物質(zhì)的分離、提純和檢驗(建議用時20分鐘)1．(2021年重慶適應(yīng)性測試)下列實驗設(shè)計正確的是(　　)A．用乙醇萃取碘水中的碘B．用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C．向乙醇和乙酸中分別加入鈉，比較其官能團的活潑性D．向蔗糖和稀硫酸共熱后的溶液中加入少量銀氨溶液，檢驗生成的葡萄糖【解析】選C。乙醇和水互溶，不能作水溶液的萃取劑，A錯誤；乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中能徹底水解，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，B錯誤；乙酸中羥基氫比乙醇中羥基氫活潑，所以可以利用二者與鈉反應(yīng)時的劇烈程度不同區(qū)別二者，C正確；銀鏡反應(yīng)應(yīng)該在堿性條件下進行，所以應(yīng)該在水解后的溶液中先加入過量的氫氧化鈉再加銀氨溶液，D錯誤。【加固訓(xùn)練—拔高】1．(2021·張家口模擬)用分液漏斗可以分離的一組混合物是(　　)A．碘和CCl4B．甲醛和水C．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液D．苯和溴苯【解析】選C。A、B、D中混合物均互溶，應(yīng)蒸餾分離，只有C中混合物分層，可選分液漏斗分離，故選C。2．(2021·東北師大附中模擬)下列實驗方案的設(shè)計、結(jié)論正確的是(　　)A．用NaHCO3溶液可依次鑒別出稀鹽酸、AlCl3溶液、 NaAlO2溶液B．用Ca(OH)2溶液可鑒別Na2CO3溶液、NaHCO3溶液C．除去SO2中少量HCl，將其通入飽和的Na2SO3溶液D．除去CuCl2溶液中少量FeCl3，加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾【解析】選A。碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，與氯化鋁溶液發(fā)生雙水解生成白色氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，實驗現(xiàn)象不同，則用NaHCO3溶液可依次鑒別出稀鹽酸、AlCl3溶液、NaAlO2溶液，A正確；Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均能生成白色碳酸鈣沉淀，實驗現(xiàn)象相同，則不能用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，B錯誤；SO2和HCl均能與Na2SO3溶液反應(yīng)，則除去SO2中少量HCl，不能選用飽和的Na2SO3溶液，應(yīng)選用飽和的NaHSO3溶液，C錯誤；CuCl2溶液和FeCl3溶液均能與NaOH溶液反應(yīng)，則除去CuCl2溶液中少量FeCl3，不能選用NaOH溶液，應(yīng)該選用氧化銅或氫氧化銅，D錯誤。2．(2021·武漢模擬)為了提純表中所列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，有關(guān)除雜試劑和分離方法的選項均正確的是(　　) 被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A己烷(環(huán)己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水過濾CCH3CH2OH(CH3COOH)CaO蒸餾DCO2(SO2)Na2CO3溶液洗氣【解析】選C?；ト艿囊后w采用蒸餾方法分離，環(huán)己烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴環(huán)己烷，1，2-二溴環(huán)己烷和己烷互溶，所以應(yīng)該采用蒸餾的方法分離，故A錯誤；NaCl和淀粉溶液都能透過濾紙，所以不能用過濾的方法分離，氯化鈉溶液能透過半透膜，但是淀粉溶液不能透過半透膜，應(yīng)該用滲析的方法分離，故B錯誤；乙酸和CaO反應(yīng)生成高沸點的乙酸鈣，乙醇和CaO不反應(yīng)，采用蒸餾的方法分離，故C正確；二氧化硫和二氧化碳都能和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和的碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，故D錯誤。【加固訓(xùn)練—拔高】(2021·杭州模擬)下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是(　　)A．除去N2中的少量O2，通過灼熱的焦炭，收集氣體B．除去CO2中的少量CO，用酒精燈加熱C．除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾D．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入適量NaOH溶液，過濾【解析】選C?？缮蒀O等雜質(zhì)氣體，應(yīng)通過灼熱的銅網(wǎng)除雜，故A錯誤；CO少量，且二氧化碳不支持燃燒，難以除去雜質(zhì)，可用灼熱的CuO來除雜，故B錯誤；鐵可置換出銅，可除雜，故C正確；加入氫氧化鈉，生成NaCl雜質(zhì)，應(yīng)用KOH除雜，故D錯誤。3．(2020·武漢模擬)某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是(　　)A．