新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提優(yōu)導(dǎo)學(xué)案課件微主題6　化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（含解析）-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

考向1　圖像分析A. 該反應(yīng)的ΔH＜0B. a為n(H2O)隨溫度的變化曲線C. 向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)D. 向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
2. (2022·廣東卷)在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X―→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則(　　 )A. 無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B. 與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C. a曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D. 使用催化劑Ⅰ時(shí)，0～2 min內(nèi)，v(X)＝1.0 ml/(L·min)
3. (2022·江蘇卷)乙醇－水催化重整可獲得H2。其主要反應(yīng)為反應(yīng) ⅰ：C2H5OH(g)＋3H2O(g)===2CO2(g)＋6H2(g)　 ΔH＝173.3 kJ/ml反應(yīng) ⅱ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH＝41.2 kJ/ml
A. 圖中曲線①表示平衡時(shí)H2產(chǎn)率隨溫度的變化B. 升高溫度，平衡時(shí)CO的選擇性增大D. 一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時(shí)H2產(chǎn)率
4. (2021·廣東卷)反應(yīng)X===2Z經(jīng)歷兩步：①X―→Y；②Y―→2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是(　　 )A. a為c(X) 隨t的變化曲線B. t1時(shí)，c(X) ＝c(Y) ＝c(Z)C. t2時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率D. t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)
考向2　反應(yīng)機(jī)理循環(huán)圖5. (2022·山東卷)在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　 )A. 含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移B. 由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種C. 增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變D. 當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水減少
6. (2022·浙江卷1月)某課題組設(shè)計(jì)一種固定CO2的方法。下列說法不正確的是(　　 )A. 反應(yīng)原料中的原子100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物B. 該過程在化合物X和I－催化下完成C. 該過程僅涉及加成反應(yīng)
7. (2021·湖南卷)鐵的配合物離子(用[L－Fe－H]＋表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　 )
B. H＋濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低C. 該催化循環(huán)中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D. 該過程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定
考向3　化學(xué)反應(yīng)原理綜合8. (2022·廣東卷)鉻及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用。(1) 催化劑Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加熱分解制備，反應(yīng)同時(shí)生成無污染氣體。②Cr2O3催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)歷程如圖1所示，X(g)→Y(g)過程的焓變?yōu)開_____________________ (列式表示)。
E1－E2＋ΔH＋E3－E4
③Cr2O3可用于NH3的催化氧化。設(shè)計(jì)從NH3出發(fā)經(jīng)過3步反應(yīng)制備HNO3的路線：________________________ (用“→”表示含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化)；其中一個(gè)有顏色變化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________________。(2) K2Cr2O7溶液中存在多個(gè)平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡：
NH3→NO→NO2→HNO3
2NO＋O2===2NO2(或3NO2＋H2O===2HNO3＋NO)
①下列有關(guān)K2Cr2O7溶液的說法正確的有________(填標(biāo)號(hào))。A. 加入少量硫酸，溶液的pH不變B. 加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加C. 加入少量NaOH溶液，反應(yīng)(i)的平衡逆向移動(dòng)
9. (2022·全國(guó)甲卷)金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為TiCl4，再進(jìn)一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉栴}：(1) TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1 000 ℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：(ⅰ) 直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)ΔH1＝172 kJ/ml，Kp1＝1.0×10－2(ⅱ) 碳氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)　ΔH2＝－51 kJ/ml，Kp2＝1.2×1012 Pa
