一、單選題
1．某興趣小組利用下圖裝置探究性質(zhì)，觀察到①中溶液不褪色，②③中溶液均褪色。下列判斷正確的是
A．②③均體現(xiàn)的漂白性B．與品紅分子直接反應(yīng)使其褪色
C．②中存在D．③中增大，說明具有氧化性
2．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
3．是制備高純的中間原料。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置可制備少量溶液，反應(yīng)原理為。下列說法錯(cuò)誤的是
A．若實(shí)驗(yàn)中將換成空氣，則反應(yīng)液中變小
B．在該反應(yīng)中作催化劑
C．若不通，則燒瓶中的進(jìn)氣管口容易被堵塞
D．石灰乳對(duì)尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好
4．應(yīng)用下列裝置測(cè)定氨氣的組成。實(shí)驗(yàn)利用了氨氣能還原氧化銅生成氮?dú)?、銅和水的原理。實(shí)驗(yàn)后測(cè)得裝置D增重，用排水法測(cè)量得的體積為(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述正確的是

A．裝置A用于制備氨氣，可用加熱氯化銨固體的裝置代替
B．裝置的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置中，若撤去裝置，則測(cè)得氮?dú)浔绕?br>C．裝置B中盛放的物質(zhì)是堿石灰，也可用無水氯化鈣代替
D．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以計(jì)算得到氨氣分子中的氮?dú)鋫€(gè)數(shù)比為11.2m∶9V
二、解答題
5．某化學(xué)小組同學(xué)欲按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究催化氧化反應(yīng)。

A、B裝置可選藥品：濃氨水、、蒸餾水、NaOH固體、
(1)催化氧化的化學(xué)方程式是 。
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)裝置C中的試劑應(yīng)選擇 ；裝置D中的試劑應(yīng)選擇 。
a．濃硫酸 b．無水氯化鈣 c．堿石灰 d．
(4)甲、乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，裝置G中溶液都變成藍(lán)色。
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是 。
②用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因： 。
(5)為幫助乙實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)。甲認(rèn)為可調(diào)節(jié)和控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應(yīng) (填“增加”或“減少”)裝置A中的產(chǎn)氣量，或 (填“增加”或“減少”)裝置B中的產(chǎn)氣量。
6．某學(xué)習(xí)小組為驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。

【查閱資料】
NO與NaOH溶液不反應(yīng)；NO2與NaOH溶液能反應(yīng)(2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O)。
備選藥品：濃硝酸、2.4 ml·L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液及CO2氣體。
回答下列問題：
(1)連接好裝置，緊接著的操作步驟是 ，再加入藥品，打開裝置①中的彈簧夾后通入CO2氣體一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置④中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)，然后再通過①中 (填儀器名稱)滴入濃硝酸，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(2)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.0%的濃硝酸(密度為1.25 g·cm)配制250 mL 2.4 ml·L的稀硝酸，除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還要用到的玻璃儀器有 ，則需量取63.0%的濃硝酸體積為 mL。
(4)裝置中盛有水的洗氣瓶的主要作用是(用化學(xué)方程式回答) 。
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，裝置③中盛放的試劑是 。
(6)實(shí)驗(yàn)證明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，則②和③裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
