考向1　化學(xué)工藝流程1. (2022·湖南卷)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡(jiǎn)單流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　 )A. 不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B. 采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C. 合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2D. 濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用
2. (雙選)(2022·山東卷)高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如圖，可能用到的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 固體X主要成分是Fe(OH)3和S；金屬M(fèi)為ZnB. 浸取時(shí)，增大O2壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出C. 中和調(diào)pH的范圍為3.2～4.2D. 還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成
4. (2021·山東卷)工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無(wú)水NaHSO3的主要流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　 )A. 吸收過(guò)程中有氣體生成B. 結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C. 氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過(guò)高D. 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
5. (2022·全國(guó)甲卷)硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備，菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如圖：
本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：
回答下列問(wèn)題：(1) 菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。(2) 為提高鋅的浸取效果，可采取的措施有______________________________ ______________________。(3) 加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH＝5，最適宜使用的X是______(填標(biāo)號(hào))。A. NH3·H2O B. Ca(OH)2 C. NaOH濾渣①的主要成分是_______________________________。
適當(dāng)升溫、將焙燒后的產(chǎn)物碾碎
Fe(OH)3、CaSO4、SiO2
(4) 向80～90 ℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣②中有MnO2，該步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________ ______________________。(5) 濾液②中加入鋅粉的目的是________________________________。(6) 濾渣④與濃硫酸反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時(shí)得到的副產(chǎn)物是________________________。
將Cu2＋置換出來(lái)，除去Cu
CaSO4、MgSO4
6. (2022·全國(guó)乙卷)廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過(guò)如圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。
一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：
一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：
回答下列問(wèn)題：(1) 在“脫硫”中PbSO4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________ ___________________________，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na2CO3的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2) 在“脫硫”中，加入Na2CO3不能使鉛膏中BaSO4完全轉(zhuǎn)化，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3) 在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，還要加入H2O2。①能被H2O2氧化的離子是____________。②H2O2促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，其化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。③H2O2也能使PbO2轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，H2O2的作用是____________。(4) “酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是__________________。(5) “沉鉛”的濾液中，金屬離子有_______________。
Pb＋H2O2＋2HAc===Pb(Ac)2＋2H2O
Fe(OH)3、Al(OH)3