①反應(yīng)2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH為_________ kJ/ml，Kp＝____________ Pa。②碳氯化的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化，其原因是__________。③對(duì)于碳氯化反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率________(填“變大”“變小”或“不變”)。(2) 在1.0×105 Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1∶2.2∶2進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。
①反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1 400 ℃)＝__________ Pa。②圖中顯示，在200 ℃平衡時(shí)TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl4，但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度，其原因是______________________________。(3) TiO2碳氯化是一個(gè)“氣－固－固”反應(yīng)，有利于TiO2－C“固－固”接觸的措施是____________________。
加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
10. (2022·全國(guó)乙卷)油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。回答下列問題：(1) 已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH1＝－1036 kJ/ml②4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g)ΔH2＝94 kJ/ml③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3＝－484 kJ/ml計(jì)算H2S熱分解反應(yīng)④2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4____________kJ/ml。
(2) 較普遍采用的H2S處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方法是，利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸釮2S。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是______________________，缺點(diǎn)是__________。(3) 在1 470K、100 kPa反應(yīng)條件下，將n(H2S)∶n(Ar)＝1∶4的混合氣進(jìn)行H2S熱分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中H2S與H2的分壓相等，H2S平衡轉(zhuǎn)化率為__________，平衡常數(shù)Kp＝____________ kPa。(4) 在1 373 K、100 kPa反應(yīng)條件下，對(duì)于n(H2S)∶n(Ar)分別為4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S－Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。
①n(H2S)∶n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率________，理由是_________________________________________________________________________。②n(H2S)∶n(Ar)＝1∶9對(duì)應(yīng)圖中曲線______，計(jì)算其在0～0.1 s之間，H2S分壓的平均變化率為____________ kPa/s。
n(H2S)∶n(Ar)越小，
H2S的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高
　　　　 2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)起始(ml) 　 1 　 0 　 0變化(ml) 　 x 0.5x 　 x平衡(ml) 1－x 0.5x 　 x
(4) ①由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S)∶n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；②n(H2S)∶n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S)∶n(Ar)＝1∶9，對(duì)應(yīng)的曲線是d；根據(jù)圖像可知n(H2S)∶n(Ar)＝1∶9，反應(yīng)進(jìn)行到0.1 s時(shí)H2S轉(zhuǎn)化率為24%，假設(shè)在該條件下，硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1 ml和9 ml，則根據(jù)三段式可知：　　　 2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)起始(ml) 　1 0 　 0變化(ml) 　0.24 0.12 　0.24平衡(ml) 　0.76 0.12 　0.24
11. (2021·廣東卷)我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：
(1) 根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的ΔH1 ＝__________________________(寫出一個(gè)代數(shù)式即可)。(2) 上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有________(填標(biāo)號(hào))。A. 增大CO2與CH4的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加B. 移去部分C(s)，反應(yīng)c、d、c的平衡均向右移動(dòng)C. 加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D. 降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a～e的正、逆反應(yīng)速率都減小
ΔH3－ΔH4或ΔH2＋ΔH3－ΔH5
(3) 一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖1所示。該歷程分______步進(jìn)行，其中，第______步的正反應(yīng)活化能最大。