起始濾液的pH≥7B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液C．步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2＋D．圖示的步驟中必須要經(jīng)過2次過濾操作【解析】選C。起始時濾液中含有K2CO3，由于CO水解而使濾液顯堿性，A錯誤；試劑Ⅰ不能為Ba(NO3)2溶液，否則會引入難以除去的NO，B錯誤；實驗過程中先將樣品溶于水，過濾后，向濾液中加入試劑Ⅰ(BaCl2溶液)，使Ba2＋與SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，過濾后再向濾液中加入試劑Ⅱ(K2CO3溶液)，以除去引入的Ba2＋，C正確；過濾掉生成的BaCO3沉淀后再向濾液中加入鹽酸，以除去引入的CO，最后加熱蒸干Q可得純凈的KCl晶體。圖示中的2次過濾操作可以合并為1次，D錯誤。4．(2020·天津模擬)下列實驗方案能達到預(yù)期目的的是(　　) 實驗方案預(yù)期目的A將石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片使其分解，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗分解產(chǎn)物中含有不飽和烴B將潔凈的鐵釘在飽和食鹽水中浸泡一段時間證明鐵發(fā)生析氫腐蝕C將碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液檢驗氣體產(chǎn)物中含有H2O、CO2、SO2D驗證非金屬性：碳＜氯向NaClO溶液中通入CO2【解析】選A。石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，烯烴中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；鐵在中性的飽和食鹽水中發(fā)生的是吸氧腐蝕，B錯誤；碳與濃硫酸反應(yīng)生成H2O、SO2、CO2，SO2與CO2均可使澄清石灰水變渾濁，故檢驗時應(yīng)依次通過無水CuSO4、品紅溶液、溴水、品紅溶液、澄清石灰水，C錯誤；向NaClO溶液中通入CO2，生成HClO，但不是最高價含氧酸，不能證明碳和氯的非金屬性，D錯誤。【加固訓(xùn)練—拔高】實驗法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。Ⅰ.海帶中含有豐富的碘元素，以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，碘與溴一樣易溶于有機溶劑)(1)實驗操作①的名稱：________。(2)實驗步驟②中加適量Cl2的目的是____________________________。(3)實驗步驟③提取碘的過程中，不能選用的溶劑是______。A．苯　　　　B．酒精　　　　C．四氯化碳(4)從海藻開始經(jīng)過5步操作到含碘的有機溶液的實驗過程中，要用到多種實驗儀器。已知實驗室里有坩堝、坩堝鉗、燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器等物品，尚缺少的玻璃儀器是________、________。(5)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出如圖所示實驗裝置中的錯誤之處：__________、________、_________。Ⅱ.某學(xué)生設(shè)計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物：回答下列問題(1)寫出生成B物質(zhì)的化學(xué)方程式________________________。(2)濾液中的溶質(zhì)有________________(寫化學(xué)式)，若要制得純凈的NaCl，應(yīng)向濾液中加入適量的某種試劑，該試劑的名稱是________。(3)若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是________。【解析】Ⅰ.(1)實驗操作①是分離固體和液體的操作，名稱為過濾；(2)實驗步驟②中加適量Cl2的目的是將I－轉(zhuǎn)化為I2；(3)提取碘的過程為萃取，萃取劑選擇原則：①和原溶液中的溶劑互不相溶；②對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，苯與水互不相溶，碘在苯中溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中，故A可以；酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故B不可以；四氯化碳與水互不相溶，碘在四氯化碳中溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中，故C可以；(4)為使上述流程中含碘離子溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，應(yīng)進行萃取分液操作，分液操作用到的儀器：分液漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(帶鐵夾)，過濾時需要漏斗，所以還缺少的玻璃儀器為分液漏斗、漏斗；(5)燒杯受熱要墊石棉網(wǎng)，增大受熱面積；冷凝水應(yīng)是下進上出，冷凝水的方向錯誤，應(yīng)為下進上出；溫度計水銀球的位置錯誤，溫度計水銀球應(yīng)與燒瓶支管口相平。