【解析】　(3) ①過(guò)氧化氫有氧化性，亞鐵離子有還原性，會(huì)被過(guò)氧化氫氧化。②過(guò)氧化氫促進(jìn)金屬Pb在醋酸溶液中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，過(guò)氧化氫與Pb、HAc發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Pb(Ac)2和H2O；③過(guò)氧化氫也能使PbO2轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，鉛元素化合價(jià)由＋4降低到＋2，PbO2是氧化劑，則過(guò)氧化氫是還原劑。(4) 酸浸后溶液的pH約為4.9，依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵。(5) 依據(jù)分析可知，加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSO4完全轉(zhuǎn)化，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為了氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，鉛轉(zhuǎn)化為了氫氧化鉛、最終變?yōu)榱搜趸U，因此沉鉛的濾液中，金屬離子有Ba2＋和加入碳酸鈉、氫氧化鈉時(shí)引入的Na＋。
7. (2022·廣東卷)稀土(RE)包括鑭、釔等元素，是高科技發(fā)展的關(guān)鍵支撐。我國(guó)南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類(lèi)礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如下：
已知：月桂酸(C11H23COOH)熔點(diǎn)為44 ℃；月桂酸和(C11H23COO)3RE均難溶于水。該工藝條件下，稀土離子保持＋3價(jià)不變；(C11H23COO)2Mg的Ksp＝1.8×10－8，Al(OH)3開(kāi)始溶解時(shí)的pH為8.8；有關(guān)金屬離子沉淀相關(guān)pH見(jiàn)下表。
(1) “氧化調(diào)pH”中，化合價(jià)有變化的金屬離子是____________。(2) “過(guò)濾1”前，用NaOH溶液調(diào)pH至________________的范圍內(nèi)，該過(guò)程中Al3＋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
(3) “過(guò)濾2”后，濾餅中檢測(cè)不到Mg元素，濾液2中Mg2＋濃度為2.7 g/L。為盡可能多地提取RE3＋，可提高月桂酸鈉的加入量，但應(yīng)確保“過(guò)濾2”前的溶液中c(C11H23COO－)低于_______________ ml/L(保留兩位有效數(shù)字)。(4) ①“加熱攪拌”有利于加快RE3＋溶出、提高產(chǎn)率，其原因是____________ ______________________________________________________________________。②“操作X”的過(guò)程為先____________，再固液分離。(5) 該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有______________(寫(xiě)化學(xué)式)。(6) 稀土元素釔(Y)可用于制備高活性的合金類(lèi)催化劑Pt3Y。①還原YCl3和PtCl4熔融鹽制備Pt3Y時(shí)，生成1 ml Pt3Y轉(zhuǎn)移________ ml電子。②Pt3Y/C用作氫氧燃料電池電極材料時(shí)，能在堿性溶液中高效催化O2的還原，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。
加快反應(yīng)速率，攪拌增加溶劑與溶質(zhì)的接觸面積，使溶出更徹底，提高產(chǎn)率
O2＋4e－＋2H2O===4OH－
溶液和月桂酸。(5) 濾液2中含有硫酸鎂，浸取時(shí)需要加入硫酸鎂，則該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有MgSO4。(6) ①YCl3中Y元素化合價(jià)為＋3，PtCl4中Pt為＋4價(jià)，Pt3Y中Y、Pt均為0價(jià)，還原YCl3和PtCl4熔融鹽制備Pt3Y時(shí)，生成1 ml Pt3Y轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 ml×[(＋4－0)×3＋(＋3－0)×1]＝15 ml；②堿性氫氧燃料電池中，正極上O2得電子和水反應(yīng)生成OH－。
8. (2021·廣東卷)對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁(Al)、鉬(M)、鎳(Ni)等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：
(5) 高純AlAs(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過(guò)程如圖所示，圖中所示致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止H2O2刻蝕液與下層GaAs(砷化鎵)反應(yīng)。①該氧化物為_(kāi)_____________。②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2O2與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合價(jià)變?yōu)椋?，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。
9. (2021·全國(guó)甲卷)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) I2的一種制備方法如圖所示：①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成__________后可循環(huán)使用。
Fe＋2AgI===Fe2＋＋2Ag＋2I－
FeI2＋Cl2===
過(guò)量的氯氣繼續(xù)氧化I2，導(dǎo)致碘的回收率降低
10. (2021·全國(guó)乙卷)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過(guò)如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。
該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH見(jiàn)下表：
回答下列問(wèn)題：(1) “焙燒”中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng)，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽。寫(xiě)出Al2O3轉(zhuǎn)化為NH4Al(SO4)2的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________。(2) “水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6，依次析出的金屬離子是________________________。(3) 計(jì)算“母液①”中Mg2＋濃度為_(kāi)_______________ml/L。(4) “水浸渣”在160℃“酸溶”，最適合的酸是________?！八崛茉钡某煞质莀___________________。
