一、單選題
1．下列反應(yīng)中，生成物能量總和高于反應(yīng)物能量總和的是(注：aq表示某物質(zhì)的水溶液)
A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·ml-1
B．CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH=-178.2kJ·ml-1
C．H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=53kJ·ml-1
D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.2kJ·ml-1
2．熱化學(xué)方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) kJ·ml說法正確的是
A．生成11.2LO2時放熱98kJB．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
C．H2O為氣態(tài)時，放出的熱量大于196kJD．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
3．熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g）ΔH＝－483.6 kJ·ml－1中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)表示
A．分子數(shù)B．體積C．質(zhì)量D．物質(zhì)的量
4．下列說法錯誤的是
A．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只代表物質(zhì)的量
B．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時，表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)
C．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，不同，化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，也不相同
D．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比
5．化學(xué)反應(yīng)不僅有物質(zhì)的變化還伴隨能量的變化，下列說法錯誤的是
A．已知，則其逆反應(yīng)的一定大于0
B．熱化學(xué)方程式和化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)的意義相同
C．常溫常壓下，1mlS(s)完全燃燒比1mlS(g)完全燃燒時的焓變大
D．，則
6．已知，則下列敘述錯誤的是
A．反應(yīng)過程中沒有能量變化
B．熱化學(xué)方程式中的值與化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
7．下列說法正確的是（ ）
A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量
B．書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)
C．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)
D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
8．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時放出48.40kJ的熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A． ΔH=-48.40 kJ·ml-1
B． ΔH=-5 518 kJ·ml-1
C． ΔH=＋5 518 kJ·ml-1
D． ΔH=-48.40 kJ·ml-1
9．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A．2SO2+O2?2SO3 ΔH=-196.6kJ·ml-1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·ml-1
C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5kJ·ml-1
10．氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A．2H2+O2=2H2O ΔH=142.9kJ·ml-1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ·ml-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·ml-1
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJ·ml-1
11．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A．
B．
C．
D．
12．將0.1ml CuSO4、0.1ml CuSO4·5H2O固體分別溶于足量水時，前者放熱6.6 kJ，后者吸熱1.1 kJ，則以下熱化學(xué)方程式正確的是
A．CuSO4(s) → CuSO4(l) + 66kJ
B．CuSO4(aq) + 5H2O(l) → CuSO4·5H2O (s) -11 kJ
C．CuSO4(s) → CuSO4(aq) + 66 kJ
D．CuSO4(s) + 5H2O(l) → CuSO4·5H2O(s) -11kJ
13．氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖盏臒崃浚铝袩峄瘜W(xué)方程式中正確的是
A．
B．
C．
D．
14．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=-1 322.8 kJ·ml-1(燃燒熱)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=＋57.3 kJ·ml-1(中和熱)
C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·ml-1(反應(yīng)熱)
D．2NO2=O2＋2NO ΔH=＋116.2 kJ·ml-1(反應(yīng)熱)
15．已知 ，下列說法中正確的是
A．在相同條件下，鍵與鍵鍵能和小于鍵鍵能和
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2L HF分解成和吸收543kJ的熱量
C．與反應(yīng)生成的反應(yīng)活化能為
D．在相同條件下，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
16．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·ml-1。下列說法正確的是
A．1L1ml·L-1鹽酸和1L1ml·L-1氨水反應(yīng)放出熱量為57.3kJ
B．1L1ml·L-1高氯酸溶液和1L1ml·L-1NaOH溶液反應(yīng)放出熱量為57.3kJ
C．含0.5mlH2SO4的濃硫酸和1L1ml·L-1NaOH溶液反應(yīng)放出熱量為57.3kJ
D．1L0.5ml·L-1稀硫酸和1L0.5ml·L-1Ba(OH)2溶液反應(yīng)放出熱量為57.3kJ
17．在下列各說法中，正確的是
A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH0時為吸熱，ΔH< 0時為放熱；③物質(zhì)變化和能量變化要對應(yīng)。
【詳解】A．H2O的狀態(tài)標(biāo)錯，且能量變化與物質(zhì)變化未對應(yīng)，A錯誤；
B．1gC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時放出48.40kJ的熱量，1mlC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時放出1ml×114g/ml×48.40kJ=5517.6kJ的熱量， 熱方程式準(zhǔn)確無誤，B正確；
C．燃燒屬于放熱反應(yīng)，ΔH

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第一節(jié) 反應(yīng)熱

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