一、單選題
1．1 ml?L?1硫酸溶液的含義是
A．1L水中含有1ml硫酸
B．1L溶液中含有1ml氫離子
C．將98g硫酸溶于1L水中配成溶液
D．1L硫酸溶液中含98g硫酸
2．1.0ml?L-1Na2SO4 (摩爾質(zhì)量為142g?ml-1)溶液的含義是
A．1L水中含有1mlNa2SO4
B．1L溶液中含有1mlNa+
C．將142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液
D．1LNa2SO4溶液中含142gNa2SO4
3．標(biāo)況下，將44.8L的氯化氫氣體溶于水中配制成2L溶液，所得溶液濃度為
A．2 ml·L-1B．1 ml·L-1C．22.4 ml·L-1D．0.5 ml·L-1
4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶液中的的物質(zhì)的量為
A．B．1C．D．
5．用氯化鈉固體配制0.1ml/L250mL的NaCl溶液不能用到的儀器為
A．B．C．D．
6．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1的是
A．將250g膽礬()溶于少量水，然后再將此溶液稀釋至1L
B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L10的濃鹽酸與9L水混合
D．將40gNaOH溶解于1L水中
7．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是
A．溶液B．溶液
C．溶液D．溶液
8．下列各溶液中的物質(zhì)的量濃度最大的是
A．4L1.0 ml?L?1 NaCl溶液B．1L 0.6 ml?L?1 Na2SO4溶液
C．5L 0.8 ml?L?1 NaOH溶液D．2L 0.5 ml?L?1 Na3PO4溶液
9．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子物質(zhì)的量濃度大小如圖所示，下列判斷正確的是
A．混合液中NaCl的物質(zhì)的量為1.0ml
B．混合液中MgCl2的質(zhì)量為47.5g
C．混合液中CaCl2的物質(zhì)的量1.0ml
D．將混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.1ml/L
10．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知溶液中Fe3+物質(zhì)的量濃度為0.01ml/L，SO物質(zhì)的量濃度為0.03ml/L，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
A．0.01ml/LB．0.02ml/LC．0.03ml/LD．0.06ml/L
11．同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為
A．3：2：1B．1：2：3C．1：1：1D．6：3：2
12．配制溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如圖所示。下列順序正確的為
A．②①④③B．①②③④C．②①③④D．④②①③
13．關(guān)于1ml·L-1 K2SO4溶液的下列說法正確的是
A．溶液中含有174g K2SO4B．1ml K2SO4溶于1L水中所形成的溶液
C．溶液中c(K+)=2ml·L-1D．溶液中含2ml K+
14．下列有關(guān)的說法中，正確的是
A．的摩爾質(zhì)量為
B．的質(zhì)量為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占的體積為
D．將溶于水配成溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
15．下列有關(guān)0.2ml/LBaCl2溶液的說法不正確的是
A．取出該溶液5mL，加水稀釋至100mL后，溶液的濃度為0.01ml/L
B．10mL該溶液中Cl-濃度與20mL0.2ml/LKCl溶液中相同
C．100mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.04ml
D．100mL該溶液與200mL0.1ml/LNaHSO4溶液恰好完全反應(yīng)
16．下列說法正確的是
A．把98 g硫酸溶于1 L水中，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 ml·L-1
B．1 ml·L-1的NaCl溶液中含有1 ml NaCl
C．從100 mL的1 ml·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，則這10 mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 ml·L-1
D．1 ml·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 ml·L-1
17．已知VmL的硫酸鐵溶液中含有1gFe3+，則的物質(zhì)的量濃度為
A．ml/LB．ml/LC．×103ml/LD．×10-3ml/L
18．下列溶液中，與50mL1ml·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是
A．150mL2ml·L-1NaCl溶液B．75mL4ml·L-1NH4Cl溶液
C．75mL2ml·L-1CuCl2溶液D．100mL3ml·L-1KCl溶液
19．配制溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示：
下列說法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有天平、480mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
B．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗邰?br>C．用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為29.25g
D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
20．下列溶液中的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
①100mL溶液
②200mL溶液
③100mLNaCl溶液
④500mL溶液
⑤1000mL氯水
A．③①②⑤④B．④③①②⑤C．②③①⑤④D．④②③①⑤
