一、單選題
1．在化學(xué)反應(yīng)中，下列敘述正確的是
A．反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于各生成物的物質(zhì)的量之和
B．反應(yīng)前原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后原子的物質(zhì)的量之和
C．反應(yīng)前反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量之和一定等于反應(yīng)后生成物的摩爾質(zhì)量之和
D．在同溫同壓下，反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和
2．—定條件下等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣充分反應(yīng)，則在相同的條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是
A．B．C．D．
3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.5g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成xL氫氣，下列比例式不正確的是
A．B．
C．D．
4．含4 ml HCl的濃鹽酸和足量的二氧化錳共熱制氯氣，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
A．11.2LB．小于22.4LC．22.4LD．大于22.4L
5．實驗室中需要，現(xiàn)用含的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))，需要該石灰石的質(zhì)量是
A．50gB．62.5gC．100gD．125g
6．0.2 ml A2和0.6 ml B2完全反應(yīng)生成0.4 ml的化合物C，則C的化學(xué)式為
A．ABB．AB2C．AB3D．AB4
7．將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．100％B．100％
C．100％D．100％
8．兩份鋁片，一份與足量鹽酸反應(yīng)，另一份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫、同壓下，放出的氣體體積比為1：2，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為
A．1：2B．2：3C．3：2D．1：6
9．一表面已被氧化的金屬鈉，質(zhì)量為10.8g，投入水中完全反應(yīng)后，收集到H2的質(zhì)量為0.2g，則被氧化的鈉的質(zhì)量為
A．4.6g B．6.2g C．7.8gD．9.2g
10．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為
A．1:1B．2:1C．3:1D．1:3
11．分別將0.2 ml的Na、Mg、Al投入足量的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量比為
A．1:2:3B．1:1:1C．3:2:1D．2:1:1
12．mg某金屬M與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成MCl2和nml氫氣，則該金屬的相對原子質(zhì)量為（ ）
A．B．C．D．
13．將10g CaCO3加入到足量的鹽酸中，并將產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后完全通過足量的紅熱的炭中充分反應(yīng)，得到的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為
A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.48L
14．將4.6g鈉單質(zhì)溶于95.4g水中配成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．7.8%B．8%C．大于8%D．小于8%
15．已知部分被氧化的鎂條1.6g，和足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H21.12L，在跟鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂是
A．1.2 gB．0.64 gC．0.4 gD．0.24 g
16．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理：。下列說法正確的是
A．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子B．X的化學(xué)式為AgS
C．反應(yīng)中Ag和均是還原劑D．2ml Ag參加反應(yīng)，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣11.2L
17．把和混合物22.9g溶于水制成100mL溶液，其中。在該溶液中加入一定量溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，干燥后所得固體的物質(zhì)的量為
A．1mlB．1.5mlC．0.15mlD．無法確定
18．把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份，一份需用bml燒堿剛好把銨全部反應(yīng)，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)時，消耗2cml氯化鋇。由此可知原溶液中NO離子的物質(zhì)的量濃度為(注：SO+Ba2+=BaSO4↓、NH+ OH-=NH3·H2O)
A． ml/LB． ml/L
C． ml/LD． ml/L
19．同溫同壓下，氣體與氣體恰好完全反應(yīng)生成某氣體，則的化學(xué)式為
A．B．C．D．
20．實驗室利用反應(yīng)2KClO32KCl＋3O2↑制取氧氣，今24.5 g KClO3參加反應(yīng)，則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積是
A．2.24 LB．4.48 LC．44.8 LD．6.72 L
21．將11.5g鈉、9g鋁、28g鐵分別投入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸中，結(jié)果正確的是
A．鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生的氣體最多
B．鋁與鹽酸反應(yīng)的速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多
C．鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比鈉多
D．反應(yīng)結(jié)束時產(chǎn)生的氣體一樣多
22．“84”消毒液與潔廁靈混合使用，會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，下列說法不正確的是
A．NaClO作氧化劑B．HCl發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．每生成1ml轉(zhuǎn)移1ml電子D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
23．a(chǎn)g某活潑金屬M與足量稀硫酸反應(yīng)生成和bml氫氣，則該金屬的相對原子質(zhì)量為
A．B．C．D．
24．將11.2g鐵粉加入250mL2 的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是
A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，濃度基本不變
B．往溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色
C．Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
二、填空題
25．向8 gCuO粉末中加入100 g稀H2SO4恰好完全反應(yīng)。
(1)生成CuSO4的質(zhì)量 。
(2)稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。
26．將放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)．回答下列問題：
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量是 。
(3)生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 L。
27．1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦(主要成分是MnO2)和濃鹽酸在一定條件下能反應(yīng)產(chǎn)生一種黃綠色氣體，命名為氯氣。 實驗室也可以用高錳酸鉀和鹽酸反應(yīng)制氯氣。
