稱量其質(zhì)量為W2g。
(3)無水硫酸銅的作用是 。
(4)裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)堿石灰的作用是 。
(6)加熱之前要先通H2，目的是 ；實驗結(jié)束為了防止灼熱的銅被氧化，實驗操作是 。
(7)電解CuCl2溶液時，陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因為 (用電極反應(yīng)式解釋)；陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量是 。(列出含W1、W2的表達式)
23．保險粉(Na2S2O4)是一種白色粉末，在空氣中易被氧化，在強酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，遇水自身易發(fā)生氧化還原反應(yīng)?？捎米鬟€原劑和漂白劑。
I.實驗室制法
將甲酸鈉(易溶于水，微溶于甲醇)、80%甲醇水溶液和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，并維持體系弱酸性環(huán)境。
(1)補全反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCOONa+NaOH+SO2=_____+CO2+_____， 。
(2)實驗中采用80%甲醇水溶液的目的是 。
(3)反應(yīng)一段時間后，裝置中有白色固體析出，將固體過濾、洗滌、干燥、收集。干燥保險粉的最佳方法 。(選填字母)
a.空氣中蒸發(fā)干燥b.真空干燥c.氯化氫氣流中蒸發(fā)干燥
II.工業(yè)制法
(4)用惰性電極電解NaHSO3溶液制備Na2S2O4，裝置如圖所示。寫出a電極的電極反應(yīng)式 。
III.制備過程中，產(chǎn)生COD值很高的廢水的處理方法
資料：COD為化學(xué)需氧量，是表示水中還原性物質(zhì)多少的一個指標。是指在一定的條件下，采用一定的強氧化劑處理水樣時，所消耗的氧化劑量。在Fe2+催化下，H2O2分解為具有強氧化性的氫氧自由基(·OH)，可利用其氧化性氧化水體中的還原性物質(zhì)，以達到處理COD值很高的廢水的目的。
(5)用化學(xué)用語表示產(chǎn)生氫氧自由基(·OH)的過程 。
(6)當Fe2+投入量超過一定值，會使得還原性物質(zhì)的脫除率降低，COD無法達到預(yù)期指標?？赡艿脑蚴? 。
物質(zhì)名稱及化學(xué)式
氯化亞銅CuCl
堿式碳酸銅Cu2(OH)3Cl
性質(zhì)
白色固體、不溶于水
綠色固體、不溶于水
參考答案：
1．B
【分析】由示意圖可知，該裝置為電解裝置，右側(cè)為含NO3－的酸性廢水，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2NO3－＋12H＋＋10e－＝N2↑＋6H2O，右側(cè)為陰極，則左側(cè)為陽極，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．根據(jù)以上分析，右側(cè)為陰極，與電源負極相連，則B電極為電源的負極，故A錯誤；
B．陰極NO3－得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO3－＋12H＋＋10e－＝N2↑＋6H2O，故B正確；
C．電解時，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動，所以H＋從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動，故C錯誤；
D．未標明狀態(tài)，無法進行計算，故D錯誤；
答案選B。
2．D
【分析】由題干圖示信息可知，左側(cè)石墨電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，右側(cè)石墨電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，2Cl- -2e-=Cl2↑，Cl2通入Na2S溶液中，溶液變渾濁，反應(yīng)原理為：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，通入濕潤的藍色石蕊試紙試紙先變紅后褪色，說明氯氣與水反應(yīng)后溶液呈酸性，并具有漂白性，最后通入浸有濃NaOH溶液的棉花吸收多余氯氣，并用氣球進一步收集，防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，陰極石墨棒覆蓋一層紅色的銅，而陽極石墨上產(chǎn)生黃綠色氣體，A錯誤；
B．由分析可知，a處出現(xiàn)黃色渾濁，反應(yīng)原理為：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，故可說明氧化性，B錯誤；
C．由分析可知，通入濕潤的藍色石蕊試紙試紙先變紅后褪色，說明氯氣與水反應(yīng)后溶液呈酸性，并具有漂白性， b處試紙先變紅后褪色，并不是Cl2有酸性和漂白性，而是氯氣的水溶液具有酸性和漂白性，C錯誤；
D．由分析可知，c處NaOH為吸收氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為： ，D正確；
故答案為：D。
3．C
