?2.1.1化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法同步練習(xí)-蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．已知反應(yīng)4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是
A．v(CO)=1.5mol·L-1·min-1 B．v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1
C．v(N2)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1
2．在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)2H2O(g)+N2(g)，N2的瞬時(shí)生成速率v=k·cm(H2)·c2(NO)?？刂芅O起始濃度為0.5mol?L-1，N2的瞬時(shí)生成速率和H2起始濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的速率常數(shù)k為15L2·mol-2?s-1
B．隨著H2起始濃度增大，達(dá)平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
C．反應(yīng)達(dá)平衡后，H2和NO的濃度均增加一倍，則NO轉(zhuǎn)化率減小
D．H2起始濃度為0.2mol?L-1，某時(shí)刻N(yùn)O的濃度為0.4mol?L-1，則此時(shí)N2的瞬時(shí)生成速率為0.24mol?L-1
3．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+2D ?6A+4C
B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）＝3v（D）
C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?s)
D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
4．已知 2H2S(g) + 3O2(g) 2SO2(g) + 2H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用 v(H2S)、v(O2)、v(SO2)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為（????）
A．2v(H2S)＝3v(O2) B．2v(O2)＝3v(SO2)
C．3v(O2)＝2v(SO2) D．3v(O2)＝2v(H2O)
5．某溫度下，密閉容器中A與B反應(yīng)生成C和D，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之間有以下關(guān)系5v(A)=4v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=5v(D)，則此反應(yīng)可表示為（????）
A．5A+6B=C+5D B．4A+5B=4C+6D
C．4A+4B=5C+6D D．4A+6B=4C+5D
6．對(duì)于反應(yīng)2A(g)+3B(g)=3C(g)+2D(g)， 下列表示反應(yīng)速率最快的是
A．v(A)= 1.5 mol/(L·min) B．v(B)= 1.2 mol/(L·min)
C．v(C)= 0.5 mol/(L·s) D．v(D)= 0.4 mol/(L·s)
7．某溫度下，將等物質(zhì)的量的氣體A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)+xD(g)，經(jīng)2min后測(cè)得C的濃度為0.5mol/L，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，以D表示的反應(yīng)速率(D)=0.25mol/(L?min)，下列說法正確的是
A．2min時(shí)，A的反應(yīng)速率為0.25 mol/(L?min)
B．2min時(shí)，B的物質(zhì)的量為1.5mol
C．化學(xué)方程式中，x=1
D．反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比為1：2
8．一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,在10s內(nèi)N2的濃度由5 mol/L降至4mol/L，下列說法正確的是（????）
A．用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/（L?s）
B．升高溫度，可以加快反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率
D．反應(yīng)足夠長時(shí)間，N2濃度降為零
9．在2A + B=3C + 4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A．vA=0.5mol/(L?s) B．vB=0.3mol/(L?s)
C．vC=0.6mol/(L?s) D．vD=1mol/(L?s)
10．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理說法正確的是
A．金屬鈉與足量水反應(yīng)，增加水的量能加快反應(yīng)速率
B．外界條件相同時(shí)，放熱反應(yīng)的速率一定大于吸熱反應(yīng)的速率
C．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件的相同
D．2.8g鐵片與的稀硫酸反應(yīng)，加入少量固體，可以在加快反應(yīng)速率的同時(shí)不改變的產(chǎn)量

二、填空題
11．某反應(yīng)的反應(yīng)物A濃度在5min內(nèi)由6mol·L-1變成了2mol·L-1，則v(A)= 。
12．回答下列問題：
(1)某溫度下，在1 L恒容密閉容器中A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，t是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：

①該反應(yīng)的反應(yīng)物是 。
②該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
③若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是2 min，B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為 mol/(L?min)。
(2)觀察圖，回答問題。

①該裝置叫 裝置，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
②負(fù)極是 ，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
13．在一定溫度下，將與的混合氣體置于絕熱(不與外界進(jìn)行熱交換)恒容密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，的正反應(yīng)速率、體系的溫度隨反應(yīng)時(shí)間的變化分別如圖1、2所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)結(jié)合圖象，可知為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，由此可說明：斷裂和中的化學(xué)鍵所吸收的能量 (填“大于”或“小于”，下同)形成中的化學(xué)鍵所釋放的能量；和的總能量 的總能量。
(2)a、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中，的濃度最小的點(diǎn)為 (填“a”、“b”、“c”或“d”)點(diǎn)。
(3)段反應(yīng)速率減慢的原因是 。
(4)由圖2可知，時(shí)刻反應(yīng) (填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)；下列能說明該條件下反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。