Fe3＋、Al3＋、Mg2＋
(5) “酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiO2＋水解析出TiO2·xH2O沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。(6) 將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得__________循環(huán)利用。
1. (2022·茂名二模)對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源，某含銀廢催化劑主要含Ag、α－Al2O3(α－Al2O3為載體，不溶于硝酸)及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等，一種回收制備高純銀粉工藝的部分流程如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1) 銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________, 廢渣的主要成分是_____________________，酸浸時(shí)，硝酸加入量及反應(yīng)溫度對(duì)銀浸取率的影響如圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，該工藝宜選用硝酸的加入量和溫度是____________________。
α－Al2O3、SiO2
(2) “還原”中有無(wú)毒氣體生成，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是__________，“溶解”得到的溶解液里Ag元素以[Ag(NH3)2]＋存在，若用H2O2代替N2H4·H2O完成還原過(guò)程，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________ ___________________。 (3) 粗銀中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的測(cè)定：取m g粗銀樣品用硝酸溶解，以鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]為指示劑，用c ml/L 的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。已知：①AgSCN是白色沉淀，Ksp(AgSCN)＝2.0×10－12；②濃硝酸可氧化AgSCN。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________，w＝______%，若測(cè)得w>100%，可能的原因是_____________________________________________。
溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
硝酸濃度過(guò)高氧化AgSCN，KSCN標(biāo)準(zhǔn)液消耗過(guò)多
2. (2022·安徽馬鞍山二模)超細(xì)碳酸鍶是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品。利用鍶渣(主要成分SrSO4，含少量CaCO3、Fe2O3、Al2O3、MgCO3等雜質(zhì))制備超細(xì)碳酸鍶的工藝如下：
回答下列問(wèn)題：(1) “粉碎”的目的是________________________________________________。(2) “酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(3) “除鐵鋁”過(guò)程中溫度控制在75 ℃左右，適宜的加熱方式為_(kāi)___________。(4) “操作Ⅰ”為_(kāi)___________。(5) ①寫(xiě)出“沉鍶”的離子方程式：_____________________________________ ______________________。
增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率
SrS＋2HCl===SrCl2＋H2S↑
②反應(yīng)溫度對(duì)鍶轉(zhuǎn)化率的影響如圖，溫度高于60 ℃時(shí)，“鍶轉(zhuǎn)化率”降低的原因?yàn)開(kāi)_____________________________。③從平衡移動(dòng)的角度分析“沉鍶”過(guò)程中控制pH≥10的原因：_____________ ______________________________________________________________________。
溫度高于60 ℃時(shí)，NH4HCO3分解
能力1　化學(xué)工藝流程題的命題特點(diǎn)1. 流程圖的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
例如：由碳酸錳礦(主要成分MnCO3，還含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金屬錳的一種流程如下：
能力2　常見(jiàn)化工操作及目的1. 常見(jiàn)操作及目的
能力3　物質(zhì)轉(zhuǎn)化與跟蹤1. 物質(zhì)的跟蹤原料到產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化：比對(duì)原料與產(chǎn)品，確定要除去什么元素，引進(jìn)什么元素。[沉淀成分的判斷]
CaCO3、Ca(OH)2
[條件的控制](1) 控制溶液的pH①使某種或幾種金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，而目標(biāo)離子不生成沉淀，以達(dá)到分離的目的(常利用題給金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH信息，選擇pH范圍，使雜質(zhì)離子以氫氧化物沉淀出來(lái))。②“酸作用”還可除去氧化物(膜)、抑制某些金屬離子的水解等。③“堿作用”還可除去油污、除去鋁片表面的氧化膜、溶解鋁等。④金屬離子的萃取率與溶液的pH 密切相關(guān)。⑤調(diào)節(jié)溶液pH常用試劑a. 調(diào)節(jié)溶液呈酸性：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸(注意氧化性)、金屬氧化物、酸性氣體(二氧化硫)等。b. 調(diào)節(jié)溶液呈堿性：氫氧化鈉、氨水、碳酸鈉、碳酸氫銨等。
例1　以軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量鐵的氧化物)制備高純MnCO3。流程如圖：
