1．下列對(duì)能量變化的認(rèn)識(shí)不正確的是( )
A．電解水時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
D．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能
【答案】D
【解析】白熾燈工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能， D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是( )
A．燃燒屬于放熱反應(yīng)
B．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵放出能量
D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量可能相等
【答案】A
【解析】物質(zhì)燃燒時(shí)向外界釋放能量，屬于放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化一定伴隨著能量變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．將鐵粉和硫粉充分混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生立即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全，生成新物質(zhì)硫化亞鐵。此現(xiàn)象說(shuō)明( )
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．鐵粉和硫粉在常溫下容易發(fā)生反應(yīng)
D．產(chǎn)物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量
【答案】B
【解析】鐵粉和硫粉充分混合后加熱，反應(yīng)一開始立即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即產(chǎn)物的總能量低于反應(yīng)物的總能量。
4．下列說(shuō)法中正確的是(中和反應(yīng)反應(yīng)熱簡(jiǎn)稱中和熱)( )
A．中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量
B．1 ml酸與1 ml堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱
C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 ml H2O(l)時(shí)所放出的熱量叫作中和熱
D．測(cè)定中和熱時(shí)可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液
【答案】C
【解析】中和熱是指稀酸與稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 ml H2O(l)時(shí)所放出的熱量，可以是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，也可以是弱酸、弱堿，故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；H2SO4 和Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，除生成水外，還有BaSO4沉淀生成，所以其反應(yīng)熱不是中和熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
【答案】C
【解析】Al與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；灼熱的C和CO2反應(yīng)生成CO，該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6．下列有關(guān)敘述正確的是( )
A．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，需要用到天平
B．若用50 mL 0.55 ml·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 ml·L-1的鹽酸和50 mL 0.50 ml·L-1的硝酸充分反應(yīng)，兩中和反應(yīng)的反應(yīng)熱不相等
C．用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差
D．只需做一次實(shí)驗(yàn)，再根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
【答案】C
【解析】氫氧化鈉溶液稍過(guò)量，能使反應(yīng)進(jìn)行完全，由于參加反應(yīng)的n(H+)和n(OH-)相等，測(cè)得的反應(yīng)熱也相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；為了減小誤差，需做2~3次實(shí)驗(yàn)求平均值，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7．已知羰基硫(COS)是硫循環(huán)的重要中間體，反應(yīng)H2(g)+COS(g)H2S(g)+ CO(g) 的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．ΔH＜0
B．加入催化劑，的值不變
C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D．反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ΔH＜0，故A正確；B項(xiàng)，加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)ΔH的值，故B正確；C項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，故D錯(cuò)誤；故選D。
8．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比
B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用整數(shù)或者簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)
C．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí) ，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)
D．同一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)條件不同ΔH可能相同
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量越多，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收和放出的熱量越多，故A不符合題意；B項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用整數(shù)或者簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)，不能表示分子的個(gè)數(shù)，故B不符合題意；C項(xiàng)，熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示室溫常壓下的數(shù)據(jù)，故C符合題意；D項(xiàng)，ΔH只與反應(yīng)物和生成物狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，故D不符合題意；故選C。
9．下列說(shuō)法中正確的是( )
A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH>0
D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)
【答案】C
【解析】化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，由ΔH＝斷開舊化學(xué)鍵吸收的能量－形成新化學(xué)鍵放出的能量，得ΔH0，C正確；ΔH的大小與化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比關(guān)系，D錯(cuò)誤。
10．已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是( )
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
【答案】D
【解析】已知X＋Y===M＋N ΔH>0，說(shuō)明X與Y的總能量低于M與N的總能量，A錯(cuò)誤，D正確；破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，C錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)有的不需要加熱也可反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨混合攪拌即可發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤。故選D。