21．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里有一瓶鹽酸，上面的標(biāo)簽如圖所示。下列說法正確的是
A．該試劑瓶中的鹽酸屬于純凈物
B．配制100 mL 1.00 ml?L的稀鹽酸需該鹽酸8 mL
C．該鹽酸物質(zhì)的量濃度為12 ml?L
D．配制稀鹽酸時(shí)，取用濃鹽酸的量筒使用后應(yīng)洗滌，并將洗滌液也注入容量瓶中
22．某無土栽培營養(yǎng)液中含有三種溶質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測得部分離子的濃度如圖甲表示。取樣品加水稀釋，測得的濃度隨溶液體積的變化如圖乙曲線表示。下列判斷錯(cuò)誤的是
A．圖甲中離子是
B．圖乙中
C．營養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為
D．營養(yǎng)液中與的物質(zhì)的量之比為
23．如圖所示是配制某物質(zhì)的量濃度NaOH溶液的某些步驟。下列說法錯(cuò)誤的是
A．圖1：稱量并溶解NaOHB．圖2：轉(zhuǎn)移洗滌液
C．圖3：定容D．圖4：定容后反復(fù)上下顛倒搖勻
24．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl氣體溶于1 000 g水中，得到的鹽酸密度為ρ g·cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
A． ml/LB．ml/L
C．ml/LD．ml/L
二、填空題
25．溶液的配制步驟及主要儀器
以配制100mL 1.0ml/L的NaCl溶液為例。
(1)計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為 g。
(2)稱量：用天平稱量NaCl固體。
(3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。
(4)移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入 mL容量瓶中。
(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒 次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防止產(chǎn)生較大誤差并將每次洗滌后的溶液注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。
(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距刻度線 cm時(shí)，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。
(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。主要儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、藥匙。
26．某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液。
(1)根據(jù)公式 ，可知該HCl氣體的物質(zhì)的量為 。
(2)根據(jù)公式 ，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
(3)100mL鹽酸溶液中含HCl的物質(zhì)的量為 。
三、計(jì)算題
27．(1) 用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ml?L-1.
(2)若從中取出50 mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ml?L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。
(3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為 ml?L-1，的物質(zhì)的量濃度為 ml?L-1。
28．標(biāo)況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。計(jì)算：
（1）HCl的物質(zhì)的量 。
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 。
29．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為 ml；在混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為 ml。將該混合液加水稀釋至體積為500mL，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為 ml·L-1。
四、解答題
30．實(shí)驗(yàn)室需使用的稀硫酸，現(xiàn)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸(密度為)進(jìn)行配制?；卮鹣铝袉栴}：
(1)用表示該濃硫酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，則 。需用量筒量取98％的濃硫酸的體積為 mL。
(2)如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是 (填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 、 (填儀器名稱)。
A． B． C． D．
(3)在下列配制過程示意圖中，錯(cuò)誤的是 (填選項(xiàng)字母)。
(4)測定所配制的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)其濃度大于，引起誤差的原因可能是_______。
A．將量取的濃鹽酸倒入燒杯后，洗滌量筒，洗滌液也注入燒杯
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
產(chǎn)品名稱：鹽酸
化學(xué)式：HCl
產(chǎn)品等級(jí)：分析純
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%
密度：1.2 g?cm
參考答案：
1．D
【詳解】A．1L水中不含有1ml硫酸，應(yīng)該是1L溶液中含有1ml硫酸，故A錯(cuò)誤；
B．1L溶液中含有1ml硫酸，2ml氫離子，故B錯(cuò)誤；
