一、單選題
1．如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)。由此判斷下列M、N、P物質(zhì)可以成立的是

A．M為，N為Pb，P為濃硫酸B．M為Cu，N為Fe，P為稀鹽酸
C．M為Zn，N為C(石墨)，P為溶液D．M為Ag，N為Zn，P為溶液
2．如圖為某原電池，下列相關(guān)說(shuō)法中不正確的是
A．該原電池中Cu為正極
B．Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行n()始終保持不變
D．若有1ml電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2體積為22.4L
3．關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是
A．兩裝置均能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．兩裝置中銅片表面均有氣泡生成
C．圖2溶液中向銅片遷移D．圖2中溶解6.5g鋅時(shí)溶液中轉(zhuǎn)移電子0.2ml
4．用導(dǎo)線相連的鐵片與銅片同時(shí)浸泡在溶液中，下列說(shuō)法正確的是
A．電流從銅片流出，經(jīng)導(dǎo)線流向鐵片B．電子從鐵片流出，經(jīng)溶液轉(zhuǎn)移到銅片
C．鐵片發(fā)生氧化反應(yīng)，因此是陽(yáng)極D．溶液中減少，而增多
5．某化學(xué)興趣小組為了探索電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
根據(jù)上表中記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)1中鋁電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)2中電子從鋁片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C．實(shí)驗(yàn)2和3都是A1做負(fù)極，實(shí)驗(yàn)1和4都是Al做正極
D．實(shí)驗(yàn)3正極的電極反應(yīng)為2H＋＋=H2↑
6．a(chǎn)、b、c、d四種金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩組成原電池。若a、b相連時(shí)，電流由a經(jīng)導(dǎo)線流向b；c、d相連時(shí)，d極質(zhì)量減少；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；a、d相連時(shí)，H+移向d極，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br>A．b＞a＞d＞cB．b＞d＞a＞cC．b＞a＞c＞dD．b＞d＞a＞c
7．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是
A．甲：溶液中Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，電子由鋅經(jīng)電解質(zhì)溶液流向銅電極
B．乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
C．丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄
D．丁：使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降
8．國(guó)家電投氫能公司全自主研發(fā)的“氫騰"燃料電池系統(tǒng)廣泛應(yīng)用于氫能大巴。某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是
A．電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的向b極移動(dòng)
B．a(chǎn)極發(fā)生的電極反應(yīng)為
C．b極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．當(dāng)外電路有1ml電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b極消耗5.6L
9．鋅-空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為，下列說(shuō)法正確的是

A．每消耗轉(zhuǎn)移個(gè)電子
B．氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該電池放電時(shí)向Zn電極移動(dòng)
D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為
10．我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種新原電池，如圖所示，電解質(zhì)溶液為溶液，雙極膜由兩種離子交換膜組成，和在雙極膜中可以自由移動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是
A．M極為負(fù)極B．N極的電極反應(yīng)為氧化反應(yīng)
C．雙極膜中向M極遷移D．若負(fù)極減輕65g，則正極增重96g
11．鋰海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中，其原理如圖所示。

電池反應(yīng)為。電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
A．如果將海水換成乙醇該裝置仍可以構(gòu)成個(gè)原電池該裝置
B．電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極
C．金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
D．理論上每轉(zhuǎn)移電子可以生成
12．某鐵—空氣電池放電時(shí)，其原理如圖所示。電池總反應(yīng)為。下列說(shuō)法不正確的是
A．a(chǎn)極質(zhì)量減少B．b極為電池正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電子從a電極經(jīng)負(fù)載流向b電極D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
13．Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
A．Mg 電極是該電池的正極
B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．石墨電極附近溶液的pH 增大
D．溶液中Cl－向正極移動(dòng)
