A. 苯胺既可與鹽酸也可與溶液反應(yīng)
B. 由①、③分別獲取相應(yīng)粗品時可采用相同的操作方法
C. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得
D. ①、②、③均為兩相混合體系
【答案】C
【分析】由題給流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入鹽酸，鹽酸將微溶于水的苯胺轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯胺鹽酸鹽，分液得到水相Ⅰ和有機相Ⅰ；向水相中加入氫氧化鈉溶液將苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有機相中加入水洗滌除去混有的鹽酸，分液得到廢液和有機相Ⅱ，向有機相Ⅱ中加入碳酸鈉溶液將微溶于水的苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向水相Ⅱ中加入鹽酸，將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，經(jīng)結(jié)晶或重結(jié)晶、過濾、洗滌得到苯甲酸粗品③。
【詳解】A．苯胺分子中含有的氨基能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A錯誤；
B．由分析可知，得到苯胺粗品①的分離方法為分液，得到苯甲酸粗品③的分離方法為結(jié)晶或重結(jié)晶、過濾、洗滌，獲取兩者的操作方法不同，故B錯誤；
C．由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得，故C正確；
D．由分析可知，①、②為液相，③為固相，都不是兩相混合體系，故D錯誤；
故選C。

考點一 物質(zhì)的分離與提純
1．分離與提純的區(qū)別與聯(lián)系
2．分離提純的原則與注意事項
(1)原則——“兩不”和“兩易”
兩不：①不增(不增加新的雜質(zhì))；②不減(不減少被提純的物質(zhì))。
兩易：①易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)；②易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易恢復(fù)到原來的組成狀態(tài))。
(2)注意事項
①除雜試劑須過量；
②過量試劑須除盡；
③除去多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的先后順序，選擇最佳的除雜途徑。
3．物質(zhì)分離提純的實驗裝置
(1)過濾：分離不溶性固體與液體的方法。
[名師點撥] 若濾液渾濁，需要換濾紙，重新過濾。渾濁的原因可能是濾紙破損、濾液面超過濾紙邊緣。
(2)蒸發(fā)：分離溶于溶劑的固體溶質(zhì)。
(3)蒸餾：分離相互溶解且沸點相差較大的液體混合物。
(4)萃取和分液(如圖1)
①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中 eq \a\vs4\al(大) ；
②兩種溶劑互不相溶；
③溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)；
④分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。
(5)升華(如圖2)：利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進行分離，屬于物理變化。
(6)洗氣(如圖3)
適用條件：除去氣體中的雜質(zhì)氣體。
說明： eq \a\vs4\al(長) 管進氣 eq \a\vs4\al(短) 管出氣。
(7)創(chuàng)新實驗裝置
①過濾裝置的創(chuàng)新——抽濾
特點：由于水流的作用，使裝置a、b中氣體的壓強減小，故使過濾速率加快。
②蒸餾、冷凝裝置
a．蒸餾、冷凝裝置的創(chuàng)新
特點：圖1、圖2、圖3由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以此容器作反應(yīng)裝置，可使反應(yīng)物循環(huán)利用，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
