1．下列不能形成配位鍵的組合是( )
A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋ C．C3＋、CO D．Ag＋、H＋
【答案】D
【解析】配位鍵的形成條件必須是一方能提供孤電子對，另一方能提供空軌道，A、B、C三項(xiàng)中，Ag＋、H＋、C3＋能提供空軌道，NH3、H2O、CO能提供孤電子對，所以能形成配位鍵，而D項(xiàng)Ag＋與H＋都只能提供空軌道，而無法提供孤電子對，所以不能形成配位鍵。
2．下列有關(guān)配位鍵的分析正確的是( )
A．是離子鍵 B．是極性鍵 C．是非極性鍵 D．是π鍵
【答案】B
【解析】配位鍵是成鍵原子通過共用電子對形成的，屬于共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配位鍵存在于不同原子之間且為單鍵，故屬于極性鍵與σ鍵，B項(xiàng)正確。故選B。
3．既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是( )
A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O
【答案】A
【解析】堿和鹽中金屬陽離子與氫氧根、酸根之間通過離子鍵相結(jié)合，含氧酸根內(nèi)有共價(jià)鍵，在我們中學(xué)所學(xué)的復(fù)雜離子中主要有NHeq \\al(＋,4)、H3O＋內(nèi)存在配位鍵，而配合物都是共價(jià)化合物，所以都不含離子鍵。
4．下列說法中，不正確的是( )
A．配位鍵也是一種靜電作用
B．配位鍵實(shí)質(zhì)上也是一種共價(jià)鍵
C．形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供
D．配位鍵具有飽和性和方向性
【答案】C
【解析】配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，孤對電子由一方提供，另一方提供空軌道。
5．下列物質(zhì)不是配合物的是( )
A．NaCl B．[Fe(SCN)2]Cl
C．[Cu(NH3)4]Cl2D．[Ag(NH3)2]OH
【答案】A
【解析】含有配位鍵的化合物是配合物(一般銨鹽除外)，NaCl中只含有離子鍵，故不是配合物。
6．下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是( )
A．配位化合物中必定存在配位鍵
B．配位化合物中只有配位鍵
C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤電子對形成配位鍵
D．配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用
【答案】B
【解析】含有配位鍵的化合物就是配位化合物，但配位化合物還會含有共價(jià)鍵、離子鍵等，B錯(cuò)誤。故選B。
7．下列過程與配合物的形成無關(guān)的是( )
A．除去Fe粉中的SiO2可用強(qiáng)堿溶液
B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液
D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
【答案】A
【解析】對于A項(xiàng)，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可與強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，與配合物的形成無關(guān)；對于選項(xiàng)B，AgNO3與氨水反應(yīng)生成了AgOH沉淀，繼續(xù)反應(yīng)生成了配合物離子[Ag(NH3)2]＋；對于C項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與KSCN反應(yīng)生成了配合物離子[Fe(SCN)n]3－n；對于D項(xiàng)，CuSO4與氨水反應(yīng)生成了配合物離子[Cu(NH3)4]2＋。
8．下列有關(guān)超分子的說法錯(cuò)誤的是( )
A．超分子是由兩種或多種分子形成的聚集體
B．分子形成超分子的作用可能是分子間作用力
C．超分子具有分子識別的特性
D．分子以共價(jià)鍵聚合形成超分子
【答案】D
【解析】分子以非共價(jià)鍵或僅以分子間作用力形成超分子。故選D。
9．下列關(guān)于超分子的敘述中正確的是( )
A．超分子就是高分子 B．超分子都是無限伸展的
C．形成超分子的微粒都是分子 D．超分子具有分子識別和自組裝的特征
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成復(fù)雜的、有組織的聚集體，有的是高分子，有的不是，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，超分子這種分子聚集體有的是無限伸展的，有的的是有限的，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，形成超分子的微粒也包括離子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，超分子的特征是分子識別和自組裝，故D正確。
10．冠醚(皇冠狀分子)因具有分子識別能力，成為超分子化學(xué)中重要一員。18-冠-6 是其中的一種，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是( )
A．該分子是CH3OCH3的同系物
B．該分子中所有原子可能共平面
C．該分子含有σ鍵、極性鍵、非極性鍵
D．該有機(jī)物的最簡式與甲醛的最簡式相同
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子式相差1個(gè)或n個(gè)CH2的物質(zhì)，18-冠-6與CH3OCH3結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，故A正確；B項(xiàng)，該分子中碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該分子含有共價(jià)單鍵，所以含有σ鍵，而且分子中含有C-C，C-H鍵，所以還含有極性鍵、非極性鍵，故C正確；D項(xiàng)，該有機(jī)物的分子式為C12H24O6，最簡式為C2H4O，與甲醛的最簡式CH4O不相同，故D錯(cuò)誤；故選C。
