考向1　離子方程式1. (2022·廣東卷)下列關于鈉的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是(　　 )B. 堿轉化為兩種鹽：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O D. 鹽轉化為另一種鹽：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
2. (2022·全國甲卷)能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　 )A. 硫化鈉溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B. 明礬溶液與過量氨水混合：C. 硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：D. 將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：
3. (雙選)(2022·湖南卷)下列離子方程式正確的是( )A. Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC. FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===4H＋＋2Fe(OH)3↓D. NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液混合：
4. (2022·浙江卷6月)下列反應的離子方程式不正確的是(　　 )A. 鹽酸中滴加Na2SiO3溶液：B. Na2CO3溶液中通入過量SO2： C. 乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應： D. 溴與冷的NaOH溶液反應：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋
5. (2022·浙江卷1月)下列實驗對應的離子方程式不正確的是(　　 )A. 將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合： B. 將少量NO2通入NaOH溶液： C. 將少量SO2通入NaClO溶液： D. 向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
6. (2021·全國乙卷)下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是(　　 )A. 用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣： B. 過量鐵粉加入稀硝酸中： C. 硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液： D. 氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2＋＋S2－===CuS↓
7. (2021·廣東卷)宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質性質實驗對應的化學(或離子)方程式書寫正確的是(　　 )A. Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑B. H2O(g)通過灼熱鐵粉： C. 銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑D. SO2通入酸性KMnO4溶液中：
8. (2020·新課標Ⅲ卷)對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式的是(　　 )A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋ ＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
考向2　離子共存9. (2021·湖南卷)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是(　　 )
考向3　離子的檢驗與除雜 A. Na2CO3、NaOH、HClB. Na2CO3、HCl、KOHC. K2CO3、HNO3、NaOHD. Na2CO3、NaOH、HNO3
11. (2021·新課標Ⅰ卷)下列說法正確的是(　　 )A. 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B. 能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的物質一定是Cl2C. 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I―D. 某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含 Ag＋
考向4　氧化還原反應12. (2022·浙江卷6月)關于反應Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說法正確的是(　　 )A. H2SO4發(fā)生還原反應B. Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶1D. 1 ml Na2S2O3發(fā)生反應，轉移4 ml電子
13. (2021·河北卷)關于非金屬含氧酸及其鹽的性質，下列說法正確的是(　　 )A. 濃硫酸具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B. NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強C. 加熱NaI與濃磷酸混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強D. 濃硝酸和稀硝酸與Cu反應的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀硝酸氧化性更強
A. 產(chǎn)生22.4 L(標準狀況)Cl2時，反應中轉移10 ml e－B. 反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為11∶6C. 可用石灰乳吸收反應產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉
15. (2021·山東卷)下列由實驗現(xiàn)象所得結論錯誤的是(　　 ) B. 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)C. 向濃硝酸中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃硝酸反應生成NO2D. 向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應
【解析】　2號試管溶液變?yōu)樽厣?，說明NaClO和KI溶液反應生成了碘單質，可知該條件下KClO3的氧化能力比NaClO差。
16. (2020·新課標Ⅲ卷)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯______色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。
考向5　有關化學(或離子)方程式的書寫17. (1) (2021·廣東卷)實驗室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學方程式為_________ ____________________________________。(2) (2021·全國甲卷)①將Cl2通入FeI2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應的化學方程式為_____________________________。②先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應得到I2。上述制備I2的總反應的離子方程式為___________________ _____________________________________________________。
FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2
(3) (2021·全國乙卷)將濃硫酸、NaNO3、石墨粉末在三頸燒瓶中混合，置于冰水浴中。劇烈攪拌下，分批緩慢加入KMnO4粉末。轉至油浴中，35 ℃攪拌1小時。緩慢滴加一定量的蒸餾水。升溫至98 ℃并保持1小時。轉移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸餾水，而后滴加H2O2至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。H2O2的作用是____________________________________________________(用離子方程式表示)。(4) (2021·全國甲卷)將CuO加入適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應的化學方程式為___________________________________________。