(1) 酸溶還原時(shí)，MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________ ________________________。(2) 在常溫下，已知：Ksp[Mn(OH)2]＝2×10－13、Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。工業(yè)上，當(dāng)某離子濃度小于1×10－6 ml/L時(shí)，認(rèn)為該離子已除凈。氧化后所得溶液中c(Mn2＋)＝0.2 ml/L，為使溶液中Fe3＋除凈，調(diào)節(jié)pH的范圍應(yīng)為_(kāi)______________。
MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===
Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
(2) 控制溫度(常用水浴、冰浴或油浴)①控制反應(yīng)速率(升溫加快反應(yīng)速率)、適宜的溫度使催化劑的活性最大、防止副反應(yīng)的發(fā)生。②控制化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，使化學(xué)平衡移動(dòng)。③升溫：使溶液中的氣體逸出，使易揮發(fā)物質(zhì)揮發(fā)，使易分解的物質(zhì)分解。煮沸：使氣體逸出；促進(jìn)水解，聚沉后利于過(guò)濾分離。④控制溫度結(jié)晶與過(guò)濾。
[工藝流程中的分離技術(shù)](1) 過(guò)濾(分離固、液混合物)例2　從工廠采集廢液(含F(xiàn)eSO4和少量ZnSO4、MgSO4)，進(jìn)行四氧化三鐵的制備實(shí)驗(yàn)。制備流程如圖所示，則操作a、b的名稱(chēng)為_(kāi)_______。
例3　先氧化再轉(zhuǎn)化為沉淀除去(以除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋為例)已知Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mn(OH)2開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示：
若Fe2＋沉淀完全，則大部分Mn2＋與Fe2＋共同沉淀，無(wú)法有效分離；若先將Fe2＋氧化為Fe3＋，可使Fe3＋沉淀完全而Mn2＋不沉淀。故先把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調(diào)溶液pH為_(kāi)_______________________，使Fe3＋沉淀完全而Mn2＋不沉淀。
繼續(xù)向萃取分液后的有機(jī)相加稀硫酸調(diào)pH＝0.5以下(或1以下)，然后分液
pH在5左右時(shí)鈷、鋰的分離效率最高
富集鉬酸根離子(或?qū)f酸根離子和其他雜質(zhì)分離)
(4) 結(jié)晶與過(guò)濾從溶液中得到晶體的過(guò)程：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾→洗滌、干燥。需要加熱得到的晶體(或物質(zhì))：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾。需要冷卻得到的晶體(或物質(zhì))：蒸發(fā)________、____________。
例4　制備MnSO4·H2O晶體。已知溶解度曲線如圖1所示，MnSO4·H2O晶體在曲線拐點(diǎn)右側(cè)。操作方法：滴加稀硫酸酸化，溫度________ 40 ℃，________結(jié)晶、________過(guò)濾，酒精洗滌，低溫干燥。例5　制備FeSO4·7H2O晶體：已知溶解度曲線如圖2所示，F(xiàn)eSO4·7H2O晶體在曲線拐點(diǎn)左側(cè)。操作方法：加熱________，得到________ ℃飽和溶液，冷卻至______ ℃結(jié)晶，過(guò)濾，少量冰水洗滌，低溫干燥。
[及時(shí)鞏固]由圖3和圖4，確定以下物質(zhì)的制備方法：
①制備KNO3：____________、____________(過(guò)濾、洗滌、干燥)②制備KCl：蒸發(fā)________、____________(洗滌、干燥)③制備無(wú)水Na2SO3：在________34 ℃條件下，___________，____________ (洗滌、干燥)
2. 副產(chǎn)品的確定3. 循環(huán)物質(zhì)的確定
能力4　圖像曲線分析1. 浸出過(guò)程中時(shí)間和液固比對(duì)錳浸出率的影響分別如圖甲、圖乙所示。則適宜的浸出時(shí)間和液固比分別為_(kāi)_______________、______。
2. “酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鎂的浸出率結(jié)果如圖1所示。由圖可知，當(dāng)鎂的浸出率為80%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_(kāi)_____________________________。
100 ℃、2.8 h左右
3. 酸浸時(shí)，若使鈦的浸出率(η)達(dá)到90%，則根據(jù)圖2工業(yè)上應(yīng)采取的適宜條件是硫酸濃度和液固比的取值分別約為_(kāi)_________、__________。4. 圖3為黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)錳浸出率的影響，僅據(jù)圖中信息，黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持在________%左右。
5. 溶液溫度和浸出時(shí)間對(duì)鈷的浸出率影響如圖4所示，則浸出過(guò)程的最佳條件是____________________。
75 ℃，30 min
2Na2CrO4＋2CO2＋H2O=== Na2Cr2O7＋2NaHCO3↓
FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
Al(OH)3↓＋3CO2↑
Fe(OH)3↓＋3CO2↑
ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓＋5CO2↑
2PbCrO4＋2H＋
2. 陌生情景的氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)(1) 根據(jù)流程圖的目的，分析元素化合價(jià)的變化。(2) 根據(jù)流程圖的轉(zhuǎn)化信息和反應(yīng)規(guī)律預(yù)測(cè)產(chǎn)物。(3) 根據(jù)得失電子、溶液的酸堿性，配平化學(xué)(或離子)方程式。