①反應(yīng)a、c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有________(填字母)。③在圖2中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下、原料組成為n(CO2)∶n(CH4)＝1∶1、初始總壓為100kPa 的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時(shí)H2的分壓為40kPa。計(jì)算CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，寫出計(jì)算過程。
(5) CO2用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：___________________。
12. (2021·全國(guó)甲卷)二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：(1) 二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　 ΔH1＝＋41kJ/ml②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　 ΔH2＝－90kJ/ml總反應(yīng)的ΔH＝__________kJ/ml；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是______(填標(biāo)號(hào))，判斷的理由是__________________________________________________________。
ΔH1>ΔH2，說明反應(yīng)①活化能
較大，且總反應(yīng)為放熱反應(yīng)
A B
C D
①用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式Kp＝______________。②圖中對(duì)應(yīng)等壓過程的曲線是______，判斷的理由是______________________________________________________________________________。③當(dāng)x(CH3OH)＝0.10時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α＝________________，反應(yīng)條件可能為__________________或__________________________。
升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小
5×105Pa、210℃　
9×105Pa、250℃　
【解析】　 (1) ①CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH1＝＋41 kJ/ml，②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH2＝－90 kJ/ml，由蓋斯定律①＋②得到總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝(＋41 kJ/ml)＋(－90 kJ/ml)＝－49kJ/ml；ΔH1>0，ΔH2K(489 ℃)>1.31，平衡時(shí)p(H2)>p(CO)，則p(H2)與a、b有關(guān)，p(CO)與c、d有關(guān)，再根據(jù)p(H2)和p(CO)的變化幅度應(yīng)該一樣，可以得出467 ℃時(shí)與b、c有關(guān)，489 ℃時(shí)與a、d有關(guān)。
1. 我國(guó)科學(xué)家用N，N－二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，簡(jiǎn)稱DMF]成功合成了三甲胺[N(CH3)3]，研究單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是(　　 )A. 銅催化劑可降低活化能，從而降低反應(yīng)的焓變B. 反應(yīng)歷程中最大能壘(活化能)為2.16 eVC. 反應(yīng)歷程中既沒有碳氮鍵的斷裂也沒有碳氮鍵的形成D. 制備三甲胺的熱化學(xué)方程式為(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)===N(CH3)3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－1.02 eV/ml
下列說法正確的是(　　 )A. 表格中a＝0.030B. 該反應(yīng)為2級(jí)反應(yīng)C. 該反應(yīng)的速率常數(shù)k＝1.0×10－2 ml/(L·min)D. 保持其他條件不變，若起始濃度為0.200 ml/L，則半衰期為100 min
3. (2022·廣州二模)物質(zhì)X能發(fā)生如下反應(yīng)：①X―→mY；②X―→nZ (m、n均為正整數(shù))。恒容體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是(　　 )A. m＝n＝1B. t1時(shí)，c(X)＝c(Y)C. 反應(yīng)的活化能：①＜②D. t2時(shí)，X的消耗速率等于Z的生成速率
A. 0～5 min，共放出19.8 kJ的熱量B. CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C. 9 min時(shí)，改變的外界條件可能是降溫D. 平衡常數(shù)K(b)一定大于K(a)
能力1　有關(guān)催化劑的幾個(gè)關(guān)鍵問題1. 催化劑與活化能、焓變和平衡轉(zhuǎn)化率(1) 一般我們所說的催化劑都是正催化劑。催化劑能改變反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)的活化能，使更多的分子變?yōu)榛罨肿樱蔡岣叩幕罨肿拥陌俜謹(jǐn)?shù)，所以催化劑使反應(yīng)速率大大增加。但是，催化劑不能改變反應(yīng)的焓變 (圖中Ea表示正反應(yīng)的活化能，E′a，表示逆反應(yīng)的活化能。反應(yīng)為放熱反應(yīng)；正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能)。
(2) 一個(gè)反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，如果對(duì)正反應(yīng)是一個(gè)良好的催化劑，那么對(duì)逆反應(yīng)來說也是一個(gè)良好的催化劑。也就是說，催化劑能同時(shí)加快正逆反應(yīng)的速率，能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間。但是，特別要注意的是催化劑不能改變同一條件下可逆反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，當(dāng)然包括多重平衡。催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)。
