一、單選題
1．“中國(guó)制造”、“一帶一路”的基礎(chǔ)設(shè)施建設(shè)都需要用到大量鋼鐵。下列有關(guān)鋼鐵的說(shuō)法正確的是
A．鋼是純凈物，生鐵是合金B(yǎng)．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C．生鐵的熔點(diǎn)比純鐵高D．生銹的鋼鐵制品沒(méi)有回收價(jià)值
2．金屬鋁應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．它常溫與氧氣反應(yīng)，但鋁制品在空氣中比較耐腐蝕
B．它是一種活潑的金屬，1mlAl能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生
C．它有致密的氧化物保護(hù)膜，能耐酸堿腐蝕
D．它易與鎂形成合金，是人類(lèi)最早使用的合金
3．C919機(jī)身部分采用第三代新型鋁鋰合金材料．下列關(guān)于鋁鋰合金的認(rèn)識(shí)，正確的是
A．鋁鋰合金密度較大，強(qiáng)度較小，硬度小于純鋁B．改變?cè)系呐浔龋梢灾频眯阅懿煌匿X鋰合金
C．鋁鋰合金不可導(dǎo)電、導(dǎo)熱D．鋁鋰合金的性質(zhì)與各成分金屬的性質(zhì)都相同
4．合金在日常生產(chǎn)生活中的應(yīng)用非常廣泛，以下說(shuō)法正確的是
A．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，鋁合金也是用量最大，用途最廣的合金
B．稀土金屬稱(chēng)為冶金工業(yè)的維生素，一共包含17種元素
C．鐵合金中，高碳鋼的含碳量是最高的
D．噴氣式飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)葉片是由鎳鈷合金制成，主要利用密度小的性質(zhì)
5．下列關(guān)于合金的說(shuō)法正確的是
A．一般情況下，合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的熔點(diǎn)高
B．在我國(guó)使用最早的合金是鋼
C．鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物
D．儲(chǔ)氫合金是利用物理作用吸引氫氣的材料
6．下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是
A．由于鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能
B．鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河湍苁光c隔絕空氣和水蒸氣
C．新版人民幣票面文字等處的油墨中所含的磁性物質(zhì)是
D．水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成
7．金屬鋁應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．它置于空氣中不會(huì)變化，常溫不與氧氣反應(yīng)B．它是一種活潑的金屬，能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生
C．它有致密的氧化物保護(hù)膜，能耐酸堿腐蝕D．它易與鎂形成合金，是人類(lèi)最早使用的合金
8．2019年12月17日，我國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航空母艦——山東艦在海南三亞某軍港交付海軍，它宣告了中國(guó)海軍的國(guó)產(chǎn)航母時(shí)代正式來(lái)臨。據(jù)報(bào)道，該艦艇的“超級(jí)甲板”采用了大量新型鋁鋰合金和鋁鎂合金等航天材料，真正實(shí)現(xiàn)了“浴千度火仍無(wú)恙”。下列關(guān)于兩種合金的說(shuō)法不正確的是
A．鋁鋰合金是鋁與鋰熔合形成的一種新型化合物
B．鋁鋰合金的硬度比鋁大，化學(xué)及機(jī)械性能好
C．鋁鎂合金能溶解于稀鹽酸中
D．鋁鎂合金焊接前可用NaOH溶液處理氧化鋁膜
9．下列關(guān)于金屬鋁及其化合物的敘述，正確的是。
A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)
B．鋁合金密度小，硬度大，耐腐蝕，是制造飛機(jī)的理想材料
C．相同質(zhì)量的鋁分別與足量鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)氫氣的質(zhì)量比為3∶1
D．鋁表面有氧化膜保護(hù)，鋁制器皿可以長(zhǎng)時(shí)間盛放酸堿性溶液
10．鋁的表面容易生成一層穩(wěn)定的氧化膜，下列關(guān)于此氧化膜的敘述不正確的是
A．氧化膜的主要成分為Al2O3
B．氧化膜可以保護(hù)金屬鋁，防止鋁繼續(xù)被氧化
C．鋁表面疏松的氧化膜使金屬鋁具有耐磨性和抗腐蝕性
D．氧化膜使性質(zhì)活潑的金屬鋁成為了一種應(yīng)用廣泛的金屬
11．下列變化不可能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是
A．B．C．D．
12．兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)
B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)
C．b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同
D．c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余
13．鋁是生產(chǎn)和生活中大量使用的金屬材料，下列關(guān)于鋁的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．鋁合金廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、汽車(chē)等制造工業(yè)