14．在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮()以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如圖：下列說(shuō)法不正確的是

A．Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2+N2O=N2+H2O
B．導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-=2H+
C．若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物
D．若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
15．我國(guó)研究的新型電池，為的治理和再利用提供了新的研究思路，其工作原理如圖所示。電池放電時(shí)的總反應(yīng)為。下列有關(guān)該電池工作時(shí)的說(shuō)法不正確的是
A．外電路電流的方向：b極→電流表→a極
B．b極的電極反應(yīng)：
C．當(dāng)外電路通過(guò)1ml電子時(shí)，b極質(zhì)量增加15g
D．電解液中向a極附近遷移
16．利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為CH4－8e-+4O2-=CO2+2H2O
B．A膜和C膜均為陰離子交換膜
C．可用鐵電極替換陰極的石墨電極
D．a(chǎn)極上通入2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)甲烷，陽(yáng)極室Ca2+減少0.4ml
17．微生物脫鹽電池既可以處理廢水中和銨鹽，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)海水的淡化，原理如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是

A．電極a為正極
B．X離子交換膜為陰離子交換膜，Y離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜
C．電極b上每生成2.24L，電路中轉(zhuǎn)移0.6ml電子
D．電池工作一段時(shí)間后，電極a和電極b產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2
18．我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的“海泥電池”，既可用于深海水下儀器的電源補(bǔ)給，又有利于海洋環(huán)境污染治理，其中微生物代謝產(chǎn)物顯酸性，電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．A電極為正極
B．質(zhì)子從海底沉積層通過(guò)交接面向海水層移動(dòng)
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+
D．高溫下微生物蛋白質(zhì)變性失活，故升溫不一定能提高電池的效率
19．氮氧化物(NOx)能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問(wèn)題。某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)方案利用原電池原理處理氮氧化合物(NO)，其原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．電極A為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．H+通過(guò)質(zhì)子交換膜由A極向B極移動(dòng)
C．該電池正極電極反應(yīng)為2NO-4e-+4H+=N2+2H2O
D．當(dāng)A電極轉(zhuǎn)移0.6mle-時(shí)，兩極共產(chǎn)生2.24LN2(標(biāo)況下)
二、填空題
20．根據(jù)原電池原理，人們研制出性能各異的化學(xué)電池。
(1)鋅銅原電池裝置示意圖如圖所示，Zn片作 (填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)銅片上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，鋅片上的電極反應(yīng)式為 。
(3)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向 的轉(zhuǎn)化。
(4)若把反應(yīng)仿照上圖設(shè)計(jì)成原電池，則兩個(gè)電極分別為銅、 (填材料名稱)，電解質(zhì)溶液為 (填化學(xué)式)。
(5)鎂、海水、溶解氧可構(gòu)成原電池，為水下小功率設(shè)備長(zhǎng)時(shí)間供電，結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，其總反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是 (填字母序號(hào))。

a．Mg作電池的負(fù)極 b．發(fā)生氧化反應(yīng)
21．完成下列問(wèn)題。
(1)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池裝置。則A(正極)極材料為 ，B(負(fù)極)極材料為 ，溶液C為 ，A(正極)電極上發(fā)生反應(yīng)的類型為 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，B(負(fù)極)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ，當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí)，通過(guò)外電路的電子的物質(zhì)的量為 。
(2)某種氫氧燃料電池是用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，其裝置如下圖。則電極a是電池的 (填“正”或“負(fù)”)極，該電池正極的電極反應(yīng)式為 。
三、解答題
22．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，按要求回答下列問(wèn)題：
I.氨氣是重要的化工原料，回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)室制取的化學(xué)方程式為 。
(2)1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次用單質(zhì)合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。用、、分別表示、、，觀察下圖，判斷符合在催化劑表面合成氨反應(yīng)過(guò)程的順序?yàn)開______。
