1．下列晶體中由原子直接構(gòu)成的分子晶體是( )
A．氯化鈉 B．氦氣 C．金剛石 D．金屬
【答案】B
【解析】A項，氯化鈉是由Na＋和Cl－通過離子鍵結(jié)合形成的離子晶體；B項，氦氣是由氦氣原子(分子)通過分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體；C項，金剛石是由碳原子通過共價鍵結(jié)合形成的原子晶體；D項，金屬是由金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵結(jié)合形成的金屬晶體。
2．下列化合物固態(tài)時屬于分子晶體的是( )
A．HCl B．SiO2 C．Hg D．NH4Cl
【答案】A
【解析】HCl是通過分子間作用力形成的分子晶體，A正確；SiO2是由共價鍵形成的共價晶體，B錯誤；Hg是金屬晶體，C錯誤；NH4Cl是由銨根離子和氯離子形成的離子晶體，D錯誤。
3．當(dāng)SO3晶體熔化時，下述各項中發(fā)生變化的是( )
A．化學(xué)鍵 B．硫與氧的原子個數(shù)之比 C．分子構(gòu)型 D．分子間作用力
【答案】D
【解析】SO3晶體是分子晶體，熔化時分子間作用力發(fā)生變化。
4．下列物質(zhì)中，屬于共價晶體的化合物是( )
A．水晶 B．晶體硅 C．金剛石 D．干冰
【答案】A
【解析】晶體硅、金剛石屬于單質(zhì)，干冰屬于分子晶體。
5．共價晶體一定具有的性質(zhì)是( )
A．熔點高 B．易導(dǎo)熱 C．能導(dǎo)電 D．良好的延展性
【答案】A
【解析】高硬度、高熔點是共價晶體的特性，共價晶體不能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性差，故選A。
6．在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于( )
A．分子晶體 B．共價晶體
C．離子晶體 D．何種晶體無法判斷
【答案】A
【解析】該化合物在常溫常壓下呈氣態(tài)，即熔、沸點很低，故固化得到分子晶體。
7．干冰熔點很低是由于( )
A．CO2是非極性分子B．C==O鍵的鍵能很小
C．CO2化學(xué)性質(zhì)不活潑D．CO2分子間的作用力較弱
【答案】D
【解析】干冰熔化時破壞的是分子間作用力。
8．下列關(guān)于分子晶體的說法不正確的是( )
A．分子晶體中含有分子 B．固態(tài)或熔融態(tài)時均能導(dǎo)電
C．分子間以分子間作用力相結(jié)合 D．熔、沸點一般比較低
【答案】B
【解析】A項，分子晶體是由分子構(gòu)成的，A項正確；B項，固態(tài)或熔融態(tài)時，分子晶體既不電離也沒有自由移動的電子，均不能導(dǎo)電，B項錯誤；C項，分子間以分子間作用力相結(jié)合，C項正確；D項，分子晶體的熔、沸點一般比較低，D項正確。故選B。
9．下列有關(guān)分子晶體的敘述正確的是( )
A．分子內(nèi)均存在共價鍵
B．非金屬氧化物呈固態(tài)時，一定屬于分子晶體
C．分子晶體中一定存在氫鍵
D．分子晶體熔化時一定破壞了范德華力
【答案】D
【解析】A項，稀有氣體分子內(nèi)無化學(xué)鍵，A項錯誤；B項，非金屬氧化物中的SiO2為原子晶體，B項錯誤；C項，分子晶體中不一定存在氫鍵，如CO2晶體，C項錯誤；D項，分子晶體中分子間一定存在范德華力，可能存在氫鍵，所以分子晶體熔化時一定破壞了范德華力，D項正確；故選D。
10．分子晶體具有某些特征的本質(zhì)原因是( )
A．組成晶體的基本微粒是分子
B．熔融時不導(dǎo)電
C．基本構(gòu)成微粒間以分子間作用力相結(jié)合
D．熔點一般比較低
【答案】C
【解析】分子晶體相對于其他晶體來說，熔、沸點較低，硬度較小，本質(zhì)原因是其基本構(gòu)成微粒間的相互作用——范德華力及氫鍵相對于化學(xué)鍵來說比較弱。故選C。
11．下列說法正確的是( )
A．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂
B．分子晶體中，分子間作用力越大，通常熔點越高
C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，分子的熔、沸點越高
D．分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
【答案】B
【解析】冰融化時，破壞的是氫鍵和范德華力，水分子中的共價鍵不被破壞，分子晶體的熔、沸點高低與分子間作用力的大小有關(guān)，與化學(xué)鍵的強弱無關(guān)，而分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強弱有關(guān)，與分子間作用力的大小無關(guān)。故選B。
