1．在已經(jīng)處于化學(xué)平衡的體系中，如果下列物理量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡發(fā)生了移動的是( )。
A．反應(yīng)混合物的濃度 B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C．正、逆反應(yīng)速率 D．反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)
【答案】B
【解析】反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變是化學(xué)平衡發(fā)生移動的標(biāo)志，而濃度、反應(yīng)速率、壓強(qiáng)的改變不一定能引起平衡移動，如在一個Δn=0的氣相反應(yīng)中增大壓強(qiáng)，雖然其濃度、壓強(qiáng)和反應(yīng)速率都隨之增大，可平衡不會發(fā)生移動。
2．對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定溫度下其平衡常數(shù)為K，下列條件的變化中，能使K發(fā)生變化的是( )
A．縮小容器體積B．降低體系溫度
C．保持體積不變，充入O2D．使用合適的催化劑
【答案】B
【解析】化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它外界條件無關(guān)，故在上述變化中能使K發(fā)生變化的是降低體系溫度，故選B。
3．已知下列反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)：
H2(g)＋S(s) H2S(g) K1
S(s)＋O2(g) SO2(g) K2
則在該溫度下反應(yīng)H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)為( )
A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K2
【答案】D
【解析】由平衡常數(shù)的定義可知，K1＝eq \f(c（H2S）,c（H2）)，K2＝eq \f(c（SO2）,c（O2）)，反應(yīng)H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)K＝eq \f(c（O2）·c（H2S）,c（H2）·c（SO2）)，即K＝K1/K2。
4．在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH＜0，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等
B．反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化
C．混合氣體顏色深淺保持不變
D．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率等于2 ： 1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合題意；B項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體的壓強(qiáng)不變，故B不符合題意；C項(xiàng)，混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故D不符合題意；故選A。
5．可逆反應(yīng)N2+3H22 NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到最大限度(即化學(xué)平衡)的是( )
A．N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度相等
C．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，N2+3H22 NH3是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯誤；B項(xiàng)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度相等時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始物質(zhì)的量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；C項(xiàng)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化時，正逆反應(yīng)速率相等，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)，化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但是速率不為零，故D錯誤。
6．一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.v(B)∶v(C)∶v(D)＝2∶1∶1
B.Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝1∶2∶1∶1
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D.混合氣體總物質(zhì)的量不再改變
【答案】C
【解析】在反應(yīng)的任意狀態(tài)總有v(B)∶v(C)∶v(D)＝2∶1∶1，故用不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率判斷平衡時，不能只注意化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，還要考慮化學(xué)反應(yīng)速率的方向，故A、B項(xiàng)錯誤；本題易忽略固體A的質(zhì)量，僅考慮到公式eq \x\t(M)＝eq \f(m總,n總)中氣體的n總不變就認(rèn)為eq \x\t(M)始終不變，實(shí)際上氣體的m總在變化，當(dāng)m總不變時反應(yīng)達(dá)到平衡，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯誤。
7．一定條件下，在體積為1 L的密閉容器中，1 ml X和1 ml Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)，下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.X的百分含量不再發(fā)生變化
B.c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1
C.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.同一時間內(nèi)消耗2n ml X的同時生成n ml Z
【答案】A
【解析】反應(yīng)過程中原子個數(shù)守恒，所以C不合題意；消耗2n ml X與生成n ml Z是同一反應(yīng)方向，也不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；濃度之比為2∶1∶1，不能說明濃度保持不變。
8．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(氣)＋nB(氣)pC(氣)＋qD(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A．體系的壓強(qiáng)不再改變 B．體系的溫度不再改變
C．各組分的濃度不再改變 D．各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
【答案】A
【解析】平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志是各組分的濃度不再改變，則各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，C、D正確；間接標(biāo)志是體系的溫度不再改變，故B正確。但因m＋n與p＋q的相對大小不確定，故A無法確定。若m＋n＝p＋q，則壓強(qiáng)始終不變化，則A不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，因此選A。
9．在下列可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)或降低溫度，均可使平衡正向移動的是( )
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0
B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0
C．2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH＞0
D．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0
【答案】A
【解析】增大壓強(qiáng)或降低溫度均可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)；A項(xiàng)，正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，符合題意，故A正確；B項(xiàng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，故B錯誤；C項(xiàng)，正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，不符合，故C錯誤；D項(xiàng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體的體積不變，故D錯誤；故選A。
10．可逆反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后，下列方法能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是( )
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．增加氨氣D．使用催化劑
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，A不符合題意；B項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，B符合題意；C項(xiàng)，在其它條件不變時，增加氨氣，使氨氣的濃度增大，化學(xué)平衡逆向移動，C不符合題意；D項(xiàng)，在其它條件不變時，使用催化劑，能夠使正、逆反應(yīng)都增加，而且增加的速率倍數(shù)相等，因此使用催化劑后正、逆反應(yīng)速率仍然相等，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，D不符合題意；故選B。
11．已知反應(yīng)：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的措施的是( )
A．恒容通入惰性氣體B．增加CO濃度
C．加催化劑D．恒壓通入惰性氣體
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，恒容通入惰性氣體，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不發(fā)生改變，A錯誤；B項(xiàng)，增加CO濃度，平衡逆向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率下降，B錯誤；C項(xiàng)，加催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D項(xiàng)，恒壓通入惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物生成物濃度相同比例減小，等效于減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減少的反應(yīng)，平衡往氣體增多方向移動，即往正向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，D正確；故選D。
1．在一定溫度下，固定的容積中，對反應(yīng)A(s)+ 2B(g) 3C (g)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )
A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時間內(nèi)消耗a ml A，同時生成3a ml C
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．混合氣體的密度不再變化
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，C生成的速率與C分解的速率相等說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故A不符合題意；B項(xiàng)，單位時間內(nèi)消耗a ml A和生成3a ml C都代表正反應(yīng)速率，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡，故B符合題意；C項(xiàng)，該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)中氣體壓強(qiáng)增大，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故C不符合題意；D項(xiàng)，該反應(yīng)是一個氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，固定的容積中，混合氣體的密度增大，則混合氣體的密度不再變化說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故D不符合題意；故選B。
2．在一定溫度下，在恒定容積的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是( )
A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化
B．反應(yīng)速率v(A2)=v(B2)=v(AB)
C．單位時間內(nèi)有nml A2生成的同時就有2nml AB生成
D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，因此壓強(qiáng)不是變量，根據(jù)分析，壓強(qiáng)不變不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此v(A2)：v(B2)：v(AB)=1：1：2，v(A2)=v(B2)=v(AB)，與反應(yīng)是否平衡無關(guān)，B不符合題意；C項(xiàng)，單位時間內(nèi)生成nml A2同時生成2nml AB，說明v正=v逆，可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；D項(xiàng)，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，因此m不變，容積恒定，因此V不變，根據(jù)ρ=，ρ為定值，不能判定反應(yīng)是否平衡，D不符合題意；故選C。
3．在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 ml/L、0.1 ml/L、0.2 ml/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A．SO2為0.4 ml/L、O2為0.2 ml/LB．SO2、SO3均為0.15 ml/L
C．SO3為0.25 ml/LD．SO3為0.4 ml/L
【答案】C
【解析】假設(shè)該反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化，列三段式
則SO2的濃度范圍為0

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