一、單選題
1．飲用水中余氯含量須符合國家標(biāo)準(zhǔn)。水質(zhì)檢驗(yàn)時，可用溶液與水樣反應(yīng)生成白色沉淀的方法，測定其中的含量，該白色沉淀是
A．B．AgClC．NaClD．
2．自來水廠水質(zhì)檢驗(yàn)員在自來水出廠前需對水中的氯離子等進(jìn)行檢測。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯離子的試劑是
A．稀硝酸和溶液B．溶液
C．稀硝酸和溶液D．稀硫酸
3．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
A．AB．BC．CD．D
4．某無色溶液中可能含有、、Cl-，下列檢驗(yàn)方法正確的是
A．向該溶液中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，則該溶液一定含有Cl-
B．向該溶液中滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，則該溶液一定含有Cl-
C．向該溶液中滴加少量稀CaCl2，有白色沉淀，一定有CO
D．向該溶液中滴加少量稀Ca(OH)2，有白色沉淀，一定有CO
5．下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是
A．—?dú)怏w法B．Cl-—沉淀法C．Na+—焰色反應(yīng)D．Br-—?dú)怏w法
6．工業(yè)用鹽有咸味，外觀與相似，但有毒，具有致癌性。鑒定的最佳方法是
A．加硝酸酸化的溶液有白色沉淀
B．加鹽酸酸化的溶液有白色沉淀
C．焰色反應(yīng)呈黃色，加鹽酸酸化的溶液有白色沉淀
D．焰色反應(yīng)呈黃色，加硝酸酸化的溶液有白色沉淀
7．向稀硝酸酸化的某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可證明原溶液中一定含有
A．Na+B．Cl-C．Mg2+D．NH
8．已知，氯氣通入硝酸銀溶液中會產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式是
A．Cl?＋Ag?=AgCl?
B．Cl2＋Ag?=AgCl?＋Cl?
C．Cl2＋Ag?＋H2O=AgCl?＋H?＋HClO
D．Cl2＋Ag?＋H2O=AgCl?＋2H?＋ClO?
9．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是
A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在
C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl﹣存在
D．向氯水中加入碳酸氫鈉粉末，有氣泡產(chǎn)生，推測氯水中含有H＋
10．下列關(guān)于溶液中常見離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是
A．加入溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明有
B．先加入稀鹽酸再加入溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明有
C．先加入稀硝酸再加入溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明有
D．加入溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀消失，說明有
11．檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子(Cl-)，正確的操作是
A．向少許未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生
B．向少許未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生，若有沉淀產(chǎn)生，則再加入鹽酸，看沉淀是否消失
C．向少許未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生
D．向少許未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生
12．檢驗(yàn)溶液中的氯離子時加入稀硝酸的目的是
A．加速沉淀反應(yīng)的進(jìn)行B．排除雜質(zhì)離子的干擾
C．增加沉淀的生成量D．減少沉淀的生成量
13．對于可溶性氯化物中氯離子的檢驗(yàn)，下列可用的試劑是
A．B．
C．和D．HCl和
14．已知某溶液中含有、、，則下列離子在該溶液中能大量存在的是
A．B．C．D．
15．在溶液中不能與Ag+ 大量共存的離子是
A．Cl-B．NOC．H+D．Na+
16．檢驗(yàn)自來水中是否含有供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法是
A．加入濃溶液加熱，觀察現(xiàn)象B．加稀HNO3和AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象
C．加入溶液，觀察現(xiàn)象D．滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象
17．自來水常用Cl2殺菌消毒，使水中含有Cl-，為了檢驗(yàn)Cl-的存在，可選用的試劑是
A．酚酞溶液B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
18．下列物質(zhì)中滴加硝酸銀溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，該物質(zhì)是（ ）
A．稀鹽酸B．氯化鉀溶液C．自來水D．碳酸鈉溶液
19．能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的一種試劑是