A．②③④①⑤B．③②①④⑤C．③②④①⑤D．⑤④①②③
Ⅱ.氮氧化物是造成環(huán)境污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。
(3)消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與NO反應(yīng)生成和，發(fā)生反應(yīng)：，為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。
A．充入氮?dú)釨．降低溫度C．使用適合催化劑D．移出CO
(4)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置，有效降低含氮化合物的排放，同時(shí)充分利用化學(xué)能，
相同溫度和壓強(qiáng)下，A、B兩電極產(chǎn)生氣體的體積比為 ，B電極的電極反應(yīng)方程式為 。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
電極材料
電解質(zhì)溶液
電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1
Mg、Al
稀鹽酸
指向鋁
2
Al、Cu
稀鹽酸
偏向銅
3
A1、石墨
稀鹽酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH溶液
偏向鎂
參考答案：
1．D
【分析】該裝置沒(méi)有外接電源，是原電池；M棒變粗，N棒變細(xì)，說(shuō)明N極失電子作負(fù)極，M極得電子作正極；M棒變粗，所以溶液中的金屬陽(yáng)離子析出生成金屬單質(zhì)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子為金屬陽(yáng)離子且活潑性小于N；
【詳解】A．M為，N為Pb，P為濃硫酸，N極鉛發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸鉛，N極變粗 A錯(cuò)誤；
B．N極鐵是負(fù)極，M極是氫離子放電生成氫氣，所以M極質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；
C．M極（Zn）易失電子作負(fù)極，變細(xì)，N極（石墨）上析出Cu而變粗，C錯(cuò)誤；
D．N極材料Zn比M極Ag活潑，且M極Ag上有銀析出，所以質(zhì)量增加，D正確；
故選D。
2．D
【分析】該裝置為原電池，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑。
【詳解】A．根據(jù)分析，Cu為原電池的正極，A正確；
B．根據(jù)分析，Zn為負(fù)極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；
C．原電池的總反應(yīng)為Zn+2H+= Zn2++ H2↑，沒(méi)有消耗，因此n()始終保持不變，C正確；
D．若有1ml電子流過(guò)導(dǎo)線，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為0.5ml，選項(xiàng)中未說(shuō)明標(biāo)況，因此無(wú)法計(jì)算H2體積，D錯(cuò)誤；
故選D。
3．C
【分析】圖1不構(gòu)成原電池，圖1左邊燒杯中發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；圖2構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，Zn極電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，Cu極電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑。
【詳解】A．圖1裝置不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，圖1中主要化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．圖1裝置不構(gòu)成原電池，銅片表面無(wú)明顯現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．圖2溶液中陽(yáng)離子H+向正極銅片遷移，C項(xiàng)正確；
D．圖2溶解6.5g鋅（即0.1mlZn）時(shí)有0.2ml電子通過(guò)外電路，電子不能通過(guò)溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
4．A
【分析】用導(dǎo)線相連的鐵片與銅片同時(shí)浸泡在溶液中，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極鐵失電子變?yōu)閬嗚F離子，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極銅離子得電子變?yōu)閱钨|(zhì)銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu。
【詳解】A．電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，即電流從銅片流出，經(jīng)導(dǎo)線流向鐵片，A正確；
B．電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電子從鐵片流出，經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅片，電子不能經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，B錯(cuò)誤；
C．鐵失電子，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，C錯(cuò)誤；
D．原電池的總反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，溶液中Cu2+減少，F(xiàn)e2+增多，D錯(cuò)誤；
答案選A。
5．C
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)1中電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，則根據(jù)金屬活動(dòng)性Mg＞Al，則金屬M(fèi)g做負(fù)極材料，化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬Al為正極發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；
