一、單選題
1．下列關(guān)于蓋斯定律的說法錯誤的是
A．蓋斯定律遵守能量守恒定律
B．不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱都相同
C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到
D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)的途徑有關(guān)
2．下列說法錯誤的是
A．利用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
B．在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的
C．如果一個化學(xué)方程式通過其他幾個化學(xué)方程式相加減而得到，那么該反應(yīng)的焓變可由相關(guān)化學(xué)方程式的焓變相加減而得到
D．當同一個化學(xué)反應(yīng)以不同的過程完成時，反應(yīng)的焓變是不同的
3．根據(jù)蓋斯定律判斷圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中，正確的等式是
A．△H1+△H2+△H3+△H4=0
B．△H1=△H2+△H3+△H4
C．△H1+△H2+△H3=△H4
D．△H1+△H2=△H3+△H4
4．化學(xué)家們對化學(xué)學(xué)科的發(fā)展做出巨大的貢獻。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．俄國化學(xué)家蓋斯提出蓋斯定律，為化學(xué)動力學(xué)發(fā)展奠定了基礎(chǔ)
B．德國化學(xué)家維勒合成了尿素，開創(chuàng)了人工合成有機化合物的新時代
C．中國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，打破外國對我國的技術(shù)封鎖
D．法國化學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得革命性的進展
5．下列說法中正確的是
A．伴隨能量變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化
B．吸熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能發(fā)生，而放熱反應(yīng)則無須加熱
C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
D．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)熱
6．在生產(chǎn)和生活中，人們廣泛利用著化學(xué)反應(yīng)釋放的能量。下列說法正確的是
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并不一定都伴隨著能量變化
B．應(yīng)用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
C．只要有能量變化的都是化學(xué)變化
D．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
7．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是
A．在加熱或點燃條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
B．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
D．反應(yīng)熱、焓變與熱量的單位相同，均為kJ/ml
8．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的?H的理解不正確的是
A．?H>0的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．?H代表化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)內(nèi)能的變化量
C．部分化學(xué)反應(yīng)的?H可以通過蓋斯定律計算得到
D．?H=反應(yīng)中化學(xué)鍵形成時吸收的總能量-反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂時放出的總能量
9．蓋斯定律認為能量總是守恒的，不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·ml-1
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2kJ·ml-1
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3kJ·ml-1
若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)
A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D．0.5(Q1+Q2+Q3)
10．蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知：
若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為
A．Q2-Q3-3Q1 kJB．0.5Q2-0.5Q3-1.5Q1 kJ
C．D．
11．下列關(guān)于蓋斯定律的描述不正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)
B．化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的
C．利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難以測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱
D．利用蓋斯定律可以計算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱
12．已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①
②
下列說法正確的是
A．反應(yīng)①：B．CO的燃燒熱是
C．C生成需要吸收熱量D．蓋斯定律可間接獲得不方便測量的反應(yīng)熱
13．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中不正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
C．同溫同壓下，H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同
D．在101kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) △H =-285.8 kJ?ml-1
14．蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知：①
②
③
下列判斷正確的是
A．蓋斯定律只能計算部分化學(xué)反應(yīng)的焓變，但實驗可測得所有反應(yīng)的焓變
B．酒精的燃燒熱為kJ/ml
C．若23g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，釋放出的熱量為
D．從反應(yīng)③可知1ml (g)的能量高于2ml (g)和3ml (g)的總能量
15．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法錯誤的是
A．化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量可以轉(zhuǎn)化為光能、熱能或電能等
B．利用蓋斯定律可以計算某些難以測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變
C．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下使氫成為二次能源
D．甲烷燃燒生成二氧化碳和水是放熱反應(yīng)，因此二氧化碳與水反應(yīng)生成甲烷和氧氣一定是吸熱反應(yīng)
16．下列說法或表示法正確的是
A．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C(s，石墨)=C(s，金剛石) ΔH=＋1.19 kJ·ml-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·ml-1
17．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中不正確的是（ ）
A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
D．在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8 kJ·ml﹣1
18．下列說法不正確的是( )
A．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)
D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同
19．一個化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)熱都是一樣的。該定律稱為蓋斯定律。依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是
A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)
B．1 ml C(石墨)和1 ml CO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，后者放熱多
C．C(石墨) + O2(g) = CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)
20．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( )
A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)，放出的能量相同
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
21．實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗，下列說法正確的是
A．本實驗中若用稀鹽酸代替濃鹽酸會減慢反應(yīng)速率，但不影響單質(zhì)H的生成量
B．氣體H的量小于0.25ml
C．根據(jù)蓋斯定律，直接用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)與本實驗中的總熱效應(yīng)相等
D．氣體H是一種常見的氧化性氣體，一般在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
22．現(xiàn)有兩份等質(zhì)量(ag)的膽礬晶體，把一份溶于bg水中，測知溶解時吸收的熱量；另一份膽礬加熱脫去結(jié)晶水，冷卻后溶于bg水中，溶解時釋放了的熱量(其中、為正)則根據(jù)蓋斯定律可以推知無水硫酸銅與水結(jié)合成膽礬的焓變?yōu)? )kJ/ml
A．B．
C．D．
二、填空題
23．通過蓋斯定律計算。已如在、時，① ，② ，寫出與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式： 。
24．試運用蓋斯定律回答下列問題：
(1)已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/ml
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/ml
C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ/ml
若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為 kJ。
(2)碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)：C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的ΔH，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有 。
25．應(yīng)用蓋斯定律計算反應(yīng)熱的常用方法
(1)虛擬路徑法
反應(yīng)C(s)＋O2(g)=CO2(g)的途徑可設(shè)計如下：