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀鹽酸D．稀硝酸
20．檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子，正確的操作是
A．向未知溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
B．向未知溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后。沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
21．下列檢驗(yàn)Cl－的方法正確的是
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中有Cl－
B．向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－
C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，再滴加鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－
D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－
22．在Na2SO4溶液中可能含有NaCl雜質(zhì)，要檢驗(yàn)雜質(zhì)是否存在，下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是
A．取樣，先加入HNO3溶液，再加溶液，有白色沉淀生成，則有
B．取樣，加足量溶液，過濾后再加溶液，有白色沉淀，則有
C．取樣，加入足量溶液，過濾后再加溶液，有白色沉淀，則有
D．取樣，加入和混合溶液，有白色沉淀，則有
23．只有食鹽、食醋、純堿三種家庭廚房中的常見物質(zhì),你無法完成的實(shí)驗(yàn)是
A．檢驗(yàn)來自水中是否含氯離子
B．鑒別食鹽和純堿
C．檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸
D．除去熱水瓶中的水垢(成分:碳酸鈣和氫氧化鎂)
二、填空題
24．檢驗(yàn)Cl－時，加入稀硝酸的目的是什么 ？
25．把氯氣溶于水得到黃綠色的溶液——氯水。
(1)寫出Cl2和水反應(yīng)的離子方程式： 。
(2)分析下列性質(zhì)與氯水中含有的哪種粒子有關(guān)(填化學(xué)式)：
①黃綠色→ 。
②漂白性→ 。
③酸性→ 。
④加入AgNO3溶液有沉淀生成→ 。
(3)若把該氯水放在日光下照射足夠長時間，再滴加石蕊溶液，現(xiàn)象為 ，原因是 (用化學(xué)方程式來表示)。
26．運(yùn)動后大量流汗會使人體內(nèi)電解質(zhì)失衡，可以服用運(yùn)動飲料來補(bǔ)充人體所需的電解質(zhì)。
下圖是某運(yùn)動飲料的配料表?？梢杂? (試劑名稱)來檢驗(yàn)運(yùn)動飲料中的氯離子，請寫出檢驗(yàn)方法： 。
27．氯離子的檢驗(yàn)方法
(1)操作方法：向未知溶液中先加 ，再加 。
(2)現(xiàn)象：產(chǎn)生 ，加稀硝酸時，沉淀 。
(3)原理： (離子方程式)。
(4)加入稀硝酸的目的：排除 等離子的干擾。
三、解答題
28．某無色溶液中可能含有K+、Na+、、Cl-、Cu2+中的一種或幾種，為鑒別其中所含離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)原溶液中一定存在的離子是 (填離子符號，下同)，一定不存在的離子是 ，可能存在的離子是 。
(2)為進(jìn)一步確定原溶液中可能存在的離子是否存在，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及判斷依據(jù)是： 。
29．有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、NaCl、BaSO4、AgNO3 、CuSO4。按下列步驟實(shí)驗(yàn)：①取少量固體溶于水，得到無色溶液；②在所得的溶液中滴加硝酸銀溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
(1)一定存在的物質(zhì)是 ；
(2)一定不存在的物質(zhì)是 ；
(3)可能存在的物質(zhì)是 ；如何檢驗(yàn)該物質(zhì)
30．某化學(xué)興趣小組將氯氣通入水中制得新制氯水，并對新制氯水的成分和性質(zhì)進(jìn)行了研究，實(shí)驗(yàn)過程如下：
(1)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象表明，新制氯水具有 性和 性。
(2)實(shí)驗(yàn)二中“紅色不褪去”的原因 (用化學(xué)方程式表示)。
(3)實(shí)驗(yàn)三中可以得到一種常見的殺菌消毒劑，其有效成分為 (填化學(xué)式)。
(4)為了驗(yàn)證新制氯水中是否存在Cl-，在滴加AgNO3溶液之前，往往先用硝酸酸化，以排除 等離子的干擾(填離子符號)。
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
分別向、粉末中滴加相同濃度的稀鹽酸
兩者均產(chǎn)生氣泡，且比劇烈
堿性：
B
用鉑絲蘸取少量某溶液放在酒精燈火焰上灼燒
火焰呈黃色
該溶液中含，不含
C
將紅色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片
鮮花紅色褪去
氯氣具有漂白性
D
向某溶液中滴入硝酸銀溶液，再滴入稀硝酸酸化
有白色沉淀生成
溶液中一定含有
序號
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
步驟①
取原溶液，進(jìn)行焰色試驗(yàn)，顯黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色
步驟②