【詳解】A. Na+帶正電荷，應(yīng)該吸引帶有部分負電荷的氧離子，所以水合Na+圖應(yīng)為，則圖中水合Na+的圖示不科學(xué)，故A正確；
B. NaCl是電離出陰陽離子而導(dǎo)電，因此氯化鈉溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的Na＋和Cl－，故B正確；
C. NaCl溶于水，在水分子的作用下發(fā)生電離，電離不需要通電，故C錯誤；
D. 熔融NaCl通電后陽離子向陰極即向與電源負極相連的電極移動，陰離子向陽極移動即向與電源正極相連的電極移動，故D正確；
故答案選C。
4．A
【詳解】A．用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+，離子方程式為Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，故A正確；
B．向二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的燒堿溶液，離子方程式為H3PO3+2OH-=H+2H2O，故B錯誤；
C．用惰性電極電解氯化鎂溶液，離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2Mg(OH)2↓，故C錯誤；
D．海水提溴工藝中用二氧化硫還原溴，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-，故D錯誤；
故答案選A。
5．D
【分析】根據(jù)圖示信息寫出電極反應(yīng)，陽極為Fe電極，陰極為Ni電極，根據(jù)電極反應(yīng)可知，AB膜中間的溶液中K+向陰極移動，OH-向陽極移動，故陰極的KOH溶液濃度增大，據(jù)此分析。
【詳解】A．Ni電極為陰極，與外接直流電源的負極相連，A正確；
B．陰極KOH濃度增大，故體系中KOH溶液可以循環(huán)使用，B正確；
C．Fe電極上的電極反應(yīng)為，C正確；
D．K+向陰極移動，故A膜為陽離子交換膜，D錯誤；
故選D。
6．D
【分析】M室中石墨電極連接正極為陽極，電解時陽極上水失電子生成氧氣和H+，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，M室pH減??；N室中石墨電極為陰極，電解時陰極上水得電子生成氫氣和OH-，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，N室pH增大；
【詳解】A．根據(jù)分析可知，M室pH減小，N室pH增大，選項A錯誤；
B．原料室中的通過b膜進入產(chǎn)品室，Na+通過c膜進入N室，M室中氫離子通入a膜進入產(chǎn)品室，所以產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)為＋H+ =H3BO3+ H2O，則a膜、c膜為陽離子交換膜，b膜為陰離子交換膜，選項B錯誤；
C．理論上每生成l ml H3BO3，M室生成 l ml H+，轉(zhuǎn)移電子l ml，N室生成0.5 ml H2，M室生成0.25 ml O2，兩極室共產(chǎn)生標準狀況下 16.8 L氣體，選項C錯誤；
D．正極電勢高于負極電勢，所以陽極的電勢高于陰極的電勢，選項D正確；
答案選D。
7．B
【詳解】A．B電極放出氫氣，氫元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，B是陰極，所以惰性電極A為陽極，故A正確；
B．電解池中陽離子移向陰極，B是陰極，所以電解過程中向B電極遷移，故B錯誤；
C．陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子失電子能力大于氫氧根離子，所以陽極電極反應(yīng)式為：，故C正確；
D．B極反應(yīng)為，B極生成LiOH和氫氣，所以B極區(qū)電解液為LiOH溶液；A極放出氯氣，A極區(qū)電解液為LiCl溶液，故D正確；
選B。
8．D
【分析】由堿式氧化鎳、氫氧化鎳均溶于稀硫酸可知，溶液X不可能為稀硫酸，應(yīng)為燒堿溶液；由圖可知，電極a、c為電解池的陰極，電極b、d為陽極。
【詳解】A．由分析可知，溶液X不可能為稀硫酸，應(yīng)為燒堿溶液，故A錯誤；
B．由分析可知，電極b為電解池的陽極，堿性條件下氫氧化鎳在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成堿式氧化鎳和水，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH——e—= NiOOH+H2O，故B錯誤；
C．由分析可知，電極a、c為電解池的陰極，電極b、d為陽極，則導(dǎo)線中電子由太陽能電池流向b電極，故C錯誤；
D．由分析可知，電極a、c為電解池的陰極，電極b、d為陽極，電解一段時間后，b電極上附有堿式氧化鎳、c電極上附有氫氧化鎳，則將b、c電極對調(diào)，可實現(xiàn)鎳元素的循環(huán)利用，故D正確；
故選D。
9．B
【分析】a極為陰極，水放電生成氫氣和氫氧根離子，b為陽極，氯離子放電生成氯氣；
【詳解】A．a(chǎn)生成氫氧根離子，溶液顯堿性，試紙變藍，A正確；
B．b出生成氯氣，氯氣和水生成漂白性次氯酸，最終試紙褪色，B錯誤；
C．c為電解池陽極，鐵為活潑電極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，C正確；
