高考充電1　 酸堿中和滴定法 1. 鹽酸標準液由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以鹽酸標準液不能直接配制，只能用間接法配制。標定基準物常用無水碳酸鈉和硼砂。(1) 無水碳酸鈉：碳酸鈉要加熱干燥，定量關(guān)系為Na2CO3～2HCl?！?2) 硼砂：定量關(guān)系為Na2B4O7～2HCl。2. 應(yīng)用(1) 果蔬中總酸度的測定。(2) 銨鹽中氮的測定。
(3) 凱氏定氮法。[凱氏定氮法]凱氏定氮法是測定有機化合物中氮的含量的重要方法。①在催化劑存在下，將樣品(有機試樣)加入硫酸溶液進行消化處理，把有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽(硫酸銨或硫酸氫銨)。②然后加入濃氫氧化鈉至溶液呈強堿性，生成的氨氣隨水蒸氣蒸餾出來，導(dǎo)入定量過量的鹽酸標準液中，最后以標準氫氧化鈉溶液返滴定余下的鹽酸，由此計算氮的質(zhì)量分數(shù)。
③在上述操作中，若將蒸餾出的氨導(dǎo)入飽和硼酸吸收，則可用鹽酸標準液直接滴定所產(chǎn)生的硼酸鹽(2017·全國Ⅰ卷)。NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3NH3·H3BO3＋HCl=== NH4Cl＋H3BO3n(N)＝n(HCl)
高考充電2　沉淀滴定法 1. 莫爾法莫爾法是以鉻酸鉀(K2CrO4)作指示劑，在中性或弱堿性溶液中，用AgNO3標準液直接滴定氯離子或溴離子。[說明](1) 滴定反應(yīng)：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)(2) 為什么溶液要控制在中性或弱堿性(pH＝6.5～10.5)?
(3) 為什么要嚴格控制K2CrO4的濃度？若K2CrO4的濃度過高，終點將過早出現(xiàn)，且顏色過深，影響終點的觀察；若K2CrO4的濃度過低，終點出現(xiàn)將過遲，影響滴定的準確度。2. 佛爾哈德法在酸性溶液中，用標準試劑NH4SCN直接滴定Ag＋，生成AgSCN白色沉淀，確定終點的指示劑是鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]，F(xiàn)e3＋與SCN－生成紅色配合物。[說明](1) 也可以用此法返滴定測定鹵素離子：在含有鹵素離子的硝酸溶液中，加入一定量過量的AgNO3標準液，再以鐵銨礬作指示劑，用NH4SCN標準液返滴定過量的Ag＋。(2) 為防止Fe3＋水解，應(yīng)控制溶液為酸性。Fe3＋的濃度也不能過大，因其黃色會干擾終點的觀察。
3. 沉淀條件的選擇(1) 晶形沉淀過程中必須控制較小的過飽和程度，沉淀后還需陳化。晶形沉淀應(yīng)在較稀的熱溶液中進行，并緩慢滴加稀的沉淀劑，不斷攪拌。(2) 無定形沉淀要在近沸的熱溶液中進行，防止形成膠體；要趁熱過濾，不必陳化。趁熱過濾可以大大縮短過濾洗滌的時間。
高考充電3　氧化還原滴定法 1. 指示劑(1) 自身指示劑：用酸性KMnO4溶液來滴定無色或淺色的還原性物質(zhì)。(2) I2專屬指示劑：淀粉。(3) 氧化還原指示劑：二苯胺磺酸鈉。2. 高錳酸鉀法(1) 在強酸性條件下有更強的氧化性。若用KMnO4溶液來滴定有機物時，常在酸性條件下進行。(2) 標定KMnO4溶液的基準物質(zhì)很多，常用草酸鈉(Na2C2O4)：
(3) 應(yīng)用Ⅰ. 用酸性KMnO4溶液直接滴定H2O2：Ⅱ. 測定Ca2＋——間接滴定法①先用草酸銨與Ca2＋生成CaC2O4沉淀：②沉淀過濾洗滌后用稀硫酸溶解：CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4③再用KMnO4標準液滴定草酸：④定量關(guān)系：
3. 重鉻酸鉀法(1) K2Cr2O7是一種較強的氧化劑，易于提純，其溶液非常穩(wěn)定。由于反應(yīng)生成的Cr3＋易水解，故此法只能在酸性條件下進行。因不受Cl－還原性影響，K2Cr2O7可以在鹽酸溶液中進行滴定。常用的指示劑是二苯胺磺酸鈉(無色變?yōu)榧t紫色)。(2) 應(yīng)用
4. 碘量法碘量法是以I2作氧化劑或以I－作還原劑進行的氧化還原滴定的方法(淀粉作指示劑)。應(yīng)用：間接碘量法測定葡萄糖。
高考充電4　配位滴定法 1. EDTA滴定某一金屬離子時，滴定突躍的pM范圍的大小與溶液的酸堿性有關(guān)：溶液的堿性越強，穩(wěn)定常數(shù)就越大，配合物越穩(wěn)定，突躍范圍就越大。2. 定量關(guān)系為1∶1，即n(金屬離子)＝n(EDTA)。

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