取原溶液，向溶液中加入鹽酸，有氣體產(chǎn)生
參考答案：
1．B
【詳解】Cl-和Ag+能生成AgCl白色沉淀，水質(zhì)檢驗(yàn)時，可用溶液與水樣反應(yīng)生成白色沉淀的方法，測定其中的含量，該白色沉淀是AgCl，故選B。
2．A
【詳解】氯離子檢測時應(yīng)先加入稀硝酸排除、、的干擾，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于水的白色沉淀。
答案為A。
3．D
【詳解】A．Na2CO3的堿性更強(qiáng)，且不能用與酸反應(yīng)的速率判斷堿性，A錯誤；
B．溶液中是否有K+還要通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色來判斷，B錯誤；
C．鮮花中含有水，鮮花褪色是被氯氣與其中的水反應(yīng)生成的次氯酸漂白造成的，氯氣本身不具有漂白性，C錯誤；
D．向某溶液中滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀硝酸酸化，沉淀不溶解，說明溶液中含有Cl-，D正確；
故選D。
4．A
【詳解】A．向該溶液中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液后，、均反應(yīng)而揮發(fā)，此白色沉淀一定是AgCl，則該溶液一定含有Cl-，故A正確；
B．向該溶液中滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，則該白色沉淀可能是Ag2CO3，所以溶液不一定含有Cl-，故B錯誤；
C．向該溶液中滴加少量稀CaCl2，有白色沉淀生成，則該白色沉淀可能是CaSO3，不一定有，故C錯誤；
D．向該溶液中滴加少量稀Ca(OH)2，有白色沉淀生成，則該白色沉淀可能是OH-和反應(yīng)生成的和Ca2+結(jié)合生成的CaCO3，不一定有，故D錯誤；
故答案為：A 。
5．D
【詳解】A．與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，CO2能夠使澄清石灰水變渾濁，據(jù)此檢驗(yàn)，A正確；
B．Cl-檢驗(yàn)時，先向溶液中加入稀HNO3，使溶液顯酸性，無現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，因此可以使用沉淀法檢驗(yàn)Cl-，B正確；
C．含有Na+的化合物在灼燒時能夠使火焰顯黃色，據(jù)此檢驗(yàn)Na+，故可根據(jù)焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)Na+，C正確；
D．Br-的檢驗(yàn)方法是向溶液中先加入稀HNO3，使溶液顯酸性，無明顯現(xiàn)象；然后再加入AgNO3溶液，反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色AgBr沉淀，故該檢驗(yàn)方法屬于沉淀法，而不屬于氣體法，D錯誤；
故合理選項(xiàng)是D。
6．D
【詳解】A．加硝酸酸化的溶液有白色沉淀，說明含有Cl-，但陽離子不確定，A錯誤；
B．加鹽酸酸化的溶液，鹽酸中的Cl-會與生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)，B錯誤；
C．加鹽酸酸化的溶液，鹽酸中的Cl-會與生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)，C錯誤；
D．焰色反應(yīng)呈黃色說明含Na，加硝酸酸化的溶液有白色沉淀，說明含有Cl-，D正確；
故選D。
7．B
【詳解】向稀硝酸酸化的某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可證明原溶液中一定含有Cl-，反應(yīng)原理為：Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl既不溶于水也不溶于酸，故答案為：B。
8．C
【詳解】氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為，加入硝酸銀反應(yīng)的離子方程式為Cl?＋Ag?=AgCl?，合并去掉氯離子得到離子方程式為Cl2＋Ag?＋H2O=AgCl?＋H?＋HClO。
故選C。
9．A
【詳解】氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。
A．次氯酸具有漂白性，則加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在，不能說明有Cl2分子存在，A錯誤；
B．氯氣為黃綠色氣體，具有刺激性氣味，則氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，B正確；
C．因AgCl不溶于水，硝酸酸化后加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在，C正確；
D．加入碳酸氫鈉粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水溶液呈酸性，氯水中含有H＋，D正確。
答案選A。
10．C
【詳解】A．加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀可能為AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4等，應(yīng)先加入硝酸酸化，在加入硝酸銀檢驗(yàn)，故A錯誤；
B．先加入稀鹽酸再加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-，但是不能確定氯離子是否是原溶液中的氯離子，可能是鹽酸中加入的氯離子，故B錯誤；
C．氯化銀是不溶于硝酸的白色沉淀，先加入稀硝酸再加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-，故C正確；