b．減壓蒸餾
特點：減壓蒸餾(又稱真空蒸餾)是分離和提純化合物的一種重要方法，尤其適用于高沸點物質(zhì)和那些在常壓蒸餾時未達到沸點就已受熱分解、氧化或聚合的化合物的分離和提純。
4．物質(zhì)分離與提純的物理方法
[名師點撥] (1)結(jié)晶指晶體從溶液中析出的過程。如果溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化較小，可采用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)結(jié)晶析出。如果溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化較大，可采用降溫的方法使溶質(zhì)結(jié)晶析出?？刂茥l件，如緩慢降溫、采用低濃度溶液以減小結(jié)晶速率等，可得到較完整的大晶體。
(2)重結(jié)晶指析出的晶體經(jīng)過溶解后再次從溶液中結(jié)晶析出的過程，是一種利用物質(zhì)的溶解性不同而進行提純、分離的方法。為了制得更純的晶體，有時可進行多次重結(jié)晶。
5．物質(zhì)分離提純的常用化學(xué)方法
[名師點撥] 分步沉淀又稱選擇性沉淀，指選擇適當沉淀劑或控制溶液的pH，使溶液中兩種或多種離子分步沉淀下來，達到分離的目的。如向等濃度的KCl和K2CrO4混合液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先產(chǎn)生AgCl沉淀，后產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀。
6．?？嫉奈镔|(zhì)除雜方法
(1)利用物質(zhì)的性質(zhì)差異進行除雜
(2)利用溶解度曲線從溶液中獲取溶質(zhì)的方法
考點二 物質(zhì)的檢驗與鑒別
1．物質(zhì)檢驗的原則
(1)方法、條件或試劑選擇越簡單越好，實驗現(xiàn)象越明顯、越典型越好。
(2)若無限定要求，一般先考慮用物理方法，然后再考慮用化學(xué)方法。
(3)用物理方法時，一般可按觀察法→嗅聞法→水溶法的順序進行。
(4)用化學(xué)方法時，對固體可按加熱法→水溶法→指示劑測試法→指定試劑法的順序進行檢驗；對液體可按指示劑測試法→指定試劑法的順序進行檢驗；對氣體可按點燃法→通入指定試劑法等的順序進行檢驗。
2．物質(zhì)檢驗與鑒別的一般程序與思維模型
(1)氣態(tài)物質(zhì)的檢驗與鑒別
①氣態(tài)物質(zhì)的檢驗與鑒別思維模型
如H2的檢驗→H2易燃、還原性→
eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(點燃，火焰呈淡藍色，氣體產(chǎn)物可使無水硫酸銅變藍色；,可使灼熱的CuO變紅色，氣體產(chǎn)物可使無水硫酸銅變藍色))
CO的檢驗→CO易燃、還原性→
eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(使灼熱的CuO變紅色，氣體產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁；,點燃，火焰呈淡藍色，氣體產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁；,通入PdCl2溶液中，產(chǎn)生黑色沉淀（Pd）))
Cl2的檢驗→Cl2呈黃綠色、具有刺激性氣味和強氧化性→
eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(Cl2使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍色；,Cl2使?jié)駶櫟募t紙條褪色))
②氣態(tài)物質(zhì)的檢驗流程
由于氣態(tài)物質(zhì)貯存困難，使用時易擴散，故檢驗時要盡可能利用其物理性質(zhì)；若利用其化學(xué)性質(zhì)，則先考慮使用試紙。一般按下列順序進行檢驗：
[名師點撥] 有多種氣體需要檢驗時，應(yīng)盡量避免前步檢驗對后步檢驗的干擾。如被檢驗的氣體中含有CO2和水蒸氣時，應(yīng)先通過無水CuSO4檢驗水蒸氣，再通入澄清石灰水檢驗CO2。
(2)液體物質(zhì)(或溶液中離子)的檢驗與鑒別
液體物質(zhì)(或溶液中離子)的檢驗與鑒別思維模型