2. 如何比較不同催化劑的催化效率(1) 通過比較幾種不同催化劑的催化效率①選擇在較低溫度下催化效率高的催化劑。②選擇催化效率高不宜失活的催化劑。例如：下圖是在相同條件下，在甲、乙兩種催化劑作用下進(jìn)行下列反應(yīng)。主反應(yīng)： 4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)===4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH
催化劑乙在低溫下具有很強(qiáng)的催化活性，故選擇催化劑乙。圖中M點(diǎn)處(對(duì)應(yīng)溫度為210 ℃)NO的轉(zhuǎn)化率低于同溫度下乙作催化劑時(shí)的轉(zhuǎn)化率，所以M點(diǎn)一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。
(2) 利用不同催化劑的催化產(chǎn)率曲線來比較催化效率的大小?？稍谝?guī)定的區(qū)域內(nèi)作垂線。例如：利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示。在0～15 h內(nèi)，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序的確定方法：選擇橫坐標(biāo)在0～15 h內(nèi)一點(diǎn)作橫軸的垂線，則CH4產(chǎn)量越高，CH4平均生成速率越大，故速率Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ。
3. 催化機(jī)理循環(huán)圖與催化能壘圖(1) 催化機(jī)理循環(huán)圖
(2) 催化機(jī)理能壘圖①在催化機(jī)理能壘圖中，有幾個(gè)活化狀態(tài)，就有幾個(gè)基元反應(yīng)?？梢杂脠D中每步基元反應(yīng)前后的活性物質(zhì)，寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。注意：如果縱坐標(biāo)相對(duì)能量是電子伏特(eV)，焓變應(yīng)轉(zhuǎn)化成每摩爾。
②每步基元反應(yīng)的快慢取決于其能壘的大小，能壘越大，反應(yīng)速率越慢。例如：在Rh催化下，甲酸分解H2反應(yīng)的過程如圖所示。
其中帶“*”的物種表示吸附在Rh表面，該反應(yīng)過程中決定反應(yīng)速率步驟的化學(xué)方程式為________________________；甲酸分解制H2的熱化學(xué)方程式可表示為 _________________________________________________________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
HCOOH*===HCOO*＋H*
HCOOH(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－0.16NA eV/ml　
4. 催化劑的活性與溫度(1) 一般規(guī)律：隨著溫度升高，催化劑的催化活性會(huì)增加。但是往往會(huì)出現(xiàn)拐點(diǎn)，即溫度增加，催化劑的活性下降。例如：在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見圖1)。
反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示。①反應(yīng)在50～250 ℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升的主要原因是：催化劑活性隨溫度升高而增大，與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大。
②反應(yīng)在250～380 ℃上升緩慢段的主要原因是：溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大。③反應(yīng)溫度高于380 ℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是：催化劑活性下降，NH3與O2反應(yīng)生成了NO。
(2) 催化劑的催化效率隨溫度升高出現(xiàn)的這個(gè)“拐點(diǎn)”是否為能確定為反應(yīng)達(dá)到平衡點(diǎn)呢？答案是無法確定的。因?yàn)榇呋瘎┖苡锌赡茉诳赡娣磻?yīng)還沒達(dá)到平衡之前，其催化活性就隨著溫度的升高而下降了。
(3) 酶作催化劑時(shí)，溫度太低，催化活性較低，溫度較高，酶發(fā)生變性，催化活性降低。
能力2　基元反應(yīng)與質(zhì)量作用定律1. 基元反應(yīng)基元反應(yīng)是指在反應(yīng)中一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)。2. 質(zhì)量作用定律(1) 基元反應(yīng)的速率與各反應(yīng)物濃度的冪乘積成正比。(k為反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān))
(2) 反應(yīng)速率取決于整個(gè)反應(yīng)歷程中最慢的一步。如：2NO＋O2===2NO2反應(yīng)歷程
總反應(yīng)速率v＝kc2(NO)·c(O2)
4. 化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)速率常數(shù)的關(guān)系對(duì)于基元反應(yīng)v正＝k正ca(A)·cb(B)v逆＝k逆cc(C)·cd(D)平衡時(shí)v正＝v逆即k正ca(A)·cb(B)＝k逆cc(C)·cd(D)；
例如：(1) NO與O2反應(yīng)生成NO2的反應(yīng)歷程為下列敘述正確的是________(填標(biāo)號(hào))。A. v(第一步正反應(yīng)) ＜v(第二步反應(yīng))B. 總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定C. 第二步的活化能比第一步的高D. 第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效
v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)v逆＝2v(N2O4) 消耗＝k逆c(N2O4)k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。則化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué) 關(guān)系是K＝___________。
①第一步反應(yīng)________ (填 “放出”或“吸收”)能量。②只需一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，基元反應(yīng)如aA＋dD===gG＋hH 的速率方程，v＝kca(A)·cd(D)，k為常數(shù)；非基元反應(yīng)由多個(gè)基元反應(yīng)組成，非基元反應(yīng)的速率方程可由反應(yīng)機(jī)理推定。H2(g)與I2(g)反應(yīng)生成 HI(g)的速率方程為v＝_________________(用含k1、k－1、k2…的代數(shù)式表示)。
