3.4.1  難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 練習(xí)（原卷版）一．選擇題（共14小題）1．25℃時(shí)CaCO3溶于水達(dá)飽和，其物質(zhì)的量濃度為5.0×10﹣5mol?L﹣1，該溫度下CaCO3的Ksp為（　　）A．5.0×10﹣5 B．2.5×10﹣9 C．5.0×10﹣10 D．1.0×10﹣102．已知①相同溫度下：Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），Ksp（MgCO3）＞Ksp[Mg（OH）2]；②電離出S2﹣的能力：FeS＞H2S＞CuS．則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　?。?/span>A．將FeS加入稀鹽酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑B．向CuSO4溶液中通H2S氣體：Cu2++H2S═CuS↓+2H+C．將ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑D．向少量Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O3．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將0.1mol?L﹣1的MgCl2溶液和0.5mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合得到濁液②取少量①中濁液，滴加0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀③過濾①中濁液，取少量白色沉淀，滴加0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列說法中錯(cuò)誤的是（　?。?/span>A．將①中濁液過濾，所得濾液中有微量的Mg2+存在B．實(shí)驗(yàn)②和③均能說明Fe（OH）3比Mg（OH）2難溶C．③中沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)式為：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）?2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）D．NH4Cl溶液中的NH4+水解可能是④中沉淀溶解的原因4．已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示，25℃時(shí)，Ag2SO4在不同濃度SO42﹣溶液中的溶解度如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/span>A．圖中a、b兩點(diǎn)c（Ag+）相同B．把a點(diǎn)的溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，恢復(fù)到室溫，可得到b點(diǎn)的溶液C．該溫度下，Ag2SO4溶度積的數(shù)量級(jí)為10﹣5D．在c點(diǎn)的溶液中加入少量Na2SO4固體，溶液可變?yōu)?/span>a點(diǎn)5．某溫度時(shí)，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/span>A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspB．加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)C．d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成D．加入少量水，平衡右移，Cl﹣濃度減小6．在T℃時(shí)，鉻酸銀（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（　?。?/span>A．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)B．T℃時(shí)，在Y點(diǎn)和Z點(diǎn)，Ag2CrO4的Ksp相等C．T℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp數(shù)值為1×10﹣11D．圖中a＝×10﹣47．已知20℃，Ksp[Mg（OH）2]＝1.6×10﹣11，Ksp[Co（OH）2]＝6.4×10﹣15，Co（OH）2為玫瑰紅色難溶物，某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列說法錯(cuò)誤的是（　　） 實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)一將鎂條用砂紙打磨光亮后置于飽和氯化鈉溶液中，滴加幾滴酚酞有無色氣體和較多白色沉淀產(chǎn)生，溶液變紅色實(shí)驗(yàn)二取出鎂條，將懸濁液加熱紅色加深實(shí)驗(yàn)三冷卻后滴加適量CoCl2溶液部分白色難溶物變成玫瑰紅色難溶物A．鎂條和水發(fā)生置換反應(yīng)生成H2和Mg（OH）2B．NaCl增大了Mg（OH）2（s）在20℃水中的溶解度C．Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＞0D．加入適量CoCl2溶液后，c（Mg2+）：c（Co2+）＝2500：18．一定溫度下，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）體系中，c（Ag+）和c（Cl﹣）的關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/span>A．a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等B．d點(diǎn)的溶液為AgCl的不飽和溶液C．AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大D．AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c（Ag+）＝c（Cl﹣）9．已知部分鉛鹽的溶度積如表，從溶度積角度分析，沉淀Pb2+時(shí)的最佳沉淀劑為（　?。?/span>化合物PbSO4PbCO3PbSPbCrO4Ksp1.8×10﹣87.4×10﹣148.0×10﹣282.8×10﹣13A．硫酸鹽 B．碳酸鹽 C．硫化物 D．鉻酸鹽10．常溫下，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10﹣38，在pH＝4的Fe（OH）3飽和溶液中，c（Fe3+）為（　?。?/span>A．1.0×10﹣8mol?L﹣1 B．4.0×10﹣8mol?L﹣1C．1.0×10﹣26mol?L﹣1 D．1.3×10﹣28mol?L﹣111．25℃時(shí)，下列4種鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）分別是如表，結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)分析，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/span>Ag2SO4（白色）Ag2S（黑色）FeS（黑色）MnS（肉色）1.4×10﹣5mol3?L﹣36.3×10﹣50mol3?L﹣33.3×10﹣18mol2?L﹣22.5×10﹣13mol2?L﹣2A．除去某溶液中的Ag+用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好B．