11．下列關(guān)于超分子和配合物的敘述不正確的是( )
A．利用超分子的分子識別特征，可以分離C60和C70
B．配合物中只含配位鍵
C．[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空軌道，H2O中氧原子提供孤對電子，從而形成配位鍵
D．配合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，利用超分子的分子識別特征，可以分離C60和C70，A正確；B項(xiàng)，配位化合物中不一定只含有配位鍵，可能含有共價(jià)鍵、離子鍵，如[Cu(H2O)4]SO4，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，配離子中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對，所以[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空軌道，H2O中的O原子提供孤對電子，兩者結(jié)合形成配位鍵，C正確；D項(xiàng)，配合物的應(yīng)用：①生命體中，許多酶與金屬離子的配合物有關(guān)；②科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐：進(jìn)行溶解、沉淀或萃取等操作來達(dá)到分離提純、分析檢測等目的，D正確；故選B。
1．下列關(guān)于Cu(NH3)4]SO4的說法中，正確的有( )
A．Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
B．Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
C．Cu(NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．Cu(NH3)4]SO4中SOeq \\al(2－,4)的空間構(gòu)型為平面三角形
【答案】A
【解析】在Cu(NH3)4]SO4中含有NH3，但其水溶液中不含有NH3，因?yàn)榕潆x子很難再電離；在組成配合物的元素中，N的第一電離能最大，SOeq \\al(2－,4)為正四面體構(gòu)型。故選A。
2．關(guān)于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的說法中正確的是( )
A．1 ml [Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為15NA
B．中心原子的化合價(jià)為+3價(jià)
C．中心原子的配位數(shù)是5
D．含1 ml [Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生3 ml白色沉淀
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，NH3和Cl-與Ti3+形成的配位鍵為σ鍵，一個(gè)NH3分子中含有3個(gè)σ鍵，所以1 ml [Ti(NH3)5Cl]Cl2含σ鍵的數(shù)目為3×5+6=21 ml，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3不帶電荷，Cl帶一個(gè)單位負(fù)電荷，整體呈電中性，所以中心原子的化合價(jià)為+3價(jià)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，NH3和Cl-均為配體，所以中心原子的配位數(shù)為6，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配合物外界完全電離，內(nèi)界不電離，所以1 ml [Ti(NH3)5Cl]Cl2只能電離產(chǎn)生2 ml Cl-，加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2 ml白色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。
3．關(guān)于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的說法正確的是( )
A．配體為水分子，外界為Br-
B．中心離子的配位數(shù)為6
C．中心離子Cr3＋提供孤電子對
D．中心離子的化合價(jià)為＋2
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，[Cr(H2O)4Br2]Br?2H2O中配位體是H2O、Br，外界為Br-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，[Cr(H2O)4Br2]-中的中心離子的配體是H2O、Br，該配離子中含有4個(gè)H2O、2個(gè)Br，所以配位數(shù)是6，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)， [Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中內(nèi)界為[Cr(H2O)4Br2]＋，Cr3＋為中心離子，配體為H2O、Br-，配位數(shù)為6，外界為Br-，Cr3＋提供的空軌道，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，[Cr(H2O)4Br2]Br?2H2O中陰離子是溴離子，溴離子的化合價(jià)是-1價(jià)，所以鉻離子的化合價(jià)是+3價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。