①容器內(nèi)氨氣的物質(zhì)的量保持不變
②容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
③
(5)若反應(yīng)達(dá)到平衡，分離出催化劑，則此時(shí)的正反應(yīng)速率將 (填“加快”、“減慢”或“無變化”)。
14．(1)寫出葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式： 。
(2)已知一定條件下，石墨可以轉(zhuǎn)化為金剛石，其能量變化如圖所示，則石墨和金剛石相比，較穩(wěn)定的是 。

(3)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是 (填序號(hào))。
①煅燒石灰石制生石灰 ②燃燒木炭取暖 ③炸藥爆炸??④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O粉末和NH4Cl粉末反應(yīng)??⑦十水合碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)與硝酸銨的反應(yīng)
(4)可逆反應(yīng) X(s)+3Y(g)2Z(g) +Q(g)在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是 。
A．v(X)=0 25 mol/(L·s) B．v(Y)=3.6 mol/(L·min)
C． v(Q)=0.1 mol/(L·s) D．v(Z)=0.3 mol/(L·s)
15．一個(gè)2L的容器中，盛入4.0moL某氣體反應(yīng)物，2min后，測(cè)得這種氣體反應(yīng)物還剩余2moL，該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為 。
16．乙醇是酒精飲料的主要成分，由葡萄糖發(fā)酵生成。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。若某次發(fā)酵過程中的反應(yīng)速率是，則用表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少 ？
17．工業(yè)上，通過丁烷裂解可以獲得乙烯和丙烯等化工原料：
①；
②。
(1)甲烷、乙烷、丁烷互為 (填“同系物”或“同分異構(gòu)體”)；丙烯和乙烯均能與發(fā)生加成反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L由丙烯和乙烯組成的混合氣體與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗 mol；若將28g由丙烯和乙烯組成的混合氣體置于空氣中完全燃燒，則消耗 mol。
(2)向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol丁烷，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生上述2個(gè)反應(yīng)，測(cè)得丁烷、丙烯的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示。

①下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填標(biāo)號(hào))。
A．混合氣體密度不隨時(shí)間變化　　　　　B．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化
C．混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化　　　　D．混合氣體中碳原子總數(shù)不隨時(shí)間變化
②內(nèi)，乙烷的平均反應(yīng)速率為 。
③在該條件下，丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
④平衡體系中， 。
18．煙氣的脫硫（除SO2）和脫硝（除NOx）都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)?？梢酝ㄟ^氧化還原反應(yīng)或酸堿反應(yīng)進(jìn)行脫硫和脫硝。完成下列填空：
（1）煙氣中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷與NOx一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物為空氣中含有的無害成分，從而消除污染。
寫出CH4與NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）用催化劑可以使NO、CO污染同時(shí)降低，2NO（g）+2CO （g）N2（g）+2CO2（g），根據(jù)傳感器記錄某溫度下NO、CO的反應(yīng)進(jìn)程，測(cè)量所得數(shù)據(jù)繪制出下圖。

前1s內(nèi)平均反應(yīng)速率υ（N2）= ，第2s時(shí)的X值范圍 。
（3）為了除去煙氣有害氣體SO2并變廢為寶，常用熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)最終產(chǎn)物為石膏。而不采用澄清石灰水或熟石灰固體替代熟石灰懸濁液來吸收廢氣。說明理由：
（4）用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液可以測(cè)定空氣中SO2含量。寫出此測(cè)定方法的離子方程式 。
（5）雙堿法是一種低成本高效率的脫硫方法。先用第一堿作為吸收劑，與含SO2的煙氣在吸收塔中接觸發(fā)生反應(yīng)，煙氣中的SO2被吸收掉，然后脫硫廢液在另一反應(yīng)器中再與第二堿反應(yīng)，使溶液得到再生，再生后的吸收液循環(huán)利用。
可用作第一堿 ?？捎米鞯诙A 。（選填編號(hào)）
a．NaOH????b．Mg(OH)2 c．石灰石 d．石灰
19．如圖表示時(shí)合成氨反應(yīng)的能量變化曲線圖。合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制備，發(fā)生的反應(yīng)為。一定條件下，在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化如表所示：





0
0.2
0.3
0
0
2



0.3
3



0.3
4
0.09
0.19
x
0.33
回答下列問題：
(1)表中 ；前內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 。
(2)內(nèi)，反應(yīng)過程中氫氣濃度量增大的原因可能是 (填序號(hào))。
A．升高溫度??　　　????B．使用催化劑???　　　????C．充入氫氣
20．在2L的密閉容器中通入和，使其發(fā)生反應(yīng)：。在10s內(nèi)用的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則這10s內(nèi)消耗的物質(zhì)的量是 。