7．1，2-二溴乙烷在常溫下是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點(diǎn)是131.4℃，熔點(diǎn)是9.79℃，不溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置來制備1，2-二溴乙烷。其中試管c中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

(1)安全瓶a可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管c中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。如果發(fā)生堵塞，a中的現(xiàn)象是 。
(2)容器b中NaOH溶液的作用是 ，容器d中NaOH溶液的作用是 。
(3)試管c浸入冷水中，以及液溴表面覆蓋少量水的原因是 。
(4)某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，通入的乙烯混合氣體的量比正常情況下超出許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因： 。
8．硫酸銨是一種無機(jī)物，化學(xué)式為(NH4)2SO4，白色顆粒，無氣味，受熱易分解。某化學(xué)研究小組擬探究其在400℃時(shí)的分解產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置已略去)：
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是 。
(2)先關(guān)閉止水夾n，打開止水夾m，400℃加熱裝置C，裝置E中品紅溶液褪色，證明分解產(chǎn)物中含有 (填化學(xué)式)，品紅溶液褪色說明其具有 。然后打開n，關(guān)閉m，裝置A中的現(xiàn)象是 ，說明分解產(chǎn)物有氨氣生成，堿石灰的作用是 ，400℃加熱裝置C至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中有N2生成。
(3)裝置D內(nèi)稀鹽酸吸收的氣體是 (填化學(xué)式)。
(4)檢驗(yàn)裝置內(nèi)溶液中有、無的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。
(5)(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是 。
9．1，2-二氯乙烷是殺菌劑稻瘟靈和植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑矮壯素的中間體，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)83.6℃，在光照下易分解。制備1，2-二氯乙烷相關(guān)原理和實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

已知：；甘油的沸點(diǎn)為290℃。
請(qǐng)回答以下問題：
(1)寫出裝置Ⅳ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(2)儀器A的名稱是 ，裝置Ⅵ中水的作用是 。
(3)Ⅳ中反應(yīng)前先加入少量1，2-二氯乙烷液體，其作用是 (填序號(hào))。
a．作催化劑 b．溶解和乙烯 c．促進(jìn)氣體反應(yīng)物間的接觸
(4)已知液相直接氯化法可生成1，2-二氯乙烷的同系物，得到產(chǎn)物有 種不同結(jié)構(gòu)，寫出上述產(chǎn)物中一種含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
10．某化學(xué)興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(2)若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為 和 。
(3)B裝置中的干燥劑可選用 ：實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是 。
(4)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 ，E中倒扣漏斗的作用是 。
(5)氨氣(NH3)是一種重要的化工原料，其中約80%用來生產(chǎn)各種氮肥。其中利用NH3生產(chǎn)NH4NO3的主要轉(zhuǎn)化途徑如圖(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：
NH3→NO→NO2→HNO3NH4NO3
①NH3→NO的化學(xué)方程為 。
②NO2→HNO3的化學(xué)方程式為 。
11．亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)中的用量有嚴(yán)格限制。現(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH-=2＋H2O；
②氣體液化的溫度：NO2為21℃，NO為-152℃。

(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、 、 、B。
(2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓懦b置中的空氣，目的是 。