D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀可以是氫氧化鎂、碳酸鋇或是氫氧化鋁等物質(zhì)，再加稀鹽酸，沉淀消失，不能證明含有碳酸根離子，故D錯誤。
故選C。
11．C
【詳解】Cl-可與Ag+反應(yīng)生成氯化銀沉淀，但與反應(yīng)的還有碳酸根離子，加入硝酸可除去碳酸根離子，則可用向少許未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生檢驗(yàn)是否含有Cl-，答案為C。
12．B
【詳解】檢驗(yàn)Cl-，常利用其與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀來檢驗(yàn)，但與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子還含有碳酸根離子，所以一般要用硝酸酸化的AgNO3溶液，以除去碳酸根離子的干擾。
故選B。
13．C
【詳解】可溶性氯化物中氯離子的檢驗(yàn)，先加入稀硝酸排除OH-、、的干擾，加入硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，故選C。
答案為：C。
14．A
【詳解】A．硝酸根離子與題干中的離子不反應(yīng)，能大量共存，A正確；
B．OH-與H+反應(yīng)生成水，OH-不能大量存在，B錯誤；
C．Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，Ag+不能大量存在，C錯誤；
D．能與H+、Ca2+反應(yīng)，不能大量存在，D錯誤；
故答案選A。
15．A
【詳解】Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能共存，故選：A。
16．B
【詳解】A． 加入濃溶液加熱，不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故A錯誤；
B． 加稀HNO3和AgNO3溶液，生成白色沉淀，可檢驗(yàn)，故B正確；
C． 加入溶液，不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故C錯誤；
D． 滴加酚酞試液，無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；
故選B。
17．C
【詳解】檢驗(yàn)Cl-所用的試劑為：AgNO3和HNO3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，選C，故答案為：C。
18．D
【詳解】A．稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀AgCl，A與題意不符；
B．氯化鉀與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀AgCl，B與題意不符；
C．自來水與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀氯化銀，C與題意不符；
D．碳酸鈉與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀碳酸銀，加入硝酸，生成硝酸銀溶液和二氧化碳?xì)怏w，D符合題意；
答案為D。
19．B
【詳解】A．硝酸銀與三種物質(zhì)均生成白色沉淀，無法鑒別，故A不符合題意；
B．硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，與氯化鈉不反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，三者現(xiàn)象不同，故可以鑒別，故B符合題意；
C．HCl與氯化鋇和氯化鈉均不反應(yīng)，無法鑒別，故C不符合題意；
D．硝酸與氯化鋇和氯化鈉均不反應(yīng)，無法鑒別，故D不符合題意；
答案為B。
20．C
【詳解】A．氯離子或者硫酸根離子均能與銀離子產(chǎn)生白色沉淀，不能證明原溶液中含有氯離子，故A錯誤；
B．加入鹽酸后又引入了氯離子，有白色沉淀產(chǎn)生不能證明原溶液中含有氯離子，故B錯誤；
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明原溶液中含有氯離子，故C正確；
D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，引入了氯離子，不能證明原溶液中含有氯離子，故D錯誤；
故答案選C。
21．D
【分析】氯離子的特征離子反應(yīng)是可以和銀離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，注意排除其它離子的干擾，以此解答該題。
【詳解】A. 可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能說明該溶液中有Cl?，故A錯誤；
B. 先滴加鹽酸，引入Cl?，不能說明該溶液中有Cl?，故B錯誤；
C. 加入鹽酸，不能排除Cl?的干擾，故C錯誤；
D. 因氯化銀不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可說明溶液中有Cl?，故D正確；
答案選D。
22．C
【分析】一般情況下，檢驗(yàn)需要用溶液和溶液，但是的存在會干擾的檢驗(yàn)，所以先用除去，再檢驗(yàn)；此時已經(jīng)沒有其他的干擾離子，所以可以省略溶液；
【詳解】A．加入溶液，生成的白色沉淀可能是，也可能是，無法確定是否含有，A錯誤；
B．加足量溶液，雖然可以除去，但是同時也加入了，干擾檢驗(yàn)，B錯誤；
C．先加足量溶液，可除去，從而排除的干擾，過濾后再加溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，可表明溶液中含有，C正確；
D．加入和混合溶液，可能生成、、白色沉淀，無法確定是否含有，D錯誤；
故選C。
23．A