4．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn)，下列說法不正確的是( )
A．此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵
B．配離子為[Fe(CN)5(NO)]2-，中心離子為Fe3+，配位數(shù)為6，配位原子有C和N
C．1ml配合物中σ鍵數(shù)目為12NA
D．該配合物為離子化合物，易電離，1ml配合物電離共得到3NA陰陽離子
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，Na+與[Fe(CN)5(NO)]2-存在離子鍵，NO分子、CN-與Fe3+形成配位鍵，碳氮之間，氮氧之間存在極性共價(jià)鍵，不存在非極性鍵，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO分子、CN-與Fe3+形成配位鍵，共有6個(gè)，配位原子有C和N，B正確；C項(xiàng)，1ml配合物中σ鍵數(shù)目為(5×2+1×2)×NA =12 NA，C正確；D項(xiàng)，配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]為離子化合物，電離出2個(gè)Na+與1個(gè)[Fe(CN)5(NO)]2-，所以1ml配合物電離共得到3NA陰陽離子，D正確；故選A。
5．HCHO與[Zn(CN)4]2-在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4] 2++4HOCH2CN，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．反應(yīng)中HCHO發(fā)生了加成反應(yīng)
B．HCHO和H2O中心原子的價(jià)層電子對數(shù)不相同
C．CN-和H2O與Zn2+的配位能力：CN-＞H2O
D．Zn 2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1∶1
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)中HCHO反應(yīng)生成了HOCH2CN，在C=O兩端分別連上了-H和-CN，發(fā)生了加成反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，HCHO中心原子C的價(jià)層電子對數(shù)=3+=3，H2O中心原子O的價(jià)層電子對數(shù)=2+=4，不相同，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化，所以CN-和H2O與Zn2+的配位能力： CN-＜H2O，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配位鍵屬于σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，Zn 2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1，故D項(xiàng)正確；故選C。
6．將灼熱的銅絲伸入盛氯氣的集氣瓶中，劇烈燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，向集氣瓶中加入少量水，觀察到溶液呈黃綠色，主要原因是CuCl2溶液中存在黃綠色的CuCl4]2－。現(xiàn)向藍(lán)色的硫酸銅溶液中，加入少量稀氨水，得到藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)加入氨水后，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向其中加入少量濃鹽酸，得到綠色溶液，則該綠色溶液中主要存在的離子是( )
A．Cu2＋、Cu(H2O)4]2＋、SOeq \\al(2－,4)
B．CuCl4]2－、Cu(H2O)4]2＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)
C．CuCl]eq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)
D．Cu(NH3)4]2＋、Cu(H2O)4]2＋、SOeq \\al(2－,4)
【答案】B
【解析】由題中信息可推知，含CuCl4]2－的溶液為黃綠色，含Cu(H2O)4]2＋的溶液為藍(lán)色，故綠色溶液中含CuCl4]2－和Cu(H2O)4]2＋；在整個(gè)反應(yīng)過程中SOeq \\al(2－,4)未參與反應(yīng)，NH3與H＋結(jié)合生成了NHeq \\al(＋,4)。故選B。
7．下列組合中，中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是( )
A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4
C．[Ag(NH3)2]Cl、K3[Fe(SCN)6] D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl
【答案】B
【解析】A項(xiàng)中中心原子的電荷數(shù)分別是＋1和＋2，配位數(shù)分別是2和4；B項(xiàng)中中心原子的電荷數(shù)均是＋2，配位數(shù)均是4；C項(xiàng)中中心原子的電荷數(shù)分別是＋1，＋3，配位數(shù)分別是2和6；D項(xiàng)中中心原子的電荷數(shù)分別是＋2和＋1，配位數(shù)分別是4和2。
8．向盛有少量CuCl2溶液的試管中滴入少量NaOH溶液，再滴入適量濃氨水，下列敘述不正確的是( )
A．開始生成藍(lán)色沉淀，加入過量氨水時(shí)，形成無色溶液
B．開始生成Cu(OH)2，它不溶于水，但溶于濃氨水，生成深藍(lán)色溶液
C．開始生成藍(lán)色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解生成深藍(lán)色溶液
D．開始生成Cu(OH)2，之后生成更穩(wěn)定的配合物