B．鋁制品表面通常覆蓋著一層致密的氧化鋁薄膜
C．鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物
D．鋁是地殼中含量最多的元素
14．下列工業(yè)冶煉金屬的方法錯(cuò)誤的是
A．B．
C．D．
15．下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法正確的是
A．用電解熔融的方法來(lái)冶煉金屬鋁
B．通常采用CO高溫還原法冶煉金屬鐵
C．銅的濕法冶煉是將金屬鈉投入到溶液中，從而置換出銅
D．用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液可制得金屬鈉
16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料
B．鈦合金耐高溫用于制造飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)
C．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝
D．La-Ni合金可用作儲(chǔ)氫合金，方便吸、放氫氣
17．我國(guó)鋁材工業(yè)水平處于世界領(lǐng)先行列。下列關(guān)于金屬鋁及其合金的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
A．鋁具有良好的導(dǎo)電性
B．鋁具有銀白色金屬光澤
C．常溫下，鋁制品耐腐蝕是因?yàn)殇X不活潑
D．鋁合金密度小、強(qiáng)度高，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域
18．下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是
A．水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成
B．新版人民幣票面文字等處的油墨中所含的磁性物質(zhì)是
C．鋰保存在煤油中，是因?yàn)槊河湍苁逛嚫艚^空氣和水蒸氣
D．由于鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜，所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能
19．日常生活中常用鋁制炊具，它質(zhì)輕且堅(jiān)固耐用，其原因是
A．這些鋁制品是純金屬
B．鋁很不活潑，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)
C．鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護(hù)作用
D．鋁雖然很活潑，但只有在高溫下才能反應(yīng)
20．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是
A．NaOH溶液B．濃硫酸C．AlCl3溶液D．稀鹽酸
21．下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述不正確的是
A．工業(yè)上可以用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜
B．相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出氫氣在同溫同壓下體積比為1：1
C．鋁合金密度小、強(qiáng)度高，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域
D．鋁制品在生活中被廣泛使用，說(shuō)明鋁是一種不活潑的金屬
22．下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是
A．Al2O3固體中混有的CuO可用過(guò)量的NaOH溶液除去
B．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體
C．FeCl2溶液中混有FeCl3可通過(guò)滴加氯水除去
D．鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間盛裝酸、堿的食物
23．下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法正確且前后有因果關(guān)系的是
A．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑；鋁制品耐腐蝕
B．氧化鐵粉末呈紅棕色；氧化鐵用作油漆、橡膠的紅色顏料
C．鐵的活潑性比銅強(qiáng)；銅能溶于氯化鐵溶液
D．鈉單質(zhì)還原性強(qiáng)；鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅單質(zhì)
24．鈉、鐵、銅等金屬在空氣中容易變質(zhì)腐蝕。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．很活潑，在濕潤(rùn)空氣中久置變質(zhì)為
B．表面包裹一層植物油可以減緩銹蝕
C．生活中大量使用鋁制品的原因是常溫下不與氧氣反應(yīng)
D．古銅器表面生成銅綠，說(shuō)明銅在空氣中腐蝕時(shí)和參與反應(yīng)
二、填空題
25．鈉、鋁和鐵是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種重要金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)常溫下，鈉在空氣中被氧化生成 (填“Na2O”或“Na2O2”)；