(3)在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是 ；
②裝置E的作用是 。
(4)如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
12．回答下列問題：
(1)如圖包含氣體發(fā)生裝置和收集裝置(部分裝置的夾持儀器已省略)，實(shí)驗(yàn)室以Cu與濃反應(yīng)制備并收集，應(yīng)選擇的裝置是 (填字母)。
(2)SCR脫硝技術(shù)已成為使用廣泛和成熟的煙氣凈化技術(shù)，脫硝效率高達(dá)90%以上。反應(yīng)機(jī)理如圖所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(3)目前，NaClO溶液廣泛地應(yīng)用于脫硫脫硝。某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖噴淋吸收塔裝置(如圖)。設(shè)計(jì)該裝置的優(yōu)點(diǎn)是 ，脫硝(NO)反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)某興趣小組用溶液吸收含的尾氣(其余氣體均與溶液不反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
若尾氣的體積為V L，該實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為Vm L/ml，尾氣中全部被裝置A吸收。反應(yīng)后將裝置A中溶液全部轉(zhuǎn)移至燒杯中，向其中逐滴加入0.1000 溶液，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，共消耗溶液18.00mL。請(qǐng)通過計(jì)算確定尾氣中的體積分?jǐn)?shù)為 。
13．亞硝酸鈉(NaNO2)常用作食品防腐劑，實(shí)驗(yàn)室常用NO和過氧化鈉反應(yīng)制得。NaNO2是白色粉末，易溶于水。

回答下列問題：
(1)滴入濃硝酸前先通入一段時(shí)間的N2，目的是 。
(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 。
(3)C中試劑是 (填名稱)。
(4)實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)D中 (填硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)表明D中反應(yīng)已完成。
(5)探究 NaNO2的性質(zhì)。取一定量產(chǎn)品溶于水，將得到的溶液分成三份并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
由此推知，NaNO2具有的性質(zhì)依次為 、 、 。
14．驗(yàn)證氧化性，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中加熱裝置已省略，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開止水夾，通入一段時(shí)間，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入，然后關(guān)閉，，。
Ⅱ．打開活塞a，滴加?定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉。
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。
Ⅴ．打開和活塞c，加入70％的硫酸溶液，一段時(shí)間后關(guān)閉。
Ⅵ．更換試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B中溶液的離子。
(1)檢驗(yàn)B中溶液中的現(xiàn)象為 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(2)過程Ⅰ的目的是 。
(3)若向過程ⅢB中的黃色溶液中通入氣體，會(huì)觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。
(4)若將C中制取的通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示。他們的檢測(cè)結(jié)果?定能夠證明氧化性的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。
(6)將B中的溶液換成溶液并向其中通入(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若溶液中有的被氧化成單質(zhì)，則原溶液中的物質(zhì)的量濃度為 。
選項(xiàng)
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)操作




實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)室制
取Fe(OH)2
不能制備并收集
少量NO2氣體
制備干燥NH3
驗(yàn)證濃硫酸的脫
水性、強(qiáng)氧化性
實(shí)驗(yàn)
操作
現(xiàn)象
Ⅰ
在第一份溶液中滴加酚酞溶液
溶液呈紅色，不褪色