Ⅱ.(1)生成B物質(zhì)的化學(xué)方程式為CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；(2)濾液中的溶質(zhì)有NaCl、Na2CO3，要制得純凈的NaCl，應(yīng)向濾液中加入適量的某種試劑，該試劑的名稱是鹽酸；(3)測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是混合物A，由原子守恒可計算氯化鈣的質(zhì)量，然后計算質(zhì)量比。答案：Ⅰ.(1)過濾　(2)將I－轉(zhuǎn)化為I2 　　(3)B　(4)分液漏斗　漏斗　(5)加熱時沒有墊石棉網(wǎng)　溫度計水銀球的位置未在支管口處　冷凝水進出口方向錯誤Ⅱ.(1)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(2)NaCl、Na2CO3　鹽酸　(3)混合物A5．(2020·岳陽模擬)實驗室用草酸與濃硫酸反應(yīng)制備CO，其原理如下：H2C2O4 CO↑＋CO2↑＋H2O。某課題組同學(xué)設(shè)計實驗探究CO還原氧化鉛(黃色粉末)并檢驗氧化產(chǎn)物(已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉淀)，裝置如圖所示。下列說法正確的是(　　)A．②、④、⑤中試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水B．⑤中連續(xù)產(chǎn)生氣泡且有明顯現(xiàn)象時說明③中空氣已排盡C．實驗結(jié)束時，先熄滅①處酒精燈，再熄滅③處酒精燈D．實驗過程中觀察到③玻璃管中黃色粉末逐漸變成白色粉末【解析】選B。裝置中①主要產(chǎn)生CO、CO2和H2O，②中為堿石灰用于除去CO2和H2O，③中發(fā)生反應(yīng)：PbO＋COCO2＋Pb，先檢驗CO2，后檢驗未完全反應(yīng)的CO，④中用澄清石灰水檢驗并除去反應(yīng)中生成的CO2，⑤中用銀氨溶液檢驗裝置中的CO，則有②、④、⑤中試劑依次為堿石灰、澄清石灰水、銀氨溶液，A錯誤；若⑤中連續(xù)產(chǎn)生氣泡且有明顯現(xiàn)象時說明③中空氣已排盡，B正確；實驗結(jié)束時，先熄滅③處酒精燈，再熄滅①處酒精燈，以防發(fā)生倒吸，C錯誤；鉛粉末為灰黑色，D錯誤。6．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是(　　)①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A．①②④　　　　　　 B．②③⑥C．②④⑤        D．④⑤⑥【解析】選C。①加入碘水、淀粉溶液，因三種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，故錯誤；②加入氯水，可生成Br2和I2，在四氯化碳中的顏色不同，可鑒別，故正確；③加入溴水，不能鑒別NaCl、NaBr，故錯誤；④加入硝酸、AgNO3溶液分別與NaCl、NaBr、NaI反應(yīng)生成白色沉淀、淺黃色沉淀、黃色沉淀，可鑒別，故正確；⑤加入氯水，可生成Br2和I2，與苯發(fā)生萃取后在苯中的顏色不同，可鑒別，故正確；⑥加入FeCl3溶液，不能檢驗NaCl、NaBr，故錯誤。【加固訓(xùn)練—拔高】1．(2021·長沙模擬)鎳常用作有機合成的催化劑和用于制造硬幣。以廢鎳料(含少量鐵)為原料回收鎳的一種流程如圖：下列說法錯誤的是(　　)A．“酸浸”中為提高反應(yīng)速率，最好用濃硫酸代替稀硫酸B．濾渣A可以用于制造鐵紅，從濾液A中可提取Na2SO4C．“電解”時在陰極上析出鎳，廢液可以作“酸浸”液循環(huán)利用D．“氧化”過程中使用雙氧水的好處是反應(yīng)過程中不產(chǎn)生有害物質(zhì)及雜質(zhì)離子【解析】選A。濃硫酸具有強氧化性，可使鐵發(fā)生鈍化，不能除去，故A錯誤；A為氫氧化鐵沉淀，可用于制造鐵紅，濾液A含有硫酸鈉，故B正確；電解時，鎳離子在陰極得電子生成鎳，電解液含有硫酸，可循環(huán)使用，故C正確；加入過氧化氫氧化亞鐵離子，為綠色氧化劑，不產(chǎn)生有害物質(zhì)及雜質(zhì)離子，故D正確。2．(2021·浙江大學(xué)附屬中學(xué)模擬)廢棄物資源化對于建設(shè)資源節(jié)約型社會具有重要的意義。鋁灰是鋁加工行業(yè)的廢渣，其主要成分為Al、Al2O3，可能還含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干種。為了確認(rèn)其成分，某同學(xué)依次進行了以下實驗：①將過量的稀鹽酸加入鋁灰中，充分反應(yīng)后過濾得到溶液甲和固體乙②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀③取少量溶液甲分成兩等份，向其中一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色④取少量溶液甲加入過量NaOH溶液，置于空氣中。充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得1.60 g固體丙，將固體丙置于氫氣流中加熱充分反應(yīng)后得到1.12 g固體丁根據(jù)以上實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)，該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是(　　)A．