【詳解】A．氯離子的檢驗(yàn)方法：先加硝酸，后加硝酸銀溶液，缺少硝酸、硝酸銀試劑，A符合題意；
B．向食鹽和純堿中分別加入食醋，產(chǎn)生氣體的為純堿，B不合題意；
C．雞蛋殼的主要成分為CaCO3，加入食醋，雞蛋殼溶解并放出氣體，C不合題意；
D．碳酸鈣和氫氧化鎂均溶于食醋中，可以用食醋除去水垢，D不合題意；
答案為A。
24．排除CO造成的干擾，因Ag2CO3也是一種不溶于水的白色沉淀，但Ag2CO3能溶于稀硝酸，故先向待測液中加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl－
【詳解】檢驗(yàn)Cl－時，加入稀硝酸的目的是：排除CO造成的干擾，因Ag2CO3也是一種不溶于水的白色沉淀，但Ag2CO3能溶于稀硝酸，故先向待測液中加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl－。
25．(1)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
(2) Cl2 HClO H+ Cl-
(3) 溶液變紅 2HClO2HCl+O2↑
【詳解】（1）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，可以拆成離子，次氯酸是弱酸，不能拆成離子，氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（2）氯氣溶于水，生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離成H+和Cl-，次氯酸是弱酸，微弱電離出H+和ClO-，溶液中還有未電離的HClO，還有沒有和水完全反應(yīng)的氯氣分子。氯水的黃綠色是由于氯水中有氯氣分子存在，故填Cl2；HClO有強(qiáng)氧化性，氯水有漂白性是因?yàn)橛蠬ClO存在，故填HClO；所以氯水有酸性，是因?yàn)槁人杏蠬+；加入硝酸銀溶液生成白色沉淀AgCl，是氯水中的Cl-和硝酸銀溶液中的Ag+反應(yīng)生成的；
（3）若把氯水放在日光下照射足夠長時間，次氯酸完全分解為鹽酸和氧氣，溶于水的氯氣也全部和水反應(yīng)，溶液中只有HCl，再滴加石蕊溶液，只看到溶液變紅。次氯酸分解的化學(xué)方程式為：2HClO2HCl+O2↑。
26． 稀HNO3、AgNO3 取適量飲料注入試管中，向試管中加入適量的稀硝酸、硝酸銀，如果生成白色沉淀，則證明飲料中含有氯離子
【詳解】因?yàn)椋然y沉淀不溶于稀硝酸，所以用稀硝酸、硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，答案為：稀HNO3、AgNO3；取適量飲料注入試管中，向試管中加入適量的稀硝酸、硝酸銀，如果生成白色沉淀，則證明飲料中含有氯離子。
27．(1) 稀硝酸 硝酸銀
(2) 白色沉淀 不溶解
(3)Ag＋＋Cl-=AgCl↓
(4)
【分析】氯離子檢驗(yàn)操作方法：向未知溶液中先加稀硝酸酸化，再加硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀不溶于稀硝酸，證明溶液中存在氯離子。加入稀硝酸可以排除碳酸根的干擾，碳酸根可與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳。
【詳解】（1）由分析可知，先加稀硝酸，再加硝酸銀；
（2）產(chǎn)生白色沉淀為氯化銀，氯化銀沉淀不溶于稀硝酸；
（3）銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀，離子方程式為：Ag＋＋Cl-=AgCl↓
（4）加入稀硝酸可以排除碳酸根的干擾，碳酸根可與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳。
28． Na＋、 K+、Cu2+ Cl－ 取原溶液，滴加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中存在Cl－，反之沒有
【詳解】(1)溶液為無色溶液，可確定無Cu2+，焰色反應(yīng)顯黃色，無紫色，說明有Na+，無K+，向溶液中加入鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說明有，不確定是否有Cl-存在；
故答案為：Na＋、；K+、Cu2+；Cl－；
(2)要確定Cl－是否存在，可取原溶液，滴加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中存在Cl－，反之沒有；
故答案為：取原溶液，滴加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中存在Cl－，反之沒有。
29．(1)Na2CO3、NaCl
(2)CuSO4、BaSO4、AgNO3
(3) KNO3 焰色反應(yīng)
【分析】因?yàn)镃uSO4白色固體溶于水得藍(lán)色溶液，當(dāng)取少量固體溶于水，得到無色溶液，可確定無CuSO4；在所得的溶液中滴加硝酸銀溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體產(chǎn)生，加硝酸銀產(chǎn)生不溶解稀硝酸的白色沉淀說明一定含有氯離子，即一定存在NaCl，加稀硝酸時有氣體產(chǎn)生，說明一定含有Na2CO3，產(chǎn)生的是CO2氣體；既然一定存在Na2CO3、NaCl，則該固體中不能存在BaSO4、AgNO3，因?yàn)锽aSO4會與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀，而AgNO3會與NaCl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀；據(jù)上述不能判斷是否存在KNO3；綜上所述一定存在的物質(zhì)是Na2CO3、NaCl，一定不存在的物質(zhì)是CuSO4、BaSO4、AgNO3，可能存在的物質(zhì)是KNO3；檢驗(yàn)KNO3可通過焰色反應(yīng)，將鉑絲蘸濃鹽酸在無色火焰上灼燒至無色；蘸取試樣在無色火焰上灼燒，觀察火焰顏色(檢驗(yàn)硝酸鉀要透過鈷玻璃觀察)，若火焰呈紫色，證明有鉀離子，即為KNO3，最后將鉑絲再蘸濃鹽酸灼燒至無色即可。