三、實(shí)驗(yàn)題
21．Ⅰ．某探究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)如下。
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)溫度/K
溶液(含硫酸)
溶液

溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/s





A
293
2
0.02
5
0.1
5

B

2
0.02
4
0.1

8
C
313
2
0.02

0.1
6

(1)通過實(shí)驗(yàn)A、B可探究 (填外部因素)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中 ； ；通過實(shí)驗(yàn) 可探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)若，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是 ；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。
Ⅱ．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)+nY(g)=pZ(g)+qQ(g)，式中為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

X
Y
Z
Q
起始/mol
1.2

0

2min末/mol
0.8
2.7
0.8
2.7
3min末/mol


0.8

已知2min內(nèi)v(Q)=0.3mol?L-1?min-1，v (Z)：v (Y)=2：3。
(3)試確定以下物質(zhì)的物質(zhì)的量：起始時(shí)= ，= 。
(4)化學(xué)方程式中m= ，n= ，p= ，q= 。
(5)用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率 。
22．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)。

該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知：S2O+2H+ = H2O+S↓+SO2↑)
(1)除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是 。
(2)若在2 min時(shí)收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2 min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因可能是 。
(3)利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡述測(cè)定反應(yīng)速率的其他方法： (寫一種)。
23．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。
(1)已知一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3為放熱反應(yīng)：
①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是 ；

②一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min達(dá)到平衡，測(cè)得c(NH3)=0.6mol/L，則0至5min時(shí)v(N2)= 。
(2)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。

①a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池 極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式是： ；Al極發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為： ，溶液中SO移向 (填“Cu”或“Al”)極。當(dāng)負(fù)極金屬溶解5.4g時(shí)， NA電子通過導(dǎo)線。
②不將a、b連接，請(qǐng)問如何加快Al與稀硫酸的反應(yīng)速率 。







