B．實(shí)驗(yàn)2中電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，則金屬Al為負(fù)極，化合價(jià)升高失去電子，則電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，B項(xiàng)正確；
C．實(shí)驗(yàn)2中金屬Al為負(fù)極，實(shí)驗(yàn)3中金屬Al為負(fù)極，實(shí)驗(yàn)1中金屬Al為正極，實(shí)驗(yàn)4中金屬Al為負(fù)極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)3正極為石墨，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，則溶液中的陽(yáng)離子在石墨電極上變?yōu)闅錃?，正極的電極反應(yīng)式為：2H＋＋=H2↑，D項(xiàng)正確；
答案選C。
6．A
【詳解】若a、b相連，電流由a經(jīng)導(dǎo)線流向b，a為正極，則活潑性：；若c、d相連，d極質(zhì)量減小，d為負(fù)極，則活潑性：；a、c相連，c極上產(chǎn)生大量氣泡，c為正極，則活潑性：；a、d相連，移向d極，d為正極，則活潑性：；所以金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱：，A項(xiàng)正確。
7．A
【詳解】A．Zn較Cu活潑，做負(fù)極，Zn失電子變Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，電子不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，銅電極負(fù)電荷變多，吸引了溶液中的陽(yáng)離子，因而Zn2+和H+遷移至銅電極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．Ag2O作正極，得到來(lái)自Zn失去的電子，被還原成Ag，結(jié)合KOH作電解液，故電極反應(yīng)式為Ag2O+2e?+H2O=2Ag+2OH?，B項(xiàng)正確；
C．Zn為較活潑電極，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會(huì)變薄，C項(xiàng)正確；
D．鉛蓄電池總反應(yīng)式為，可知放電一段時(shí)間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D項(xiàng)正確；
故答案選A。
8．A
【分析】由圖可知，a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O。
【詳解】A．電池工作時(shí)，H+移向正極，故A正確；
B．a(chǎn)極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+，故B錯(cuò)誤；
C．b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．題目中未給標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選A。
9．C
【分析】由裝置可知該原電池原理為Zn與氧氣反應(yīng)，Zn作負(fù)極，石墨電極作正極，氧氣在正極得電子，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．正極電極反應(yīng)為：，則消耗轉(zhuǎn)移個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B．氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則向Zn電極移動(dòng)，故C正確；
D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
10．B
【分析】M電極上PbO2在硫酸條件下得電子生成PbSO4，則M為正極，N電極上Zn失電子在KOH溶液中生成[Zn(OH)4]2-，則N為負(fù)極，雙極膜中水電離出的H+向正極移動(dòng)，OH-向負(fù)極移動(dòng)。
【詳解】A．M電極上PbO2在硫酸條件下得電子生成PbSO4，則M為正極，故A錯(cuò)誤;
B．N電極上Zn失電子在KOH溶液中生成[Zn(OH)4]2-，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，則N為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確;
C．由分析知N為負(fù)極，雙極膜中OH-向負(fù)極移動(dòng)即向M極遷移，故C錯(cuò)誤;
D．若負(fù)極減輕65g，即有1mlZn失電子生成[Zn(OH)4]2-，轉(zhuǎn)移2ml電子，則正極PbO2在硫酸條件下得電子生成PbSO4，增重m(PbSO4)-m(PbO2)=64g，故D錯(cuò)誤;
故選B選項(xiàng)。
11．B
【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)可知金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，金屬鎳作正極，在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
【詳解】A．將海水換成乙醇，乙醇與金屬鋰之間直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但缺乏電解質(zhì)、無(wú)法形成原電池，故A錯(cuò)誤；
B．電子從負(fù)極鋰電極經(jīng)導(dǎo)線移向正極鎳電極，故B正確；
C．金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法用氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
12．B
【分析】根據(jù)題干信息，a為負(fù)極，F(xiàn)e失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，b為正極，O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．a(chǎn)為負(fù)極，F(xiàn)e失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e被消耗，因此a極質(zhì)量減少，A正確；
B．b為正極，O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)極是負(fù)極，電子從a電極經(jīng)負(fù)載流向b電極，C正確；
D．該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，D正確；
答案選B。
13．C