Ⅱ
在酸性高錳酸鉀溶液中滴加第二份溶液
溶液褪色
Ⅲ
在淀粉—KI溶液中滴加第三份溶液
溶液變藍(lán)
過程為Ⅳ，B溶液中含有的離子
過程Ⅵ，B溶液中含有的離子
甲
有無
有
乙
既有又有
有
丙
有無
有
參考答案：
1．C
【詳解】A．②中的品紅褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，③中的品紅褪色體現(xiàn)SO2的還原性，A錯(cuò)誤；
B．SO2與水反應(yīng)生成H2SO3能與品紅分子結(jié)合，使其褪色，無水存在時(shí)，SO2分子不能使其褪色，B錯(cuò)誤；
C．SO2與水反應(yīng)生成H2SO3弱電解質(zhì)，，C正確；
D．KMnO4中Mn元素+7價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，體現(xiàn)氧化性，則SO2中S元素+4價(jià)體現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
2．C
【詳解】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)放出的氫氣排出裝置內(nèi)的空氣，再擠壓膠頭滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液與硫酸亞鐵反應(yīng)生成的Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2與空氣隔絕，F(xiàn)e(OH)2不易被氧化，故A正確；
B．二氧化氮和水反應(yīng)，不能用排水法收集二氧化氮，故B正確；
C．加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制備氨氣，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖炭化變黑，證明濃硫酸具有脫水性；高錳酸鉀溶液褪色、澄清石灰水變渾濁，說明碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳，證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故D正確；
選C。
3．B
【詳解】A．和反應(yīng)生成，不穩(wěn)定，易被氧化，空氣中含有氧氣可以將氧化為，導(dǎo)致溶液中增大，反應(yīng)液中變小，故A正確；
B．在該反應(yīng)中，是反應(yīng)物，不是催化劑，故B錯(cuò)誤；
C．若不通，易溶于水會(huì)發(fā)生倒吸，從而使部分進(jìn)入燒瓶中的進(jìn)氣管堵塞管口，故C正確；
D．微溶于水，若用澄清石灰水吸收尾氣，因的濃度較低，對(duì)的吸收效果差，導(dǎo)致尾氣中大部分逸出，故D正確；
故選B。
4．B
【分析】裝置A制備氨氣，裝置B干燥氨氣，裝置C中氨氣還原氧化銅生成氮?dú)狻⑺豌~，裝置D吸收產(chǎn)生的水蒸氣，裝置E防止水蒸氣進(jìn)入裝置D中，吸收剩余的氨氣，裝置F排水法測(cè)量氮?dú)獾捏w積，據(jù)此解答。
【詳解】A．加熱氯化銨固體生成氨氣和氯化氫，在管口二者又重新化合生成氯化銨，不能制備氨氣，A錯(cuò)誤；
B．裝置E的作用是吸收剩余的氨氣，同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)入裝置D中，若撤去裝置E，會(huì)導(dǎo)致水蒸氣的質(zhì)量增加，則測(cè)得氮?dú)浔绕。珺正確；
C．生成的氨氣中含有水蒸氣，裝置B的作用是干燥氨氣，NH3會(huì)和無水氯化鈣反應(yīng)，不能將堿石灰替換成無水氯化鈣，C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，bL氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：n(N2)=，含有的N的物質(zhì)的量為: ，裝置D增重的為水的質(zhì)量，則水的物質(zhì)的量為：，含有的H的物質(zhì)的量為：，氨氣中含有的N、H原子數(shù)之比為：：=9V：11.2m，D錯(cuò)誤；
故選B。
5．(1)
(2)
(3) a c
(4)
(5) 增加 減少
【分析】本實(shí)驗(yàn)選用濃氨水與氫氧化鈉混合，使氨水受熱分解得到氨氣，氨氣需要通過干燥管中的堿石灰干燥，并利用二氧化錳催化過氧化氫分解得到氧氣，產(chǎn)生的氧氣通過洗氣瓶中的濃硫酸進(jìn)行干燥，產(chǎn)生的氨氣和氧氣在E中發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到NO，并利用過量的氧氣將NO氧化得到紅棕色的NO2進(jìn)行進(jìn)一步反應(yīng)。
【詳解】（1）氨的催化氧化反應(yīng)，氨氣中一3價(jià)的氮被氧氣氧化成顯十2價(jià)的一氧化氮，化學(xué)反應(yīng)方程式為：。
（2）由分析可知A的干燥劑為濃硫酸，可知A中生成的氣體為氧氣，依據(jù)試劑可知過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為。
（3）洗氣瓶中宜使用液體干燥劑濃硫酸，干燥氨氣時(shí)宜使用堿性干燥劑堿石灰，濃硫酸、為酸性干燥劑，無水氯化鈣會(huì)與氨氣反應(yīng)，均不可取。