12．下列各組物質(zhì)，均屬于化合物且均形成分子晶體的是( )
A．PH3、H2、C10H8 B．PCl3、CO2、HNO3
C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、NaCl、H2O
【答案】B
【解析】H2為單質(zhì)，SiO2晶體由硅原子、氧原子構(gòu)成，不存在SiO2分子，NaCl晶體由Na＋和Cl－構(gòu)成，也不存在NaCl分子。故選B。
13．下列有關(guān)分子晶體熔點的高低敘述中，正確的是( )
A．Cl2＞I2B．SiCl4＞CCl4
C．PH3＞NH3D．C(CH3)4＞CH3CH2CH2CH2CH3
【答案】B
【解析】NH3分子間存在氫鍵，分子間作用力大，PH3分子間不存在氫鍵，分子間作用力弱，NH3的熔點高于PH3，C項不正確；A、B選項中均無氫鍵，且固態(tài)時都為分子晶體，物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量大的熔點高，故A項不正確，B項正確；相對分子質(zhì)量相同的烷烴的同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔點越低，故D項不正確。故選B。
14．下列有關(guān)共價晶體的敘述，錯誤的是( )
A．共價晶體中，原子不遵循緊密堆積原則 B．共價晶體中不存在獨立的分子
C．共價晶體的熔點和硬度較高 D．共價晶體熔化時不破壞化學(xué)鍵
【答案】D
【解析】共價晶體中原子之間通過共價鍵相連，而共價鍵具有方向性和飽和性，所以共價晶體中，原子不遵循緊密堆積原則。共價晶體在熔化時破壞共價鍵。
1．某分子晶體晶胞結(jié)構(gòu)模型如圖，下列說法正確的是( )
A．該晶胞模型為分子密堆積 B．該晶胞中分子的配位數(shù)為8
C．分子晶體的晶胞均可用此模型表示 D．該晶體熔沸點高、硬度大
【答案】A
【解析】A項，該分子晶體為二氧化碳晶體，以一個分子為中心，周圍可以有12個緊密的分子的特征稱為分子密堆積，故A項正確；B項，二氧化碳晶體配位數(shù)為12，故B項錯誤；C項，分子晶體晶胞類型很多，還有簡單立方堆積等，故C項錯誤；D項，分子晶體的沸點低、硬度小，故D項錯誤；故選A。
2．如圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O，小球代表H。下列有關(guān)說法正確的是( )
A．冰晶體中每個水分子與另外4個緊鄰的水分子形成四面體
B．冰晶體具有三維骨架結(jié)構(gòu)，是共價晶體
C．水分子間通過H—O形成冰晶體
D．冰融化后，水分子之間空隙增大
【答案】A
【解析】A項，H2O分子是沿O的4個sp3雜化軌道形成氫鍵的，冰晶體中每個水分子與另外4個緊鄰的水分子形成四面體，故A項正確；B項，冰晶體中的水分子是靠氫鍵結(jié)合在一起的，氫鍵不是化學(xué)鍵，故B項錯誤；C項，水分子間通過氫鍵形成冰晶體，故C項錯誤；D項，因為冰晶體中形成的氫鍵具有方向性和飽和性，故水分子靠氫鍵連接后，分子間空隙變大，導(dǎo)致冰融化成水后，水分子之間空隙減小，故D項錯誤。故選A。
3．甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是( )
A．甲烷晶胞中的球只代表1個C原子
B．晶體中1個CH4分子周圍有12個緊鄰的CH4分子
C．甲烷晶體熔化時需克服共價鍵
D．1個CH4晶胞中含有8個CH4分子
【答案】B
【解析】A項，題圖所示的甲烷晶胞中的球代表的是1個甲烷分子，并不是1個C原子，A項錯誤；B項，由甲烷的晶胞結(jié)構(gòu)圖分析可知，與位于晶胞頂點的甲烷分子距離最近且相等的甲烷分子有3個，而這3個甲烷分子在晶胞的面心上，因此被2個晶胞所共用，頂點上的甲烷分子為8個晶胞共用，故晶體中與1個甲烷分子緊鄰的甲烷分子數(shù)目為，B項正確；C項，甲烷晶體是分子晶體，熔化時需克服范德華力，C項錯誤；D項，甲烷晶胞屬于面心立方晶胞，該晶胞中甲烷分子的數(shù)目為，D項錯誤；故選B。
4．我國的激光技術(shù)在世界上處于領(lǐng)先地位，科學(xué)家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射氮氣，碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜。所得化合物可能比金剛石更堅硬，其原因可能是( )
A．碳、氮原子構(gòu)成平面結(jié)構(gòu)的晶體
B．碳氮鍵長比金剛石中的碳碳鍵長更短
C．氮原子電子數(shù)比碳原子電子數(shù)多