(5) (2021·全國乙卷)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。①“焙燒”中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉化為相應的硫酸鹽。寫出Al2O3轉化為NH4Al(SO4)2的化學方程式：_________________ ___________________________________________________。②TiO2＋水解析出TiO2·xH2O沉淀，該反應的離子方程式是__________________ ___________________________。
TiO2＋＋(x＋1)
18. (2020·新課標Ⅱ卷)(1) Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應來制備，該反應為歧化反應(氧化劑和還原劑為同一種物質的反應)。上述制備Cl2O的化學方程式為________________________________________。(2) ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應屬于歧化反應，每生成1 ml ClO2消耗NaClO2的量為____________ ml。(3) “84”消毒液的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是________ _____________________________________(用離子方程式表示)。
2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O
Cl－＋2H＋===Cl2↑＋ H2O
1. (2022·深圳一調)下列過程中的化學反應，有關離子方程式書寫正確的是(　　 )A. 將硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合： B. 向氧化亞鐵中加入適量稀硝酸：
2. (2022·廣東、湖北、河北期中聯(lián)考)下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　 )
3. (2022·廣東六校第四次聯(lián)考)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗稱海波，廣泛應用于照相定影及紡織業(yè)等領域。實驗室利用反應：3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3、S＋Na2SO3===Na2S2O3制備Na2S2O3溶液，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是(　　 )A. 制取SO2的反應體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和氧化性B. 裝置B的作用是安全瓶，防倒吸C. 為提高原子利用率，C中Na2S與Na2SO3物質的量之比為2∶1D. 該實驗不足之處是缺少尾氣處理裝置
4. (2022·茂名一模)解耦電解水可實現(xiàn)用電低谷期的過剩電力向氫能的高效轉化，一種以多硫化物離子為介質的轉化關系如圖。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　 )A. 1 ml S2－含有質子數(shù)目為18NAB. 16 g O2含有O原子數(shù)目為2NAC. 用電低谷期：生成1 ml S得到電子數(shù)目為2NAD. 用電高峰期：1 ml H2O發(fā)生還原反應生成22.4 L H2
能力1　離子反應1. 判斷對錯，并把錯誤的改正過來
錯誤，F(xiàn)e＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
2. 指定離子方程式的書寫(1) Na及其化合物之間轉化的離子方程式①鈉與水反應：____________________________________________________②Na2O2與H2O反應：____________________________________________________③氫氧化鈉吸收氯氣：____________________________________________________④過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：____________________________________
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
⑤過量氫氧化鈉吸收二氧化碳：____________________________________⑥碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉：____________________________________⑦碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸：_________________________________________⑧硅酸鈉轉化為碳酸鈉：_________________________________________
(2) 鐵及其化合物之間轉化的離子方程式①酸性介質中Fe2＋被NaClO氧化：_______________________________________________②酸性介質中Fe2＋被H2O2氧化：__________________________________________________③除去氯化鐵中的氯化亞鐵：_____________________________________________④除去氯化亞鐵中的氯化鐵：_______________________________________
2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O　
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
⑤用氯化鐵腐蝕線路板(銅板)：___________________________________⑥氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：______________________________________________(3) 氮及其化合物之間轉化的離子方程式①向AlCl3溶液中加入過量氨水：__________________________________________②NO2與水反應：___________________________________________
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
③用氫氧化鈉溶液吸收等物質的量的NO、NO2：______________________________________________④氫氧化鈉溶液吸收NO2生成等物質的量的鹽：________________________________________________⑤銅與濃硝酸反應：______________________________________________⑥銅與稀硝酸反應：____________________________________________________
(4) 氯及其化合物之間轉化的離子方程式①氯氣溶于水：__________________________________________②實驗室制備氯氣：___________________________________________________③氯氣使淀粉碘化鉀溶液變藍：_____________________________________④向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：_____________________________________________⑤亞硫酸鹽可使氯水褪色：______________________________________________
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－　
⑥“84”消毒液(NaClO)和潔廁靈(濃鹽酸)混合產(chǎn)生黃綠色氣體：________________________________________________⑦工業(yè)制備氯氣：_________________________________________(5) 硫及其化合物之間轉化的離子方程式①二氧化硫可使氯水褪色：_____________________________________________②足量NaOH吸收SO2氣體：______________________________________________③用過量的氨水吸收二氧化硫：________________________________________________