【答案】A
【解析】向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液，生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)↓；再加入濃氨水，沉淀溶解得到深藍(lán)色的溶液：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
9．下列關(guān)于超分子的說法不正確的是( )
A．超分子是兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體
B．超分子都是無限伸展的
C．冠醚是一種超分子，可以識別堿金屬離子
D．細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜具有自組裝性質(zhì)
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成復(fù)雜的、有組織的聚集體，故A正確；B項(xiàng)，超分子有的是有限的，有的是無限伸展的，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，冠醚與某些金屬的包合物都是超分子，可以識別堿金屬離子，故C正確；D項(xiàng)，細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜具有自組裝性質(zhì)，生物體的細(xì)胞即是由各種生物分子自組裝而成，故D正確；故選B。
10．下列有關(guān)超分子的說法正確的是( )
A．超分子是如蛋白質(zhì)一樣的大分子
B．超分子是由小分子通過聚合得到的高分子
C．超分子是由高分子通過非化學(xué)鍵作用形成的分子聚集體
D．超分子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體
【答案】D
【解析】超分子不同于蛋白質(zhì)、淀粉等大分子，也不是由小分子通過聚合得到的高分子，超分子是由兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，綜上所述，故選D。
1．關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說法正確的是( )
A．配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是8
B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．內(nèi)界和外界中Cl－的數(shù)目比是1∶2
D．向1 ml該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 ml AgCl沉淀
【答案】C
【解析】配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，配體是Cl－和H2O，配位數(shù)是6，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中心離子是Ti3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中內(nèi)界Cl－的個(gè)數(shù)為1，外界Cl－的個(gè)數(shù)為2，內(nèi)界和外界中Cl－的數(shù)目比是1∶2，C項(xiàng)正確；加入足量AgNO3溶液，外界Cl－與Ag＋反應(yīng)，內(nèi)界Cl－不與Ag＋反應(yīng)，故只能生成2 ml AgCl沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．Fe為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物 [Fe(NO)(H2O)n]SO4，該配合物的中心離子的最外層電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為26。下列有關(guān)說法正確的是( )
A．該配合物的化學(xué)式為[Fe(NO)(H2O)5]SO4
B．該配合物中所含非金屬元素均位于元素周期表p區(qū)
C．1 ml該配合物與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)可生成2 ml沉淀
D．該配合物中陽離子呈正八面體結(jié)構(gòu)，陰離子呈正四面體結(jié)構(gòu)
【答案】A
【解析】配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4的中心離子的最外層電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為26，因?yàn)橹行碾x子Fe2+的最外層有14個(gè)電子(3s23p63d6)，配體為NO和H2O，每個(gè)配體只提供一對電子，因此，14+2+2n=26，所以n=5。A項(xiàng)，由分析可知，n=5，故該配合物的化學(xué)式為[Fe(NO)(H2O)5]SO4，A正確；B項(xiàng)，該配合物所含的非金屬元素中，H位于位于元素周期表s區(qū)，N、O、S均位于p區(qū)，B不正確；C項(xiàng)，[Fe(NO)(H2O)5]SO4屬于配合物，其內(nèi)界[Fe(NO)(H2O)5]2+較穩(wěn)定，不與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，但是其外界中的硫酸根離子可以與Ba(OH)2反應(yīng)，因此，1 ml該配合物與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)只能生成1 ml硫酸鋇沉淀，C不正確；D項(xiàng)，該配合物中陽離子為[Fe(NO)(H2O)5]2+，中心原子的配位數(shù)為6，但是，由于有兩種不同的配體，因此其空間構(gòu)型不可能是正八面體結(jié)構(gòu)，D不正確。故選A。
3．配合物Na3[Fe(CN)6]可用于離子檢驗(yàn)，下列說法不正確的是( )