D．碳、氮的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)均不活潑
【答案】B
【解析】由“這種化合物可能比金剛石更堅硬”可知該晶體應(yīng)該是一種原子晶體，原子晶體是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)，A選項錯誤。氮原子的半徑比碳原子的半徑小，兩者所形成的共價鍵的鍵長要比碳碳鍵的鍵長短，所以該晶體的熔、沸點和硬度應(yīng)該比金剛石更高，B項正確。原子的電子數(shù)和單質(zhì)的活潑性一般不會影響到所形成的晶體的硬度等，所以C、D項錯誤。故選B。
5．下列有關(guān)共價晶體的敘述不正確的是( )
A．金剛石和二氧化硅晶體的最小結(jié)構(gòu)單元都是正四面體
B．含1mlC的金剛石中C-C鍵數(shù)目是2NA，1 ml SiO2晶體中Si-O鍵數(shù)目是4 NA
C．水晶和干冰在熔化時，晶體中的共價鍵都會斷裂
D．SiO2晶體是共價晶體，所以晶體中不存在分子，SiO2不是它的分子式
【答案】C
【解析】A項，金剛石是1個中心C原子連接4個C原子，二氧化硅是1個中心Si原子連接4個O原子，均為正四面體，A項正確；B項，金剛石中，1個C原子與另外4個C原子形成4個C-C鍵，這個C原子對每個單鍵的貢獻只有，所以1 mlC原子形成的C-C鍵為，而SiO2晶體中1個Si原子分別與4個O原子形成4個Si-O鍵，則1 ml SiO2晶體中Si-O鍵為4 ml，B項正確；C項，干冰熔化時只破壞分子間作用力，共價鍵不會斷裂，C項錯誤；D項，共價晶體的構(gòu)成微粒是原子不是分子，D項正確。故選C。
6．下列關(guān)于SiO2和金剛石的敘述正確的是( )
A．SiO2的晶體結(jié)構(gòu)中，每個原子與2個O原子直接相連
B．通常狀況下，60g SiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
C．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小環(huán)上有6個碳原子
D．1ml金剛石中含有4NA個C-C鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
【答案】C
【解析】A項，二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)為，每個Si原子形成4個共價鍵，所以每個Si原子與4個O原子直接相連，A項錯誤；B項，二氧化硅是由Si原子和O原子構(gòu)成的共價晶體，所以二氧化硅晶體中不含分子，B項錯誤；C項，金剛石的結(jié)構(gòu)為，則由共價鍵形成的最小環(huán)上有6個碳原子，C 項正確；D項，金剛石中每個C原子形成4個C-C鍵，而每個C-C鍵連有2個C原子，所以1ml金剛石中含有2NA個C-C鍵，D項錯誤；故選C。
7．現(xiàn)在已能在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2原子晶體的說法中正確的是( )
A．CO2的原子晶體中存在范德華力，每1 ml CO2原子晶體中含有2NAπ鍵
B．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是物理變化
C．熔點：金剛石>原子晶體CO2
D．在CO2的原子晶體中，每個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每個O原子與兩個C原子相結(jié)合
【答案】D
【解析】A項，原子晶體中不存在分子間作用力，只存在共價鍵，CO2晶體轉(zhuǎn)化為原子晶體后不存在π鍵，只存在σ鍵，A項錯誤；B項，兩者的晶體類型不同，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體時存在化學(xué)鍵的斷裂和生成，屬于化學(xué)變化，B項錯誤；C項，由于氧原子的半徑小于碳原子的半徑，故C—O鍵鍵長小于C—C鍵鍵長，故鍵能C—O強于C—C，故共價鍵強弱：C—O＞C—C，所以熔點應(yīng)該是原子晶體CO2＞金剛石，C項錯誤；D項，由題意知CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)相似，每個C周圍結(jié)合4個O，每個O周圍結(jié)合2個C，D項正確。故選D。
8．下列說法中正確的是( )
A．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂
B．共價晶體中，共價鍵越強，共價晶體的熔點越高