(2)Al2O3能溶于酸或強(qiáng)堿溶液生成鹽和水，則是一種 (填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物；
(3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，請(qǐng)寫(xiě)出Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 。
26．某同學(xué)利用Fe、CuO、H2SO4制備CuSO4，制備路線及相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式：
A 、B 、C 。
(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B ；A→Cu ；。
27．取一定量鋁熱劑，在高溫下進(jìn)行鋁熱反應(yīng)：
(1)若反應(yīng)中有1.5ml電子轉(zhuǎn)移，可得到鐵 g。
(2)將鋁熱劑直接加到足量氫氧化鈉溶液中，有氣體生成。請(qǐng)寫(xiě)出該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(3)若將鋁熱反應(yīng)后所得固體用足量鹽酸溶解，并加入硫氰化鉀溶液，溶液不變血紅色。據(jù)此能否確認(rèn)固體中已不含氧化鐵？說(shuō)明理由。
28．鐵元素在地殼中含量居于第四位。鐵是目前產(chǎn)量最大，使用最廣泛的金屬。我國(guó)目前發(fā)現(xiàn)最早的人工冶鐵制品是河南三門(mén)峽出土的西周晚期的玉柄鐵劍。
(1)在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前必須進(jìn)行充分的干燥處理，不得留有水，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋 。
(2)電子工業(yè)中常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”腐蝕覆銅板，請(qǐng)用離子方程式解釋該現(xiàn)象： 。
(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，其一種制備原理如下：_______ClO-______________________=_________________________________，請(qǐng)將方程式補(bǔ)充完整并配平該方程式 。
(4)很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，現(xiàn)象為 。
(5)向一個(gè)金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿(mǎn)CO2，然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，過(guò)一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過(guò)一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起，請(qǐng)用離子方程式解釋罐子重新鼓起的現(xiàn)象： 。
三、解答題
29．鋁鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。由制鋁工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e、Ca、Al等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下：
(1)寫(xiě)出“濾渣”的主要成分 (寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)為了提高浸取率，可行的操作是 (寫(xiě)出其中一條)，“操作”的名稱(chēng)是 。
(3)寫(xiě)出鋁的氧化物在“浸取”中發(fā)生的離子方程式 ，從氧化還原角度看，在該操作中表現(xiàn)出 性。
(4)聚合硫酸鐵鋁溶于水形成、膠體具有 作用，達(dá)到凈水的效果。
30．某研究小組以工廠廢渣Fe3O4、Al2O3為原料制取Fe2O3工藝流程如下圖。回答下列問(wèn)題：
(1)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)“操作a”中用到的玻璃儀器有燒杯、 、 。
(3)“氧化”的目的是 。
(4)“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。若用H2O2代替O2，其離子方程式為 。
(5)“操作c”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
參考答案：
1．B
【詳解】A．鋼和生鐵都是鐵的合金，都屬于混合物，A不符合題意；
B．鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，故鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，B符合題意；
C．生鐵是鐵的合金，合金比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低，故生鐵的熔點(diǎn)比純鐵低，C不符合題意；
D．生銹的鋼鐵，可以回收利用，D不符合題意；
故選B。
2．A
【詳解】A．鋁在常溫下可以被空氣中的氧氣氧化，并在表面形成一層致密的薄膜，從而具有一定的抗腐蝕性能，故A正確；
B．鋁是一種活潑的金屬，與鹽酸反應(yīng)的方程式為：，1mlAl能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；
C．鋁表面有致密的氧化物保護(hù)膜，但因氧化鋁能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，所以不能耐酸堿腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．銅合金是人類(lèi)最早使用的合金，故D錯(cuò)誤；