A．此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵
B．配離子為[Fe(CN)6]3?，中心離子為Fe 3+，配位數(shù)為6
C．1ml配合物中σ鍵數(shù)目為12 NA
D．該配合物為離子化合物，易電離，1ml該配合物電離得到陰、陽離子的數(shù)目共4NA
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，Na+與[Fe(CN)6]3?之間存在離子鍵，CN-與Fe 3+之間存在配位鍵，CN-中碳原子與氮原子之間存在極性鍵，不存在非極性鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，配合物Na3[Fe(CN)6]中，配離子為[Fe(CN)6]3?，中心離子為Fe 3+，配位數(shù)為6，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，CN-中碳原子與氮原子之間存在1個(gè)σ鍵，CN-與Fe 3+之間的配位鍵屬于σ鍵，則1ml配合物Na3[Fe(CN)6]中σ鍵數(shù)目為(6+6) ×NA=12NA，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，該配合物為離子化合物，易電離，其電離方程式為Na3[Fe(CN)6] =3Na++ [Fe(CN)6]3?，1ml該配合物電離得到陰、陽離子的數(shù)目共4NA，D項(xiàng)正確；故選A。
4．某化合物的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列關(guān)于該化合物的敘述中正確的是( )
A．該化合物含有 H、O、N、Ni 四種元素
B．該化合物是配合物，中心離子的配位數(shù)是2，配體是氮元素
C．該化合物屬于配合物，中心離子是 N
D．該化合物中含有σ鍵、π鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵和氫鍵
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，由圖可知，結(jié)構(gòu)中含有C、H、N、O、Ni五種元素，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該物質(zhì)中，Ni提供空軌道，氮原子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，中心離子為Ni，中心離子的配位數(shù)是4，配體是氮元素，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ni含有空軌道，N原子含有孤對電子對，N原子與Ni形成配位鍵，中心離子是Ni，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由該化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知：N元素連接的氧原子與氧元素連接H原子之間形成氫鍵，N原子與Ni原子之間形成配位鍵，同時(shí)存在C=N雙鍵，因此該化合物中含有σ鍵、π鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵和氫鍵，故D項(xiàng)正確；故選D。
5．在堿性溶液中，可以與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．該配離子與水分子形成氫鍵的原子有H、N和O
B．該配離子中銅離子的配位數(shù)是4
C．基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是3d104s1
D．該配離子中非金屬元素的第一電離能大小順序?yàn)镺＞N＞C＞H
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，該配離子中的N原子和O原子電負(fù)性較大、半徑較小、含孤電子對，可與水分子中的H形成氫鍵，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)可知，銅離子為受體，N和O為配體，銅離子的配位數(shù)為4，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Cu為29號元素，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是3d104s1，故C項(xiàng)正確；項(xiàng)，一般非金屬性越強(qiáng)電離能越大，第ⅤA族元素比同周期相鄰元素大，第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞C＞H，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。
6．如圖是卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖(部分)，下列有關(guān)敘述正確的是( )
A．示意圖中的兩個(gè)氧原子的雜化類型無法確定
B．該葉綠素是配合物，中心離子是鎂離子
C．該葉綠素是配合物，其配體是N原子
D．該葉綠素不是配合物，而是高分子化合物
【答案】B
【解析】由示意圖知，兩個(gè)氧原子均形成了兩個(gè)σ鍵，故均為sp3雜化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg元素的最高化合價(jià)為＋2，而化合物中Mg與4個(gè)氮原子形成化學(xué)鍵，由此可以判斷該化合物中Mg與N原子間存在配位鍵，該物質(zhì)為配合物，B項(xiàng)正確；因氮原子還與碳原子成鍵，因此只能說氮原子是配位原子而不能說是配體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；高分子化合物的相對分子質(zhì)量通常在10 000以上，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。