【詳解】A.組成原電池的負(fù)極被氧化，在Mg－H2O2電池中，鎂為負(fù)極，而非正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. H2O2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.工作時(shí)，正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，不斷消耗H+離子，正極周圍海水的pH增大，C項(xiàng)正確；
D.原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，形成閉合回路，所以溶液中的Cl－向負(fù)極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案選C。
【點(diǎn)睛】本題考查原電池的工作原理等知識(shí)。正確書寫電極反應(yīng)式為解答該題的關(guān)鍵，鎂-H2O2酸性燃料電池中，鎂為活潑金屬，應(yīng)為原電池的負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，應(yīng)為原電池的正極，被還原，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)式判斷原電池總反應(yīng)式，根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液pH的變化。
14．C
【詳解】A．由原理的示意圖可知，Ir的表面H2和N2O發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)方程式為：H2+N2O=N2+H2O，A正確；
B．根據(jù)圖示可知：導(dǎo)電基體上，H2為負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+，B正確；
C．若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，不能形成原電池，離子被還原為NO，所以不能消除含氮污染物，C錯(cuò)誤；
D．由原理的示意圖可知：若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，則會(huì)更多的轉(zhuǎn)化成，不利于降低溶液中的含氮量，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
15．D
【分析】由放電時(shí)的總反應(yīng)為，Li元素化合價(jià)升高，則a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，b極為正極，N元素化合價(jià)降低，電極反應(yīng)式為：；
【詳解】A．分析可知，a極為負(fù)極，b極為正極，電流從正極流向負(fù)極，即外電路電流的方向：b極→電流表→a極，故A正確；
B．b極為正極，N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故B正確；
C．，當(dāng)外電路通過(guò)1ml時(shí)，b極生成0.5mlLi2O，b極增加的質(zhì)量為0.5ml×30g/ml=15g，故C正確；
D．電解質(zhì)中陽(yáng)離子移向正極，則電解液中向b極附近遷移，故D錯(cuò)誤；
故選D。
16．B
【詳解】A．a(chǎn)極上甲烷轉(zhuǎn)化為二氧化碳，甲烷失去電子，所以a極為負(fù)極，負(fù)極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-＋4O2－=CO2＋2H2O，A正確；
B．根據(jù)題干信息：利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2，可知陽(yáng)極室的電極反應(yīng)式為： 2Cl--2e-=Cl2↑ ，則陽(yáng)極室內(nèi)鈣離子向產(chǎn)品室移動(dòng)，A膜為陽(yáng)離子交換膜，陰極室的電極反應(yīng)式為： 2H2O+2e -=2OH-+H2↑ ，則原料室內(nèi)鈉離子向陰極室移動(dòng)，C膜為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；
C．陰極電極不參與反應(yīng)，可用鐵替換陰極的石墨電極，C正確；
D．a(chǎn)極上通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L甲烷即0.1ml甲烷，失去0.8ml電子，根據(jù)電子守恒，陽(yáng)極室鈣離子減少的物質(zhì)的量是0.4ml，D正確；
答案選B。
17．B
【分析】該裝置為原電池裝置。NO2- →N2，N元素化合價(jià)降低，則電極b為正極，電極a為負(fù)極。負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+，正極電極反應(yīng)式為2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O。
【詳解】A．NO2-→N2，N元素化合價(jià)降低，則電極b為正極，電極a為負(fù)極，A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極，溶液中Cl-通過(guò)X離子交換膜移向負(fù)極，則X離子交換膜為陰離子交換膜，Na+通過(guò)Y離子交換膜移向正極，則Y離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，B正確；
C．未指出氣體所處的狀況(包括壓強(qiáng)、溫度)，無(wú)法計(jì)算N2的物質(zhì)的量，因而無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移相同的24ml電子，電極a生成6mlCO2，電極b生成4mlN2，則電極a和電極b產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為3:2，D錯(cuò)誤；
故選B。
18．C
【分析】由圖可知，A極物質(zhì)由氧氣轉(zhuǎn)化為水，化合價(jià)降低，所以A極是正極，B極是負(fù)極，據(jù)此解答。
【詳解】A．由分析可知，A極是正極，B極是負(fù)極，故A正確；
B．由分析可知，A極是正極，B極是負(fù)極，質(zhì)子帶正電荷，放電時(shí)向正極移動(dòng)，所以質(zhì)子從海底沉積層通過(guò)交接面向海水層移動(dòng)，故B正確；
C．CH2O在微生物作用下與硫酸根離子反應(yīng)生成CO2和HS-，并不是在負(fù)極的電極反應(yīng)，負(fù)極上HS-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)，電極反應(yīng)式為：HS--2e-=S↓+H+，故C錯(cuò)誤；