C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高
D．稀有氣體形成的晶體屬于共價晶體
【答案】B
【解析】冰屬于分子晶體，冰晶體中存在分子間作用力，所以冰融化時克服分子間作用力，共價鍵不變，A錯誤；共價晶體中共價鍵的強弱決定其熔點的高低，所以共價晶體中共價鍵越強，共價晶體的熔點越高，B正確；分子晶體的熔點和沸點與分子間作用力有關(guān)，與分子內(nèi)的共價鍵的鍵能強弱無太大關(guān)系，C錯誤；稀有氣體分子是單原子分子，形成的晶體為分子晶體，D錯誤。
9．下列分子晶體，關(guān)于熔點、沸點高低的敘述中，正確的是( )
A．Cl2>I2 B．SiCl4PH3 D．C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3
【答案】C
【解析】A、B項屬于無氫鍵存在的分子結(jié)構(gòu)相似的情況，相對分子質(zhì)量大的熔點、沸點高；C選項屬于分子結(jié)構(gòu)相似的情況，但存在氫鍵的熔點、沸點高；D項屬于相對分子質(zhì)量相同，但分子結(jié)構(gòu)不同的情況，支鏈多的熔點、沸點低。
10．根據(jù)下表中的有關(guān)數(shù)據(jù)分析，下列說法錯誤的是( )
A．SiCl4、AlCl3是分子晶體
B．晶體硼是共價晶體
C．晶體硅是共價晶體
D．金剛石中的C-C鍵比晶體硅中的Si-Si鍵弱
【答案】D
【解析】A項，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知SiCl4、AlCl3的熔沸點低，說明在晶體中構(gòu)成微粒間的作用力十分微弱，由于分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，因此SiCl4、AlCl3都是分子晶體，A項正確；B項，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知晶體硼熔沸點高，說明構(gòu)成微粒的作用力很強，該物質(zhì)屬于共價晶體，B項正確；C項，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知晶體硅熔沸點高，說明構(gòu)成微粒的作用力很強，該物質(zhì)屬于共價晶體，C項正確；D項，金剛石、晶體硅的熔沸點高，由于原子半徑：C＜Si，鍵長：C-C＜Si-Si。鍵長越長，原子之間的共價鍵結(jié)合力就越弱，就越不牢固，越容易斷裂，該化學(xué)鍵的鍵能就越小，故金剛石中的C-C鍵比晶體硅中的Si-Si鍵強，D項錯誤；故選D。
1．德、俄兩國化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到一種低熔點物質(zhì)——高聚氮，這種高聚氮的氮氮鍵比N2分子中的氮氮三鍵要弱得多。下列有關(guān)高聚氮的說法不正確的是( )
A．高聚氮晶體屬于分子晶體 B．高聚氮是一種單質(zhì)
C．高聚氮的沸點高于氮氣 D．高聚氮轉(zhuǎn)變成氮氣是氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】由題中信息，N—N鍵要比N≡N鍵弱得多，且高聚氮的熔點較低，說明高聚氮是分子晶體，A項正確；高聚氮只含氮元素，屬于單質(zhì)，轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的過程中化合價不變，故不屬于氧化還原反應(yīng)，B項正確、D項錯誤；高聚氮是氮氣發(fā)生聚合得到的，相對分子質(zhì)量高于氮氣，因而沸點高于氮氣，C項正確。故選D。
2．下列有關(guān)冰和干冰的敘述不正確的是( )
A．干冰和冰都是由分子密堆積形成的晶體
B．冰晶體中每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子
C．干冰比冰的熔點低得多，常壓下易升華
D．干冰中只存在范德華力不存在氫鍵，一個分子周圍有12個緊鄰的分子
【答案】A
【解析】干冰晶體中CO2分子間作用力只是范德華力，分子采取密堆積，一個分子周圍有12個緊鄰的分子；冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性和飽和性，故每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子，采取非密堆積的方式，空間利用率小，因而密度小。干冰熔化只需克服范德華力，冰融化需要克服范德華力和氫鍵，由于氫鍵作用力比范德華力大，所以干冰比冰的熔點低得多，而且常壓下易升華。