根據(jù)蓋斯定律得：ΔH= 。
(2)加合法
①寫出目標反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，確定各物質(zhì)在各反應(yīng)中的位置，C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH1=-393.5kJ·ml-1；
②將Ⅱ反應(yīng)熱化學(xué)方程式變形，得反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)=CO(g)＋O2(g) ΔH3=＋283.0 kJ·ml-1；
③將熱化學(xué)方程式相加，ΔH也相加。①＋②得：C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH= kJ·ml-1。
歸納總結(jié)：若一個化學(xué)方程式可由另外幾個化學(xué)方程式相加減而得到，則該化學(xué)反應(yīng)的焓變即為這幾個化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和。
26．已知：
C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-akJ?ml-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-bkJ?ml-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-ckJ?ml-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(石墨，s)和H2(g)生成1mlC2H2(g)反應(yīng)的焓變ΔH= (用含有a，b，c的式子表示)
27．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
(1)實驗測得，標準狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時釋放出a kJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式： ；
(2)已知反應(yīng)CH3—CH3（g）→ CH2===CH2（g）＋H2（g），有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：
通過計算得出該反應(yīng)的反應(yīng)熱為 ；
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·ml－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·ml－1
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2 599 kJ·ml－1
根據(jù)蓋斯定律，計算25OC時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 ml C2H2(g)反應(yīng)的焓變：ΔH＝ 。
28．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。
(1)通過化學(xué)鍵的鍵能計算。已知：
完成轉(zhuǎn)化Ⅲ需要 (填“吸收”或“放出”)能量：F﹣F、H﹣H、H﹣F，穩(wěn)定性強的是 ；計算可得：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H= ；
(2)通過物質(zhì)所含能量計算。已知：1ml白磷(P4，s)和4ml紅磷(P，s)與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖(E表示能量)。
P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H 0(填“>”或“＜”),物質(zhì)的穩(wěn)定性：白磷 紅磷(填“>”或“＜”),紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(紅磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H= kJ?ml﹣1
(3)通過蓋斯定律可計算。已知在25℃、101kPa時：
Ⅰ.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=﹣412kJ?ml﹣1
Ⅱ.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=﹣511kJ?ml﹣1
寫出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式 。
29．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
(1)實驗測得，5 g 液態(tài)甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出 113.5 kJ 的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式 。
(2)今有如下兩個熱化學(xué)方程式：則 a b(選填“>”、“ < ”或“ = ”)
(3)由氣態(tài)基態(tài)原子形成 1 ml 化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。
已知反應(yīng)。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算 a 的值： 。
(4)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進行推算。
已知：
根據(jù)蓋斯定律，計算 298 K 時由 C(s)和 H2(g)生成 1 ml C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = 。
三、計算題
30．反應(yīng)C(s)＋O2(g)=CO2(g)的途徑可設(shè)計如下：