參考答案：
1．C
【詳解】先看單位是否相同，若不同，先換算成同一單位，再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比將所有選項(xiàng)換算成同一物質(zhì)再比較，以N2為標(biāo)準(zhǔn)，A、B、D項(xiàng)分別換算后，v(N2)分別為0.375 mol·L-1·min-1、0.35 mol·L-1·min-1、0.275 mol·L-1·min-1，故反應(yīng)速率最快的為C，答案選C。
2．A
【詳解】A．的瞬時(shí)生成速率，控制NO起始濃度為，由題圖可知，的瞬時(shí)生成速率與起始濃度呈線性關(guān)系，則，將(0.2，0.75)代入，可得該反應(yīng)的速率常數(shù)，A正確；
B．根據(jù)題給反應(yīng)可知，當(dāng)時(shí)，隨著起始濃度增大，平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)n(H2)：n(NO)=1：1時(shí)，平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大，n(H2)：n(NO)>1：1后，隨著起始濃度增大，達(dá)平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，B錯(cuò)誤；
C．平衡后，和NO的濃度均增加一倍，新平衡與原平衡相比，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，則NO轉(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)誤；
D．NO起始濃度為，某時(shí)刻N(yùn)O的濃度為，則變化量為，根據(jù)可知，此時(shí)的濃度為，的瞬時(shí)生成速率，題給速率單位錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；
故答案選A。
3．B
【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)減小了0.8mol，所以A、D為生成物，物質(zhì)的量之比為3∶1，B、C為反應(yīng)物，物質(zhì)的量之比為3∶4，反應(yīng)方程式為：3B+4C6A+2D，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（A）＝3v（D），B正確；
C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，v（B）＝△c÷△t＝0.6mol÷（2L×6s）＝0.05mol/（L?s），C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，v（A）＝△c÷△t＝1.2mol÷（2L×6s）＝0.1mol/（L?s），v（B）＝△c÷△t＝0.6mol÷（2L×6s）＝0.05mol/（L?s），v（C）＝△c÷△t＝0.8mol÷（2L×6s）＝0.067mol/（L?s），v（D）＝△c÷△t＝0.4mol÷（2L×6s）＝0.033mol/（L?s）所以反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，D錯(cuò)誤。
答案選B。
4．B
【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由化學(xué)方程式可知，v(H2S)：v(O2) ：v(SO2) ：v(H2O)=2:3:2:2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，得3v(H2S)=2v(O2) =3v(SO2) =3v(H2O)，所以B正確；
故選B。
5．B
【詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之間有以下關(guān)系5v(A)=4v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=5v(D)，A、B、C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為4:5:4:6，反應(yīng)可表示為4A+5B=4C+6D。
答案選B。
6．D
【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。要注意轉(zhuǎn)化為同一單位進(jìn)行比較。
【詳解】A．= =0.75mol/(L·min)=0.0125mol/(L·s)；
B．==0.6 mol/(L·min)=0.01 mol/(L·s)；
C．=≈0.17 mol/(L·s)；
D．== 0.2 mol/(L·s)；
根據(jù)計(jì)算分析，反應(yīng)速率最快的為D，答案選D。
7．B
【分析】設(shè)等物質(zhì)的量A、B均為amol，由題干信息結(jié)合三段式分析如下： ，0.5x=0.25mol/(L?min)×2min×2L=1mol，故x=2，=25%，解得：a=3，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，故2min時(shí)，A的反應(yīng)速率等于D的反應(yīng)速率的一半，故為0.125 mol/(L?min)，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，2min時(shí)，B的物質(zhì)的量為a-1.5=3-1.5=1.5mol，B正確；
C．由分析可知，化學(xué)方程式中，x=2，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，x=2，故反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比為1：1，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
8．B
【詳解】A．反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比為1:3:2，設(shè)容器的體積為VL，的濃度由5mol/L降至4mol/L，變化了mol，所以變化了mol，V（）=(mol/L.s)=0.2mol/(L·s)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)B正確；
C．該反應(yīng)是在高溫高壓條件下進(jìn)行，降低溫度雖然平衡可以向右移動(dòng)，但會(huì)降低反應(yīng)速率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，即N2濃度不可能降為零，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選B。
9．B
【詳解】各物質(zhì)的速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，將各速率均換算成B表示；
A． ；
B． v(B)＝0.3mol/(L·s)；
C．；
D．；
故B表示的速率最快。
10．C
【詳解】A．水為純液體，不影響鈉與水反應(yīng)的速率，則金屬鈉與足量水反應(yīng)時(shí)，增加水的量不能加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)速率與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，與反應(yīng)熱無關(guān)，如金屬的腐蝕為放熱反應(yīng)，但非常緩慢，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)條件、變化過程無關(guān)，所以同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件的相同，故C正確；
D．n（Fe）=2.8g÷56g/mol=0.05mol，n（H+）=0.1L×1.0mol/L×2=0.2mol，由Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，F(xiàn)e完全反應(yīng)，生成的氫氣由Fe的物質(zhì)的量決定，加入少量CuSO4固體，F(xiàn)e可置換出Cu，則構(gòu)成原電池可加快反應(yīng)速率，但生成氫氣減少，故D錯(cuò)誤；
故選C。
11．0.8 mol·L-1·min-1
【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率v(A)===0.8 mol·L-1·min-1。
12．(1) A 3A(g)B(g)+3C(g) 0.2 mol/(L?min)
(2) 原電池 Zn Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【詳解】（1）①由圖示可知，反應(yīng)中A物質(zhì)減小，為該反應(yīng)的反應(yīng)物是；
②該反應(yīng)中ABC的濃度變化比例為(2.4-1.2):0.4:1.2=3:1:3，故化學(xué)反應(yīng)方程式為3A(g)B(g)+3C(g)；
③若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是2 min，B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為；
（2）①該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為原電池裝置。
②鋅較活潑，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極；總反應(yīng)為鋅和稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
13．(1) 放熱 小于 大于
(2)d
(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢
(4) 未達(dá)到 ①③
(5)減慢