D．d為陰極，水放電生成氫氣和氫氧根離子，2H2O+2e-=H2↑+2OH-，D正確；
故選B。
10．D
【分析】利用該裝置可實現(xiàn)將轉(zhuǎn)化為CO，并獲得NaClO溶液，C元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，X是陰極；氯元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，Y是陽極。
【詳解】A．Y是陽極，則a為太陽能電池的正極，故A正確；
B．該裝置可實現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；
C．Y是陽極，氯離子失電子生成次氯酸，電極Y的反應(yīng)為，故C正確；
D．X是陰極，陰極反應(yīng)為CO2+2e-+2H+=CO+H2O，1mlCO2參與反應(yīng)外電路通過個電子，沒有明確是否為標準狀況，22.4 L的物質(zhì)的量不一定是1ml，故D錯誤；
選D。
11． a
【詳解】(1)結(jié)晶脫水生成和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出化學(xué)方程式：；
(2)電解池陽極為稀硫酸溶液，電解質(zhì)溶液顯酸性，電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，水放電，產(chǎn)生氧氣和氫離子，陽極的電極反應(yīng)為：↑，溶液中分離各個室的膜為陽離子交換膜，陽極的氫離子會透過陽離子交換膜進入a室，與a室中的二氧化硫堿吸收液中含有的亞硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，電解后，則a室中濃度增大。
【點睛】本題的難點是電解池的分析與判斷，即結(jié)合電解原理、離子交換膜的作用、離子的移動方向分析電極反應(yīng)、濃度的變化。
12． -1 35 汞作催化劑加速了鋁的氧化反應(yīng) 用汞和除去氧化膜的鋁片在干燥的空氣中作對比實驗 Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO 強酸性和強堿性溶液中三價鐵、三價鋁離子無法形成相應(yīng)膠體 氫氧化鈉溶液 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
【詳解】（1）①因為鎂為+2價，又化合物的化合價代數(shù)和為0，所以MgH2中氫元素的化合價為-1價，故答案為-1；
②混合物X（17MgH2+12Al）與足量的NaOH溶液混合，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)還生成氫氣，其方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，又766gX中含鋁的物質(zhì)的量為×12ml=12ml，所以生成氫氣為×3ml=18ml，又766gX中含MgH2的物質(zhì)的量為×17ml=17ml，所以一共可以達到（18+17）=35mlH2，故答案為35；
（2）因為加快反應(yīng)速率，一是鋁、汞及介質(zhì)共同形成了微小原電池，加速了鋁的氧化反應(yīng)；二是汞作催化劑加速了鋁的氧化反應(yīng)；用汞和除去氧化膜的鋁片在干燥的空氣中作對比實驗，如果鋁片表面沒有會迅速長出胡須狀的“白毛”，則為鋁、汞及介質(zhì)共同形成了微小原電池，加速了鋁的氧化反應(yīng)，反之則不是，故答案為汞作催化劑加速了鋁的氧化反應(yīng)；用汞和除去氧化膜的鋁片在干燥的空氣中作對比實驗；
（3）因為工業(yè)上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反應(yīng)制備無水AlCl3，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是可燃性氣體根據(jù)原子守恒則為CO，所以方程式為Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO；故答案為Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO；
（4）①因為三價鐵、三價鋁離子在水中發(fā)生水解生成氫氧化鐵和氫氧化鋁的膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)凈水，在強酸性和強堿性溶液中三價鐵、三價鋁離子無法發(fā)生水解生成相應(yīng)膠體，所以均會失去凈水作用；故答案為強酸性和強堿性溶液中三價鐵、三價鋁離子無法形成相應(yīng)膠體；
②為檢測PAFC中Al和Fe含量，PAFC加入足量A為氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾后得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，濾液中通入過量二氧化碳氣體，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁；所以試劑A為氫氧化鈉溶液，步驟②中的反應(yīng)為偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；故答案為氫氧化鈉溶液，AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