（4）①氨氣發(fā)生了催化氧化的產(chǎn)物一氧化氮，一氧化氮是無色氣體，一氧化氮極易和氧氣化合為紅棕色的二氧化氮，即2NO＋O2=2NO2，所以裝置F中有紅棕色氣體產(chǎn)生。
②在裝置G中，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和
一氧化氮，化學(xué)方程式為：3 NO2 +H2O=2HNO3 +NO，獲得硝酸，金屬銅和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅，G中溶液變成藍(lán)色，離子方程式為。
（5）)為了氧化氨氣，氧氣需過量，需增加氧氣的量，減少氨氣的量，A為制氧氣的裝置，增加A中氧氣的量，裝置A中的增加產(chǎn)氣量，裝置B中的減少產(chǎn)氣量，故答案為：增加；減少。
6．(1) 檢查裝置的氣密性 分液漏斗
(2)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(3) 250 mL容量瓶 48.0或48
(4)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
(5)濃硝酸或濃HNO3
(6)裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
【分析】濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，通過水轉(zhuǎn)化為NO，NO通過盛有濃硝酸的試劑瓶③，觀察濃硝酸能不能把NO氧化為NO2，NO通過盛有稀硝酸的試劑瓶②，觀察有沒有被氧化為NO2。
【詳解】（1）連接好裝置后先檢查裝置的氣密性，再加入藥品；盛濃硝酸的儀器是分液漏斗；
（2）裝置①是銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，方程式為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；
（3）配制250ml2.4ml/L的溶液需要250ml的容量瓶；250ml2.4ml/L的溶液需要0.25×2.4=0.6ml硝酸，(V×1.25×63.0%)÷63=0.6，得出V=48.0ml；
（4）生成的二氧化氮與水反應(yīng)，把二氧化氮轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；
（5）③中盛放的是濃硝酸，能把NO氧化為NO2，最后被⑤中的氫氧化鈉溶液吸收，②中盛放的是稀硝酸，不能氧化NO，最后用排水法收集尾氣；
（6）②中稀硝酸不能氧化NO，②中氣體仍為無色，③中濃硝酸能氧化NO生成NO2，氣體有無色變?yōu)榧t棕色。
7．(1)a中直玻璃管內(nèi)的水柱會(huì)上升，甚至水會(huì)溢出
(2) 除去乙烯中的CO2、SO2 吸收溴蒸氣
(3)減少溴的揮發(fā)
(4)通入乙烯的速率過快
【詳解】（1）當(dāng)d堵塞時(shí)，氣體不暢通則在b中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；
（2）b中盛氫氧化鈉液其作用是洗滌乙烯，除去乙烯中的CO2、SO2；容器d中NaOH溶液的作用是處理尾氣，吸收溴蒸氣；
（3）溴單質(zhì)易揮發(fā)，降低溫度及水封有利于減少溴的揮發(fā)；
（4）裝置的氣密性沒有問題，而通入的乙烯混合氣體的量比正常情況下超出許多，可能是通入乙烯的速率過快。
8．(1)干燥管或球形干燥管
(2) SO2 漂白性 試紙變藍(lán) 除去NH3中的SO2和H2O
(3)NH3
(4)取少量裝置F內(nèi)溶液于試管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，并放出無色具有刺激性氣味的氣體
(5)
【分析】本題為實(shí)驗(yàn)探究題裝置C為(NH4)2SO4受熱分解裝置，關(guān)閉止水夾n，打開止水夾m，則氣體依次通過D、E、F裝置，裝置D為吸收NH3裝置，E為檢驗(yàn)SO2裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置，打開n，關(guān)閉m，則氣體通入裝置A中，可檢驗(yàn)產(chǎn)物中有無NH3生成，據(jù)此分析解題。
【詳解】（1）由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a的名稱是球形干燥管或干燥管，故答案為：干燥管或球形干燥管；
（2）先關(guān)閉止水夾n，打開止水夾m，400℃加熱裝置C， SO2具有漂白性，能夠漂白品紅等有色物質(zhì)，裝置E中品紅溶液褪色，證明分解產(chǎn)物中含有SO2，品紅溶液褪色說明其具有漂白性，NH3溶于水呈堿性，則NH3遇到濕潤的紅色石蕊試紙將變?yōu)樗{(lán)色，然后打開n，關(guān)閉m，裝置A中的現(xiàn)象是試紙變藍(lán)，說明分解產(chǎn)物有氨氣生成，堿石灰的作用是除去NH3中的SO2和H2O，400℃加熱裝置C至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中有N2生成，故答案為：SO2；漂白性；試紙變藍(lán)；除去NH3中的SO2和H2O；
（3）由(2)中分析可知，分解產(chǎn)物為SO2、N2、NH3和H2O，故裝置D內(nèi)稀鹽酸吸收的氣體是NH3，故答案為：NH3；