(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。
(2)當(dāng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%的高錳酸鉀7.9g完全反應(yīng)時，計算理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣體積 (假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
三、計算題
28．將4.6g鈉投入一定量的水中，充分反應(yīng)，所得溶液加水稀釋到500mL。求：
(1)反應(yīng)中生成的氣體在標(biāo)況下的體積 ？
(2)所得溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 ？
29．250mL 2ml/L 的H2SO4 與足量鐵屑完全反應(yīng)。寫出必要的計算過程。計算：
(1)參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量 。
(2)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 。
30．把2.4gMg放入足量鹽酸中，Mg完全反應(yīng)。計算：(寫出計算過程，注意書寫格式的規(guī)范)
(1)參加反應(yīng)的Mg的物質(zhì)的量；
(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積。
參考答案：
1．B
【詳解】A．反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但各物質(zhì)的物質(zhì)的量不能確定，A錯誤；
B．化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個數(shù)不變，所以反應(yīng)前原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后原子的物質(zhì)的量之和，B正確；
C．反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和保持不變，但因物質(zhì)的量不確定，所以反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量之和不一定等于反應(yīng)后生成物的摩爾質(zhì)量之和，C錯誤；
D．根據(jù)PV=nRT可知，同溫同壓下反應(yīng)前后氣體體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，因反應(yīng)前后物質(zhì)的量不一定相同，所以反應(yīng)前氣體體積之和不一定等于反應(yīng)后氣體體積之和，D錯誤；
故選B。
2．B
【詳解】，，令Fe的物質(zhì)的量為1ml，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，則兩反應(yīng)中生成氫氣的體積比為； 故選B。
3．B
【詳解】比例式應(yīng)注意單位要“上下一致，左右對應(yīng)”，6.5g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成xL氫氣，B項中的單位不是g，錯誤，故選B。
4．B
【詳解】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣、氯化錳、水：；隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度變小，反應(yīng)停止，故生成氯氣小于1ml，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于22.4L；
故選B。
5．B
【詳解】標(biāo)況下11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/ml＝0.5ml，根據(jù)碳原子守恒可知需要碳酸鈣的質(zhì)量是0.5ml×100g/ml＝50g，所以需要該石灰石的質(zhì)量是50g÷0.8＝62.5g。
答案選B。
6．C
【詳解】由于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比，n(A2)﹕n(B2)﹕n(C)=0.2﹕0.6﹕0.4=1﹕3﹕2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A2+3B2=2C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，C的化學(xué)式為AB3，故C正確；
答案為C。
7．D
【詳解】2.3g鈉的物質(zhì)的量是0.1ml，根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氫氧化鈉是0.1ml，質(zhì)量是4g，氫氣是0.05ml，氫氣質(zhì)量是0.1g，所以完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，答案選D。
8．A
【詳解】鋁不管和鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)，都生成氫氣，根據(jù)電子守恒關(guān)系分析，等量的鋁產(chǎn)生等量的氫氣，故放出的氣體體積比為1:2，則鋁的質(zhì)量比為1:2。
故選A。
9．A
【詳解】n(H2)==0.1ml，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，n(Na)=0.1ml×2=0.2ml，m(Na)=0.2ml×23g/ml=4.6g，總質(zhì)量為10.8g，則氧化鈉的質(zhì)量為10.8g-4.6g=6.2g，n(Na2O)==0.1ml，由4Na+O2=2Na2O可知，被氧化的鈉的質(zhì)量為0.1ml×2×23g/ml=4.6g，故選：A。
10．C
【解析】足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則Al完全反應(yīng)，兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，結(jié)合反應(yīng)分析。
【詳解】根據(jù)上述分析可知，由2Al～2NaOH～6HCl～3H2可知，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為6ml:2ml=3:1。
故選C。
11．A
【解析】鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
【詳解】0.2ml鈉與鹽酸反應(yīng)生成0.1ml氫氣，0.2ml鎂與鹽酸反應(yīng)生成0.2ml氫氣，0.2ml鋁與鹽酸反應(yīng)生成0.3ml氫氣，三種金屬生成氫氣的質(zhì)量之比為0.1ml×2g/ml: 0.2ml×2g/ml: 0.3ml×2g/ml=1:2:3;
答案選A。
12．D
【詳解】令M的相對原子質(zhì)量為a，則：
M+2HCl=MCl2+H2↑
1 1 n
即 =n，解得a=，答案為D。
13．D
【詳解】10g碳酸鈣的物質(zhì)的量為，根據(jù)碳元素守恒可知，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳為0.1ml，根據(jù)CO2+C=2CO，可知生成CO為0.1ml×2=0.2ml，故標(biāo)況下生成CO體積為0.2ml×22.4L/ml=4.48L，故選D。
14．C
【詳解】，，解得x=8，y=2，則配成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故C符合題意。
綜上所述，答案為C。
15．D
【詳解】n(H2)==0.05ml，根據(jù)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，所以有n(Mg)=n(H2)=0.05ml，m(Mg)=0.05 ml×24 g·ml-1=1.2g，m(MgO)=1.6g-1.2 g=0.4g；根據(jù)關(guān)系式Mg～MgO，n(Mg)被氧化=n(MgO)= =0.01ml，所以被氧化的鎂的質(zhì)量為m(Mg)被氧化=0.01 ml×24g·ml-1=0.24g，D選項符合；
故答案選D。
16．D
【詳解】A．反應(yīng)中O元素化合價降低，得到電子被還原，故A錯誤；
B．由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S，故B錯誤；
C．反應(yīng)中S元素的化合價沒有變化，H2S不是還原劑，故C錯誤；
D．根據(jù)化學(xué)方程式可知，2ml Ag參加反應(yīng)，則反應(yīng)0.5ml氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5ml×22.4L/ml=11.2L，故D正確；
故選D。
17．C