故選A。
3．B
【詳解】A．鋁鋰合金密度較小，強(qiáng)度大，合金的硬度比其各成分金屬的大，A錯(cuò)誤；
B．合金的性質(zhì)與成分的含量有關(guān)，所以改變?cè)系呐浔?，可以制得性能不同的鋁理合金，B正確；
C．鋁鋰合金具有金屬材料的一些通性，有金屬光澤，可導(dǎo)電、導(dǎo)熱，C錯(cuò)誤；
D．合金的熔點(diǎn)比其各成分金屬的低，硬度比其各成分金屬的大，性質(zhì)與各成分金屬的性質(zhì)不完全相同，D錯(cuò)誤；
故選：B。
4．B
【詳解】A．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，而鐵合金是用量最大，用途最廣的合金，A錯(cuò)誤；
B．元素周期表中的鑭系元素和鈧、釔共十七種 金屬元素的總稱(chēng)，主要用于冶金、石油化工、玻璃陶瓷、熒光和電子材料等工業(yè)，被譽(yù)為新材料的寶庫(kù)，B正確；
C．鐵合金中，生鐵的含碳量高于鋼，C錯(cuò)誤；
D．飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)葉片是由鎳、鐵、碳和鈷組成的鎳鈷合金，耐高溫、硬度大，D錯(cuò)誤；
故選B。
5．C
【詳解】A．一般情況下，合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的熔點(diǎn)低，合金的熔點(diǎn)不一定比各成分金屬的低，如某些汞合金的熔點(diǎn)比汞的熔點(diǎn)高，A錯(cuò)誤；
B．在我國(guó)使用最早的合金是青銅，B錯(cuò)誤；
C．鋁、氧化鋁和酸堿都能反應(yīng)，鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物，C正確；
D．儲(chǔ)氫合金與氫氣之間會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金屬氫化物，D錯(cuò)誤；
故選C。
6．B
【詳解】A．鋁在常溫下不會(huì)和O2反應(yīng)，是因?yàn)殇X在常溫下被空氣中的O2將鋁表面氧化形成了一層致密的薄膜，但鋁是一種較活潑的金屬，在一定條件下，鋁能和其他物質(zhì)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不具備一定的抗腐蝕性，故A錯(cuò)誤；
B．鈉是一種金屬性很強(qiáng)的金屬，其化學(xué)性質(zhì)很活潑，保存在煤油中是為了防止鈉與氧氣或空氣中的水發(fā)生反應(yīng)，故B正確；
C．油墨中有一種黑色的金屬氧化物，具有磁性，該物質(zhì)是Fe3O4，F(xiàn)e2O3是紅褐色的，也不具有磁性，故C錯(cuò)誤；
D．鐵粉與水蒸氣高溫條件下反應(yīng)生成的是黑色的Fe3O4固體，故D錯(cuò)誤；
故本題選B。
7．B
【詳解】A．鋁和空氣氧氣容易生成一層致密的氧化膜，A錯(cuò)誤；
B．鋁能與鹽酸生成氯化鋁和氫氣，B正確；
C．它有致密的氧化物保護(hù)膜，但是該氧化膜為氧化鋁，能和酸也能和堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．銅合金是人類(lèi)最早使用的合金，D錯(cuò)誤；
故選B。
8．A
【詳解】A、鋁鋰合金是金屬鋁與鋰形成的混合物，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、合金與各組成金屬相比，合金的硬度比它的各成分金屬的大，機(jī)械性能好，有些合金具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，因此鋁鋰合金的硬度比鋁大，化學(xué)及機(jī)械性能好，故B說(shuō)法正確；
C、此合金的主要成分是鎂和鋁，均能與稀鹽酸反應(yīng)，能全部溶解于稀鹽酸中，故C說(shuō)法正確；
D、氧化鋁可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，故可用NaOH溶液處理氧化鋁膜，故D說(shuō)法正確；
故答案為A。
9．B
【詳解】A．鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，故A錯(cuò)誤；
B．鋁合金具有密度小、硬度大、耐腐蝕的特性，是制造飛機(jī)的理想材料，故B正確；
C．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則相同質(zhì)量的鋁分別與足量鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)氫氣的質(zhì)量比為1∶1，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鋁是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故D錯(cuò)誤；
故選B。
10．C
【詳解】A．鋁容易和空氣中氧氣生成致密的氧化鋁薄膜，氧化膜的主要成分為Al2O3，A正確；
B．鋁容易和空氣中氧氣生成致密的氧化鋁薄膜，故氧化膜可以保護(hù)金屬鋁，防止鋁繼續(xù)被氧化，B正確；
C．生成致密的氧化鋁薄膜，C錯(cuò)誤；
D．氧化膜使性質(zhì)活潑的金屬鋁具有良好的抗腐蝕性，從而成為了一種應(yīng)用廣泛的金屬，D正確。
故選C。
11．B
【詳解】A．Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以一步生成，其方程式為，A不符合題意；
B．Al無(wú)法一步生成氫氧化鋁，B符合題意；
C．氫氧化鋁受熱分解即可生成氧化鋁，其方程式為，C不符合題意；
D．鋁離子和過(guò)量的氫氧根離子反應(yīng)可一步反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，其方程式為，D不符合題意；