（4）利用BaSO3不溶于水而溶液稀鹽酸，BaSO4既不溶于水也不溶于稀鹽酸的特性可知，檢驗(yàn)裝置內(nèi)溶液中有、無的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少量裝置F內(nèi)溶液于試管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，并放出無色具有刺激性氣味的氣體，故答案為：取少量裝置F內(nèi)溶液于試管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，并放出無色具有刺激性氣味的氣體；
（5）由(2)實(shí)驗(yàn)可知，分解產(chǎn)物為SO2、N2、NH3和H2O，則該分解反應(yīng)方程式為：，故答案為：。
9．(1)
(2) 分液漏斗 除去乙烯中的乙醇雜質(zhì)
(3)bc
(4) 3 (其它答案正確即可)
【分析】本實(shí)驗(yàn)分成三個(gè)部分，分別為制備氯氣、制備乙烯、制備1，2-二氯乙烷，裝置I為氯氣的發(fā)生裝置，裝置II為除去氯氣中的氯化氫，裝置III為除去氯氣中的水蒸氣；裝置VII為乙烯的發(fā)生裝置，裝置VI為除去乙烯中的乙醇，裝置V為除去乙烯中的水，裝置IV為乙烯與氯氣加成制備1，2-二氯乙烷。
【詳解】（1）IV為乙烯與氯氣加成制備1，2-二氯乙烷，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；
（2）儀器A的名稱是分液漏斗，裝置Ⅵ中水的作用是除去乙烯中的乙醇
（3）氯氣和乙烯在水中的溶解度都很校，在Ⅳ中反應(yīng)前先加入少量1，2-二氯乙烷液體，可增大氯氣和乙烯的溶解度，促進(jìn)氣體反應(yīng)物間的接觸，故選bc；
（4）
液相直接氯化法，加成得到二氯取代物的結(jié)構(gòu)有： ，故答案為3；有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
10．(1)
(2) 生石灰 濃氨水
(3) 堿石灰 試紙變藍(lán)
(4) 產(chǎn)生白煙 防止倒吸
(5)
【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的為制取氨氣并探究其性質(zhì)，A為氨氣的制取裝置，B為干燥裝置，C可以檢驗(yàn)氨氣的堿性，D中氨氣和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，E為尾氣處理裝置，結(jié)合實(shí)驗(yàn)室氨氣的制取原理進(jìn)行分析解答。
【詳解】（1）裝置a適用干固體(或固體混合物)加熱制備氣體。選擇裝置a制NH3，使用Ca(OH)2和NH4Cl的混合物共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，答案：；
（2）裝置b適用干固體與液體常溫下制氣體。選擇裝置b制NH3，所用試劑為生石灰和濃氨水，生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱，導(dǎo)致濃氨水中氨氣逸出得到氨氣，答案：生石灰；濃氨水；
（3）氨氣呈堿性，干燥NH3選用堿石灰作干燥劑；NH3呈堿性，使紅色石蕊試紙變藍(lán)，C裝置中的現(xiàn)象是濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，答案：堿石灰；試紙變藍(lán)；
（4）濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl，擠壓D裝詈中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙。NH3水容易造成倒吸，因此E中倒扣漏斗的作用防止倒吸；答案：產(chǎn)生白煙；防止倒吸；
（5）①NH3→NO的化學(xué)方程式為，故答案為：；
②NO2→HNO3的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
11．(1) E D
(2)排出裝置中的空氣
(3) 開始時(shí)裝置D中無色，通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體 降溫冷凝，使NO2完全液化，除去氣體中的NO2，避免干擾NO的檢驗(yàn)
(4)4NO2＋O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2O
(5)2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O
【分析】本實(shí)驗(yàn)是探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。NaNO2中氮元素顯+3價(jià)，在酸性條件下能發(fā)生岐化反應(yīng)，氮由+3價(jià)升高到+4價(jià)可產(chǎn)生NO2氣體，降到+2價(jià)可產(chǎn)生NO氣體，可推測(cè)NaNO2和H2SO4反應(yīng)產(chǎn)物中可能含有NO2和NO氣體。NO2為紅棕色易液化的氣體，無色的NO氣體極易被O2氧化為NO2。根據(jù)NO、NO2的液化溫度和性質(zhì)可知裝置D用于檢驗(yàn)NO，裝置E用于檢驗(yàn)并分離NO2，裝置B為尾氣處理裝置，NO2會(huì)干擾NO的檢驗(yàn)，由此分析解答。