25℃時(shí)，MnS的溶解度大于FeS的溶解度C．向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnCl2溶液，沉淀顏色會(huì)由黑色變?yōu)槿馍?/span>D．向Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2﹣（aq）平衡體系中加入少量Na2S固體，溶液中c（Ag+）不變12．當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10﹣5mol?L﹣1時(shí)，可視為該離子已完全除去，通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法可以除去溶液中的某些雜質(zhì)離子。常溫下，某0.1mol?L﹣1的NiSO4溶液中含有雜質(zhì)Al3+和Fe3+，欲將這兩種雜質(zhì)完全除去，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍可以是（不考慮溶液體積變化，已知：常溫時(shí)，氫氧化鎳Ksp＝1×10﹣16、氫氧化鐵Ksp＝1×10﹣38、氫氧化鋁Ksp＝1×10﹣33）（　　）A．2～3 B．3～4 C．5～6 D．6～813．取1mL 0.1mol?L﹣1AgNO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為0.1mol?L﹣1），下列說法不正確的是（　?。?/span>A．實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgClB．若按②①順序?qū)嶒?yàn)，能看到白色沉淀C．若按①③順序?qū)嶒?yàn)，能看到黑色沉淀D．由實(shí)驗(yàn)②說明AgI比AgCl更難溶14．向含有MgCO3固體的濁液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（　?。?/span>A．c（Mg2+） B．Ksp（MgCO3） C．c（H+） D．c（CO32﹣）二．解答題（共4小題）15．向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl﹣，反應(yīng)原理如下：Cu（s）+Cu2++（aq）?2Cu+（aq）△H1＝ak?mol﹣lCl﹣（aq）+Cu+（aq）?CuCl（s）△H2＝bkJ?mol﹣l（1）反應(yīng)Cu（s）+Cu2+（aq）+2Cl﹣（aq）═2CuCl（s）△H＝_____。物質(zhì)CuClCuICul2Ksp1.7×10﹣71.3×10﹣12﹣顏色白色白色金黃色（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液 pH 對(duì)溶液中殘留（Cl﹣）的影響如圖所示。當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中c（Cu+）＝_____。（3）興趣小組在CuCl2溶液中加入過量KI固體，觀察到有白色沉淀生成。推測(cè)該白色沉淀中一定含有的物質(zhì)是_____，原因是_____。（已知：常溫下 CuCl、CuI、CuI2的相關(guān)信息見上表。）16．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法。該法的工藝流程為：CrOCr2OCr3+Cr（OH）3↓（1）流程第①步存在平衡：2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O，能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____。（填序號(hào)）A．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同B．2v（Cr2O72﹣）＝v（CrO42﹣）C．溶液的顏色不變（2）流程第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）。常溫下Cr（OH）3的溶度積Ksp＝10﹣32，當(dāng)c（Cr3+）降至10﹣5mol/L時(shí)溶液的pH為_____。方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O72﹣的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀。請(qǐng)用電極反應(yīng)方程式解釋下列原因：（3）用Fe做電極的原因是_____，在陰極附近溶液pH升高的原因是_____。17．已知：常溫下，Ksp[Fe（OH）3]＝1.0×10﹣38，Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10﹣34（為計(jì)算方便已作近似處理。），本題中離子完全反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)：c（Fe3+）＜1.0×10﹣5mol?L﹣1．在含Al3+、Fe3+的濃度都均為0.2mol?L﹣1的溶液中加入稀氨水，請(qǐng)回答下列問題：（1）Al3+跟氨水反應(yīng)的離子方程式是_____。（2）NH3?H2O的電離方程式是_____；其電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb═_____。（3）Fe（OH）3的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp[Fe（OH）3]＝_____。（4）Fe3+完全沉淀的pH為_____；此時(shí)，Al3+沉淀的百分率為_____。18．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有以下兩種：方法1：還原沉淀法。該法的工藝流程為：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓。其中第①步存在平衡2CrO42﹣（黃色）+2H+?Cr2O72﹣（橙色）+H2O。（1）若平衡體系的pH＝2，該溶液顯_____色。（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)）。A．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同B．2v（Cr2O72﹣）＝v（CrO42﹣）C．溶液的顏色不變（3）第②步中，還原1mol Cr2O72﹣離子，需要_____mol的FeSO4?7H2O。（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH﹣（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp＝c（Cr3+）?c3（OH﹣）＝10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_____。方法2：電解法。該法用Fe做電極電解含Cr2O72﹣的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀。（5）用Fe做電極的原因?yàn)?/span>_____（用電極反應(yīng)式解釋）。（6）在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有_____。 

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第四節(jié) 沉淀溶解平衡

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