新高考化學一輪復習小題多維練習第34練原電池（解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

1．下列裝置中能構成原電池的是( )
A．B．C．D．
2．某原電池的總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池的正確構成是( )
A． B． C． D．
3．銅鋅原電池如圖所示，電解質溶液為硫酸銅。下列說法錯誤的是( )
A．鋅電極將逐漸被腐蝕
B．銅電極為正極，發(fā)生氧化反應
C．銅電極上的反應為：Cu2++2e-=Cu
D．電子從鋅電極經(jīng)過導線流向銅電極
4．有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是( )
A．a(chǎn)>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a(chǎn)>b>d>c
5．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鐵片和銅片，下列說法正確的是( )
A．鐵片上有氣泡逸出B．電子通過導線由銅流向鐵
C．溶液中H+向銅片移動D．鐵片上發(fā)生氧化反應：Fe-3e-=Fe3+
6．有甲、乙兩個裝置,下列說法錯誤的是( )
A．甲、乙裝置中,Zn的質量均減小
B.甲、乙裝置中,Cu上均有氣泡產(chǎn)生
C.化學反應速率:乙>甲
D.甲中H+移向Zn,乙中H+移向Cu
7．某實驗興趣小組以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質溶液研究原電池，并對實驗進行了拓展，以下實驗記錄錯誤的是( )
A．銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片逐漸溶解
B．電子在溶液中從Cu電極流向Zn電極
C．把銅片換成石墨，實驗現(xiàn)象相同
D．把稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流計指針依然偏轉
8．某化學興趣小組利用反應Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，設計了如圖所示的原電池裝置，下列說法正確的是( )
A．Zn為負極，發(fā)生還原反應
B．b電極反應式為2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
C．電子流動方向是a電極→FeCl3溶液→b電極
D．電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極，也可以用銅
9．如圖所示裝置中，電流表G指針發(fā)生偏轉，同時Y極逐漸變粗，X極逐漸變細。下列判斷正確的是( )
A．X是Zn，Y是Cu，Z為H2SO4溶液
B．X是Cu，Y是Zn，Z為H2SO4溶液
C．X是Zn，Y是Cu，Z為酒精溶液
D．X是Zn，Y是Cu，Z為CuSO4溶液
10．如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置，下列說法不正確的是( )
A．負極的電極反應為：Fe－2 e－=Fe2+
B．電子由 Fe 環(huán)經(jīng)導線流向發(fā)光二極管
C．銅線作為檸檬電池的正極
D．可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置
11．如圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是( )
A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應，作原電池的負極
B．該原電池的總反應為2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+
C．電極Ⅱ的電極反應為Cu2+＋2e-=Cu
D．鹽橋中裝有含瓊膠的氯化鉀飽和溶液，其作用是傳遞電子
12．某原電池裝置示意圖如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是( )
A．鋅片是正極，鐵片是負極
B．鋅片上發(fā)生的電極反應：2H++2e-=H2↑
C．電子由鐵電極經(jīng)導線流向鋅電極
D．如果將鋅片換成銅片，電路中的電流方向改變
1．用如圖所示裝置探究原電池的工作原理，下列說法正確的是( )
A．甲圖中正極上發(fā)生的反應為：2H++2e-=H2↑
B．乙圖中鋅片變細，銅棒變粗
C．丙圖中Zn片上發(fā)生還原反應，溶液中的Cu2+向銅電極移動
D．若乙圖與丙圖中鋅片減輕的質量相等，則兩裝置中還原產(chǎn)物的質量比為
2．我國科學家開發(fā)出了一種鋅—一氧化氮電池系統(tǒng)，該電池具有同的合成氨和對外供電的功能，其工作原理如圖所示，下列說法中錯誤的是( )