【詳解】（1）NaNO2中氮元素顯+3價(jià)，在酸性條件下能發(fā)生岐化反應(yīng)，氮由+3價(jià)升高到+4價(jià)可產(chǎn)生NO2氣體，降到+2價(jià)可產(chǎn)生NO氣體，可推測(cè)NaNO2與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)物中可能含NO和NO2。根據(jù)NO、NO2的液化溫度和性質(zhì)可知裝置D用于檢驗(yàn)NO，裝置E用于檢驗(yàn)并分離NO2，裝置B為尾氣處理裝置，NO2會(huì)干擾NO的檢驗(yàn)，所以為了檢驗(yàn)裝置A中的氣體產(chǎn)物，應(yīng)該將生成氣體干燥后首先通過E分離出二氧化氮，故儀器的連接順序是A、C、E、D、B；
（2）由于NO極易被空氣中的氧氣氧化為NO2，所以先通入一段時(shí)間氮?dú)?，排出裝置中的空氣，防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2，造成對(duì)A中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾；
（3）①利用裝置D檢驗(yàn)NO，根據(jù)2NO+O2=2NO2可知，開始時(shí)裝置D中無色，通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體即可證明NO的存在；
②裝置E的作用是降溫冷凝，使NO2完全液化，除去氣體中的NO2，避免干擾NO的檢驗(yàn)；
（4）因?yàn)镹O2、O2和水共同作用可以產(chǎn)生HNO3，所以裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2＋O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2O；
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究可知，NaNO2和H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生NO2、NO，同時(shí)生成硫酸鈉、水，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O。
12．(1)AD
(2)
(3) 增大了氣體與NaClO溶液的接觸面積，加快了脫硫脫硝速率，并使氣體吸收更充分(合理即得分)
(4)
【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室以Cu與濃HNO3反應(yīng)制備并收集NO2，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱，確定發(fā)生裝置為A，根據(jù)NO2能與水反應(yīng)且密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集NO2氣體，則收集裝置是D，故選AD；
（2）根據(jù)反應(yīng)原理可知，NO、NH3、O2為反應(yīng)物，生成N2和H2O，配平化學(xué)方程式為：；
（3）噴淋吸收塔裝置的優(yōu)點(diǎn)：增大了氣體與NaClO溶液的接觸面積，加快了脫硫脫硝速率，由圖可知，NaClO與NO反應(yīng)生成硝酸根離子和氯離子，配平反應(yīng)的離子方程式為；
（4）裝置A中，F(xiàn)e2(SO4)3溶液吸收SO2反應(yīng)的離子方程式為：；FeSO4與Ce(SO4)2發(fā)生反應(yīng)Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，n(Fe2+)= n(Ce4+)=cV=0.1000 ml·L-1×0.018L=0.0018ml，由反應(yīng)可知n(SO2)=0.5n(Fe2+)=0.5×0.0018ml=9×10-4ml，尾氣的體積為V L，該實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為Vm L/ml，則尾氣的物質(zhì)的量為n=，尾氣中的體積分?jǐn)?shù)為。
13．(1)除去裝置中的，防止生成雜質(zhì)
(2)
(3)濃硫酸
(4)淡黃色粉末全部變?yōu)榘咨勰?br>(5) 溶于水，溶液顯堿性 還原性 氧化性
【分析】銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2，產(chǎn)生的NO2進(jìn)入B中與水反應(yīng)生成硝酸和NO，稀硝酸進(jìn)一步和銅粉反應(yīng)也產(chǎn)生NO，再經(jīng)干燥進(jìn)入D與過氧化鈉反應(yīng)制得NaNO2，因?yàn)镹aNO2易溶于水，E裝置的濃硫酸可以防止F中的水蒸氣進(jìn)入D中，F(xiàn)裝置用來尾氣吸收NO。
【詳解】（1）反應(yīng)開始之前通外來氣體一般是排盡裝置中的空氣，防止空氣中的某成分對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)有干擾，結(jié)合本題情景可知，滴入濃硝酸前先通入一段時(shí)間的N2，目的是：去裝置中的，防止生成雜質(zhì)。
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、。
（3）根據(jù)分析可知C裝置是用來干燥NO氣體的，應(yīng)該盛放的是濃硫酸。
（4）D中發(fā)生的是NO和過氧化鈉的反應(yīng)，過氧化鈉是淡黃色固體，NaNO2是白色粉末，所以當(dāng)觀察到淡黃色粉末全部變?yōu)榘咨勰┠苷f明反應(yīng)結(jié)束。