根據(jù)蓋斯定律得：ΔH= 。
化學(xué)鍵
C—H
C===C
C—C
H—H
鍵能/kJ·ml－1
414.4
615.3
347.3
435.3
化學(xué)鍵
H-H
N-H
N≡N
鍵能/kJ·ml-1
436
391
945
參考答案：
1．D
【詳解】A．蓋斯定律遵守能量守恒定律，A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，因此不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱都相同，B正確；
C．有的反應(yīng)進行得很慢，有的反應(yīng)有副反應(yīng)，其反應(yīng)熱測定有困難，可以用蓋斯定律間接計算出來，C正確；
D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，D錯誤；
故答案選D。
2．D
【詳解】A．蓋斯定律可以通過已知反應(yīng)推算未知反應(yīng)的反應(yīng)焓變，某些難以測定的反應(yīng)焓變，可以通過容易測定的反應(yīng)焓變來推算，A正確；
B．物質(zhì)的焓值與所處的溫度、壓強、狀態(tài)等因素有關(guān)，當狀態(tài)指定時，其焓值確定，B正確；
C．由蓋斯定律可知，方程式相加減焓變對應(yīng)相加減，C正確；
D．反應(yīng)無論經(jīng)歷怎樣的過程，只要始態(tài)與終態(tài)相同則焓變不變，D錯誤；
故選D。
3．B
【詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)，所以ΔH1=ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，答案選B。
4．A
【詳解】A．俄國化學(xué)家蓋斯提出蓋斯定律，為化學(xué)熱力學(xué)發(fā)展奠定了基礎(chǔ)，故A錯誤；
B．德國化學(xué)家維勒合成了尿素，開創(chuàng)了人工合成有機化合物的新時代，故B正確；
C．中國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，即“侯氏制堿法”，打破外國對我國的技術(shù)封鎖，故C正確；
D．法國化學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得革命性的進展，故D正確；
故選A。
5．D
【詳解】A．伴隨能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，比如氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是物理變化，故A錯誤；
B．吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，主要是根據(jù)反應(yīng)物總能量大小與生成物總能量大小進行比較，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同，焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)，故C錯誤；
D．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)熱，比如碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)熱無法直接測得，只能通過蓋斯定律計算得到，故D正確。
綜上所述，答案為D。
6．B
【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化，所以說任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，A錯誤；
B．應(yīng)用蓋斯定律，不僅能夠計算可以直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不容易測定的反應(yīng)熱，也可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，B正確；
C．水的三態(tài)變化是物理變化，有能量變化，C錯誤；
D．能量變化有熱能、光能、電能等，D錯誤；
故選B。
7．C
【詳解】A．反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無關(guān)，如放熱反應(yīng)可能需要加熱，故A錯誤；
B．放熱反應(yīng)中生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量，吸熱反應(yīng)中生成物總能量一定高于反應(yīng)物總能量，故B錯誤；
C．難以直接測量的反應(yīng)焓變，可借助蓋斯定律計算，故C正確；
D．熱量的單位為kJ或J，故D錯誤；
故選C。
8．D
【詳解】A．當，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；
B．表示生成物與反應(yīng)物的焓之差，代表物質(zhì)內(nèi)能的變化，故B正確；
C．并不是所有的化學(xué)反應(yīng)的都可以通過實驗測出，部分反應(yīng)可通過蓋斯定律計算得到，故C正確；
D．還可以從鍵能的角度分析：=反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量-反應(yīng)中化學(xué)鍵形成時釋放的總能量，故D錯誤；
答案為D。
9．B
【詳解】液態(tài)無水酒精完全燃燒生成液態(tài)水的方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，根據(jù)蓋斯定律，此方程式可由③-②+①×3得到，焓變ΔH＝-(Q3-Q2+3Q1)kJ·ml-1，23 g酒精的物質(zhì)的量為=0.5 ml，完全燃燒放出的熱量為(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ，
答案選B。
10．D
【詳解】
根據(jù)題干已知反應(yīng)①②③，根據(jù)蓋斯定律可知：可由反應(yīng)③-②+3①，故=-+3=-()+3()=-，故23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為，故答案為：D。
11．A
【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，A錯誤；
B．因為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，所以化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，B正確；
C．利用蓋斯定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱來計算通過實驗難于測量或不能測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱，C正確；
D．利用蓋斯定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱來計算副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱，D正確；
故選A。
12．D
【詳解】A．由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)①為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．由熱化學(xué)方程式可知，一氧化碳的燃燒熱為283.0kJ/ml，故B錯誤；
C．由蓋斯定律可知，反應(yīng)①—②可得碳燃燒生成一氧化碳的反應(yīng)，則反應(yīng)△H=(—393.5kJ/ml)—(—283.0kJ/ml)= —110.5kJ/ml，所以碳生成一氧化碳會放出熱量，故C錯誤；
D．蓋斯定律可用于計算不能直接進行反應(yīng)的反應(yīng)熱或不容易測量的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D正確；
故選D。
13．D
【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)就是化學(xué)變化，其基本特征是有新物質(zhì)產(chǎn)生?；瘜W(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，在這個過程中要斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵同時產(chǎn)生生成物的化學(xué)鍵，斷鍵吸收能量，成鍵要釋放能量，因此化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，A正確；
B．應(yīng)用蓋斯定律，不僅能夠計算可以直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不容易測定的反應(yīng)熱，也可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，B正確；
C．反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)物與生成物的能量有關(guān)，因此同溫同壓下，H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同，C正確；
D．反應(yīng)過程中放出的能量多少不僅與反應(yīng)的物質(zhì)種類有關(guān)，也與物質(zhì)的多少及物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，2 g H2的物質(zhì)的量是1 ml，其完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則2 ml H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量Q=2×285.8 kJ=571.6 kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) △H =-571.6 kJ?ml-1，D錯誤；
故合理選項是D。
14．C
【詳解】A．根據(jù)能量守恒規(guī)律，依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算，A項錯誤；
B．燃燒熱是指1ml可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的能量，即酒精完全燃燒后水為液態(tài)，故酒精的燃燒熱不是kJ/ml，B項錯誤；
C．反應(yīng)③-②+①3得到，根據(jù)蓋斯定律，=，23g的物質(zhì)的量為0.5ml，則23g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，釋放出的熱量為，C項正確；
D．反應(yīng)③的＜0，則1ml (g)和3ml O2(g)的總能量高于2ml (g)和3ml (g)的總能量，D項錯誤；
答案選C。
15．C
【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，一定伴隨能量變化，可以看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能、電能或光能等而被釋放出來，或者是熱能、電能或光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)被“儲存”起來的過程，A項正確；
B．有些化學(xué)反應(yīng)的燴變難以測定，應(yīng)用蓋斯定律，通過易測定反應(yīng)的燴變，可計算某些難以測定的反應(yīng)燴變，B項正確；
C．氧氣不是可燃性氣體，是助燃性氣體，水不分解不會產(chǎn)生氫氣，C項錯誤；
D．甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，逆過程是吸熱反應(yīng)，D項正確；
答案選C。
16．C
【詳解】A．白磷蒸氣和白磷固體的聚集狀態(tài)不同，當氣體轉(zhuǎn)化為固體時要放出熱量，故等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，白磷蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；
B．由C(s，石墨)═C(s，金剛石) △H=+1.19kJ?ml-1可知，石墨的總能量比金剛石的總能量小低，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，因此可以根據(jù)蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，故C正確；
D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/ml，故D錯誤；
故選C。
17．D
【詳解】A. 化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒而且能量守恒，因此化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，A正確；
B. 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，例如：C燃燒生成CO的反應(yīng)難以實現(xiàn)，可以通過C燃燒生成二氧化碳的焓變和CO燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求C燃燒生成CO的焓變，B正確；
C. 反應(yīng)的焓變?nèi)Q于生成物的總能量和反應(yīng)物的總能量的相對大小，因此同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同，C正確；
D. 在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6 kJ·ml﹣1，D錯誤；
答案選D。
18．B
【詳解】
A．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，反應(yīng)和起始物質(zhì)和終了物質(zhì)能量有關(guān)，與變化過程無關(guān)，選項A正確；
B．化學(xué)變化中的能量變化形式不僅僅是熱量變化，還有光能、電能等，選項B不正確；
C. 反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，說明在反應(yīng)過程中反應(yīng)物吸收能量，造成生成物能量增加，故反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)，選項C正確；
D．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)的焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，故同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同，選項Ｄ正確；
答案選B。
19．B
【詳解】A. 根據(jù)ΔH1

