高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 反應(yīng)熱的計(jì)算課后練習(xí)題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

①6CO2（g）+6H2O（1）═C6H12O6（s）+6O2（g）△H1
②C6H12O6（s）═2C2H5OH（1）+2CO2（g）△H2
③C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H3
A．2△H3＝﹣△H1﹣△H2
B．△H3、△H1、△H2均為△H＜0
C．在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，△H3會(huì)不同
D．植物的光合作用通過(guò)反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
2．2018年，NASA宣布將發(fā)起“CO2轉(zhuǎn)化挑戰(zhàn)賽“，這項(xiàng)研究有助于解決在火星上的生存問(wèn)題。下列說(shuō)法不正確的是（）
A．△H1＝﹣（△H2+△H3+△H4）
B．用工業(yè)催化劑代替微生物發(fā)酵，△H5不變
C．葡萄糖的燃燒熱為﹣△H1
D．“人造轉(zhuǎn)化器”所起的作用就是催化劑
4．2ml金屬鈉和1ml氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）
A．△H2＞0
B．△H4+△H5+△H8＝△H1
C．在相同條件下，2K（g）→2K+（g）的△H3′＜△H3
D．△H6+△H7＝△H8
5．2ml金屬鈉和1ml氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）
A．△H2＞0
B．△H4+△H5+△H8＝△H1
C．在相同條件下，2K（g）→2K+ （g）的△H2＜△H3
D．△H6+△H7＝△H8
6．已知：CH4 在一定條件下可發(fā)生一系列反應(yīng)，如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）
A．△H3＝△H2﹣△H5B．△H1＝△H2+△H3+△H4
C．△H1＞△H5D．△H4＞0
7．1 ml濃硫酸溶于水時(shí)包含兩個(gè)過(guò)程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收熱量，熱效應(yīng)為△H1；二是部分硫酸分子與水作用形成硫酸水化物釋放熱量，熱效應(yīng)為△H2，其中具體包含以下三個(gè)變化：下列說(shuō)法正確的是（）
①H2SO4（l）+nH2O（l）═H2SO4?nH2O（l）△H＝H3
②H2SO4?nH2O（l）═H2SO4（aq）+nH2O（l）△H＝H4
③H2SO4（aq）═2H+（aq）+SO42﹣（aq）△H＝H5
A．濃硫酸溶于水只有化學(xué)變化B．△H1﹣△H2＜0
C．△H5＜0D．△H2＝△H3+△H4+△H5
8．下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是（）
A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)
B．蓋斯定律遵守能量守恒定律
C．利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過(guò)實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱
D．利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱
9．現(xiàn)代火法煉鋅過(guò)程中發(fā)生了以下三個(gè)主要反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）
①2ZnS（s）+3O2（g）＝2ZnO（s）+2SO2（g）△H1＝a kJ?ml﹣1
②2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2＝b kJ?ml﹣1
③ZnO（s）+CO（g）＝Zn（g）+CO2（g）△H3＝c kJ?ml﹣1
A．以上三個(gè)反應(yīng)中，只有①是放熱反應(yīng)
B．反應(yīng)②的作用是僅為反應(yīng)③提供還原劑
C．反應(yīng) ZnS（s）+C（s）+2O2（g）＝Zn（g）+SO2（g）+CO2（g）的△H＝（a+b+2c） kJ?ml﹣1
D．碳的燃燒熱為b kJ?ml﹣1
10．對(duì)下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）
①NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＝+185.6kJ?ml﹣1
②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2＝+571.6kJ?ml﹣1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3＝+206.1kJ?ml﹣1
A．反應(yīng)①②③均為吸熱反應(yīng)，均需在高溫下進(jìn)行
B．2 ml H2完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量為571.6kJ
C．若反應(yīng)③中使用不同的催化劑，△H3會(huì)發(fā)生改變
D．1ml NH4HCO3（s）的總能量低于1 ml NH3（g）、1 ml H2O（g）與1 ml CO2（g）的總能量
11．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
3H2（g）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+3H2O（g）△H2
2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H3
2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H4
2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）
A．△H1＜0，△H3＞0B．△H5＜0，△H4＜△H3
C．△H1＝△H2+△H3D．△H3＝△H4+△H5
12．已知：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝akJ?ml﹣1
②S（s）+2K（s）＝K2S（s）△H2＝bkJ?ml﹣1
③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）△H3＝ckJ?ml﹣1
則S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）的熱效應(yīng)△H為（）
A．（a+b﹣c）kJ?ml﹣1B．（3a+b﹣c）kJ?ml﹣1
C．（c﹣a﹣b）kJ?ml﹣1D．（c﹣3a﹣b）kJ?ml﹣1
13．一定條件下水分解生成氫氣和氧氣，物質(zhì)和能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）
A．△H1 ＞△H2B．△H2 ＜△H3
C．△H1 ﹣△H2 ＝ △H3D．△H1 +△H3＞△H2
14．Li/Li2O體系的能量循環(huán)圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）
A．△H3＜0B．△H3+△H4+△H5＝△H6
C．△H6＞△H5D．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0
15．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖，下列說(shuō)法正確的是（）
A．S （s，單斜）＝S （s，正交）△H＝+0.33kJ/ml
B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C．①式表示斷裂1mlO2（g）中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1mlSO2（g）中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16kJ
D．②式表示一個(gè)正交硫分子和1個(gè)O2 分子反應(yīng)生成一個(gè)SO2，分子放出296.83kJ 的能量

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