A．電極電勢：Zn /ZnO電極＜MOS2電極
B．Zn /ZnO電極的反應式為Zn+2OH--2e- = ZnO+H2O
C．電池工作一段時間后，正極區(qū)溶液的減小
D．電子流向：Zn /ZnO電極→負載→MOS2電極
3．鈉離子電池因具有安全性高、能量密度大等特點而具有良好的發(fā)展前景。某鈉離子電池工作原理如圖所示，下列有關說法中正確的是( )
A．②表征的是放電時的電子流向
B．放電時，M極電極反應式為MO3+xe-+xNa+=NaxMO3
C．若使用氫氧燃料電池給該電池充電，氫電極應連接M極
D．充電時，外電路中每轉移0.2mle-，理論上N極將減重4.6g
4．科學家開發(fā)了一種綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．吸附層a發(fā)生的電極反應： H2-2e-+2OH-=2H2O
B．離子交換膜只允許Na+通過
C．一段時間后右極室pH增大
D．“全氫電池”將酸堿反應的中和能轉化為電能
5．利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉化為燃料氣體CO，下列說法不正確的是( )
A．電池工作時a極區(qū)溶液的pH降低
B．電極b表面發(fā)生反應CO2+2e-+2H+=CO+H2O
C．該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動
D．標準狀況下，電極a生成1.12LO2時，兩極電解質溶液質量相差3.2g
6． “熱電池”在航空航天領域有廣泛應用。某“熱電池”在航空航天領域有廣泛應用。某熱電池工作原理如圖所示，電池放電時，1mlFeS2完全反應時轉移4ml電子。下列說法錯誤的是( )
A．電子流向：Li(Al)極→用電器→FeS2極
B．負極質量減少27g時理論上有3ml陰離子向負極遷移
C．正極的電極反應式為FeS2+4e-=Fe+2S2-
D．如果用Li(Si)替代Li(Al)，電極反應和電池反應都不變化
7． “碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是( )
A．通入CO2的一極為原電池的正極
B．該裝置工作時負極的電極反應式為：Al-3e-=Al3+
C．該裝置工作時每轉移電子，理論上可捕獲標準狀況下11.2LCO2
D．將該裝置作為電源對粗銅進行精煉時，金屬鋁每減重27 g時，理論上陰極增重96 g
8．CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學家利用電化學裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉化，其原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．電極A上發(fā)生的電極反應式為：CO2+2e-=CO+O2-
B．電池工作時，O2-向電極B移動
C．若生成乙烯和乙烷的體積比為2∶1，則消耗的CH4和CO2體積比為5∶6
D．標準狀況下，當電路中轉移1mle-時，則A電極上可以產(chǎn)生11.2L氣體
9．SO2-O2燃料電池將化學能轉化為電能的同時，也實現(xiàn)了SO2制備硫酸，其原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A．交換膜X為陰離子交換膜
B．電極Pt2的電極反應式為O2+4e- =2O2-
C．相同條件下，放電過程中消耗的SO2和S2的質量比為4:1
D．若用該電池電解硫酸銅溶液，則理論上生成64g銅時，消耗1mlO2
10．Li-CO2可充電電池在CO2固定及儲能領域都存在著巨大的潛力，其結構如圖所示，主要由金屬鋰負極、隔膜、含有醚或砜溶劑的非質子液態(tài)電解質和空氣正極構成。電池的總反應為4Li+3CO2=2Li2CO3+C．下列有關說法正確的是( )
A．該電池也可用碳酸鹽溶液作為電解質
B．氧化產(chǎn)物碳在正極上沉積，不利于電池放電
C．若有0.4ml電子轉移，則在標況下消耗22.4LCO2
D．充電時，陽極的電極反應為：2CO32-+C-4e=3CO2
【答案】D
11．中國科學技術大學陳維教授團隊結合其前期工作基礎，開發(fā)了一種高性能的水系錳基鋅電池。其工作原理如圖所示，已知該裝置工作一段時間后，K2SO4溶液的濃度增大，下列說法正確的是( )
A．負極的電極反應式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
B．裝置工作一段時間后，正極區(qū)溶液的pH降低
C．a(chǎn)膜為陰離子交換膜，b膜為陽離子交換膜
D．電子流向：Zn電極→b膜→a膜→MnO2電極→負載→Zn電極
1．(2022·浙江省1月選考)pH計是一種采用原電池原理測量溶液pH的儀器。如圖所示，以玻璃電極(在特制玻璃薄膜球內(nèi)放置已知濃度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl電極)和另一Ag—AgCl電極插入待測溶液中組成電池，pH與電池的電動勢E存在關系：pH=(E-常數(shù))/0.059。下列說法正確的是( )