[及時(shí)鞏固](1) 在酸性條件下，用過(guò)氧化氫氧化Fe2＋ 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________；若用HNO3代替H2O2的不足之處是____________________________。(2) NaClO3溶液中加入鹽酸，反應(yīng)生成ClO2和Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。(3) 寫(xiě)出FeS和MnO2在酸性溶液中反應(yīng)(有Fe3＋、S生成)的離子方程式：______________________________________________________。(4) 寫(xiě)出圖中“酸浸”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________ ____________________________。
2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
產(chǎn)生氮的氧化物，污染空氣
2FeS＋3MnO2＋12H＋===2Fe3＋＋2S＋3Mn2＋＋6H2O
H2SO4===2CSO4＋H2O
(5) 溶液中的Mn2＋可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化為MnO，該方法可用于檢驗(yàn)Mn2＋。①用酸性(NH4)2S2O8溶液檢驗(yàn)Mn2＋時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____________________。②該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。(6) 工業(yè)上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高溫焙燒制備 LiFePO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。
考向1　流程圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)與物質(zhì)的跟蹤　(2022·廣州二模)金屬鎵擁有電子工業(yè)脊梁的美譽(yù)，鎵與鋁同族，化學(xué)性質(zhì)相似。一種從高鋁粉煤灰(主要成分是Al2O3，還含有少量Ga2O3和Fe2O3等)中回收鎵的工藝如下。回答下列問(wèn)題：
(1) “焙燒”過(guò)程中，Ga2O3轉(zhuǎn)化成NaGaO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________ _____________________。(2) “堿浸”所得浸出渣的主要成分是_________。 (3) “轉(zhuǎn)化1”中通入過(guò)量CO2至溶液pH＝8，過(guò)濾，所得濾渣的主要成分是Al(OH)3和Ga(OH)3，寫(xiě)出生成Al(OH)3的離子方程式：_______________________ __________________。(4) “溶鎵”所得溶液中存在的陰離子主要有____________________。
2NaGaO2＋CO2↑
(5) “電解”所用裝置如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________ ____________。若電解獲得1 ml Ga，則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積至少為_(kāi)___________L，電解后，陽(yáng)極室所得溶液中的溶質(zhì)經(jīng)加熱分解生成__________________ (填化學(xué)式)可循環(huán)利用。
考向2　轉(zhuǎn)化條件的控制 　(2022·安徽蕪湖二模)硫酸錳是一種重要的化工中間體。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)與氧化錳礦(主要成分為MnO2等錳的氧化物)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：
已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。②金屬離子在水溶液中沉淀的pH范圍如下表所示(25 ℃)：
③離子濃度≤10－5 ml/L時(shí)，離子沉淀完全。(1) “混合焙燒”的主要目的是__________________________________________ _______________。(2) 若試劑a為MnO2，則氧化步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________，若省略“氧化”步驟，造成的影響是_____________________________________________________。
除去礦物中的硫元素(或?qū)⒘蚧镛D(zhuǎn)變?yōu)榻饘?br/>2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
Fe2＋完全沉淀時(shí)Mn2＋已經(jīng)完全沉淀，造成Mn2＋損失
(3) “中和除雜”時(shí)，應(yīng)控制溶液的pH范圍是_________________。(4) “氟化除雜”后，溶液中c(F－)濃度為0.05 ml/L。則溶液中c(Mg2＋)和c(Ca2＋)的比值＝___________________________[已知：Ksp(MgF2)＝6.4×10－10；Ksp(CaF2)＝3.6×10－12]。(5) “碳化結(jié)晶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________ __________________________，選擇NH4HCO3而不選擇Na2CO3溶液的原因是______________________________________________________。
碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，會(huì)使Mn2＋水解為Mn(OH)2
回答下列問(wèn)題：(1) 焙燒時(shí)，MnO2和Fe2O3在纖維素作用下分別轉(zhuǎn)化為MnO、Fe3O4，則纖維素的作用是__________。
(2) 酸浸時(shí)，浸出液的pH與錳的浸出率關(guān)系如圖2所示。實(shí)際生產(chǎn)中，酸浸時(shí)控制硫酸的量不宜過(guò)多，使pH在2左右。請(qǐng)結(jié)合上圖和制備硫酸錳的流程，說(shuō)明硫酸的量不宜過(guò)多的原因：__________________________________________________。(3) 凈化時(shí)，加入30% H2O2的目的是(用離子方程式表示)__________________ ____________________；加氨水，調(diào)pH為5.5的目的是__________________________ _______________。
硫酸過(guò)多，后續(xù)調(diào)pH除雜質(zhì)時(shí)會(huì)多消耗氨水而造成浪費(fèi)
