⊙考情分析離子反應(yīng)方程式的書寫和判斷為高考的必考題型，近幾年主要是結(jié)合氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)原理在化學(xué)工藝流程題和實(shí)驗(yàn)題中考查。該類試題具有一定的綜合性，除了需要掌握離子反應(yīng)原理及離子方程式書寫的基本方法，還需要掌握氧化還原反應(yīng)原理、水解原理等。在復(fù)習(xí)備考中需要重點(diǎn)注意與量有關(guān)的離子方程式的書寫、離子方程式的正誤判斷以及與離子反應(yīng)相關(guān)的計算問題。
考點(diǎn)一　電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如氯化鈉晶體、氯化氫氣體等不導(dǎo)電。(3)導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，但本身并沒有電離出離子，而是它們與水反應(yīng)生成的化合物電離出的離子，所以它們不是電解質(zhì)。
(4)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如難溶物質(zhì)在水中雖不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下能電離，因此也是電解質(zhì)。(5)離子型氧化物(如Na2O、CaO等)雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時卻可電離，因此也是電解質(zhì)。2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：在水溶液中，能夠完全電離的電解質(zhì)，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽等叫做強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，主要包括弱酸、弱堿、水等叫做弱電解質(zhì)。(1)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)主要區(qū)別是在溶液里能不能完全電離，是否存在電離平衡，而不是溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。
(2)有些化合物(如BaSO4、AgCl)雖溶解度小，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，因溶解的部分能完全電離。(3)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于自由移動離子濃度的大小、溫度和離子的電荷數(shù)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定強(qiáng)。如較濃醋酸的導(dǎo)電能力可比極稀HCl溶液強(qiáng)；CaCO3雖為強(qiáng)電解質(zhì)，但溶于水所得溶液極稀，導(dǎo)電能力極差。(4)強(qiáng)酸是強(qiáng)電解質(zhì)，中強(qiáng)酸和弱酸屬于弱電解質(zhì)，其電離方程式寫可逆符號，在離子方程式中寫分子式。
下列敘述正確的是________(填序號)。①NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子②溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)④二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)⑤BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)⑥弱酸溶液中存在兩種共價化合物分子⑦氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)⑧通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動⑨乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)⑩水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)
解析：物質(zhì)的電離不需要電流，①錯誤；某些酸式鹽，如NaHSO4溶于水后也會電離出H＋，②錯誤；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，③錯誤；CO2溶于水，反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3電離出離子，而非CO2自身的電離，故H2CO3為電解質(zhì)，CO2為非電解質(zhì)，④錯誤；盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強(qiáng)電解質(zhì)，⑤錯誤；弱酸溶液中，有未電離的弱酸和水這兩種共價化合物分子，⑥正確；氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，⑦錯誤；溶液中的溶質(zhì)若是不能電離的非電解質(zhì)，則溶液中的溶質(zhì)粒子不會移動，⑧錯誤；乙醇屬于非電解質(zhì)，⑨錯誤；H2O是弱電解質(zhì)，⑩錯誤。
(1)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。在溶液的體積、濃度以及溶液中陰(或陽)離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。(2)氯化鈉是由陰、陽離子構(gòu)成的離子化合物，但由于靜電的作用這些離子不能自由移動，因而干燥的氯化鈉不能導(dǎo)電。當(dāng)氯化鈉溶于水時，水分子的作用減弱了鈉離子和氯離子之間的作用，使氯化鈉全部電離成自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。因而氯化鈉溶液能夠?qū)щ?，像HCl這樣的共價化合物在液態(tài)時雖不導(dǎo)電，但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部電離成水合氫離子和水合氯離子。
1．(2021·鄭州一中月考)下列說法正確的是(　　)A．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B．自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)C．NaHSO4在水溶液中及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋D．NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?br/>2．(2021·永州中學(xué)月考)同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是(　　)A．b＞a＞c B．a(chǎn)＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞c＞a
解析：金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，導(dǎo)電能力不變；弱電解質(zhì)存在電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加。
考點(diǎn)二　離子反應(yīng)和離子方程式
二、離子方程式1．定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子。所謂實(shí)際參加反應(yīng)的離子，即是在反應(yīng)前后數(shù)目發(fā)生變化的離子。2．意義：離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。如H＋＋OH－===H2O可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。3．離子方程式的書寫。
(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。(2)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式；微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)↓號)。如澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O。(3)氨水作為反應(yīng)物寫成NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫成NH3(標(biāo)↑號)。(4)未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等。(5)書寫離子方程式要遵循原子個數(shù)守恒、電荷守恒、得失電子守恒原則。
