核心知識點一


一、氯氣的實驗室制備


1. 氯氣的實驗室制備


(1)實驗室制取、收集干燥純凈氯氣的裝置





(2)驗滿方法


①將濕潤的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口,觀察到試紙變藍(lán),證明已集滿。


②將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口,觀察到試紙先變紅后褪色的變化,則證明已集滿。


③實驗室制取Cl2時,常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。


(3)注意事項


①制取Cl2時必須用濃鹽酸,稀鹽酸不反應(yīng);隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃鹽酸將逐漸變稀,一定程度時,該反應(yīng)會自動停止,HCl不可能消耗盡。


②因氧化性強弱不同,MnO2氧化濃鹽酸需要加熱;KClO3氧化濃鹽酸微熱即可,KMnO4氧化濃鹽酸不需要加熱。


③為了減少制得的Cl2中HCl的含量,應(yīng)緩緩加熱,以減少HCl揮發(fā)。


④實驗結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2,再拆卸裝置,避免污染空氣。


⑤尾氣吸收時,不能使用澄清的石灰水,因為石灰水中Ca(OH)2濃度太小,吸收不完全。


2. 氯氣性質(zhì)的實驗探究常見實驗形式如圖所示:








核心知識點二:


二、鹵素性質(zhì)及離子的檢驗


1. 溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)


2. 氯、溴、碘的化學(xué)性質(zhì)


(1)與堿溶液反應(yīng)


如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+X2===NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br、I)。


(2)氧化性


①都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物,如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+X2===2NaX(X=Cl、Br、I)。


②氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱是Cl2>Br2>I2,陰離子的還原性:Cl-

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第二節(jié) 氯及其化合物

版本: 人教版 (2019)

年級: 必修 第一冊

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