3．在20世紀(jì)90年代末期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來人們又相繼得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A．熔點比較：C60＜C70＜C90
B．C60、C70、管狀碳和洋蔥狀碳之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化
C．C60晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，每個C60分子周圍與它最近且等距離的C60分子有12個
D．C60、C70、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與O2發(fā)生反應(yīng)
【答案】D
【解析】C60、C70、C90都屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，A項正確；C60、C70、管狀碳和洋蔥狀碳屬于不同物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，B項正確；在每個C60分子周圍與它最近且等距離的C60分子與之相距eq \f(\r(2),2)a(其中a為立方體棱長)，就是每個面心上的C60分子，在X、Y、Z三個方向各有4個，所以為12個，C項正確；C60、C70、管狀碳和洋蔥狀碳屬于碳單質(zhì)，在點燃條件下都能在O2中燃燒，D項錯誤。故選D。
4．某分子晶體晶胞結(jié)構(gòu)模型如圖，下列說法正確的是( )
A．該晶胞模型為分子密堆積 B．該晶胞中分子的配位數(shù)為8
C．分子晶體的晶胞均可用此模型表示 D．該晶體熔沸點高、硬度大
【答案】A
【解析】A項，該分子晶體為二氧化碳晶體，以一個分子為中心，周圍可以有12個緊密的分子的特征稱為分子密堆積，故A項正確；B項，二氧化碳晶體配位數(shù)為12，故B項錯誤；C項，分子晶體晶胞類型很多，還有簡單立方堆積等，故C項錯誤；D項，分子晶體的沸點低、硬度小，故D項錯誤；故選A。
5．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A．冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵結(jié)合
B．每個冰晶胞平均含有4個水分子
C．水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是鍵的一種
D．冰變成水，氫鍵部分被破壞
【答案】D
【解析】A項，冰晶胞內(nèi)水分子間以氫鍵結(jié)合，氫鍵不是化學(xué)鍵，故A項錯誤；B項，由冰晶胞的結(jié)構(gòu)可知，根據(jù)均攤法計算，每個冰晶胞平均含有4+8×+6×=8個水分子，故B項錯誤；C項，水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，但氫鍵不是化學(xué)鍵，故C項錯誤；D項，冰熔化為液態(tài)水時只是破壞了一部分氫鍵，液態(tài)水中仍在氫鍵，故D項正確。故選D。
6．甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是( )
A．甲烷晶胞中的球只代表1個C原子
B．晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的CH4分子
C．甲烷晶體熔化時需克服共價鍵
D．1個CH4晶胞中含有8個CH4分子
【答案】B
【解析】題圖所示的甲烷晶胞中的球代表的是1個甲烷分子，并不是1個C原子，A錯誤；由甲烷晶胞可知，位于晶胞頂點的某一個甲烷分子與其距離最近的甲烷分子有3個，而這3個甲烷分子在晶胞的面上，因此每個都被2個晶胞共用，故與1個甲烷分子緊鄰的甲烷分子數(shù)目為3×8×eq \f(1,2)＝12，B正確；甲烷晶體是分子晶體，熔化時克服范德華力，C錯誤；甲烷晶胞中甲烷分子的個數(shù)為8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4，D錯誤。
7．氮氧化鋁(AlON)是新型透明高硬度防彈鋁材料，屬于原子晶體，主要用于裝甲車輛防彈窗戶、戰(zhàn)場光學(xué)設(shè)備的透鏡、望遠鏡穹頂以及覆蓋于導(dǎo)彈傳感器頂部的透明圓窗等。下列描述錯誤的是( )
A．基態(tài)鋁原子的價電子排布式為3s23p1
B．制備AlON的原料NH3中N原子采取sp2雜化
C．AlON和水晶的化學(xué)鍵類型相同
D．AlON和水晶的晶體類型相同
【答案】B