根據(jù)①可推出鋁灰中一定含有SiO2B．根據(jù)②可推出鋁灰中一定含有KClC．根據(jù)③可推出鋁灰中一定含有FeO和Fe2O3D．根據(jù)④可推出固體丙中一定不含MgO【解析】選D。所給物質(zhì)中不溶于鹽酸的固體有二氧化硅和二氧化錳，所以不一定有二氧化硅，A錯誤；因為步驟①中加入鹽酸，引入了氯離子，所以不能確定原來有氯化鉀，B錯誤；金屬鋁能和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以不能確定溶液中的亞鐵離子是否為氧化亞鐵和酸反應(yīng)生成的，所以不能確定鋁灰中是否含有氧化亞鐵，C錯誤。加入氫氧化鈉后最終得到的1.60克固體為氧化鐵，在氫氣中充分反應(yīng)正好得到1.12克鐵，說明不含鎂元素，即沒有氧化鎂，D正確。7．(2021·衡陽模擬)工業(yè)電解精煉銅的溶液中含有Zn2＋、Cu2＋等離子，實驗室設(shè)計分離出Zn2＋并制取膽礬的流程如下：已知：Zn2＋與NaOH的反應(yīng)與Al3＋類似。下列說法錯誤的是(　　)A．濾液1與過量硫酸反應(yīng)的離子方程式為ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2OB．操作①和②中用到的玻璃儀器完全相同C．系列操作②包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥D．可用乙醇洗滌膽礬晶體，除去表面的雜質(zhì)【解析】選B。濾液1與過量硫酸反應(yīng)的離子方程式為ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O，故A正確；操作①是過濾操作，需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒，操作②包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿，故B錯誤、C正確；無水乙醇洗滌晶體最主要的原因是清除晶體上水和水中帶的離子，而且對于晶體的溶解度很小，同時易揮發(fā)不容易帶來污染，可用乙醇洗滌膽礬晶體，除去表面的雜質(zhì)，故D正確。8．某透明的X溶液中可能含有下列離子中的幾種，100 mL溶液中的每種陰離子的物質(zhì)的量均為0.2 mol，每種陽離子的物質(zhì)的量均為0.1 mol。取100 mL該溶液進行如下連續(xù)實驗，操作①反應(yīng)中消耗 NO為0.1 mol。陰離子MnO、SiO、CO、I－、ClO－、Cl－、SO陽離子Fe2＋、Fe3＋、NH、Ag＋、Al3＋根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)沉淀C、G的化學(xué)式分別為________、_________；(2)X溶液中肯定含有的離子是__________；(3)寫出操作①中產(chǎn)生氣體A的離子方程式：___________________________；(4)寫出操作②發(fā)生的離子方程式： _________________________________。【解析】取100 mL該溶液進行如下連續(xù)實驗，操作①反應(yīng)中消耗 NO為0.1 mol，說明含有還原性離子，流程分析溶液B中加入四氯化碳下層呈紫紅色證明一定含有I－，一定不含MnO、ClO－、Fe3＋，Ag＋，上層清液中加入過量的氫氧化鈉溶液，生成氣體F為NH3，說明原溶液中含NH，溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀I說明原溶液中含有Al3＋，在過量氫氧化鈉溶液中生成的偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀I和碳酸氫鈉溶液J，生成沉淀G只有氫氧化鐵沉淀，證明原溶液中含有Fe2＋，判斷一定不含有SiO、CO，X溶液中加入過量硝酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成沉淀C，判斷為BaSO4，綜上所述原溶液中一定含有I－、Fe2＋、NH、Al3＋、SO；(1)上述分析可知，C為BaSO4，G為Fe(OH)3；(2)X溶液中肯定含有的離子是I－、Fe2＋、NH、Al3＋、SO；(3)操作①中產(chǎn)生氣體A為NO，是稀硝酸和碘離子、亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O，3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；(4)操作②發(fā)生偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，發(fā)生的離子方程式為AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。答案：(1)BaSO4　Fe(OH)3 (2)I－、Fe2＋、NH、Al3＋、SO(3)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O，3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(4)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

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