A．如果玻璃薄膜球內(nèi)電極的電勢低，則該電極反應式為：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl(0.1ml·L-1)
B．玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異不會引起電動勢的變化
C．分別測定含已知pH的標準溶液和未知溶液的電池的電動勢，可得出未知溶液的pH
D．pH計工作時，電能轉化為化學能
2．(2022?全國甲卷)一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH) 42-存在)。電池放電時，下列敘述錯誤的是( )
A．Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移
B．Ⅰ區(qū)的SO42-通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移
C． MnO2電極反應：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
D．電池總反應：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH) 42-+Mn2++2H2O
3．(2022?全國乙卷)電池比能量高，在汽車、航天等領域具有良好的應用前景。近年來科學家研究了一種光照充電Li-O2電池(如圖所示)。光照時，光催化電極產(chǎn)生電子(e-)和空穴(h+)，驅動陰極反應(Li++e-=Li+)和陽極反應(Li2O2+2h+=2Li++O2)對電池進行充電。下列敘述錯誤的是( )
A．充電時，電池的總反應Li2O2=2Li+O2
B．充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關
C．放電時，Li+從正極穿過離子交換膜向負極遷移
D．放電時，正極發(fā)生反應O2+2Li++2e-=Li2O2
4．(2022?山東卷)設計如圖裝置回收金屬鈷。保持細菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成CO2，將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCO2轉化為C2+，工作時保持厭氧環(huán)境，并定時將乙室溶液轉移至甲室。已知電極材料均為石墨材質，右側裝置為原電池。下列說法正確的是( )
A．裝置工作時，甲室溶液pH逐漸增大
B．裝置工作一段時間后，乙室應補充鹽酸
C．乙室電極反應式為LiCO2+2H2O+e-+4H+=Li++C2++4OH-
D．若甲室C2+減少，乙室C2+增加，則此時已進行過溶液轉移
5．(2021?浙江6月選考)某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結構如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時Li+得電子成為Li嵌入該薄膜材料中；電極B為LiCO2薄膜；集流體起導電作用。下列說法不正確的是( )
A．充電時，集流體A與外接電源的負極相連
B．放電時，外電路通過a ml電子時，LiPON薄膜電解質損失a ml Li+
C．放電時，電極B為正極，反應可表示為Li1- xCO2+ xLi+xe-= LiCO2
D．電池總反應可表示為Li xSi+Li1- xCO2Si+LiCO2
6．(2021?湖南選擇性考試)鋅/溴液流電池是一種先進的水溶液電解質電池，廣泛應用于再生能源儲能和智能電網(wǎng)的備用電源等。三單體串聯(lián)鋅/溴液流電池工作原理如圖所示：
下列說法錯誤的是( )
A．放電時，N極為正極
B．放電時，左側貯液器中ZnBr2的濃度不斷減小
C．充電時，M極的電極反應式為Zn2++2e﹣═Zn
D．隔膜允許陽離子通過，也允許陰離子通過
7．(2021?河北選擇性考試)K—O2電池結構如圖，a和b為兩個電極，其中之一為單質鉀片。關于該電池，下列說法錯誤的是( )
A．隔膜允許K+通過，不允許O2通過
B．放電時，電流由b電極沿導線流向a電極；充電時，b電極為陽極
C．產(chǎn)生1Ah電量時，生成KO2的質量與消耗O2的質量比值約為2.22
D．用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g鉀時，鉛酸蓄電池消耗0.9g水
8．科學家最近發(fā)明了一種Al-PbO2電池，電解質為K2SO4、H2SO4、KOH，通過x和y兩種離子交換膜將電解質溶液隔開，形成M、R、N三個電解質溶液區(qū)域(a>b)，結構示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．K+通過X膜移向M區(qū)