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
④過量的二氧化硫通入氨水中：_________________________________________⑤二氧化硫轉化為強酸：_____________________________________⑥二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色：____________________________________________(6) 用量不同的離子方程式的書寫①向氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫鈉溶液：___________________________________________________②向硫酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：___________________________________________________
③向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：________________________________________________④向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：__________________________________________________ ⑤NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：________________________________________________________⑥(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：___________________________________________________ ⑦硝酸銀溶液中加入足量稀氨水：___________________________________________________
Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
3. 離子共存(1) 有條件的離子共存
(2) 不能大量共存的原因
能力2　氧化還原反應及其規(guī)律1. 氧化還原反應的兩條主線
2. 氧化還原反應的反應規(guī)律
3. 常見氧化劑、還原劑及反應產(chǎn)物預測(1) 常見的氧化劑及產(chǎn)物預測
(2) 常見的還原劑及產(chǎn)物預測
[說明](1) 鹵素單質：“堿性歧化，加熱升高，酸性歸中”歧化反應：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O歸中反應：(2) 氮的氧化物與堿溶液的歧化和歸中反應
4. 新情境氧化還原反應化學(或離子)方程式的書寫(1) 陌生氧化還原反應化學(或離子)方程式書寫的一般步驟例如：堿性條件下，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液反應化學(或離子)可制備K2FeO4，寫出反應的離子方程式。第一步：寫出主要反應物和已知的生成物。 第二步：根據(jù)化合價升降(有升必有降)預測主要生成物。
第三步：配平發(fā)生氧化還原反應的物質。 第四步：配平電荷 (特別注意溶液的酸堿性)。 ①酸性條件下，用H＋平衡電荷。在多氧一側加H＋，多一個氧加2個H＋，在另一側加1個H2O。②堿性條件下，用OH－平衡電荷。在多氧一側加H2O，多一個氧加1個H2O，在另一側加2個OH－。第五步：查漏補缺，檢查元素是否守恒，符號是否正確。
(2) “瞻前顧后”法書寫新情境下化學(或離子)方程式的步驟例如：氯化亞銅是一種應用較廣的催化劑，易水解。以低品位銅礦砂(主要成分CuS)為原料制備氯化亞銅的路線如下：除錳步驟Mn2＋轉化為MnCO3沉淀，溶液中CuSO4轉變?yōu)镃u(NH3)4CO3留在溶液中。寫出酸溶1發(fā)生反應的化學方程式。
第一步：“瞻前”確定反應物為CuS＋MnO2＋H2SO4。第二步：“顧后”確定生成物為S＋MnSO4＋CuSO4。第三步：根據(jù)得失電子守恒配平發(fā)生氧化還原反應的物質：CuS＋MnO2＋H2SO4―→MnSO4＋S＋CuSO4。第四步：根據(jù)質量守恒補充并配平未發(fā)生氧化還原反應的物質：CuS＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4。
考向1　離子方程式 　(2022·汕頭一模)宏觀辨識與微觀探析是化學核心素養(yǎng)之一，下列有關離子方程式的書寫正確的是(　　 )D. 向Fe(OH)3中通入過量HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
考向2　離子共存 　 25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　 )
考向4　氧化還原反應基本概念A. CO是氧化產(chǎn)物B. SiH4發(fā)生還原反應C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4D. 生成1 ml SiO2時，轉移8 ml電子
考向5　給定情景下的化學(或離子)方程式書寫 回答下列問題：(1) 將NH4HCO3、NH3·H2O溶液加入FeSO4溶液生成FeCO3沉淀，反應的離子方程式為___________________________________________ _______。(2) Na2S2O4固體與過量H2O2溶液反應生成硫酸鹽的離子方程式為____________ ____________________________________________。(3) 在酸性條件下，NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_________________________________________________。(4) pH＝11時，K2FeO4與H2O反應生成Fe(OH)3和O2等物質，反應的離子方程式為__________________________________________________。
(5) 寫出葡萄糖、MnO2、H2SO4反應生成MnSO4和CO2的化學方程式：________ _______________________________________________。(6) 用N2H4·H2O還原H2SeO3，反應生成一種氣體單質和Se，該反應的化學方程式為___________________________________________________。(7) 工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________ _______。(8) 以FeS2作還原劑，在硫酸介質中還原NaClO3制備ClO2，同時得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，該反應的化學方程式為__________________________________________ ____________________________________。
C6H12O6＋12MnO2＋12H2SO4===12MnSO4＋18H2O＋6CO2↑
N2H4·H2O＋H2SeO3===N2↑＋Se↓＋4H2O
2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋
2FeS2＋30NaClO3＋14H2SO4===30ClO2↑
＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O
1. (2022·肇慶三模)宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質的性質實驗對應的離子方程式書寫正確的是(　　 )D. SO2通入H2S溶液中：4H＋＋2S2－＋SO2===3S↓＋2H2O
2. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　 )A. 0.1 ml/L KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
A. 鐵元素被氧化，氮元素被還原B. 氧化性：KNO3＞K2FeO4C. 每生成1 ml K2FeO4，轉移6 ml e－D. K2FeO4具有氧化殺菌作用
4. 錳的重要用途是制造錳鋼。一種以高鐵錳礦(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如圖?！氨簾€原”時，高鐵錳礦中MnO2被還原為MnO。反應的化學方程式為__________________________，被還原的物質還有__________________________。

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