13． 鐵片 Ag++ e-= Ag AgNO3溶液 A Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c(陽極)下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進入電解液中 Fe CH3OH-6e-+ 8OH-=CO+ 6H2O 0.175ml
【詳解】(1)甲池中通入CH3OH的電極為負極，通入O2的電極為正極；所以乙池中A是陽極，B是陰極；丙池中Fe是陰極，石墨是陽極。若利用乙池在鐵片上鍍銀，則B是鐵片；電極反應(yīng)式是Ag++ e-= Ag；選用的電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液；(2)若利用乙池進行粗銅的電解精煉，則A極是粗銅，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，比銅活動性強的金屬會失去電子變?yōu)镕e2+進入溶液；而活動性比Ag、Au會以單質(zhì)的形式沉積在c(陽極)下方，俗稱陽極泥；(3)是電解NaCl溶液，化學(xué)反應(yīng)方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，在陰極Fe電極H+獲得電子變?yōu)镠2逸出，使附近的溶液顯堿性，故丙池滴入少量酚酞試液，電解一段時間Fe極附近呈紅色。(4)在甲池負極的電極反應(yīng)式是：CH3OH -6e-+ 8OH-= CO32-+ 6H2O。若甲池消耗3.2gCH3OH氣體，甲醇的物質(zhì)的量是n(CH3OH)=3.2g÷32g/ml=0.1ml，0.1ml甲醇反應(yīng)的轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是n(e-)=0.1ml×6=0.6ml，由于在串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等，在丙池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl—-2e-=Cl2↑，n(NaCl)=1ml/L×0.1L=0.1ml，n(Cl2)=0.1ml÷2=0.05ml，后發(fā)生反應(yīng)：4OH—-4e-=2H2O+O2↑，發(fā)生該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6ml-0.1ml=0.5ml，所以氧氣的物質(zhì)的量是n(O2)=0.5ml÷4=0.125ml，所以陽極反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是n= n(Cl2)+ n(O2)= 0.05ml+0.125ml=0.175ml；(5)利用反應(yīng)Fe +2Fe3+= 3Fe2+設(shè)計原電池，F(xiàn)e是負極，石墨作正極，用FeCl3作電解質(zhì)溶液，可設(shè)計為原電池是：
。
考點定位：考查原電池、電解池的反應(yīng)原理及應(yīng)用的知識。
名師點睛：當多個池串聯(lián)在一起，又沒有電池顯示時，兩個電極活動性差別大的為原電池，其余為電解池；若有一個池中一個電極通入某種燃料，如通入CH4、H2、CH3OH等，另一個電極通入空氣，則該池為原電池，其余各池為電解池。其中通入燃料的電極為負極，負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；通入空氣的電極是正極，正極上氧氣獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)。電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性進行，酸性環(huán)境不存在大量OH-，堿性環(huán)境不能大量存在H+；與原電池負極連接的電極為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；與原電池正極連接的電極為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。若是電鍍，則鍍件為陰極，與原電池的負極連接；鍍層金屬為陽極，與原電池的正極連接，含有鍍層金屬陽離子的溶液為電鍍液；若是金屬精煉；則不純的金屬作陽極，純凈的金屬為陰極，含有精煉金屬陽離子的溶液為電解質(zhì)溶液。提純的金屬及活動性大于該金屬的雜質(zhì)金屬失去電子，變?yōu)殛栯x子進入電解質(zhì)溶液，而活動性比精煉金屬弱的金屬以單質(zhì)的形式沉積在陽極底部，俗稱陽極泥。若以惰性電極電解，符合溶液中陽離子、陰離子的放電順序，電解質(zhì)溶液的濃度會降低。在整個閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。
14．(1)ab
(2)CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3
(3)CO2(g) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) +O2(g) ΔH = +524.8 kJ·ml-1