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋
===2Fe3＋＋2H2O
使Al3＋、Fe3＋完全沉淀而
(4) 結(jié)合MgSO4與MnSO4溶解度曲線(如圖3)，簡(jiǎn)述“結(jié)晶分離”的具體實(shí)驗(yàn)操作__________________________________________。
將溶液蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，洗滌干燥
(5) 產(chǎn)品MnSO4·H2O純度測(cè)定：稱(chēng)取a g產(chǎn)品，在適宜的條件下用適量NH4NO3將Mn2＋氧化為Mn3＋，再用0.100 0 ml/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液b mL剛好把Mn3＋轉(zhuǎn)化為Mn2＋。通過(guò)計(jì)算可知，產(chǎn)品純度為_(kāi)_____(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
考向4　工藝流程與定量計(jì)算　(2022·佛山質(zhì)量檢測(cè)一)銅轉(zhuǎn)爐煙灰含金屬元素(主要為Cu、Zn、Pb、Fe)的硫酸鹽和氧化物以及SiO2。其有價(jià)金屬回收工藝流程如下。已知：25 ℃時(shí)，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1) “浸出液①”中所含有的金屬陽(yáng)離子有________________和Fe2＋、Fe3＋?！敖觥敝?，當(dāng)硫酸濃度大于1.8 ml/L時(shí)，金屬離子浸出率反而下降，原因是_________________________________________________________________。 (2) “除雜”中，加入ZnO調(diào)pH至5.2，用KMnO4溶液氧化后，所得濾渣主要成分為Fe(OH)3、MnO2，該氧化過(guò)程的離子方程式為_(kāi)____________________________ ___________________________________。
難溶物PbSO4覆蓋在銅轉(zhuǎn)爐灰表面，阻礙銅、鋅元素的浸出
3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋
(3) ZnSO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示?！皾饪s結(jié)晶”的具體操作步驟如下：
①在100 ℃時(shí)蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱。②降溫至________℃蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱。 該步驟的目的是________________。③冷卻至室溫，過(guò)濾、洗滌、干燥。(4) “轉(zhuǎn)化”后，濾餅的主要成分是SiO2和______________。該工藝中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有____________。 (5) 測(cè)定煙灰中的Pb2＋：取20 mL硝酸浸出液于錐形瓶中，調(diào)pH為5，加入指示劑后用a ml/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液(Na2H2Y)滴定至終點(diǎn)(離子方程式為Pb2＋＋H2Y2－===PbY2－＋2H＋)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液 b mL，則Pb2＋的濃度為_(kāi)___________g/L。
1. (2022·深圳二模)高磷鎳鐵是生產(chǎn)鈣鎂磷肥的副產(chǎn)品。以高磷鎳鐵(主要含Ni、Fe、P，還含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物)為原料生產(chǎn)硫酸鎳晶體(NiSO4·6H2O)的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：
已知：電解時(shí)，選用2 ml/L H2SO4溶液為電解液。
(1) 先將高磷鎳鐵制成電極板，“電解”時(shí)，該電極板作______極；陰極產(chǎn)物主要為_(kāi)_______，此外，溶液中的Cu2＋有部分在陰極放電。 (2) “除鐵磷”時(shí)，溶液中Fe2＋先被氧化為Fe3＋，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________；再加入Na2CO3調(diào)pH＝2，并將溶液加熱至50 ℃，形成鐵、磷共沉淀。(3) “濾渣2”的主要成分為ZnS和__________(填化學(xué)式)。 (4) “沉鎳”時(shí)，為確保鎳沉淀完全，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH≥____________(已知：25 ℃時(shí)，Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15；lg2＝0.3；當(dāng)溶液中離子濃度≤1.0×10－5 ml/L 時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。 (5) “母液”中的溶質(zhì)主要有____________、________________(填化學(xué)式)。
2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
(6) 硫代硫酸鎳(NiS2O3)在冶金工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。向上述流程制得的NiSO4溶液中加入BaS2O3固體，充分反應(yīng)后，過(guò)濾得到NiS2O3溶液；再向該溶液加入無(wú)水乙醇，析出NiS2O3晶體。已知：25 ℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10、Ksp(BaS2O3)＝1.6×10－5。①生成NiS2O3的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________；該反應(yīng)可以進(jìn)行得較完全，結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)說(shuō)明理由：____________________________ ________________________________。②加入無(wú)水乙醇有利于NiS2O3晶體析出，其原因是______________________ __________________。
BaS2O3＋NiSO4===NiS2O3＋BaSO4
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.6×105，