7．如圖所示是卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)敘述正確的是( )
A．該葉綠素只含有H、Mg、C元素
B．該葉綠素是配合物，中心離子是鎂離子
C．該葉綠素是配合物，其配位體是N元素
D．該葉綠素不是配合物，而是高分子化合物
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，該化合物還含有O元素和N元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Mg的最高化合價(jià)為+2，而化合物中Mg能與4個(gè)N原子作用，由此可以判斷該化合物中Mg與N原子間形成配位鍵，該物質(zhì)為配合物，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，該化合物中配位原子為N原子，不能稱N原子為配位體，同樣也不能稱N元素為配位體，因?yàn)榕湮惑w一般為離子或分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。
8．如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是( )
A．a(chǎn)和b中N原子均采取sp2雜化
B．b中Ca2＋的配位數(shù)為6
C．a(chǎn)中配位原子是C原子
D．b中含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，a中N原子有3對σ電子對，1對孤電子對，b中N原子有4對σ電子對，沒有孤電子對，a、b中N原子均采取sp3雜化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b為配離子，Ca2＋為中心離子，周圍有4個(gè)O和2個(gè)N與Cu2+之間形成配位鍵，故Cu2+的配位數(shù)為6，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，a不是配合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鈣離子與N、O之間形成配位鍵，其他原子之間形成共價(jià)鍵，不含離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。
9．利用分子間作用力形成超分子進(jìn)行“分子識別”，實(shí)現(xiàn)分子分離，是超分子化學(xué)的重要研究和應(yīng)用領(lǐng)域。如圖表示用“杯酚”對C60和C70進(jìn)行分離的過程，下列對該過程的說法錯(cuò)誤的是( )
A．C70能溶于甲苯，C60不溶于甲苯B．C60能與“杯酚”形成超分子
C．C70不能與“杯酚”形成超分子D．“杯酚”能夠循環(huán)使用
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，由題圖可知，C60能夠與“杯酚”通過分子間作用力形成超分子，而C70不能，C60與“杯酚”形成的超分子不能溶于甲苯，但不能證明C60是否能溶于甲苯，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)，由題圖可知，C60能夠與“杯酚”通過分子間作用力形成超分子，故B正確;C項(xiàng)，由題圖可知，C70不能夠與“杯酚”通過分子間作用力形成超分子，故Ｃ正確;D項(xiàng)，通過溶劑氯仿的作用，破壞“杯酚”與C60形成的超分子，可實(shí)現(xiàn)將C60與C70分離，且“杯酚”能夠循環(huán)使用，D項(xiàng)正確;故選A。
10．分子中含有兩個(gè)或兩個(gè)以上中心原子(離子)的配合物稱為多核配合物，如右圖為C(II)雙核配合物的內(nèi)界，下列說法正確的是( )
A．每個(gè)中心離子的配位數(shù)為6
B．如圖結(jié)構(gòu)中的氯元素為Cl-，則其含有極性鍵、非極性鍵和離子鍵
C．配合物中的C原子都是sp2雜化
D．如圖結(jié)構(gòu)中所有微粒共平面
【答案】A
【解析】在題給配合物中，帶“?”的碳原子，都與4個(gè)原子形成共價(jià)鍵：
A項(xiàng)，在C(II)雙核配合物中，每個(gè)中心離子與5個(gè)N原子、1個(gè)Cl-形成配位鍵，則配位數(shù)為6，A正確；B項(xiàng)，如圖結(jié)構(gòu)中的氯元素為Cl-，則其含有C-H、C-N極性鍵、C-C非極性鍵，但不含有離子鍵，B不正確；C項(xiàng)，分析中所標(biāo)記的“?”碳原子，與周圍4個(gè)原子形成共價(jià)鍵，都發(fā)生sp3雜化，C不正確；D項(xiàng)，圖中“?”標(biāo)記碳原子與周圍4個(gè)原子以共價(jià)鍵相連接，5個(gè)原子不可能共平面，D不正確；故選A。
11．一種鈷的配合物乙二胺四乙酸合鈷的結(jié)構(gòu)為，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．C2+的價(jià)電子排布式為3d54s2B．碳原子的雜化軌道類型為sp2和sp3
C．該配合物中配位原子是N和OD．1ml該配合物形成的配位鍵有6ml
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，鈷元素的原子序數(shù)為27，C2+離子的價(jià)電子排布式為3d7，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由乙二胺四乙酸合鈷的結(jié)構(gòu)可知，化合物中含有雜化軌道類型為sp3的單鍵碳原子和雜化軌道類型為sp2的雙鍵碳原子，故B正確；C項(xiàng)，由乙二胺四乙酸合鈷的結(jié)構(gòu)可知，具有空軌道的C2+離子與具有孤對電子的氮原子和氧原子形成配位鍵，故C正確；D項(xiàng)，由乙二胺四乙酸合鈷的結(jié)構(gòu)可知，具有空軌道的C2+離子與具有孤對電子的2個(gè)氮原子和4個(gè)氧原子形成6個(gè)配位鍵，則1ml配合物形成的配位鍵有6ml，故D正確；故選A。

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