C．將98g硫酸溶于水配成1L溶液，不是溶于1L水中配成溶液，故C錯(cuò)誤；
D．1L硫酸溶液中含1ml硫酸，質(zhì)量為98g，故D正確。
綜上所述，答案為D。
2．D
【詳解】含義是1LNa2SO4溶液中含142gNa2SO4；
故選D。
3．B
【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L HCl的物質(zhì)的量為：n(HCl)==2ml，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(HCl)==1ml/L；
故選B。
4．A
【詳解】1L0.5ml/LBaCl2溶液中的Cl?的物質(zhì)的量為0.5ml/L×1L×2=1ml，A正確；故答案為：A。
5．B
【詳解】A．該儀器為燒杯，配制0.1ml/L250mL的NaCl溶液，將準(zhǔn)確稱取的NaCl固體溶解時(shí)，需要使用燒杯溶解，A不符合題意；
B．該儀器為分液漏斗，常用于向反應(yīng)容器內(nèi)添加液體，不用于配制溶液，B符合題意；
C．該儀器為天平，用于配制溶液時(shí)，準(zhǔn)確稱量固體溶質(zhì)，C不符合題意；
D．該儀器為容量瓶，配制0.1ml/L250mL的NaCl溶液時(shí)，需要使用250mL的容量瓶，D不符合題意；
故選B。
6．A
【分析】物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶液的體積與溶質(zhì)或溶劑的體積不能等效，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．250g膽礬()的物質(zhì)的量為=1ml，將其溶于水形成硫酸銅溶液，稀釋至1L，則所得硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為=1ml/L，A符合題意；
B．未給出是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法利用給定條件計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，B不符合題意；
C．濃鹽酸與水混合后，溶液體積不是10L，C不符合題意；
D．將40gNaOH溶解于1L水中，得到的溶液體積大于1L，D不符合題意；
故選A。
7．D
【詳解】A． 溶液物質(zhì)的量濃度為0.2ml·L－1；
B． 溶液物質(zhì)的量濃度為0.3ml·L－1；
C． 溶液物質(zhì)的量濃度為0.5ml·L－1；
D． 溶液物質(zhì)的量濃度為0.6ml·L－1；
綜上所述，D項(xiàng)所示氯離子濃度最大。
故選D。
8．D
【詳解】4L 1.0 ml?L?1 NaCl溶液中的物質(zhì)的量濃度為1ml?L?1，1L 0.6 ml?L?1 Na2SO4溶液中的物質(zhì)的量濃度為1.2 ml?L?1，5L 0.8 ml?L?1 NaOH溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.8 ml?L?1，2L 0.5 ml?L?1 Na3PO4溶液中的物質(zhì)的量濃度為1.5 ml?L?1，因此2L 0.5 ml?L?1 Na3PO4溶液中的物質(zhì)的量濃度最大，故D符合題意。
綜上所述，答案為D。
9．D
【分析】由圖中可知 ，故原溶液各物質(zhì)濃度分別是。
【詳解】A．混合液中NaCl的物質(zhì)的量為，A錯(cuò)誤；
B．混合液中MgCl2的質(zhì)量為，B錯(cuò)誤；
C．混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為，C錯(cuò)誤；
D．原混合液Ca2+的物質(zhì)的量為，稀釋后Ca2+的物質(zhì)的量不變，故其濃度為 ,D正確；
故選D。
10．C
【詳解】Na2SO4 和Fe2(SO4)3的混合溶液中含Na+、Fe3+、，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+3c(Fe3+)=2c()，代入數(shù)據(jù)可得，c(Na+)=2×0.03ml/L-3×0.01ml/L=0.03ml/L，故選C。
11．B
【詳解】設(shè)NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度為c，則氯化鈉溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度等于c，氯化鎂溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度等于2c，氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度等于3c，三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3，與溶液的體積無關(guān)；
故選：B。
12．A
【詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、冷卻、定容、搖勻等，實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍?，故選A。
13．C
【詳解】A．溶液的體積未知，無法計(jì)算硫酸鉀的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；
B．1mlK2SO4溶于水配成1L溶液，濃度為1ml/L，溶液的體積為1L，不是溶劑的體積為1L，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鉀完全電離，根據(jù)硫酸鉀的化學(xué)式可知，1L 1ml/L K2SO4溶液中鉀離子濃度為2ml/L，故C正確；
D．1ml/L K2SO4溶液中鉀離子濃度為2ml/L，溶液體積不知不能計(jì)算鉀離子物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
14．D
【詳解】A．NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/ml,單位錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B．1ml NaOH 的質(zhì)量為m=nM=1ml ×40g/ml =40g,故B錯(cuò)誤；
C．NaOH為固體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH物質(zhì)的量濃度=10ml/L，故D正確；
故選：D。
15．B