K大于105，反應(yīng)進(jìn)行得較完全
無(wú)水乙醇可以降低NiS2O3
2. 從濕法煉鋅廠除鈷過(guò)程中產(chǎn)生的有機(jī)鈷渣[主要成分有 、ZnSO4·6H2O和Fe4(OH)2(SO4)5]中回收鈷的工藝流程如圖。
已知：25 ℃時(shí)，幾種難溶物的溶度積如下表。
(1) “酸浸”過(guò)程金屬元素的浸出率隨硫酸初始濃度變化曲線如圖。
①為有效分離Zn、C元素，應(yīng)選擇最佳的硫酸初始濃度為_(kāi)_____g/L。②Fe4(OH)2(SO4)5中鐵元素價(jià)態(tài)為_(kāi)_______，其溶于硫酸的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________。(2) “煅燒”過(guò)程隨著溫度升高，含鈷產(chǎn)物發(fā)生轉(zhuǎn)化為C3S4―→CO―→ C3O4。①“煅燒”過(guò)程產(chǎn)生的污染性氣體經(jīng)堿洗，可返回“____________”工序循環(huán)使用。②C3O4極難溶于稀硫酸，故“煅燒”時(shí)應(yīng)調(diào)控______________________。(3) “沉鈷”過(guò)程，C2＋轉(zhuǎn)化為沉淀的離子方程式為_(kāi)______________________ ____________________。
2C2＋＋H2O2＋4OH－
===2C(OH)3↓
(4) “酸洗”過(guò)程，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH為_(kāi)_____(填標(biāo)號(hào)；已知lg3＝0.48)。A. 0.5～1 B. 1～1.5C. 1.5～2 D. 2～2.5(5) 298.15 K時(shí)，部分標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E 如下表。電極電勢(shì)高的電極，其氧化型的氧化能力強(qiáng)；電極電勢(shì)低的電極，其還原型的還原能力強(qiáng)。
結(jié)合數(shù)據(jù)分析能否用鹽酸溶解C(OH)3得到CCl3溶液并說(shuō)明理由_____________________________________________________________________。

相關(guān)課件

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提優(yōu)導(dǎo)學(xué)案課件 微主題11　有機(jī)推斷與合成（含解析）：

這是一份新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提優(yōu)導(dǎo)學(xué)案課件 微主題11　有機(jī)推斷與合成（含解析），共60頁(yè)。PPT課件主要包含了命題規(guī)律，高考回眸，苯甲醇，消去反應(yīng)，酯基和酮羰基，－氯－1－丙烯，取代反應(yīng)，保護(hù)酚羥基，C5H4O2，CHO等內(nèi)容，歡迎下載使用。

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提優(yōu)導(dǎo)學(xué)案課件 微主題10　化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)計(jì)算（含解析）：

這是一份新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提優(yōu)導(dǎo)學(xué)案課件 微主題10　化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)計(jì)算（含解析），共60頁(yè)。PPT課件主要包含了命題規(guī)律，高考回眸，可充當(dāng)沸石，降低溫度，水合物的形成，防止濾液，重金屬硫化物，溫度逐漸恢復(fù)至室溫，冷的95%乙醇溶液，分液漏斗和等內(nèi)容，歡迎下載使用。

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提優(yōu)導(dǎo)學(xué)案課件 微主題6　化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（含解析）：

這是一份新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提優(yōu)導(dǎo)學(xué)案課件 微主題6　化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（含解析），共60頁(yè)。PPT課件主要包含了命題規(guī)律，高考回眸，N2↑，H2O，－223，2×1014，Kp2＞Kp1，2×105，將固體粉碎后混勻，＋170等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)課件 更多

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提優(yōu)導(dǎo)學(xué)案課件 微主題5　反應(yīng)熱　電化學(xué)（含解析）

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提優(yōu)導(dǎo)學(xué)案課件 微主題5　反應(yīng)熱　電化學(xué)（含解析）
新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提優(yōu)導(dǎo)學(xué)案課件 微主題4　物質(zhì)的性質(zhì)、用途、轉(zhuǎn)化（含解析）

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提優(yōu)導(dǎo)學(xué)案課件 微主題4　物質(zhì)的性質(zhì)、用途、轉(zhuǎn)化（含解析）
新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提優(yōu)導(dǎo)學(xué)案課件 微主題1　化學(xué)與STSE　物質(zhì)的量（含解析）

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提優(yōu)導(dǎo)學(xué)案課件 微主題1　化學(xué)與STSE　物質(zhì)的量（含解析）
新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案課件　微主題9　化學(xué)工藝流程（含解析）

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案課件　微主題9　化學(xué)工藝流程（含解析）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專(zhuān)區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部