【詳解】（1）加硝酸銀產(chǎn)生不溶解稀硝酸的白色沉淀說明一定含有氯離子，即一定存在NaCl，加稀硝酸時有氣體產(chǎn)生，說明一定含有Na2CO3，產(chǎn)生的是CO2氣體。則一定存在的物質(zhì)是Na2CO3、NaCl；
（2）當(dāng)取少量固體溶于水，得到無色溶液，可確定無CuSO4，因?yàn)镃uSO4白色固體溶于水得藍(lán)色溶液。小問1已判斷一定存在Na2CO3、NaCl，則該固體中不能存在BaSO4、AgNO3，因?yàn)锽aSO4會與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀,而AgNO3會與NaCl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀。則一定不存在的物質(zhì)是CuSO4、BaSO4、AgNO3；
（3）據(jù)上述不能判斷是否存在KNO3，硝酸鉀是否存在并不會對上訴現(xiàn)象產(chǎn)生影響。檢驗(yàn)KNO3可通過焰色反應(yīng)，將鉑絲蘸濃鹽酸在無色火焰上灼燒至無色；蘸取試樣在無色火焰上灼燒，觀察火焰顏色(檢驗(yàn)硝酸鉀要透過鈷玻璃觀察)，若火焰呈紫色，證明有鉀離子，即為KNO3，最后將鉑絲再蘸濃鹽酸灼燒至無色即可。
30．(1) 酸 強(qiáng)氧化(或漂白性)
(2)2HClO2HCl+O2↑
(3)NaClO
(4)CO或OH-
【分析】新制氯水中氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，體現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性，能使石蕊試液變色后褪色；次氯酸不穩(wěn)定，受熱或見光容易分解為鹽酸和氧氣，導(dǎo)致其強(qiáng)氧化性消失。
【詳解】（1）酸性溶液能使石蕊試液變紅色，一段時間顏色褪去，說明新制氯水具有酸性和漂白性(或強(qiáng)氧化性)；
（2）氯水中次氯酸不穩(wěn)定，受熱或見光容易分解為鹽酸和氧氣，導(dǎo)致強(qiáng)氧化性消失，2HClO2HCl+O2↑；
（3）氯氣和氫氧化鈉生成次氯酸鈉和氯化鈉，次氯酸鈉是殺菌消毒劑的有效成分，故為NaClO；
（4）銀離子和氫氧根離子、碳酸根離子也會生成銀的沉淀，實(shí)驗(yàn)先用硝酸酸化以排除CO或OH-等離子的干擾。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
A
D
D
B
C
A
C
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
C
A
A
B
C
D
B
C
題號
21
22
23







答案
D
C
A







相關(guān)試卷

人教版 (2019)必修 第一冊第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課后練習(xí)題：

這是一份人教版 (2019)必修 第一冊第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課后練習(xí)題，共13頁。試卷主要包含了單選題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

化學(xué)第二節(jié) 金屬材料測試題：

這是一份化學(xué)第二節(jié) 金屬材料測試題，共19頁。試卷主要包含了單選題，填空題，解答題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 氯及其化合物隨堂練習(xí)題：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 氯及其化合物隨堂練習(xí)題，共29頁。試卷主要包含了單選題，解答題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 氯及其化合物一課一練

人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 氯及其化合物一課一練
化學(xué)必修 第一冊第一節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化課后作業(yè)題

化學(xué)必修 第一冊第一節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化課后作業(yè)題
高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第一節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化練習(xí)題

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第一節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化練習(xí)題
高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊第一單元 氯氣及氯的化合物優(yōu)秀課時練習(xí)

高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊第一單元 氯氣及氯的化合物優(yōu)秀課時練習(xí)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊電子課本

第二節(jié) 氯及其化合物

版本： 人教版 (2019)

年級： 必修 第一冊

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部