1．中醫(yī)書籍《本草衍義》中張仲景治傷寒，對茵陳蒿的使用有以下敘述：“方用山茵陳、山枙子各三分，秦艽、升麻各四錢，末之。每用三錢，水四合，煎及二合，去滓，食后溫服，以知為度?！蔽闹袥]有涉及到的操作方法是( )
A.稱量 B．結(jié)晶
C.過濾 D．蒸發(fā)
2．下列表中所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是( )
3．硝石(KNO3)在戰(zhàn)國時已用作醫(yī)藥，《開寶本草》中記載了它的提取方法：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。實驗室若用此法提取KNO3，不需要使用的裝置是( )
4．下列有關(guān)實驗操作正確的是( )
5．利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干葉，得到提取液，進一步獲得綠原酸粗產(chǎn)品的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是( )
A.常溫下，綠原酸易溶于水
B.浸膏的主要成分是綠原酸
C.減壓蒸餾的目的是降低蒸餾溫度，以免綠原酸變質(zhì)
D.綠原酸粗產(chǎn)品可以通過重結(jié)晶進一步提純

1．（2023·江蘇·姜堰中學(xué)高三階段練習(xí)）以鹵水(富含I—)為原料用高分子樹脂提取碘的工藝流程如圖所示，下列說法不正確的是
A．“氧化1”過程既可以用Cl2，也可以用H2O2
B．“解脫”用Na2SO3將I2還原為I—，離子方程式為I2+SO+2OH—=2I—+2SO+H2O
C．用高分子樹脂“吸附”，再“解脫”是為了便于分離富集碘元素
D．“提純”過程先萃取分液、蒸餾得到粗產(chǎn)品，再升華純化
2．（2022·山東濰坊·高三期中）下列實驗中，所選用的實驗儀器(夾持裝置略)能完成相應(yīng)實驗的是
A．灼燒干海帶：選用①、⑦
B．除去中的少量：選用③、④和⑥
C．配制的溶液：選用③、⑤、⑥
D．溶液的蒸發(fā)結(jié)晶：選用①、⑦和⑧
3．（2022·江西贛州·高三期中）下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，達不到實驗?zāi)康牡氖?br>4．（2022·遼寧·鞍山一中高三階段練習(xí)）屠呦呦等科學(xué)家受東晉葛洪的《肘后備急方》中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之……”可治瘧疾的啟發(fā)用易揮發(fā)的乙醚提取青蒿有效成分，最終分離出一種無色結(jié)晶，并命名為青蒿素。下列說法錯誤的是
A．“以水二升漬，絞取汁”涉及到的分離操作是浸取、過濾。
B．用“水漬、絞汁” 替代“水煎”說明青蒿素高溫會被破壞
C．乙醚的作用與水相同，但沸點較水高
D．青蒿素在乙醚中的溶解性高于在水中
5．（2022·江蘇·海門中學(xué)高三階段練習(xí)）一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4納米粒子的工藝流程如圖。
下列有關(guān)說法不正確的是
A．“堿洗”主要目的是去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的鋅
B．“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
C．“加熱沉鐵”時通入N2目的是排除O2對產(chǎn)品的影響
D．“分離”所得溶液中主要含有的離子有Na+、、、
1．（2022北京）下列實驗中，不能達到實驗?zāi)康牡氖?br>2.（2022海南）下列實驗操作規(guī)范的是
3．（2022遼寧）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是
A．褪色原因為被還原B．液體分層后，上層呈紫紅色
C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D．溶液恢復(fù)棕色的原因為被氧化
4．（2022河北）溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成工藝流程如下：
下列說法錯誤的是
A．還原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回還原工序
B．除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進行組分分離
C．中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為
D．參與反應(yīng)的為1∶1∶1
5.（2021湖南卷）下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖?br>1． 【答案】B
【解析】秦艽、升麻各四錢，要通過稱量得到，A項不符合題意；最后以液體服用，未采用結(jié)晶方法，B項符合題意；去滓是過濾的過程，C項不符合題意；每用三錢，水四合，煎及二合，水減少，采用蒸發(fā)的方法，D項不符合題意。
2．【答案】B
【解析】乙醇易溶于水，不能用于萃取，故A錯誤；丁醇與乙醚的沸點相差較大，且二者互溶，則可通過蒸餾分離，故B正確；重結(jié)晶是利用不同物質(zhì)溶解度隨溫度變化不同進行分離的方法，氯化鈉溶解度隨溫度變化較小，故C錯誤；二者互溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法，故D錯誤。
3． 【答案】C
【解析】 “掃取以水淋汁”需要溶解，故A不符合題意；要得到純凈的KNO3，需要除去不溶性雜質(zhì)，即過濾，故B不符合題意；圖C為灼燒的裝置，從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀不需要灼燒，故C符合題意；“乃煎煉而成”，需要蒸發(fā)結(jié)晶，故D不符合題意。
4． 【答案】C
【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時應(yīng)在燒杯中溶解固體藥品而不應(yīng)該在容量瓶中進行溶解，A錯誤；苯的密度比水的小，在分液漏斗上層，應(yīng)該從分液漏斗上口倒出含碘的苯溶液，B錯誤；CO2能被氫氧化鈉溶液吸收，而CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故可以用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，C正確；滴定管的“0”刻度在上方，故讀數(shù)應(yīng)為11.80 mL，D錯誤。