故選B。
12．D
【詳解】A．由于實(shí)驗(yàn)操作是把稀硫酸分別加入兩種金屬上，這樣是無(wú)法比較金屬活潑性的，A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，鋅的反應(yīng)早已結(jié)束，與鋅反應(yīng)的燒杯內(nèi)硫酸過(guò)量了，B錯(cuò)誤；
C．b點(diǎn)時(shí)，鎂與硫酸反應(yīng)的燒杯內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多，C錯(cuò)誤；
D．c點(diǎn)之后還能生成氫氣，故說(shuō)明c點(diǎn)時(shí)金屬還有剩余，D正確；
故選D。
13．D
【詳解】A．鋁合金具有密度小，強(qiáng)度高，抗腐蝕能力較強(qiáng)的優(yōu)良性能，是制造飛機(jī)、汽車(chē)等的理想材料，故A正確；
B．鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以鋁制品表面通常覆蓋著一層致密的氧化鋁薄膜，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鋁是兩性氧化物，能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物，故C正確；
D．氧元素是地殼中含量最多的元素，鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，故D錯(cuò)誤；
故選D。
14．D
【詳解】A．銀不活潑，用熱解法制取，化學(xué)方程式：，故A正確；
B．鈉性質(zhì)活潑，用電解熔融氯化鈉制取，化學(xué)方程式：，故B正確；
C．鐵性質(zhì)較活潑，工業(yè)用熱還原法制取，化學(xué)方程式：，故C正確；
D．Mg為活潑金屬，通常通過(guò)電解熔融MgCl2來(lái)冶煉，化學(xué)方程式：，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
15．B
【詳解】A．AlCl3為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，應(yīng)該用電解熔融Al2O3的方法來(lái)冶煉金屬鋁，故A錯(cuò)誤；
B．通常采用CO高溫還原氧化鐵冶煉金屬鐵，故B正確；
C．銅的濕法冶煉是將金屬鐵投入到溶液中，從而置換出銅，故C錯(cuò)誤；
D．用海水為原料制得精鹽，再電解熔融的NaCl可制得金屬鈉，故D錯(cuò)誤；
故答案選B。
16．C
【詳解】A．Fe2O3是紅色固體，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，故A正確；
B．鈦合金耐高溫用于制造飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)，故B正確；
C．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，但是可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，不可用于制造熔融燒堿的坩堝，故C錯(cuò)誤；
D．La-Ni合金可用作儲(chǔ)氫合金，方便吸、放氫氣，故D正確；
故答案為C。
17．C
【詳解】A．鋁具有良好的導(dǎo)電性、密度、硬度均較小，熔點(diǎn)較低，A正確；
B．鋁具有銀白色金屬光澤，是鋁的物理性質(zhì)，B正確；
C．常溫下，鋁表面容易與氧氣形成一層致密的氧化物薄膜，保護(hù)鋁不被腐蝕，C錯(cuò)誤；
D．鋁合金密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域，D正確；
故選C。
18．D
【詳解】A．高溫下水蒸氣與Fe反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵為黑色固體，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3O4有磁性，俗名磁性氧化鐵，用于新版人民幣票面文字等處的油墨中，故B錯(cuò)誤；
C．鋰密度小于煤油，保存在煤油中會(huì)浮在煤油表面，不能隔絕空氣，故C錯(cuò)誤；
D．鋁制品具有一定的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X與氧氣反應(yīng)生成一層致密的化合物保護(hù)膜，故D正確；
故選：D。
19．C
【詳解】A．鋁制品是鋁合金，不是純金屬，故A錯(cuò)誤；
B．鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，一定條件下能與酸、堿、鹽、氧化物、強(qiáng)氧化劑等多種物質(zhì)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，鋁制品表面的薄膜阻礙鋁繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，起保護(hù)作用，故C正確；
D．鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，在常溫下也能與氧氣、強(qiáng)酸溶液、強(qiáng)堿溶液、某些鹽溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
20．A
【詳解】A．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，反應(yīng)后過(guò)濾可除雜，A符合題意；
B．Fe、Al均與稀硫酸反應(yīng)，不能除雜，B不符合題意；
C．Fe、Al與AlCl3不發(fā)生反應(yīng)，不能出去雜質(zhì)Al，C不符合題意；
D．Fe、Al均與鹽酸反應(yīng)，不能除雜，D不符合題意；