【詳解】（1）根據(jù)圖可知，該反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，反應(yīng)速率受溫度和濃度的因素影響，反應(yīng)速率先增大后減小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，先由于溫度升高反應(yīng)速率增大，后濃度下降,反應(yīng)速率下降，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
故斷裂和中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成中的化學(xué)鍵所釋放的能量；和的總能量大于的總能量；
（2）反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且在絕熱(不與外界進(jìn)行熱交換)恒容密閉容器中進(jìn)行，故a-c段隨著溫度的升高正反應(yīng)速率增大，c-d點(diǎn)反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，濃度降低反應(yīng)速率降低，且還沒達(dá)平衡狀態(tài)，故a、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中，的濃度最小的點(diǎn)為d點(diǎn)；
（3）因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故段反應(yīng)速率減慢；
（4）反應(yīng)在達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)速率應(yīng)保持不變，故時(shí)刻反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；
①容器內(nèi)氨氣的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)物各組分濃度保持不變說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
②反應(yīng)物均為氣體，氣體的總質(zhì)量始終保持不變，故容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變無法說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
③，則正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
答案選①③；
（5）若反應(yīng)達(dá)到平衡，分離出催化劑，催化劑能加快反應(yīng)速率，沒有催化劑則此時(shí)的正反應(yīng)速率將減慢。
14． CH2OH(CHOH)4CHO 石墨 ①⑥⑦ D
【詳解】(1)葡萄糖是多羥基醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO。
(2)根據(jù)圖象可知金剛石的能量高于石墨的，能量越高，越不穩(wěn)定，則石墨和金剛石相比，較穩(wěn)定的是石墨。
(3)①煅燒石灰石制生石灰屬于吸熱反應(yīng)；②燃燒木炭取暖屬于熱放熱反應(yīng)；③炸藥爆炸屬于熱放熱反應(yīng)；④酸與堿的中和反應(yīng)屬于熱放熱反應(yīng)；⑤生石灰與水作用制熟石灰屬于熱放熱反應(yīng)；⑥Ba(OH)2·8H2O粉末和NH4Cl粉末反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；⑦十水合碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)與硝酸銨的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；答案選①⑥⑦；
(4)X是固體，不能表示反應(yīng)速率；如果都用Y表示反應(yīng)速率，依據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知選項(xiàng)B～D中反應(yīng)速率分別是[mol/(L·s)]0.06、0.3、0.45，所以反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)D。答案選D。
15．0.5 mol·L-1·min-1
【詳解】一個(gè)2L的容器中，盛入4.0mol某氣體反應(yīng)物，2min后，測(cè)得這種氣體反應(yīng)物還剩余2mol，因此消耗該氣體的物質(zhì)的量是4mol－2mol＝2mol，濃度是2mol÷2L＝1mol/L，所以該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/L÷2min＝0.5 mol·L-1·min-1。
16．
【詳解】根據(jù)化學(xué)方程式可知，若某次發(fā)酵過程中的反應(yīng)速率是，則用表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是。
17．(1) 同系物 1.5 3
(2) BC 0.15 60% 1:2

【詳解】（1）甲烷、乙烷、丁烷均為鏈狀烷烴，三者互為同系物；丙烯和乙烯均含有1個(gè)碳碳雙鍵，均能與發(fā)生加成反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L由丙烯和乙烯組成的混合氣體的物質(zhì)的量是1.5mol，與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗1.5mol；丙烯和乙烯的最簡式相同，均是CH2，若將28g由丙烯和乙烯組成的混合氣體置于空氣中完全燃燒，其中“CH2”的物質(zhì)的量是2mol，則消耗＝3mol。
（2）①A.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器容積不變，混合氣體的密度始終不變，則混合氣體密度不隨時(shí)間變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合；
B.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量是變化的，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是變化的，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合；
C.正反應(yīng)體積增大，壓強(qiáng)是變量，則混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合；
D.根據(jù)原子守恒可知混合氣體中碳原子總數(shù)始終不變，因此碳原子總數(shù)不隨時(shí)間變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合；
答案選BC。
②丁烷是反應(yīng)物，內(nèi)丁烷的物質(zhì)的量減少2mol－0.8mol＝1.2mol，則乙烷的平均反應(yīng)速率為＝0.15。
③在該條件下，丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為＝60%。
④根據(jù)圖象可知平衡體系中丙烯的物質(zhì)的量是0.8mol，消耗丁烷是1.2mol，則生成乙烯的丁烷是0.4mol，所以0.4：0.8＝1：2。
18． 4NOx+xCH4=2N2+xCO2+2xH2O 2.7×10-4mol/（L·s） 25.2＜X＜30.6 熟石灰懸濁液吸收SO2速度快且脫硫率高；澄清石灰水中Ca(OH)2濃度較小，吸收SO2的量少；熟石灰固體與氣體接觸面小吸收速度慢且脫硫率低 5SO2＋2MnO4-＋2H2O=5SO42-＋2Mn2+＋4H+ a cd
【詳解】（1）根據(jù)元素守恒，氮的氧化物與甲烷反應(yīng)轉(zhuǎn)化為空氣中含有的無害成分，則應(yīng)生成氮?dú)?、二氧化碳、水，化學(xué)方程式是4NOx+xCH4=2N2+xCO2+2xH2O；
（2）前1s內(nèi)，NO的濃度減小了（10-4.6）×10-4mol/L=5.4×10-4mol/L，則氮?dú)獾臐舛仍黾?.4×10-4mol/L÷2=2.7×10-4mol/L，所以υ（N2）=2.7×10-4mol/（L·s）；隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，所以1s~2s內(nèi)CO的反應(yīng)速率小于2×2.7×10-4mol/（L·s），則X大于30.6-5.4=25.2，故X值的范圍為25.2

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