能力3　有關(guān)化學(xué)平衡的幾個(gè)關(guān)鍵問題1. 平衡常數(shù)K與濃度商Q的關(guān)系達(dá)到平衡狀態(tài)，Q＝K；平衡正向移動(dòng)，Q＜K；平衡逆向移動(dòng)，Q＞K。
2. 平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系
3.化學(xué)平衡與平衡轉(zhuǎn)化率(1) 轉(zhuǎn)化率和平衡轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率有未達(dá)到平衡的轉(zhuǎn)化率和已達(dá)到平衡的平衡轉(zhuǎn)化率，在審題的時(shí)候一定要注意轉(zhuǎn)化率是否為平衡轉(zhuǎn)化率。(2) 轉(zhuǎn)化率與溫度
(3) 增大反應(yīng)物的濃度與平衡轉(zhuǎn)化率變化的關(guān)系(其中A，B，C均為氣體)(4) 如果兩氣體物質(zhì)的投料比按照化學(xué)計(jì)量數(shù)投料，那么無論是否達(dá)到化學(xué)平衡，兩者的轉(zhuǎn)化率一直相等。
4. 有關(guān)平衡常數(shù)Kc與Kp
能力4　化學(xué)平衡圖像分析1. 審圖注意事項(xiàng)(1) 分析隨著橫坐標(biāo)增加，縱坐標(biāo)代表的物理量變化的含義。(2) 解釋曲線發(fā)生趨勢(shì)變化(拐點(diǎn))的原因(如溫度對(duì)催化劑活性的影響)。(3) 判斷轉(zhuǎn)化率是否為平衡轉(zhuǎn)化率，以及條件變化平衡移動(dòng)的方向。(4) 從圖像中提取有關(guān)平衡數(shù)據(jù)，計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)(尤其是用分壓表示的Kp)等。
①比較壓強(qiáng)： p1______p2(填“＞”“＜”或“＝”)。②比較M、N兩點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：v(M)______v(N)(填“＞”“＜”或“＝”)。③對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(Kp)，則M點(diǎn)時(shí)(如圖)，平衡常數(shù)Kp＝_________(p1＝5 MPa)。
圖中m1、m2、m3的大小順序?yàn)開______________，理由是____________________________________________________________。
相同溫度和壓強(qiáng)下，若SO2濃度不變，O2濃度增大，SO2轉(zhuǎn)化率提高
(3) 汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以耐高溫試劑Ag－ZSW－5催化，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。
②若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)開___________________________________。③用平衡移動(dòng)原理解釋為什么加入CO后NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率增大：_________________________________________________________________________________________________________。
為放熱反就，升溫平衡逆向進(jìn)行
CO會(huì)與NO的分解產(chǎn)物O2發(fā)生反應(yīng)，促進(jìn)NO分解平衡向生成N2的方向移動(dòng)，導(dǎo)致NO轉(zhuǎn)化率升高
　　　　　　開始(ml) 1 2 　 0反應(yīng)(ml) 0.25 0.50 　 0.25平衡(ml) 0.75 1.5 　 0.25
例2　(1) 一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)，體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度為470K時(shí)，圖中P點(diǎn)________(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是____________________________________________________________。
反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，且
以下說法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。 A. 兩種催化劑均能降低活化能，但ΔH不變B. 相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響C. 曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮D. 曲線Ⅱ中催化劑脫氮率比曲線Ⅰ中的高
【解析】　(1) 圖中P點(diǎn)溫度為470K, 甲醇產(chǎn)率不是最大，所以反應(yīng)尚未達(dá)到平衡，490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是：到達(dá)平衡后升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，而且催化劑活性降低。(2) 兩種催化劑均能降低活化能，加快反應(yīng)速率，但ΔH不變，A正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，脫氮率增大，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，曲線Ⅱ在450℃左右脫氮率最高，催化活性最大，曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮，C正確；低于300℃，曲線Ⅰ中催化劑脫氮率高，D錯(cuò)誤。
2. 有關(guān)多重平衡及選擇性的問題在多重平衡中，幾個(gè)可逆反應(yīng)是相互影響的。(1) 如果主反應(yīng)的生成物又與主反應(yīng)的某一反應(yīng)物發(fā)生另一個(gè)可逆反應(yīng)，那么該反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率就會(huì)增大。(2) 在一定溫度下，特定的混合體系，多重平衡選擇性為定值。因?yàn)槠胶獬?shù)不變，催化劑的選用與品種無關(guān)。催化劑不能提高某一物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率。(3) 如果在同一條件下，兩個(gè)物質(zhì)同時(shí)可以發(fā)生幾個(gè)可逆反應(yīng)，那么催化劑的選用就可以使其中某一反應(yīng)的選擇性提高。