離子方程式的正誤判斷(1)離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。一般離子反應(yīng)多發(fā)生在溶液中，不是溶液中進(jìn)行的反應(yīng)(如固體與固體間的反應(yīng)、濃H2SO4與固體的反應(yīng))不能用離子方程式表示。(2)易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿、水、不溶物、氣體等寫分子形式；多元弱酸的酸式鹽寫成酸式根形式；可溶性或微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)寫離子形式。(3)氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O；作為生成物，若是常溫，寫成NH3·H2O，不能寫成NH3，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標(biāo)↑號)。(4)離子方程式要做到原子個數(shù)配平、電荷配平，若是氧化還原反應(yīng)型的離子反應(yīng)還應(yīng)電子得失守恒。
1．(2021·東莞中學(xué)松山湖學(xué)校月考)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是(　　)
A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na＋、OH－C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH－D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性
(1)?？茧x子的性質(zhì)。
(2)題干中的常見“陷阱”。
②焰色試驗(yàn)：利用焰色試驗(yàn)中呈現(xiàn)出的焰色可檢驗(yàn)出溶液中的K＋(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色為淺紫色)和Na＋等。(2)特殊檢驗(yàn)法。
2.常見陰離子的檢驗(yàn)。(1)OH－：滴入石蕊試液或酚酞試液，溶液變藍(lán)色或紅色。(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)。
(3)利用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)。
(4)I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色或滴入氯水和CCl4，溶液分層，CCl4層顯紫色。
在化學(xué)研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認(rèn)識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。
(1)用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因：___________________________________________________________________________________。(2)Ⅱ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________，此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________________________________________________________。(3)Ⅲ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________。(4)Ⅳ中加酸時出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________，用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：_______________________________。(5)滴加試劑順序的變化會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)。請繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)。
①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：向1.0 mL 0.1 ml·L－1 Fe(NO3)2溶液中__________________________________________________________________________________________________________________，如果溶液變紅色，說明溶液中含F(xiàn)e3＋，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng)(請將上述操作補(bǔ)充完整)。
②推測溶液中產(chǎn)生Fe3＋的可能原因有兩種：a.__________________________；b.________________________________________________________。
1．固體混合物X含有KClO3、Na2SiO3、KAlO2、FeCl3中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①X溶于足量水，得到無色溶液Y和沉淀Z；②往沉淀Z中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解。下列說法不正確的是(　　)A．X中肯定含有FeCl3和Na2SiO3B．往溶液Y中加稀硫酸，若產(chǎn)生黃綠色氣體，則X中含有KClO3C．往溶液Y中通CO2，不一定生成白色沉淀D．往沉淀Z中加NaOH溶液，若沉淀部分溶解，則X中含有KAlO2
解析：固體混合物X含有KClO3、Na2SiO3、KAlO2、FeCl3中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①X溶于足量水，得到無色溶液Y和沉淀Z，沉淀可能含有H2SiO3、Al(OH)3、Fe(OH)3；②往沉淀Z中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，則一定含有H2SiO3，可能含有Fe(OH)3、Al(OH)3中的一種。綜合①可知，KAlO2不能確定。X中肯定含有FeCl3和Na2SiO3，選項(xiàng)A項(xiàng)正確；往溶液Y中加稀硫酸，若產(chǎn)生黃綠色氣體，則為酸性條件下氯離子與氯酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，則X中含有KClO3，選項(xiàng)B項(xiàng)正確；溶液Y若無KAlO2，則往溶液Y中通CO2，不生成白色沉淀，選項(xiàng)C項(xiàng)正確；往沉淀Z中加NaOH溶液，若沉淀部分溶解，則X中一定含有H2SiO3、Fe(OH)3，不一定含有KAlO2，選項(xiàng)D不正確。
2．草木灰中含有可溶性鉀鹽(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過濾、取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶。(1)在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是__________(填序號)。(2)為檢驗(yàn)草木灰中的離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成四份，完成以下實(shí)驗(yàn)報告(在橫線上填寫相關(guān)的內(nèi)容)：
(3)由草木灰提取鉀鹽并檢驗(yàn)鉀元素存在的下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯誤的是__________(填字母)。
(4)步驟Ⅲ所得的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？__________(填“是”或“否”)。為什么？_______________________________________________________________________________________________________________________。(5)寫出步驟Ⅱ有關(guān)現(xiàn)象的化學(xué)方程式：_____________________________________________、__________________________。

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