故答案為：A。
21．D
【詳解】A．氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，工業(yè)上可以用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜，故A正確；
B．鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基鋁酸鈉和氫氣，鋁元素化合價(jià)由0升高為+3，相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，根據(jù)得失電子守恒，放出氫氣在同溫同壓下體積比為1：1，故B正確；
C．鋁合金密度小、強(qiáng)度高，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域，故C正確；
D．鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，鋁制品在生活中被廣泛使用，是因?yàn)殇X表面能生成一層氧化膜，故D錯(cuò)誤；
選D。
22．D
【詳解】A．Al2O3固體能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，CuO與NaOH溶液不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，B錯(cuò)誤；
C．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)生成FeCl3，C錯(cuò)誤；
D．Al、Al2O3和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鹽，和酸反應(yīng)生成鋁鹽，所以酸、堿可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，D正確；
答案選D。
23．B
【詳解】A．Al在常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，形成致密的氧化膜，耐腐蝕，A錯(cuò)誤；
B．氧化鐵是紅棕色固體，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，B正確；
C．氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，Cu具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)還原反應(yīng)，與鐵的活潑性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；
D． 鈉加入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
24．C
【詳解】A．很活潑，在濕潤(rùn)空氣中久置變質(zhì)為Na2CO3·xH2O，A正確；
B．表面包裹一層植物油可以隔絕空氣和水，減緩銹蝕，B正確；
C．Al是活潑金屬，常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，生活中大量使用鋁制品的原因是表面有一層致密氧化膜保護(hù)內(nèi)部金屬不受腐蝕，C錯(cuò)誤；
D．古銅器表面生成銅綠，根據(jù)元素守恒，可知銅在空氣中腐蝕時(shí)和參與反應(yīng)，D正確；
選C。
25．(1)Na2O
(2)兩性
(3)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【詳解】（1）常溫下鈉在空氣中被氧化為生成Na2O；加熱條件下生成過(guò)氧化鈉；
（2）既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物，Al2O3與酸、堿反應(yīng)生成鹽與水，屬于兩性氧化物；
（3）Fe(OH)3與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分，生成氯化鐵和水，離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
26． CuSO4 Cu(OH)2 CuO CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
【分析】A可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B，A可以和鐵反應(yīng)生成了銅，A是CuSO4，B是Cu(OH)2，Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成了CuO，C為CuO，CuO和稀硫酸反應(yīng)生成了CuSO4，CuO和氫氣生成銅，由此分析。
【詳解】(1)根據(jù)分析，A為CuSO4，B為Cu(OH)2、C為CuO；
(2)A為CuSO4，B為Cu(OH)2，A→B是CuSO4和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2和Na2SO4，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
A→Cu是CuSO4和Fe反應(yīng)生成FeSO4和Cu，化學(xué)方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
27．(1)28
(2)
(3)不能確認(rèn)，因?yàn)樗霉腆w中有鐵，會(huì)將 Fe3+還原為 Fe2+
【詳解】（1）該鋁熱反應(yīng)中，生成2mlFe，轉(zhuǎn)移電子6ml，則轉(zhuǎn)移電子1.5ml時(shí)，生成0.5mlFe，可得到鐵的質(zhì)量為：0.5ml×56g/ml=28g，故答案為：28；
（2）
將鋁熱劑直接加到足量氫氧化鈉溶液中，有氣體生成，即鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，離子方程式為：