【解析】A項， 根據(jù)元素周期表位置可知，基態(tài)鋁原子的價電子排布式為3s23p1，A項正確；B項，N2分子中N原子沒有雜化，2p能級的3個電子，其中一個是頭碰頭式，形成σ鍵，其余2個2p電子以肩并肩式成鍵，形成2個π鍵，B項錯誤；C項，二者均屬于原子晶體，均只含有共價鍵，C項正確； D項，二者均屬于原子晶體，D項正確。故選B。
8．下列關(guān)于SiO2晶體空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是( )
A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂點
B．最小的環(huán)為3個Si原子和3個O原子組成的六元環(huán)
C．最小的環(huán)上實際占有的Si原子和O原子個數(shù)之比為1：1
D．最小的環(huán)為6個Si原子和6個O原子組成的十二元環(huán)
【答案】D
【解析】A項，SiO2晶體中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，每個Si原子能形成4個共價鍵，每個O原子能形成2個共價鍵，Si處于中心，O處于4個頂點，故A項錯誤；B項，最小的環(huán)為6個Si原子和6個O原子組成的十二元環(huán)，故B項錯誤；C項，每個環(huán)實際占有的Si原子數(shù)為，O原子數(shù)為，故最小的環(huán)上實際占有的Si原子和O原子個數(shù)之比為1:2，故C項錯誤；D項，最小的環(huán)為6個Si原子和6個O原子組成的十二元環(huán)，故D項正確；故選D。
9．已知金剛石的晶胞如圖所示，由此可看出在含有共價鍵形成的碳原子環(huán)中，其中一個碳原子共參與形成的六元環(huán)個數(shù)及任意兩個C—C鍵間的夾角是( )
A．6個120°B．12個120°
C．6個109°28'D．12個109°28'
【答案】D
【解析】由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知，碳原子間以共價鍵相互結(jié)合，形成三維的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。在金剛石晶體里，每個碳原子以四個共價鍵對稱的與相鄰的4個碳原子結(jié)合，碳原子采取sp3雜化方式形成共價鍵，所以碳原子與其周圍的4個碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，一個碳原子共參與形成的六元環(huán)個數(shù)為12，C-C鍵的夾角都是 109°28′。故選D。
10．已知SiC的熔點為2700℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知Si-28、C-12，下列說法錯誤的是( )
A．晶體中碳原子和硅原子均采用sp3雜化
B．硅單質(zhì)的熔點高于2700℃
C．距離硅原子最近的硅原子數(shù)為12
D．若晶胞參數(shù)為，則該晶體的密度為
【答案】B
【解析】A項，SiC晶體中碳原子周圍有4個硅原子，而硅原子有4個碳原子，均采用sp3雜化，A項正確；B項，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，則熔沸點越高，C-Si鍵鍵長比Si-Si鍵鍵長短，硅單質(zhì)的熔點低于2700℃，B項錯誤；C項，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，距離硅原子最近其距離相等的硅原子數(shù)為12，C項正確；D項，碳原子位于晶胞的頂點和面心，個數(shù)為4，硅原子位于體內(nèi)，個數(shù)為4，若晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度為=g·cm-3，D項正確；故選B。
11．氮化碳部分結(jié)構(gòu)如圖所示，其中氮化碳的硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法錯誤的是( )
A．氮化碳屬于共價晶體，其化學(xué)鍵比金剛石的更穩(wěn)定
B．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．氮化碳的化學(xué)式為C3N4其中氮顯-3價，碳顯+4價
D．該晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相似，都是原子間以非極性鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
【答案】D
【解析】A項，N原子半徑小于C原子，鍵長：C-N鍵

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