(4) 氧化 CO2 + 2e- = CO+ O2-
(5)增大壓強或及時將生成的C5H12分離出去或降低溫度
【詳解】（1）a．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，它們均是堿性氧化物，所以可在堿性氧化物中尋找，a正確；
b．Li、Na、Mg是第ⅠA或第ⅡA族元素，因此可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找，b正確；
c．三種氧化物沒有強氧化性，所以不能在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找，c錯誤；
答案選ab。
（2）在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3；
（3）根據(jù)圖象可知：①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8kJ/ml，②CO2(g)＝CO(g)＋1/2O2(g) △H＝+283.0kJ/ml，則根據(jù)蓋斯定律可知②－①即得到CO2(g) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) +O2(g) ΔH = +524.8 kJ·ml-1；
（4）①氧氣在電極b產(chǎn)生，說明電極b是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
② CO2在電極a得到電子，則放電的反應(yīng)式是CO2 + 2e- =CO+ O2- ；
（5）CO與H2在高溫下合成C5H12(汽油的一種成分）的反應(yīng)是放熱的體積減小的可逆反應(yīng)，則提高合成C5H12的產(chǎn)率可采取的措施可以是增大壓強或及時將生成的C5H12分離出去或降低溫度。
15． 還原反應(yīng) 2Cu2＋+ 4e－= 2Cu 氧化反應(yīng) 4OH－－4e－ = 2H2O + O2↑ 6.4g 1.12L 1 12.8g 不變
【分析】（1）電解過程中，溶液中陽離子Cu2＋、H＋移向陰極，可發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）電解過程中，溶液中陰離子OH－、SO42－移向陽極，氫氧根離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）由電極反應(yīng)電子守恒，有0.20ml電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成銅0.1ml，生成氧氣0.05ml；溶液的PH的計算可以依據(jù)水電離出的氫離子和氫氧根離子守恒，減少氫氧根離子0.2ml，溶液中增加氫離子0.2ml，計算pH；
（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，是鍍銅，陽極反應(yīng)為：Cu-2e－=Cu2＋；陰極電極反應(yīng)為：Cu2＋+2e－=Cu；電子轉(zhuǎn)移0.2ml，陽極減少質(zhì)量為0.1ml×64g·ml－1=6.4g；同時陰極析出銅6.4g，；電解后兩銅片的質(zhì)量相差12.8g，電解質(zhì)溶液的pH不變．
【詳解】在25℃時，用石墨電極電解2.0 L，2.5ml·L－1CuSO4溶液中Cu2＋物質(zhì)的量為5ml．5min后，在一個石墨電極上有6.4gCu生成物質(zhì)的量為0.1ml；
（1）電解過程中，溶液中陽離子Cu2＋、H＋移向陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)：2Cu2＋+4e－═2Cu；
（2）電解過程中，溶液中陰離子OH－、SO42－移向陽極，氫氧根離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：4OH－-4e－═2H2O+O2↑；
（3）電極反應(yīng)電子守恒，有0.20ml電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成銅物質(zhì)的量為0.1ml，生成氧氣物質(zhì)的量為0.05ml，
陽極反應(yīng)為：4OH－-4e－═2H2O+O2↑
0.2ml 0.2ml 0.05ml
陰極反應(yīng)為：2Cu2＋+4e－═2Cu
0.1ml 0.2ml 0.1ml
所以電解過程中得到銅的質(zhì)量0.1ml×64g·ml－1=6.4g；
生成氧氣的體積=0.05ml×22.4L·ml－1=1.12L；
溶液的PH的計算可以依據(jù)水電離出的氫離子和氫氧根離子守恒，減少氫氧根離子0.2ml，溶液中增加氫離子0.2ml，C（H＋）=0.2ml/2L=0.1ml·L－1，pH=-lgC（H＋）=1；
（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，是鍍銅，陽極反應(yīng)為：Cu-2e－=Cu2＋；陰極電極反應(yīng)為：Cu2＋+2e－=Cu；電子轉(zhuǎn)移0.2ml，陽極減少質(zhì)量為0.1ml×64g·ml－1=6.4g；同時陰極析出銅6.4g，電解后兩銅片的質(zhì)量相差12.8g，電解質(zhì)溶液的pH不變．