11．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 ml水蒸氣放出241．8 kJ的熱量，1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2．45 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．9 kJ·ml－1
B.H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－241．8 kJ·ml－1
C.H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝285．9 kJ·ml－1
D.H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH＝241．8 kJ·ml－1
【答案】A
【解析】放熱反應(yīng)ΔH＜0，C、D錯(cuò)；1 ml水蒸氣轉(zhuǎn)化為相同條件下的1 ml液態(tài)水時(shí)要放出44．1 kJ的熱量，可求出生成液態(tài)水時(shí)ΔH為－285．9 kJ·ml－1，B錯(cuò)，故選A項(xiàng)。
12．已知3．0 g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為155．98 kJ，則下列表示乙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2 119.6 kJ·ml－1
B.C2H6(g)＋eq \f(5,2)O2(g)===2CO(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 559.8 kJ·ml－1
C.C2H6(g)＋eq \f(7,2)O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 559.8 kJ·ml－1
D.C2H6(g)＋eq \f(7,2)O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 559.8 kJ·ml－1
【答案】D
【解析】1 ml乙烷完全燃燒放出的熱量為eq \f(30,3)×155．98 kJ＝1 559.8 kJ，則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為1 559.8 kJ·ml－1，A項(xiàng)中C2H6是2 ml，B項(xiàng)中C2H6未完全燃燒，C項(xiàng)中水是氣態(tài)，故A、B、C項(xiàng)均不正確。
13．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1，則下列關(guān)于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的說(shuō)法中正確的是( )
A.方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)
B.該反應(yīng)ΔH大于零
C.該反應(yīng)ΔH＝－571．6 kJ·ml－1
D.該反應(yīng)可表示36 g水分解時(shí)的熱效應(yīng)
【答案】B
【解析】在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，若反應(yīng)物和生成物對(duì)換，則ΔH的符號(hào)相反，數(shù)值不變，故B正確，C不正確；D項(xiàng)未注明水為液態(tài)。
14．熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)==CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3 kJ·ml－1表示( )
A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
B．1ml碳和1ml水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
C．1ml固態(tài)碳和1ml水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ
D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ
【答案】C
【解析】依據(jù)反應(yīng)熱的概念，表示按照方程式系數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量，單位是kJ·ml－1，該方程式表示：1ml碳和1ml水蒸氣反應(yīng)生成1ml一氧化碳?xì)怏w和1ml氫氣，并吸收131．3kJ的熱量；特別要指明水的狀態(tài)。
15．今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H=akJ/ml
H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l) △H=bkJ/ml
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=ckJ/ml
關(guān)于它們的下列表述正確的是( )
A. 2b=c B. a、b和c均為正值 C. a=b D. 它們都是吸熱反應(yīng)
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，所以2b=c ，故A正確；B項(xiàng)，燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以a、b和c均為負(fù)值 ，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2O(g)成為H2O(l)放熱，所以a>b ，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，它們都是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
16．燃燒熱是1 ml可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。下列熱化學(xué)方程式中ΔH代表燃燒熱的是( )
A．CH4(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g) ΔH1
B．S(s)+O2(g)=SO3(s) ΔH2
C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3
D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH4
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，C的穩(wěn)定氧化物是CO2，因此該熱化學(xué)方程式不能表示燃燒熱，A不符合題意；B項(xiàng)，S燃燒產(chǎn)生的是SO2，不是SO3，因此該熱化學(xué)方程式不能表示燃燒熱，B不符合題意；C項(xiàng)，該方程式中反應(yīng)物是1 ml，產(chǎn)生的物質(zhì)都是穩(wěn)定存在形態(tài)，因此能夠表示物質(zhì)C6H12O6(s)的燃燒熱，C符合題意；D項(xiàng)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量不是1 ml，因此不能表示CO的燃燒熱，D不符合題意；故選C。
17．下列熱化學(xué)方程式中△H的值能表示可燃物的燃燒熱的是( )
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ·ml-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802．3kJ·ml-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ·ml-1
D．CO(g)+O2(g) CO2(g) △H =-283 kJ·ml-1
【答案】D
【解析】燃燒熱表示1 ml可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。A項(xiàng)，可燃物H2的物質(zhì)的量不是1 ml，且H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)而不是氣態(tài)，因此不能表示燃燒熱，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，可燃物CH4的物質(zhì)的量是1 ml，但反應(yīng)產(chǎn)生的水是氣態(tài)，不是穩(wěn)定狀態(tài)—液態(tài)，因此不能表示燃燒熱，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，可燃物是2 ml H2，因此該反應(yīng)不能表示燃燒熱，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，可燃物CO的物質(zhì)的量是1 ml，燃燒產(chǎn)生氣態(tài)CO2是其穩(wěn)定存在形式，故該方程式能夠表示燃燒熱，D正確；故選D。
1．25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH＝－393．5 kJ·ml－1、ΔH＝－285．8 kJ·ml－1、ΔH＝－890.31 kJ·ml－1、ΔH＝－2 800 kJ·ml－1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A．C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g) ΔH＝－393．5 kJ·ml－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571．6 kJ·ml－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.31 kJ·ml－1