5．【答案】A
【解析】流程中加入溫水，冷卻、過濾得到產(chǎn)品，可知綠原酸難溶于水，故A錯誤；由流程可知，浸膏的主要成分是綠原酸，故B正確；減壓蒸餾可降低溫度，避免溫度過高導(dǎo)致綠原酸變質(zhì)，故C正確；綠原酸難溶于水，可用重結(jié)晶的方法進一步提純， 故D正確。
1． 【答案】B
【分析】由題給流程可知，鹵水酸化后，通入氯氣或加入過氧化氫等氧化劑將碘離子氧化為碘，用高分子樹脂吸附溶液中的碘，向吸附后的樹脂中加入亞硫酸鈉溶液將碘還原為碘離子得到解脫液，向解脫液中通入氯氣或加入過氧化氫等氧化劑將碘離子氧化為碘，向反應(yīng)后的溶液中加入有機溶劑，經(jīng)萃取分液、蒸餾得到粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品再升華純化得到碘產(chǎn)品。
【詳解】A．由分析可知，鹵水酸化后，通入氯氣或加入過氧化氫等氧化劑將碘離子氧化為碘，故A正確；
B．由分析可知，解脫發(fā)生的反應(yīng)為亞硫酸鈉溶液與碘反應(yīng)生成硫酸鈉和氫碘酸，反應(yīng)的離子方程式為I2+SO+H2O =2I—+2SO+2H+，故B錯誤；
C．由分析可知，鹵水經(jīng)酸化、氧化1后，用高分子樹脂“吸附”，再“解脫”增大了溶液中的碘離子濃度，則用高分子樹脂“吸附”，再“解脫”的目的是為了便于分離富集碘元素，故C正確；
D．由分析可知，“提純”過程為向反應(yīng)后的溶液中加入有機溶劑，經(jīng)萃取分液、蒸餾得到粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品再升華純化得到碘產(chǎn)品，故D正確；
故選B。
2．【答案】D
【詳解】A．用酒精燈和坩堝灼燒干海帶，儀器⑦是蒸發(fā)皿，不是坩堝，故A錯誤；
B．BaSO4和BaCO3都是難溶物，不用過濾法除去，故B錯誤；
C．配制100mL 0.1ml?L-1的NaOH溶液，選用托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，選用③、⑤、⑥、⑨，故C錯誤；
D．NaCl溶液的蒸發(fā)結(jié)晶需選用酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，即選用①、⑦和⑧，故D正確；
故選：D。
3．【答案】C
【詳解】A．乙烯可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，乙烷中混有乙烯通過溴水洗氣可以除去乙烯雜質(zhì)，故A正確；
B．NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，可以通過蒸餾水除去NO2，故B正確；
C．飽和碳酸氫鈉溶液不吸收CO2，但可以吸收SO2，不能除去雜質(zhì)CO2，故C錯誤；
D．堿石灰可以干燥堿性氣體，故可以吸收中的，故D正確；
故答案為C
4． 【答案】C
【詳解】A． “以水二升漬，絞取汁”，使可溶性物質(zhì)溶于水后進行分離、涉及到的分離操作是浸取、過濾，A正確；
B． 用“水漬、絞汁”與“水煎”相比，前者在常溫、后者在加熱下進行，則說明青蒿素高溫會被破壞，B正確；
C．使用乙醚提取了青蒿素的提取物，把青蒿素轉(zhuǎn)移到乙醚中，涉及萃取，則乙醚的作用與水不相同， C不正確；
D． 由C可知，青蒿素在乙醚中的溶解性高于在水中，D正確；
答案選C。
5． 【答案】D
【分析】鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用氫氧化鈉溶液清洗廢舊鍍鋅鐵皮，氫氧化鈉除掉鋅和表面的油污，再用稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，再用次氯酸鈉溶液氧化亞鐵離子，向溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，加熱反應(yīng)生成磁性Fe3O4納米粒子。
【詳解】A．根據(jù)分析可知鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用氫氧化鈉溶液清洗廢舊鍍鋅鐵皮，氫氧化鈉除掉鋅和表面的油污，故A正確；
B．“氧化”時次氯酸鈉和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，因此發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；
C．Fe2+很容易被氧化，制備磁性Fe3O4納米粒子，要求Fe2+不能完全被氧化，所以“加熱沉鐵”時通入N2目的是排除O2對產(chǎn)品的影響，故C正確；
D．“分離”所得溶液中不能含有，若含有 ，F(xiàn)e2+會全部被氧化成Fe3+，產(chǎn)物是氧化鐵，故主要含有的離子有Na+、、，故D錯誤；
故答案為D
1． 【答案】D
【詳解】A．實驗室用海水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進水，上口出水，A正確；
B．碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，存在于下層，B正確；
C．粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，將粗鹽溶與水形成溶液，用過濾的方法將不溶于水的雜質(zhì)除去，C正確；
D．直接加熱會促進水解，生成的HCl易揮發(fā)，得到氫氧化鐵，繼續(xù)加熱會使氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化鐵，得不到固體，D錯誤；
故選D。
2. 【答案】B
【詳解】A．過濾時，漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，A操作不規(guī)范；
B．CO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集CO2，B操作規(guī)范；
C．混合濃硫酸和乙醇時，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規(guī)范；