（3）將鋁熱反應(yīng)后所得固體用足量鹽酸溶解，并加入硫氰化鉀溶液，溶液不變血紅色。據(jù)此不能確認(rèn)固體中已不含氧化鐵，因?yàn)樗霉腆w中有鐵，會(huì)將 Fe3+還原為 Fe2+，故答案為：不能確認(rèn)；因?yàn)樗霉腆w中有鐵，會(huì)將 Fe3+還原為 Fe2+。
28．(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(2)
(3)
(4) 白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀
(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO +3H2↑
【詳解】（1）熾熱的鐵水或鋼水注入模具前必須干燥的原因是鐵水會(huì)與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
（2）FeCl3溶液腐蝕Cu制印刷電路板,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。
（3）Na2FeO4中鈉是+1價(jià)，氧是-2價(jià)，根據(jù)價(jià)態(tài)守恒Na2FeO4中Fe元素是+6價(jià)，ClO-中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)下降到-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：。
（4）很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化成，化學(xué)方程式為：，現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。
（5）CO2能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2被吸收，使罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小而被外界大氣壓壓癟，因易拉罐是鋁制的，過(guò)量的NaOH可以與罐壁(Al)反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO +3H2↑，產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，罐壁重新鼓起。
29．(1)
(2) 適當(dāng)升高反應(yīng)溫度(或充分?jǐn)嚢?、或?qū)U渣研磨成更小粒徑，或適當(dāng)增大硫酸和過(guò)氧化氫的濃度等) 過(guò)濾
(3) 氧化
(4)吸附
【分析】加入稀硫酸將金屬氧化物反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鈣，加入過(guò)氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，濾渣是硫酸鈣，濾液是硫酸鋁和硫酸鐵，加熱聚合得到聚合硫酸鐵鋁；
【詳解】（1）氧化鈣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，其微溶于水，“濾渣”的主要成分；
（2）為了提高浸取率，可行的操作是適當(dāng)升高反應(yīng)溫度或充分?jǐn)嚢?、或?qū)U渣研磨成更小粒徑，或適當(dāng)增大硫酸和過(guò)氧化氫的濃度等；“操作”分離濾液和濾渣，名稱(chēng)是過(guò)濾；
（3）“浸取”中氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式；加入將Fe2+氧化為Fe3+，在該操作中表現(xiàn)出氧化性；
（4）、膠體具有吸附性，能吸附水中固體雜質(zhì)，可用于凈水。
30．(1)
(2) 漏斗 玻璃棒
(3)將Fe2+氧化成Fe3+
(4)
(5)
【分析】工廠廢渣中含有Fe3O4、Al2O3，堿浸氧化鋁溶解，F(xiàn)e3O4和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵，通入氧氣將Fe2+氧化成Fe3+；加入氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾，氫氧化鐵灼燒生成氧化鐵。
【詳解】（1）氧化鋁是兩性氧化物，“堿浸”時(shí)氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）“操作a”是固液分離，a為過(guò)濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。
（3）四氧化三鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵，“氧化”的目的是將Fe2+氧化成Fe3+；
（4）“氧化”時(shí)Fe2+被氧氣氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為。若用H2O2代替O2，其離子方程式為。
（5）“操作c”是灼燒氫氧化鐵生成氧化鐵和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
題號(hào)
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答案
B
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C
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答案
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D
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