（5）實(shí)驗(yàn)Ⅰ加酚酞變紅可推斷NaNO2溶液顯堿性，實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液不褪色說明NaNO2溶液沒有漂白性但實(shí)驗(yàn)Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色說明該物質(zhì)有還原性，實(shí)驗(yàn)Ⅲ加淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)說明該物質(zhì)有氧化性將I-氧化為了I2。
14．(1) 藍(lán)色沉淀 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3 [Fe(CN)6]2↓
(2)排出裝置中的空氣，防止其氧化Fe2+，干擾實(shí)驗(yàn)
(3)2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S ↓+ 2H+
(4)
(5)甲、乙
(6)10ml/L
【分析】通入一段時(shí)間N2，排出裝置中的氧氣，利用裝置A用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，利用裝置C用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉制備二氧化硫，利用裝置A、B、D和活塞的開關(guān)驗(yàn)證氧化性，利用裝置C、B、D和活塞的開關(guān)驗(yàn)證氧化性，據(jù)此分析。
【詳解】（1）亞鐵離子與[Fe(CN)6]3-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Fe3 [Fe(CN)6]2，離子方程式為3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3 [Fe(CN)6]2↓；故答案為：藍(lán)色沉淀；3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3 [Fe(CN)6]2↓；
（2）通入氮?dú)獾哪康氖桥懦諝獾母蓴_，因?yàn)榭諝庵械难鯕庖材苎趸瘉嗚F離子，故答案為：排出裝置中的空氣，防止其氧化Fe2+，干擾實(shí)驗(yàn)；
（3）B溶液變黃，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，通入H2S氣體，會(huì)觀察到有淡黃色沉淀生成，該黃色沉淀是S單質(zhì)，說明鐵離子與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S和亞鐵離子，依據(jù)元素守恒，溶液中還有氫離子生成，離子方程式為2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S ↓+ 2H+ ；故答案為：2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S ↓+ 2H+；
（4）SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，是因?yàn)槎趸蚺c酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子、錳離子、氫離子，化學(xué)方程式為2KMnO4＋5SO2＋2H2O=2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4，故答案為：；
（5）乙中第一次既有Fe3+又有 Fe2+，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子，第二次有硫酸根離子，說明發(fā)生SO2與Fe3+的反應(yīng)，則氧化性：Fe3+> SO2；甲中第一次有Fe3+，無Fe2+，則氧化性：Cl2>Fe3+，第二次有Fe2+，說明發(fā)生SO2與Fe3+的反應(yīng)，則氧化性：Fe3+> SO2；丙中第一次有Fe3+，無Fe2+，說明氯氣足量，第二次有，可能是過量的氯氣把SO2氧化為，不能說明氧化性Fe3+> SO2；故答案為：甲、乙；
（6）設(shè)原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為xml，根據(jù)還原性Fe2＋＞Br-，得通入的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，Cl2+2Fe2＋=2Fe3＋+2Cl-，消耗氯氣的物質(zhì)的量是0.5xml，后與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溶液中有1/2的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則消耗的氯氣為0.5xml，所以0.5x+0.5x=22.4/22.4，解得x=1，所以原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1ml/0.1L=10ml/L，故答案為：10ml/L。
題號(hào)
1
2
3
4






答案
C
C
B
B






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