【詳解】A．取該溶液5mL，加水稀釋至100mL后，溶液的濃度為，A正確；
B．該溶液中Cl-濃度為0.2ml/L×2=0.4ml/L，與20mL0.2ml/LKCl溶液中不相同，B錯(cuò)誤；
C．100mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.1L×0.2ml/L×2=0.04ml，C正確；
D．100mL該溶液中鋇離子的物質(zhì)的量為0.1L×0.2ml/L=0.02ml，200mL0.1ml/LNaHSO4溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.2L×0.1ml/L=0.02ml，則兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，D正確；
故選B。
16．D
【詳解】A．98g硫酸的物質(zhì)的量是1ml，將1ml硫酸溶于1L水時(shí)溶液體積大于1L，則配制溶液濃度小于1ml/L，故A錯(cuò)誤；
B．溶液體積未知，無法計(jì)算溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．溶液具有均一性，從100 mL的1 ml·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，則這10 mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度仍然是1 ml·L-1，故C錯(cuò)誤；
D．1 ml/L CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為：1ml/L×2=2 ml/L，故D正確。
答案選D。
17．C
【詳解】硫酸鐵化學(xué)式為Fe2(SO4)3，VmL的硫酸鐵溶液中含有1gFe3+，則的物質(zhì)的量濃度為；故選C。
18．D
【詳解】1ml/L氯化鋁溶液中氯離子濃度為3ml/L，2ml/L氯化鈉溶液、4ml/L氯化銨溶液、2ml/L氯化銅溶液、3ml/L氯化鉀溶液中氯離子濃度分別為2ml/L、4ml/L、4ml/L、3ml/L，則100mL3ml·L-1氯化鉀溶液中氯離子濃度與50mL1ml·L-1氯化鋁溶液中氯離子濃度相同，故選D。
19．D
【分析】配制溶液，故需選用500mL的容量瓶，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室中沒有480mL容量瓶，故需選用500mL的容量瓶，則本實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)配制溶液的步驟順序：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻等，故上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍郏珺錯(cuò)誤；
C．托盤天平只能精確到小數(shù)點(diǎn)后1位，故用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為0.5L×1ml/L×58.5g/ml≈29.3g，C錯(cuò)誤；
D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積偏大，即使配得的NaCl溶液濃度偏低，D正確；
故選D。
20．A
【詳解】氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)，與溶質(zhì)的濃度及化學(xué)式組成有關(guān)，①溶液中Cl-的濃度為：c(Cl-)=1.5ml/L×3=4.5ml/L；②溶液 中Cl-的濃度為：c(Cl-)=2ml/L×2=4ml/L；③NaCl溶液中Cl-的濃度為：c(Cl-)=5ml/L×1=5ml/L；④氯酸鈣電離出氯酸根離子和鈣離子，不存在氯離子；⑤氯水中部分氯氣能與水反應(yīng)生成HCl，則氯水中Cl-的濃度小于1ml/L，根據(jù)分析可知，溶液中Cl-濃度由大到小的順序?yàn)椋孩邰佗冖茛?，故選：A。
21．C
【詳解】A．鹽酸是氯化氫的水溶液，因此該試劑瓶中的鹽酸屬于混合物，故A錯(cuò)誤；
B．，配制100 mL 1.00 ml?L的稀鹽酸需該鹽酸，故B錯(cuò)誤；
C．該鹽酸物質(zhì)的量濃度為，故C正確；
D．配制稀鹽酸時(shí)，取用濃鹽酸的量筒使用后不能洗滌，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為C。
22．D
【分析】根據(jù)圖乙可知，營養(yǎng)液中的濃度為=8 ml/L；營養(yǎng)液中含有三種溶質(zhì)，中都含有Cl-，則濃度：Cl-＞，故Y是Cl-，X為。
【詳解】A．由分析可知，Y是Cl-，A項(xiàng)正確；
B．由分析可知，圖乙中，B項(xiàng)正確；
C．由分析可知，X為，的濃度為4.0 ml/L，則營養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為4.0 ml/L，C項(xiàng)正確；
D．營養(yǎng)液中的濃度為8 ml/L，則的濃度為8 ml/L，Y是Cl-，Cl-濃度為9 ml/L，則濃度為1 ml/L，由選項(xiàng)C可知，的物質(zhì)的量濃度為4.0 ml/L，則營養(yǎng)液中與的物質(zhì)的量之比為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。
23．A
【詳解】A．NaOH固體易潮解，不能用稱量紙稱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．洗滌液要轉(zhuǎn)移到容量瓶中，轉(zhuǎn)移過程要用玻璃棒引流，B項(xiàng)正確；
C．定容時(shí)加蒸餾水至刻度線以下1~2cm處，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切，C項(xiàng)正確；
D．定容后反復(fù)上下顛倒搖勻，D項(xiàng)正確；
故選A。
24．D
【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L HCl氣體的物質(zhì)的量為：，所得鹽酸的質(zhì)量為：，鹽酸的體積為：，鹽酸物質(zhì)的量濃度為：；
故選D。
25． 5.9g 100 2~3 1~2
【詳解】(1)計(jì)算：實(shí)驗(yàn)欲配制100mL 1.0ml/L NaCl溶液，則需要NaCl的物質(zhì)的量為0.1ml，需稱量的NaCl的質(zhì)量為0.1ml×58.5g/ml=5.85g，但實(shí)驗(yàn)室的托盤天平精度僅為小數(shù)點(diǎn)后1位，因此需稱量NaCl的質(zhì)量為5.9g；