相關(guān)試卷

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 反應(yīng)熱的計算精品同步訓(xùn)練題：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 反應(yīng)熱的計算精品同步訓(xùn)練題，共22頁。

人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 反應(yīng)熱的計算練習題：

這是一份人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 反應(yīng)熱的計算練習題，共4頁。試卷主要包含了 實驗證明， 蓋斯定律的意義，86 kJ/ml，0kJ/ml，18 J·g?1·℃?1，17，14 kJ/ml等內(nèi)容，歡迎下載使用。

人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 反應(yīng)熱的計算課后測評：

這是一份人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 反應(yīng)熱的計算課后測評，共15頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實驗題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 反應(yīng)熱的計算課時練習

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 反應(yīng)熱的計算課時練習
新人教版高中化學(xué)選擇性必修1能力練習1蓋斯定律的綜合應(yīng)用含解析

新人教版高中化學(xué)選擇性必修1能力練習1蓋斯定律的綜合應(yīng)用含解析
化學(xué)選擇性必修1第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第二節(jié) 反應(yīng)熱的計算課后測評

化學(xué)選擇性必修1第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第二節(jié) 反應(yīng)熱的計算課后測評
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 反應(yīng)熱的計算課后練習題

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 反應(yīng)熱的計算課后練習題
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第二節(jié) 反應(yīng)熱的計算

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部