[圖像分析](1) 如圖實(shí)際是兩個(gè)圖的疊加，圖中縱坐標(biāo)的轉(zhuǎn)化率不是平衡轉(zhuǎn)化率，NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的三個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，在未達(dá)到平衡之前，升高溫度，NH3的轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率減小。(2) 其他條件不變，在175～300 ℃范圍，則隨溫度的升高，N2的選擇性減小。(3) 低溫下NH3轉(zhuǎn)化率和N2選擇性均較高。如果高效除去尾氣中的NH3，則需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑。(4) 多重平衡體系中隨著溫度的增加，如果兩個(gè)物質(zhì)的選擇之和等于100%，那么兩者的選擇性變化曲線呈鏡像對(duì)稱。
考向1　反應(yīng)機(jī)理循環(huán)圖　(2022·廈門二模)利用化學(xué)鏈將高爐廢氣中CO2轉(zhuǎn)化為CO的示意圖如下。下列說法不正確的是(　　 )A. Fe3O4和CaO可循環(huán)利用B. 反應(yīng)④為吸熱反應(yīng)D. 該方法可降低分離CO和N2所需的能耗
下列說法錯(cuò)誤的是(　　 )A. ΔH1＞ΔH2B. 產(chǎn)物1和產(chǎn)物2互為同分異構(gòu)體C. 反應(yīng)的溫度降低，產(chǎn)物1的含量增大，產(chǎn)物2的含量減小D. 反應(yīng)Ⅱ中生成中間體2的反應(yīng)速率比Cl－進(jìn)攻中間體2的慢
考向3　化學(xué)平衡及移動(dòng)圖A. T1＜T2B. 從反應(yīng)開始分別至a、c兩點(diǎn)的平均反應(yīng)速率大?。篴＞cC. v正(A)＝v逆(B)時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡D. T1 ℃時(shí)，若容器容積改為1 L，反應(yīng)相同時(shí)間， B體積分?jǐn)?shù)較原來增大
考向4　化學(xué)反應(yīng)原理綜合　(2022·廣州調(diào)研)催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一、研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：控制CO2和H2初始投料比為1∶2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(其中Cat.1為Cu/ZnO納米棒；Cat.2為Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性指轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比)：
已知：①CO和H2的燃燒熱分別為ΔH＝－283.0 kJ/ml和ΔH＝－285.8 kJ/ml。②H2O(l) ===H2O(g)　ΔH3＝＋44.0 kJ/ml。
(1) 反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_______________________；反應(yīng)Ⅱ的ΔH2＝_________ kJ/ml。(2) 有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有________(填標(biāo)號(hào))。A. 使用催化劑Cat.1B. 使用催化劑Cat.2C. 降低反應(yīng)溫度D. 投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度E. 增大CO2和H2的初始投料比
(3) 對(duì)比實(shí)驗(yàn)a和c可發(fā)現(xiàn)：相同催化劑下，溫度升高，CO2轉(zhuǎn)化率升高，而甲醇選擇性卻降低，請(qǐng)解釋甲醇選擇性降低的可能原因：_____________________________________________________________________。對(duì)比實(shí)驗(yàn)a和b可發(fā)現(xiàn)：相同溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CO2轉(zhuǎn)化率降低，而甲醇的選擇性卻提高，請(qǐng)解釋甲醇的選擇性提高的可能原因：_________________________________________________________________。
反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)放熱，升高溫度，
平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致溫度升高甲醇的選擇性降低
采用Cu/ZnO納米片使反應(yīng)Ⅰ速率快，在相同時(shí)間內(nèi)生
(4) 在圖中分別畫出反應(yīng)Ⅰ在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程－能量”示意圖?！敬鸢浮?
(5) 研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在 _______極，電極反應(yīng)式為 ________________________________。
CO2＋6H＋＋6e－===CH3OH＋H2O
(2) 使用催化劑Cat.1，平衡不移動(dòng)，不能提高轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；使用催化劑Cat.2，不能提高轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；降低反應(yīng)溫度，平衡正向移動(dòng)，可增大轉(zhuǎn)化率，C正確；投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，可增大轉(zhuǎn)化率，D正確；增大 CO2和H2的初始投料比，可增大氫氣的轉(zhuǎn)化率，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，E錯(cuò)誤。(3) 對(duì)比實(shí)驗(yàn)a和c：生成甲醇的是反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致溫度升高甲醇的選擇性降低；對(duì)比實(shí)驗(yàn)a和b可發(fā)現(xiàn)：催化劑只影響速率而不能改變平衡，表中數(shù)據(jù)不是達(dá)到平衡后測(cè)得的數(shù)據(jù)，而是反應(yīng)相同時(shí)間測(cè)得的數(shù)據(jù)，采用Cu/ZnO納米片使反應(yīng)Ⅰ速率快，在相同時(shí)間內(nèi)生成的甲醇多。(4) 從表中數(shù)據(jù)分析，在催化劑Cat.2的作用下，甲醇的選擇性更大，說明催化劑Cat.2對(duì)反應(yīng)Ⅰ催化效果更好，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，說明使用催化劑Cat.2的反應(yīng)過程中活化能更低。(5) CO2在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，C元素化合價(jià)降低，被還原，為電解池的陰極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO2＋6H＋＋6e－===CH3OH＋H2O。