【點睛】本題考查了電解原理的應(yīng)用，電極反應(yīng)的判斷，電極反應(yīng)的書寫方法，難點（3）：電子守恒的計算，（4）電鍍的原理分析和計算。
16．(1) 2H2O+2e-=2OH-+H2↑ Mg-2e- =Mg2+ b→a
(2) 空氣 H2S+8OH- -6e- =+5H2O
(3)BC
【分析】將燒堿吸收H2S后的溶液放入電解池的陽極區(qū)進行電解，以獲得硫單質(zhì)，則左側(cè)電極為陽極，發(fā)生反應(yīng)S2--2e-=S↓；右側(cè)電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑。
【詳解】（1）①若容器中盛有NaOH溶液，由于Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，所以Al為負極，b極(Mg棒)為正極，水得電子生成OH-和H2，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑。
②若容器中盛有濃硫酸，Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化，而Mg能與濃硫酸不斷發(fā)生反應(yīng)，所以Mg棒為負極，b極(Mg棒)失電子生成Mg2+，電極反應(yīng)式是Mg-2e- =Mg2+，導(dǎo)線中電子從負極流向正極，則流動方向是b→a。答案為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；Mg-2e- =Mg2+；b→a；
（2）用H2S、空氣、KOH溶液組成燃料電池，該電池工作時，H2S通入負極，正極應(yīng)通入空氣，負極H2S失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成等，電極反應(yīng)式為H2S+8OH- -6e- =+5H2O。答案為：空氣；H2S+8OH- -6e- =+5H2O；
（3）由分析可知，左側(cè)電極為陽極，發(fā)生反應(yīng)S2--2e-=S↓；右側(cè)電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑。
A．在電解池中，電子從陽極流出，從陰極流入，則電子流入右側(cè)電極，A不正確；
B．電解過程中，陽離子向陰極移動，右側(cè)電極為陰極，則Na+從左向右透過離子交換膜，B正確；
C．右側(cè)電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，則一段時間后，右側(cè)電極附近溶液的pH變大，C正確；
D．沒有指明溫度和壓強，無法求出4.48 LH2S的物質(zhì)的量，也就無法求出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D不正確；
故選BC。答案為：BC。
【點睛】不管是原電池還是電解池，電子都不能通過電解質(zhì)溶液。
17．(1) 正極 陰極
(2)C
(3)C極產(chǎn)生的氣體為黃綠色，D極產(chǎn)生的氣體為無色；C極附近溶液不變色，D極附近溶液變紅
(4)
(5)3∶8
(6)A
【分析】根據(jù)電子的流向可知A為負極，B為正極，則D為陰極，C為陽極，電解飽和食鹽水時，D極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，D電極附近溶液變紅，d為H2， C電極產(chǎn)生Cl2；
【詳解】（1）據(jù)分析，B、D的電極名稱分別是正極、陰極。
（2）C為陽極，應(yīng)選擇惰性電極，故應(yīng)選石墨電極，其余選項為活性陽極，故答案為C；
（3）根據(jù)分析可知C電極產(chǎn)生Cl2，應(yīng)該觀察到C極產(chǎn)生的氣體為黃綠色，D極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，D極產(chǎn)生的氣體為無色；C極附近溶液不變色，D極附近溶液變紅。
（4）B為正極，氣體b應(yīng)為，A極為負極，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)為。
（5）電極上得失電子數(shù)守恒，存在關(guān)系式，當電路中通過0.4ml電子時，消耗O2 0.1ml，消耗CH4的物質(zhì)的量0.05ml，理論上得到的Cl2的物質(zhì)的量為0.2ml，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.2ml，則此時氣體a、b的總物質(zhì)的量與氣體c、d的總物質(zhì)的量之比為(0.1+0.05)：(0.2+0.2)=3:8。
（6）若以裝置甲為電源，要在鐵器上鍍銅，則鐵器為陰極、應(yīng)連接負極即A極。
18．(1)催化作用
(2) 向硫酸銅溶液加入廢鐵，將銅置換出來 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3)普通方法煅燒硫化銅，產(chǎn)生煙塵和二氧化硫氣體污染環(huán)境。生物工程更有優(yōu)點，它的優(yōu)點是成 本低。效益好，環(huán)境污染程度小
(4)B
(5) Cu2S、O2 粗銅 Cu2+
(6)先將亞鐵離子氧化成三價鐵離子，再調(diào)整pH在3~4
【詳解】（1）根據(jù)題意，在細菌利用氧氣將硫化銅氧化為硫酸銅，該過程中細菌起催化作用；故答案為：催化作用；