【詳解】把和混合物22.9g溶于水制成100mL溶液，其中，根據(jù)n=可知，n()==0.15ml，在該溶液中加入一定量溶液恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.15ml，C項符合題意。
故選C。
18．A
【詳解】設(shè)每份中NH的物質(zhì)的量為x，SO的物質(zhì)的量為y，根據(jù)NH+ OH-=NH3·H2O，可知x=b，原溶液中NH的物質(zhì)的量為2bml；根據(jù)，可知y=2c。原溶液中NH的物質(zhì)的量為4cml；由溶液整體不顯電性(電荷守恒)可知：n(NH)×1=n(SO)×2+n(NO)×1，解得n(NO)=，所以原溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為ml/L。
故選A。
19．A
【詳解】同一狀態(tài)下，氣體的體積之比等于分子個數(shù)之比，則、、的分子數(shù)之比為2：3：2，所以該反應(yīng)方程式為：2A2+3B2=2X，根據(jù)原子守恒得知X的化學(xué)式為；
故選A。
20．D
【詳解】24.5 g KClO3的物質(zhì)的量是=0.2 ml，
則有2 ml∶0.2 ml=3 ml∶n(O2)，則n(O2)=0.3 ml，故產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.3 ml×22.4 L·ml-1=6.72 L。
故選D。
21．A
【分析】11.5g鈉、9g鋁、28g鐵的物質(zhì)的量分別0.5ml、ml、0.5ml，三者和HCl反應(yīng)關(guān)系分別為、、，HCl的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g，為0.2ml，可知鹽酸不足完全反應(yīng)，金屬過量；過量鈉和水生成氫氣，產(chǎn)生的氣體最多，鋁，鐵生成氫氣一樣多；
【詳解】A．鈉性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，則鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈，且過量鈉和水生成氫氣，產(chǎn)生的氣體最多，A正確；
B．鋁，鐵生成氫氣一樣多，B錯誤；
C．由分析可知，鈉產(chǎn)生的氣體最多，C錯誤；
D．鈉產(chǎn)生的氣體最多，鋁，鐵生成氫氣一樣多，D錯誤；
故選A。
22．D
【詳解】A．反應(yīng)中，NaClO中Cl化合價為+1，被還原為0價，作氧化劑，故A正確；
B．反應(yīng)中，HCl中Cl化合價為-1，被氧化為0價，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B正確；
C．反應(yīng)中，每生成1mlCl2，有1ml的NaClO發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1ml電子，故C正確；
D．反應(yīng)中，2mlHCl中只有1ml發(fā)生了化合價的變化，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故D錯誤；
故答案選D。
23．B
【詳解】設(shè)ag金屬M的物質(zhì)的量為x，則涉及的離子方程式及對應(yīng)關(guān)系如下：
，則M的物質(zhì)的量為2bml，根據(jù)n=可知，
該金屬的摩爾質(zhì)量為，所以其相對原子質(zhì)量在數(shù)值上也等于，B項符合題意。
故選B。
24．C
【分析】鐵的物質(zhì)的量為ml，氯化鐵的物質(zhì)的量為，二者反應(yīng)的方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2，鐵完全反應(yīng)，消耗氯化鐵的物質(zhì)的量為0.4ml，剩余0.5-0.4=0.1ml，反應(yīng)生成氯化亞鐵的物質(zhì)的量為0.6ml。
【詳解】A． 鐵沒有剩余，故A錯誤；
B．溶液中有鐵離子，往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色，故B錯誤；
C． Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.6ml:0.1ml=6:1，故C正確；
D． 0.2ml鐵發(fā)生氧化反應(yīng)、0.4ml氯化鐵發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化亞鐵，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，故D錯誤；
故選C。
25．(1)16g
(2)9.8%
【詳解】設(shè)生成CuSO4的質(zhì)量為x，稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y
26．(1)
(2)2ml
(3)22.4
【詳解】（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（2）物質(zhì)的量為1ml，根據(jù)方程式的系數(shù)可知，反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量是2。
（3）根據(jù)方程式的系數(shù)可知，反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量是1，則生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為1?22.4L/ml=22.4L。
27．(1)2+16 H++10Cl-=2Mn2++5 Cl2 ↑+8H2O
(2)解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%的高錳酸鉀7.9g中高錳酸鉀的物質(zhì)的量為，由方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，生成氯氣的物質(zhì)的量為，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣體積0.1ml×22.4L/ml=2.24L。
【詳解】（1）高錳酸鉀和鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)為錳離子和氫離子、氯離子生成錳離子、氯氣和水，2+16 H++10Cl-=2Mn2++5 Cl2 ↑+8H2O。
（2）見答案。
28．(1)2.24L
(2)0.4ml?L-1
【詳解】（1）4.6g鈉的物質(zhì)的量是4.6g÷23g/ml＝0.2ml，依據(jù)方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知生成0.1ml氫氣，在標(biāo)況下的體積是0.1ml×22.4L/ml＝2.24L；
（2）依據(jù)方程式可知生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2ml，則所得溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2ml÷0.5L＝0.4ml/L。
29．(1)0.5 ml
(2)11.2L
【詳解】（1）設(shè)參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量為n(Fe)，n(H2SO4)＝0.25L×2ml/L＝0.50ml，，列比例式，解得n(Fe)=0.5ml，則參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量為0.5ml；
（2）設(shè)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V，，列比例式，解得V=11.2L，生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。
30．(1)0.1ml
(2)0.2ml
(3)2.24L
【分析】Mg和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2。
【詳解】（1）2.4gMg的物質(zhì)的量為n(Mg)=，鎂完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的鎂的物質(zhì)的量為0.1ml。
（2）
，n(HCl)=0.2ml；，n(H2)=0.1ml。參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.2ml。
（3）生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1ml，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積為：V(H2)=n(H2)Vm=0.1ml×22.4L/ml=2.24L。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
B
B
B
C
D
A
A
C
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
D
C
D
D
C
A
A
D
題號
21
22
23
24