D．轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范；
答案選B。
3． 【答案】D
【詳解】A．比活潑，更容易失去電子，還原性更強，先與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因為被還原，A項錯誤；
B．液體分層后，在層，的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項錯誤；
C．若鍍層金屬活潑性大于，則不易生銹，反之，若活潑性大于鍍層金屬，則更易生銹，由于活潑性：，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項錯誤；
D．漂白粉的有效成分為，其具有強氧化性，可將氧化，D項正確；
答案選D。
4．【答案】A
【分析】由流程可知，氫溴酸中含有少量的溴，加入硫化鋇將溴還原生成溴化鋇和硫，再加入硫酸除雜，得到的濾渣為硫酸鋇和硫；加入碳酸鋰進行中和，得到的溴化鋰溶液經(jīng)濃縮等操作后得到產(chǎn)品溴化鋰。
【詳解】A．還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化鈉和次溴酸鈉等物質(zhì)，若直接返回還原工序，則產(chǎn)品中會有一定量的溴化鈉，導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低，A說法錯誤；
B．除雜工序中產(chǎn)生的濾渣為硫酸鋇和硫，硫?qū)儆诜菢O性分子形成的分子晶體，而硫酸鋇屬于離子晶體，根據(jù)相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸鋇不溶于煤油，因此可用煤油進行組分分離，B說法正確；
C．中和工序中，碳酸鋰和氫溴酸發(fā)生反應(yīng)生成溴化鋰、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2O，C說法正確；
D．根據(jù)電子轉(zhuǎn)化守恒可知，溴和硫化鋇反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為1:1；根據(jù)硫酸鋇的化學(xué)組成及鋇元素守恒可知，n(BaS):n(H2SO4)為1:1，因此，參與反應(yīng)的n(Br2): n(BaS):n(H2SO4)為1:1:1，D說法正確；
綜上所述，本題選A。
5.【答案】C
【詳解】A.若Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+能與SCN-生成Fe(SCN)3，溶液變成血紅色，能達到實驗?zāi)康?，故A不符合題意；
B．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過濃硫酸的洗氣瓶干燥，能達到實驗?zāi)康?，故B不符合題意；
C．用pH試紙測定NaOH溶液的pH不能潤濕pH試紙，否則會因濃度減小，而影響測定結(jié)果，不能達到實驗?zāi)康?，故C符合題意；
D．制取無水酒精時，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸餾，能達到實驗?zāi)康?，故D不符合題意。
答案選C。
分離
提純
目的
將兩種或多種物質(zhì)分開，得到幾種純凈物
除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)而得到純凈物質(zhì)
原理
依據(jù)各組分的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)差異使物質(zhì)分離
聯(lián)系
提純建立在分離之上，只是將雜質(zhì)棄去
方法
原理
雜質(zhì)成分
沉淀法
將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀
Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 及能形成弱堿的金屬陽離子
氣化法
將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、
S2－、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 等
雜轉(zhuǎn)
純法
將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)
雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用對應(yīng)的酸或堿)
氧化
還原法
用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)
如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的O2
熱分
解法
加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去
如除去NaCl中的NH4Cl等
酸堿
溶解法
利用物質(zhì)與酸或堿溶液反應(yīng)的差異進行分離
如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3
調(diào)pH法
加入試劑調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中某種成分生成沉淀而分離
如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等，調(diào)節(jié)pH使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去
吸收法
常用于氣體的凈化和干燥，可根據(jù)被提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)，選擇適當固體或溶液作吸收劑，常用的實驗裝置是洗氣瓶或干燥管
CO2中混有HCl氣體可通過飽和NaHCO3溶液除去
原物質(zhì)
所含雜質(zhì)
除雜質(zhì)試劑
主要操
作方法
N2
O2
灼熱的銅網(wǎng)
吸收法
CO
CO2
NaOH溶液
洗氣
CO2
CO
灼熱CuO
轉(zhuǎn)化法
CO2
H2S