（2）利用鐵的金屬性強于溶，廢鐵可以將硫酸銅置換出銅單質(zhì)，該操作既簡便又經(jīng)濟；其反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故答案為向硫酸銅溶液加入廢鐵，將銅置換出來；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）普通方法煅燒硫化銅，發(fā)生CuS+O2Cu+SO2，產(chǎn)生煙塵和SO2氣體污染環(huán)境，生物工程發(fā)生CuS+2O2CuSO4，優(yōu)點是成本低、效益好，環(huán)境污染程度?。还蚀鸢笧椋浩胀ǚ椒褵蚧~，產(chǎn)生煙塵和二氧化硫氣體污染環(huán)境。生物工程更有優(yōu)點，它的優(yōu)點是成本低、效益好，環(huán)境污染程度??；
（4）兩方案的化學(xué)方程式為：①Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑；H2+CuOCu+H2O；②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；方案①中氫氣還原氧化銅實驗開始時需選通入一部分氫氣，排除裝置中的空氣，實驗結(jié)束時還要通一會氫氣，防止生成的銅被氧化，由于部分氫氣被浪費，導(dǎo)致對應(yīng)的銅減少；②生成的銅多，選項B正確；故答案為B；
（5）工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，元素化合價銅元素化合價降低，硫元素化合價升高，氧氣中氧元素化合價降低，說明亞銅離子被還原，硫元素被氧化，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cu2S+O2=2Cu+SO2，該反應(yīng)中氧化劑為O2、Cu2S；電解精煉銅，粗銅做陽極，精銅為陰極，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽；故答案為O2、Cu2S；粗銅；Cu2+；
（6）根據(jù)題目信息，若將Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀，pH≥9.6，此時Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀，若將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3形式完全沉淀，pH在3～4，此時Cu2+沒有形成沉淀；既除去了雜質(zhì)，也沒有除去原物質(zhì)；故答案為先將亞鐵離子氧化成三價鐵離子，再調(diào)整pH在3~4。
19．(1) 1×10?19 是 5.0×1014
(2)5
(3) NO+5e-+6H+=NH+H2O (NH4)2SO4、H2SO4
【詳解】（1）①向某含鎘廢水中加入Na2S，當S2?濃度達到8.0×10?8 ml?L?1時，廢水中Cd2+的濃度為；我國《生活飲用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過0.005mg?L?1，

相關(guān)試卷

高中化學(xué)第一節(jié) 電離平衡同步達標檢測題：

這是一份高中化學(xué)第一節(jié) 電離平衡同步達標檢測題，共23頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實驗題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

選擇性必修1第二節(jié) 電解池練習題：

這是一份選擇性必修1第二節(jié) 電解池練習題，共6頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實驗題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 電解池一課一練：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 電解池一課一練，共19頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實驗題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 電解池課時作業(yè)

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 電解池課時作業(yè)
高中化學(xué)選擇性必修一 4.2.1電解原理及其規(guī)律 教案

高中化學(xué)選擇性必修一 4.2.1電解原理及其規(guī)律 教案
高中化學(xué)選擇性必修一 4.2.1 電解原理 練習（解析版）

高中化學(xué)選擇性必修一 4.2.1 電解原理 練習（解析版）
高中化學(xué)選擇性必修一 4.2.1 電解原理 （學(xué)案）

高中化學(xué)選擇性必修一 4.2.1 電解原理 （學(xué)案）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第二節(jié) 電解池

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部