答案
A
D
B
C






相關(guān)試卷

化學(xué)第三節(jié) 物質(zhì)的量精品同步練習(xí)題：

這是一份化學(xué)第三節(jié) 物質(zhì)的量精品同步練習(xí)題，共8頁。試卷主要包含了下列不屬于新型合金的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

化學(xué)必修 第一冊第三節(jié) 物質(zhì)的量當(dāng)堂檢測題：

這是一份化學(xué)必修 第一冊第三節(jié) 物質(zhì)的量當(dāng)堂檢測題，共7頁。

人教版 (2019)必修 第一冊第三節(jié) 物質(zhì)的量課時訓(xùn)練：

這是一份人教版 (2019)必修 第一冊第三節(jié) 物質(zhì)的量課時訓(xùn)練，共3頁。試卷主要包含了掌握物質(zhì)的量，加深物質(zhì)的量等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第二章 海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié) 物質(zhì)的量課堂檢測

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第二章 海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié) 物質(zhì)的量課堂檢測
化學(xué)必修 第一冊第三節(jié) 物質(zhì)的量精練

化學(xué)必修 第一冊第三節(jié) 物質(zhì)的量精練
2021學(xué)年第三節(jié) 物質(zhì)的量練習(xí)題

2021學(xué)年第三節(jié) 物質(zhì)的量練習(xí)題
高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第三節(jié) 物質(zhì)的量同步訓(xùn)練題

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第三節(jié) 物質(zhì)的量同步訓(xùn)練題
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊電子課本

第三節(jié) 物質(zhì)的量

版本： 人教版 (2019)

年級： 必修 第一冊

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部