(2022·深圳六校聯(lián)考)CO2、CO是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物，回收并利用CO2、CO是科學(xué)家研究的重要課題?；卮鹣铝袉栴}：(1) CH4－CO2催化重整可以得到CO和H2：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH已知：C(s)＋2H2(g)===CH4 (g)　ΔH1C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2該催化重整反應(yīng)的ΔH＝_____________________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。
2ΔH3－ΔH1－ΔH2　
①一定條件下，將n(CO2)∶n(H2)＝1∶2的混合氣體充入某恒溫恒容的密閉容器中，下列描述能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號(hào))。a. 單位時(shí)間內(nèi)，斷裂1 ml的H—H的同時(shí)生成1 ml的H—Ob. H2O的體積分?jǐn)?shù)保持不變c. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變d. 氣體的密度不變
②為提高上述反應(yīng)中H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有________________、__________________________________________(任寫兩條)。③實(shí)驗(yàn)室在2 L恒容密閉容器中模擬上述合成HCHO的實(shí)驗(yàn)。T1 ℃時(shí)將V(CO2)∶V(H2)＝1∶2的CO2和H2混合氣體充入容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)如表所示：
降低溫度(或充入CO2、及時(shí)分離出產(chǎn)物等)
(3) CO與O2反應(yīng)過程中存在：①已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率v正＝k正c(CO)·c(O2)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆c(CO2)·c(O)，k為速率常數(shù)。2 500 K時(shí)，k正＝1.21×105 L/(s·ml)，k逆＝3.02×105 L/(s·ml)，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))。②2 500 K時(shí)，若某時(shí)刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度滿足關(guān)系c(CO)·c(O2)＝3c(CO2)·c(O)，則此時(shí)反應(yīng) ________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。
(2022·茂名二模)當(dāng)今中國(guó)積極推進(jìn)綠色低碳發(fā)展，力爭(zhēng)在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)CO2利用技術(shù)，降低空氣中CO2含量成為研究熱點(diǎn)。工業(yè)上常用CO2和H2為原料合成甲醇(CH3OH)，過程中發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：(1) ①一定條件下，一氧化碳加氫生成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝____________kJ/ml。 ②反應(yīng) Ⅱ 逆反應(yīng)活化能Ea(逆)為120 kJ/ml，則該反應(yīng)的Ea(正)活化能為__________kJ/ml。
(2) ①反應(yīng)Ⅰ在催化劑M表面進(jìn)行，其中CO2生成CH3OH的歷程如下圖所示(*表示吸附在催化劑表面的物種，TS表示過渡態(tài)，能量的單位eV)。下列說法正確的是__________(填標(biāo)號(hào))。
A. 在反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂B. 本歷程共分為5步反應(yīng)進(jìn)行C. 本歷程的決速步驟的反應(yīng)為HCO*＋H*―→H2CO*D. 加入催化劑M可以提高甲醇的平衡產(chǎn)率
400 ℃或60 MPa,200 ℃
(3) 溫度為T ℃時(shí)，在一個(gè)剛性容器中模擬工業(yè)上合成CH3OH，往容器中通入1 ml CO2、3 ml H2進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)過程中容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨著時(shí)間變化如下表所示。請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)開始至40 min的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________ MPa/min；此時(shí)CH3OH的選擇性為80%，則反應(yīng)Ⅰ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝__________ MPa－2(只列計(jì)算式，壓強(qiáng)平衡常數(shù)：用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
1. 中國(guó)首次實(shí)現(xiàn)了利用二氧化碳人工合成淀粉，為全球的“碳達(dá)峰”“碳中和”起到重大的支撐作用。其中最關(guān)鍵的一步是以CO2為原料制CH3OH。在某CO2催化加氫制CH3OH的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：(1) 反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為____________________________。
(2) 5 Mpa時(shí)，往某密閉容器中按投料比n(H2)∶n(CO2)＝3∶1充入H2和CO2。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖1所示。①圖中Y代表_____________(填化學(xué)式)。②體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大，原因是______________________________________________。
Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ平衡移動(dòng)方向相反
(3) CO2和H2起始物質(zhì)的量比為1∶3 時(shí)，該反應(yīng)在有、無分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。溫度低于210 ℃時(shí)，隨著溫度升高有分子篩膜的甲醇產(chǎn)率升高的可能原因是________________________________________________________________________。
促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大于溫度升高反應(yīng)逆向進(jìn)行的程度
(4) 科研人員研究出在Cu－ZnO－ZrO2催化劑上CO2氫化合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖3所示。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________________；分析在反應(yīng)氣中加入少量的水能夠提升甲醇產(chǎn)率的可能原因：______________________________________________________________________________。
【解析】　(2) ①ΔH3＜0，ΔH2＜0，即生成甲醇的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，所以溫度升高平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)應(yīng)減小，ΔH1＞0，生成CO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以隨溫度升高CO平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)會(huì)變大，二者共同作用導(dǎo)致水蒸氣減小幅度小于甲醇，所以Z代表H2O，Y代表CH3OH，X代表CO。②依據(jù)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)Ⅲ消耗CO2，反應(yīng)Ⅰ逆向產(chǎn)生CO2，最終體系內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度相關(guān)，由于ΔH3＜0而ΔH1＞0，根據(jù)勒夏特列原理，溫度改變時(shí)，反應(yīng)Ⅲ和反應(yīng)Ⅰ平衡移動(dòng)方向相反，且平衡移動(dòng)程度相近，導(dǎo)致體系內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大。(3) 分子篩分離出H2O促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，而溫度升高反應(yīng)逆向進(jìn)行，分子篩分離出H2O促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大于溫度升高反應(yīng)逆向進(jìn)行的程度，所以溫度升高有分子篩膜的甲醇產(chǎn)率升高。
*HCOO＋4*H===*H3CO＋H2O　
H2O(g)水為反應(yīng)③
的反應(yīng)物，適當(dāng)加入少量的水能夠促進(jìn)平衡正移，提升甲醇產(chǎn)率
2. CO2的資源化利用能有效減少CO2排放緩解能源危機(jī)。用CO2、H2為原料合成甲醇(CH3OH)過程主要涉及以下反應(yīng)：(1) 根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的ΔH＝________________。
－49.0 kJ/ml
(2) 我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了CO2與H2在TiO2/Cu催化劑表面生成CH3OH和H2O的部分反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。反應(yīng)歷程最小能壘(活化能)E正＝____________eV。寫出歷程②的化學(xué)方程式：__________________________________________________。
HOCO*＋H*===CO*＋H*＋OH*　ΔH＝＋0.20 eV
(3) 上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有________(填標(biāo)號(hào))。A. 升高溫度，反應(yīng)b正向移動(dòng)，反應(yīng)c逆向移動(dòng)B. 加入反應(yīng)a的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能及反應(yīng)熱C. 增大H2的濃度，有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率D. 及時(shí)分離出CH3OH，可以使得反應(yīng)a的正反應(yīng)速率增大(4) 加壓，甲醇產(chǎn)率將________(填“升高”“不變”“降低”或“無法確定”，下同)；若原料二氧化碳中摻混一氧化碳，隨一氧化碳含量的增加，甲醇產(chǎn)率將________。
【解析】　(1) 根據(jù)蓋斯定律，b＋c×2得反應(yīng)a的ΔH1＝ΔH2＋ ΔH3×2＝－49.0 kJ/ml。(2) 該歷程中最小能壘(活化能)為能量上升階段，可知最小的活化能為1.08到1.69階段，等于0.61 eV；歷程②是HOCO*＋H*===CO*＋H*＋OH*反應(yīng)時(shí)由相對(duì)能量0.07 eV升至0.75 eV的過渡態(tài)Ⅱ再降至－0.13 eV，E正＝0.07－(－0. 13)＝＋0.20 eV。(3) 解反應(yīng)b為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)c為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，A正確；加入反應(yīng)a的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤；增大H2的濃度，反應(yīng)a、b均正向移動(dòng)，有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；及時(shí)分離出CH3OH，反應(yīng)物濃度降低，最終反應(yīng)a的反應(yīng)速率降低，D錯(cuò)誤。(4) 反應(yīng)a、c均為氣體體積縮小的反應(yīng)，加壓，平衡均正向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率將升高；若原料二氧化碳中摻混一氧化碳，隨一氧化碳含量的增加，反應(yīng)b逆向移動(dòng)，反應(yīng)a、c正向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率將升高。

相關(guān)課件

相關(guān)課件更多

相關(guān)課件

相關(guān)課件 更多

相關(guān)課件更多