(4)移液：容量瓶的選用應(yīng)選擇與所配制溶液體積相同或稍大一點(diǎn)的，實(shí)驗(yàn)室中有100mL規(guī)格的容量瓶，因此在移液中應(yīng)將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中；
(5)洗滌：在轉(zhuǎn)移后應(yīng)保證溶液中的溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)用少量的水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
(6)定容：在洗滌后，需要用蒸餾水將容量瓶補(bǔ)足剩余部分，當(dāng)加水至刻線下1~2cm處時(shí)應(yīng)用膠頭滴管逐滴加入，保證加入液體的體積正好為100mL。
26． n= 2ml c= 4ml/L 0.4ml
【分析】根據(jù)n=可以計(jì)算標(biāo)況下HCl氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)c=可以計(jì)算鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)n=cV計(jì)算100mL鹽酸溶液中含HCl的物質(zhì)的量，由此分析。
【詳解】(1)根據(jù)n=可以計(jì)算標(biāo)況下44.8L的HCl氣體的物質(zhì)的量為=2ml；
(2)根據(jù)公式c=，可計(jì)算所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=4ml/L；
(3)根據(jù)n=cV可知100mL該鹽酸溶液中含HCl的物質(zhì)的量為4ml/L×0.1L=0.4ml。
27． 0.2 0.2 1.42 0.2 0.1
【詳解】(1) 14.2 g無水硫酸鈉的物質(zhì)的量為=0.1ml，濃度為=0.2ml/L；
(2)溶液為均一穩(wěn)定的分散系，從中取出50 mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也為0.2ml/L；溶質(zhì)的質(zhì)量為0.05L?0.2ml/L?142g/ml=1.42g；
(3)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為=0.2ml/L；1mlNa2SO4含有1mlS，所以S的物質(zhì)的量濃度為=0.1ml/L。
28． 2 ml 4ml/L
【詳解】（1）HCl的物質(zhì)的量為：；（2）溶于水配成500mL溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：。
點(diǎn)睛：本題是考查溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度較低，為學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的計(jì)算打好基礎(chǔ)，掌握好公式、應(yīng)用好公式就能解答。
29． 0.2 0.1 0.2
【詳解】由圖可知，c(Na＋)=1.0ml/L，該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.2L×1.0ml/L=0.2ml；c(Mg2＋)=0.5ml/L，c(Cl?)=3ml/L，由電荷守恒可知2c(Ca2＋)＋c(Na＋)＋2c(Mg2＋)=c(Cl?)，2c(Ca2＋)=3.0ml/L?1.0ml/L?0.5ml/L×2=1ml/L，c(Ca2＋)=0.5ml/L，混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為：0.2L×0.5ml/L=0.1ml；稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為=0.2ml/L。
30．(1) 18.4 13.6
(2) C 玻璃棒 膠頭滴管
(3)AD
(4)AB
【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管；
【詳解】（1）該濃硫酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，則；根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量相等列式可得：18.4 ml/L × V L = 0.5 ml/L × 0.5 L，解得V = 0.0136 ，即需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為13.6 mL；
（2）根據(jù)分析，如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是C.分液漏斗；還需用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管；
（3）稀釋濃硫酸應(yīng)該是將濃硫酸緩緩加入到水中并不斷攪拌，轉(zhuǎn)移時(shí)，用玻璃棒引流，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，定容時(shí)眼睛與刻度線相平，搖勻時(shí)左手摁住瓶塞，右手托起瓶底，上下顛倒搖勻，因此錯(cuò)誤的是AD；故選AD；
（4）A．洗滌量筒會(huì)造成硫酸溶質(zhì)偏多，所配制的稀硫酸濃度偏大，A符合；
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，加水加少，所配制的稀硫酸濃度偏大，B符合；
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒，硫酸溶質(zhì)偏少，所配制的稀硫酸濃度偏小，C不符合；
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線，加水加多，所配制的稀硫酸濃度偏小，D不符合；
故選AB。
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
A
B
A
D
D
D
C
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
C
D
B
D
C
D
D
A
題號(hào)
21
22
23
24






答案
C
D
A
D






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