D．eq \f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·ml－1
【答案】D
【解析】根據(jù)燃燒熱的概念中生成指定產(chǎn)物的含義可知，C→CO2(g)，H→H2O(l)，D正確。
2．25℃、101 kPa時(shí)，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22．68 kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是( )
A．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.52 kJ·ml-1
B．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ·ml-1
C．2CH3OH+O2=2CO2+4H2O △H=-22.68 kJ·ml-1
D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-725.76 kJ·ml-1
【答案】B
【解析】已知25℃、101 kPa時(shí)，1g液態(tài)甲醇(CH3OH)，其物質(zhì)的量為ml，完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出22.68 kJ的熱量，則1ml CH3OH完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量為22．68 kJ32=725.76 kJ。A項(xiàng)，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ·ml-1，B正確；C項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)需標(biāo)明狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，題干描述“1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22．68 kJ熱量”，則生成氣體水對(duì)應(yīng)熱化學(xué)方程式中的焓變無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選B。
3．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ·ml－1(a＝－297．2)。分析下列說(shuō)法，其中不正確的是( )
A.S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·ml－1，則a>b
C.1 ml SO2(g)所具有的能量低于1 ml S(s)與1 ml O2(g)所具有的能量之和
D.16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148．6 kJ的熱量
【答案】D
【解析】由題中條件可知：反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝a kJ·ml－1＝－297．2 kJ·ml－1，可知該反應(yīng)的正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
4．肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。25℃、101kPa時(shí)，0.25mlN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出133．5kJ熱量。下列說(shuō)法正確的是( )
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·ml-1
B．N2H4的燃燒熱534kJ·ml-1
C．相同條件下，1mlN2H4(g)所含能量高于1mlN2(g)和2mlH2O(g)所含能量之和
D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的發(fā)生不需要克服化學(xué)鍵
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，由已知25℃、101kPa時(shí)，0.25mlN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出133．5kJ熱量，則1ml肼燃燒放出的熱量為534 kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)△H=-534 kJ.ml-1，故A正確；B項(xiàng)，燃燒熱是指生成為穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，但水蒸氣都不是穩(wěn)定的氧化物，N2為單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)△H=-534 kJ.ml-1，可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以1 mlN2H4(g)和1 ml O2(g)所含能量之和高于1 ml N2(g)和2 ml H2O(g)所含能量之和，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂新鍵生成，舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要消耗能量，且兩個(gè)過(guò)程能量不相等，故D錯(cuò)誤；故選A。
5．乙烷燃燒熱為Q kJ·ml-1，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )
A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-2Q kJ·ml-1
B．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=+2Q kJ·ml-1
C．C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-Q kJ·ml-1
D．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-2Q kJ·ml-1
【答案】D
【解析】由乙烷的燃燒熱為Q kJ·ml-1，所以1ml乙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱為QkJ，表示其燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-Q kJ·ml-1，則：A項(xiàng)，燃燒熱是指：在250C、101KPa時(shí)，1ml純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，水應(yīng)該為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H為負(fù)值，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，燃燒熱是指：在250C、101KPa時(shí)，1ml純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，水應(yīng)該為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，所以反應(yīng)的焓變變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，△H =-2Q kJ·ml-1，故D正確。故選D。
6．已知：①2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H1=-akJ?ml-1
②C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2=-bkJ?m1-1
③2Na(s)+C(s，石墨)+O2(g)=Na2CO3(s) △H3=-ckJ?m1-1
④CO2(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)+O2(g) △H4
下列說(shuō)法正確的是( )
A．石墨的燃燒熱△H=-bkJ?m1-1
B．C(s，石墨)+O2(g)=CO(g) △HⅡD．進(jìn)程Ⅳ中，Z沒有催化作用
【答案】AD
【解析】A項(xiàng)，由圖中信息可知，進(jìn)程Ⅰ中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，因此進(jìn)程I是放熱反應(yīng)，A說(shuō)法正確；B項(xiàng)，進(jìn)程Ⅱ中使用了催化劑X，但是催化劑不能改變平衡產(chǎn)率，因此在兩個(gè)進(jìn)程中平衡時(shí)P的產(chǎn)率相同，B說(shuō)法不正確；C項(xiàng)，進(jìn)程Ⅲ中由S?Y轉(zhuǎn)化為P?Y的活化能高于進(jìn)程Ⅱ中由S?X轉(zhuǎn)化為P?X的活化能，由于這兩步反應(yīng)分別是兩個(gè)進(jìn)程的決速步驟，因此生成P的速率為Ⅲ

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