D．微生物蛋白質(zhì)高溫條件下會(huì)失活，故升溫不一定能提高電池的效率，故D正確；
故選C。
19．B
【分析】由圖可知，A極氨氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)猓瑸樨?fù)極；B極NO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)猓瑸檎龢O；
【詳解】A．由分析可知，A極氨氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，為?fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．原電池中陽(yáng)離子向正極遷移，故H+通過(guò)質(zhì)子交換膜由A極向B極移動(dòng)，B項(xiàng)正確；
C．該電池正極電極反應(yīng)為NO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)?，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．負(fù)極反應(yīng)為，生成0.1ml氮?dú)?；正極反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知，生成0.15ml氮?dú)猓还采?.25ml氮?dú)?，?biāo)況體積5.6L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
20．(1)負(fù)極
(2) 有氣泡產(chǎn)生
(3)電能
(4) 銀(或鉑、石墨等其它合理答案) (或)
(5)a
【詳解】（1）Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極；
（2）Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，鋅片上的電極反應(yīng)式為；
（3）電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明產(chǎn)生電流，該裝置構(gòu)成原電池，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
（4）原電池中失電子的物質(zhì)作負(fù)極，根據(jù)方程式知，銅失電子作負(fù)極，導(dǎo)電的銀或鉑、石墨等作正極；電解質(zhì)是反應(yīng)物中可溶性的、得電子的物質(zhì)，所以電解質(zhì)是可溶性的鐵鹽，可用(或)作電解質(zhì)；
（5）a.鎂-海水電池工作時(shí)，Mg發(fā)生失電子的反應(yīng)，作電池的負(fù)極，石墨作正極，故a正確；
b.鎂-海水電池工作時(shí)，石墨作正極，正極上O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成OH-，故b錯(cuò)誤；故答案為：a。
21．(1) 石墨 Cu FeCl3溶液 還原 Cu-2e-=Cu2+ 0.05 ml
(2) 負(fù) O2+4H++4e-=2H2O
【詳解】（1）要將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，在該反應(yīng)中Cu失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；Fe3+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，若A為正極，則A電極材料應(yīng)該是活動(dòng)性比Cu的導(dǎo)體，可以是石墨電極；B電極為負(fù)極，電極材料是Cu，溶液C為含有Fe3+的溶液，可以是FeCl3溶液；A電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；B電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；1.6 g Cu的物質(zhì)的量是n(Cu)=，由于Cu是+2價(jià)金屬，因此電池工作過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為n(e-)=0.025 ml×2=0.05 ml；
（2）根據(jù)圖示可知：a電極通入H2，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a電極為負(fù)極，a電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+；b電極上通入O2，O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以b電極為正極，正極上O2得到電子后與溶液中的H+結(jié)合形成H2O，故正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O。
22．(1)
(2)D
(3)C
(4) 4:3
【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室制取的化學(xué)方程式為：。
（2）圖①表示氫氣、氮?dú)夥肿拥呐f化學(xué)鍵已經(jīng)斷裂，圖②表示N、H原子在催化劑表面結(jié)合生成NH3，圖③表示生成的NH3已經(jīng)與催化劑分離，圖④表示N2、H2被催化劑吸附，圖⑤表示N2、H2還處于自由狀態(tài)，為初始狀態(tài)，因此符合在催化劑表面合成氨反應(yīng)過(guò)程的順序?yàn)椋孩茛堍佗冖?，故選D。
（3）A．如在恒壓條件下充入N2，會(huì)使反應(yīng)體系的容積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；
B．降低溫度，反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；
C．使用合適催化劑，可以增大反應(yīng)速率，C正確；
D．移出CO，將使CO濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；
故選C。
（4）該裝置為燃料電池，A電極充入NH3，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：。B電極充入NO2，為正極，電極反應(yīng)式為：，根據(jù)電極反應(yīng)式可知，相同溫度和壓強(qiáng)下，A、B兩電極產(chǎn)生氣體的體積比為4：3。
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
C
A
C
A
A
A
C
B
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
19

答案
B
B
C
C
D
B
B
C
B

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