B．R區(qū)域的電解質濃度逐漸增大
C．放電時，Al電極反應為：Al+4OH--3e-=[ Al(OH)4]-
D．消耗1.8gAl時，N區(qū)域電解質溶液減少16.0g
9．某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，原理示意圖如下。經(jīng)過一段時間后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀隨廢水排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準。下列說法不正確的是( )
A．陰極區(qū)發(fā)生的電極反應包括：2H++2e-=H2↑
B．還原Cr2O72-的主要方式是：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
C．廢水的pH過高或過低均會降低鉻的去除率
D．電解槽工作時，Cr2O72-通過陰離子交換膜從陽極室進入陰極室
10．有機物的電化學合成是目前研究的熱點之一、我國學者利用雙膜三室電解法合成了ClCH2CH2Cl，該方法的優(yōu)點是能耗低、原料利用率高，同時能得到高利用價值的副產(chǎn)品，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．氣體X為H2
B．膜Ⅰ、膜Ⅱ依次適合選用陰離子交換膜、陽離子交換膜
C．穩(wěn)定工作時CuCl2溶液的濃度保持不變
D．制得1ml ClCH2CH2Cl的同時飽和食鹽水質量減小58.5 g
11．某大學科研團隊，在光電催化體系中，利用雙極膜處理煙氣中的SO2，工作原理如下圖所示，O2在電極上生成一種具有強氧化性的羥基自由基()，
下列有關說法錯誤的是( )
A．該裝置把電能和光能轉化成化學能
B．陽極電極反應式：SO2-2e-+4OH-= SO42-+2H2O
C．該裝置處理標準狀況下5.6LSO2時，有0.25 ml H+透過膜a
D．該裝置中總反應方程式：2SO2+O2+2H2O2 H2SO4
12．肼(N2H4)是一種還原性較強的液體，在生物膜電極表面容易發(fā)生氧化反應，從而達到無污染凈化高濃度酸性NO3-廢水的目的，其裝置如圖所示。其中M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜。下列說法錯誤的是( )
A．X為低濃度KOH溶液
B．通過N自左向右做定向移動
C．負極上的電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
D．電池放電時，正、負極產(chǎn)生的N2的物質的量之比為1∶1
13．《科學》報道科研人員研發(fā)了一種將乙烯高效轉化為環(huán)氧乙烷的電化學合成方法，工作原理如圖。電解結束后，將陰陽極電解液輸出混合，便可生成環(huán)氧乙烷。下列說法錯誤的是( )
A．泡沫鎳電極為電解池的陽極
B．鉛箔電極的電極反應：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．甲室中發(fā)生了取代反應
D．反應I的離子方程式為+OH-→+Cl-+H2O
14．天津大學研究團隊以KOH溶液為電解質，CP和Ni2P納米片為催化電極材料，電催化合成偶氮化合物()的裝置如圖所示(R代表烴基)。下列說法正確的是( )
A．若用鉛蓄電池作為電源，CP極連接鉛蓄電池的正極
B．Ni2P電極反應式為RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O
C．合成1ml偶氮化合物，需轉移4ml電子
D．離子交換膜是陽離子交換膜
15．采用鈉堿法煙氣脫硫后的吸收液主要含NaHSO3和Na2SO3，用電解法可再生吸收液并回收硫，裝置如圖，下列說法錯誤的是( )
A．石墨電極I接外電源的正極.
B．出液1為再生吸收液，主要成分為Na2SO3和NaOH
C．陰極室每生成0.2 mlSO32-，需轉移0.4 ml電子
D．在中間室硫資源回收的主要反應為HSO3-+H+=SO2↑+H2O，SO32-+H+=HSO3-
16．一種鋰電池的工作原理如圖所示，正極反應被可以在正極區(qū)和氧化罐間循環(huán)流通，氧化罐中加入的(NH4)2S2O8可以將Fe2+氧化、自身被還原為SO42-。下列關于該電池的說法正確的是( )
A．電池放電時將電能轉化為化學能
B．放電時Li+由正極區(qū)移向負極區(qū)
C．放電時的負極反應為
D．氧化SO42-罐中反應的離子方程式為2Fe2++ S2O82-=2Fe3++2 SO42-
實驗
裝置
部分實驗現(xiàn)象
a極質量減小；
b極質量增加
b極有氣體產(chǎn)生；
c極無變化
d極溶解；
c極有氣體產(chǎn)生
電流從a極流向d極

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