CuSO4溶液
洗氣
CO2
HCl
飽和NaHCO3溶液
洗氣
SO2
HCl
飽和NaHSO3溶液
洗氣
Cl2
HCl
飽和食鹽水
洗氣
炭粉
MnO2
濃鹽酸(加熱)
過濾
Fe2O3
Al2O3
過量NaOH溶液
過濾
Al2O3
SiO2
①鹽酸；②氨水
過濾、灼燒
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
轉(zhuǎn)化法
FeCl3溶液
FeCl2
Cl2
轉(zhuǎn)化法
FeCl3溶液
CuCl2
Fe、Cl2
過濾
FeCl2溶液
FeCl3
eq \a\vs4\al(Fe)
過濾
乙烷
乙烯
溴水
洗氣
乙醇
水
新制CaO
蒸餾
乙烯
SO2
NaOH溶液
洗氣
溴苯
溴
NaOH溶液
分液
乙酸乙酯
乙酸
飽和Na2CO3溶液
分液
制備物
溶解度曲線
分析
答題指導(dǎo)
制備
FeSO4·7H2O
晶體
①60 ℃時形成拐點，F(xiàn)eSO4的溶解度最大
②低于60 ℃結(jié)晶的是FeSO4·7H2O晶體
將溫度控制在60_℃時，可制得FeSO4含量最高的飽和溶液，再降低溫度到0 ℃，可析出最多的FeSO4·7H2O晶體
制備無水
Na2SO3
①在34 ℃形成拐點，低于34 ℃，Na2SO3·7H2O會結(jié)晶析出
②飽和溶液在高于34 ℃時，無水Na2SO3會析出
在高于34 ℃條件下蒸發(fā)濃縮，且還要趁熱過濾，否則無水Na2SO3中會混有Na2SO3·7H2O，導(dǎo)致產(chǎn)品不純
制備
MnSO4·H2O
晶體
①60_℃是溶解度的交叉點
②高于40_℃以后MnSO4·H2O的溶解度減小，而MgSO4·6H2O的溶解度增大
從MnSO4和MgSO4混合溶液中制備MnSO4·H2O晶體，需控制結(jié)晶的溫度高于60_℃
從溶液中得到晶體的具體操作
①蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥；②蒸發(fā)濃縮→趁熱過濾→洗滌→干燥
選項
目的
分離方法
原理
A
分離溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度較大
B
除去丁醇中的乙醚
蒸餾
丁醇與乙醚的沸點相差較大
C
除去KNO3中混雜的NaCl
重結(jié)晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
分離苯和溴苯
分液
二者不互溶
A.配制0．10 ml·
L－1NaOH溶液
B.苯萃取碘水中的I2，分出水層后的操作
C.除去CO中的CO2
D.記錄滴定終點的
讀數(shù)為12．20 mL
選項
氣體(雜質(zhì))
方法
A
乙烷(乙烯)
通過溴水
B
通過足量蒸餾水
C
通過飽和碳酸氫鈉溶液
D
通過盛有堿石灰的干燥管
由海水制取蒸餾水
萃取碘水中的碘
分離粗鹽中的不溶物
由制取無水固體
A
B
C
D
A．過濾
B．排空氣法收集
C．混合濃硫酸和乙醇
D．溶液的轉(zhuǎn)移
實驗?zāi)康?br>實驗設(shè)計
A
檢驗溶液中是否被氧化
取少量待測液，滴加溶液，觀察溶液顏色變化
B
凈化實驗室制備的
氣體依次通過盛有飽和溶液、濃的洗氣瓶
C
測定溶液的pH
將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照
D
工業(yè)酒精制備無水乙醇
工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾

相關(guān)試卷

新教材(廣西專版)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時規(guī)范練35物質(zhì)的分離、提純與檢驗含答案：

這是一份新教材(廣西專版)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時規(guī)范練35物質(zhì)的分離、提純與檢驗含答案，共9頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時跟蹤練35物質(zhì)的分離提純及檢驗：

這是一份2024屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時跟蹤練35物質(zhì)的分離提純及檢驗，共11頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時跟蹤練35物質(zhì)的分離提純及檢驗：

這是一份2024屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時跟蹤練35物質(zhì)的分離提純及檢驗，共11頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

考點50 物質(zhì)的分離、提純和檢驗 真題過關(guān) 2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

考點50 物質(zhì)的分離、提純和檢驗 真題過關(guān) 2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)
2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點特訓(xùn)物質(zhì)的分離提純與檢驗含解析

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點特訓(xùn)物質(zhì)的分離提純與檢驗含解析
2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點特訓(xùn)物質(zhì)的分離提純與檢驗含解析

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點特訓(xùn)物質(zhì)的分離提純與檢驗含解析
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)二物質(zhì)的分離提純及檢驗含解析 人教版

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)二物質(zhì)的分離提純及檢驗含解析 人教版
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部