一、單選題
1．工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可作為罐體材料的是
A．鋅B．鋁C．銅D．鉑
2．蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示，下列關于該過程的分析正確的是
A．過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
B．過程②固體體積膨脹，主要是因為生成大量的碳
C．過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性
D．過程中蔗糖分子發(fā)生了化學鍵的斷裂
3．常溫下把鐵片分別加入到下列溶液中，鐵片能溶解，溶液質(zhì)量減輕的是
A．稀硫酸B．濃硫酸C．硫酸銅D．硫酸鋁
4．下列有關反應顏色變化的敘述中正確的是。
A．濕潤的藍色石蕊試紙與氯氣接觸后→試紙變?yōu)榧t色
B．二氧化硫通入紫色石蕊溶液中→溶液先變紅后褪色
C．蔗糖中加入濃硫酸攪拌→蔗糖變白色
D．品紅溶液中加入濃硝酸→溶液最終變無色
5．某興趣小組探究金屬與硝酸的還原產(chǎn)物，進行了下列三組實驗，下列說法正確的是
A．實驗①中消耗的銅粉質(zhì)量大于實驗②
B．實驗②中產(chǎn)生的氣體可用向上排空氣法收集
C．實驗③中鐵發(fā)生了鈍化
D．以上實驗說明硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度及金屬的活潑性有關
6．一定溫度下，探究銅與稀HNO3反應，過程如圖，下列說法不正確的是
A．過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B．過程Ⅲ反應速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C．由實驗可知，NO2對該反應具有催化作用
D．當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解
7．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關說法正確的是
A．X使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的吸水性
B．若A為單質(zhì)鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C．若A為單質(zhì)碳，則將C通入少量澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生
D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應條件為加熱、常壓、催化劑
8．在的溶液中，加入，全部溶解，假設還原產(chǎn)物只有和，將反應后的溶液用蒸餾水稀釋至時，測得的濃度為，下列說法錯誤的是
A．反應中，體現(xiàn)的酸性和氧化性
B．當時，生成的物質(zhì)的量為
C．反應后的溶液稀釋后，為
D．若a的值增大，則產(chǎn)生和的體積比增大
9．a(chǎn)、b兩試管中分別盛裝足量等體積、等濃度的稀硫酸溶液，向a、b兩試管中加少量等質(zhì)量的鋅粉，同時向b試管中加入少量固體粉末，讓a、b兩試管同時開始反應，則產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量隨時間變化關系如圖所示，其中正確的是
A．B．C．D．
10．某同學將一塊鐵鋁合金溶于足量的稀硝酸，反應過程中沒有氣體產(chǎn)生(已知：極稀的硝酸溶液與活潑金屬反應，還原產(chǎn)物為)。當無固體剩余時，在反應后混合溶液(M)中逐滴加入氫氧化鈉稀溶液，記錄產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH稀溶液的體積關系如圖所示。下列推斷錯誤的是
A．OE段發(fā)生的反應：
B．滴加NaOH稀溶液的過程中發(fā)生反應的順序：
C．GH段發(fā)生的反應為
D．H點對應的溶液中溶質(zhì)只有
11．將一定量的鋅與100 mL 18.5ml·L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y 33.6L(在標準狀況下)。將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的c(H+) = 0.1 ml·L-1，則下列敘述不正確的是
A．氣體Y是SO2和H2的混合物B．氣體Y中SO2和H2的體積比為4∶1
C．反應中共消耗鋅97.5 gD．反應中共轉(zhuǎn)移電子3 ml
12．常用于制造船底防污漆(用來殺死低級海生動物)、殺蟲劑以及各種銅鹽等，它在酸中易歧化為銅和銅離子。將一定量的加入稀硝酸中，得到氣體(標準狀況下)，忽略溶液體積的變化。下列有關說法正確的是
A．溶于稀硝酸的離子方程式為
B．反應后的溶液中
C．反應后的溶液中最多還可以溶解鐵粉46.2 g
D．起氧化作用的硝酸占全部硝酸的
13．查資料知：一般情況下，不同濃度的硝酸與金屬反應，硝酸的濃度越小，還原產(chǎn)物中低價態(tài)的成分所占比例越多。如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應時的主要還原產(chǎn)物及含量，下列說法錯誤的是

A．曲線代表的還原產(chǎn)物分別為和
B．濃硝酸與足量的鐵粉完全反應，生成和的物質(zhì)的量之比為
C．鐵粉與足量稀硝酸完全反應，此反應過程中表現(xiàn)酸性的的總質(zhì)量為
D．P點時，生成與物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為
14．將銅鎂合金完全溶解于某濃度的硝酸中，得到和的混合氣體(標準狀況)，當向反應后的溶液中加入一定濃度溶液時，金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，測得沉淀的質(zhì)量為。和的混合氣體中，的體積分數(shù)是
A．B．C．D．
15．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是
A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2：3
B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
C．已知1mlCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO2和O2，則O2為0.75ml
D．Y可以是葡萄糖
16．以黃鐵礦(主要成分為，其中硫的化合價為-1價)生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．將黃鐵礦粉碎，可加快其在沸騰爐中的化學反應速率
B．沸騰爐中發(fā)生反應的化學方程式為：
C．接觸室中排放出的、循環(huán)利用，可提高原料利用率
D．依據(jù)上述流程，當最終生成時，共轉(zhuǎn)移電子
二、填空題
17．將12.0g銅粉緩慢加入到50.0mL某濃度的濃硝酸中，隨反應的進行，產(chǎn)生的和NO總體積(折算成標準狀況)隨銅粉加入量的變化如圖。完成下列問題：

(1)最終產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為 ml。
(2)反應中生成的和NO的體積之比為 。
(3)原硝酸的物質(zhì)的量濃度為 。
(4)若使銅粉繼續(xù)溶解，可向反應后的溶液中加入___________。
A．稀硫酸B．固體
C．固體D．固體
三、解答題
18．硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的一元無機強酸，它也是一種重要的化工原料。氨氧化法生產(chǎn)硝酸是世界上生產(chǎn)硝酸的主要方法，其制備過程如圖所示，回答下列問題：

(1)關于NO和NO2的說法錯誤的是_______(填標號)。
A． NO2易溶于水生成HNO3，故NO2是酸性氧化物
B．N2與O2反應時，不論O2是否足量，其一步反應都只能得到NO，不能生成NO2
C．常溫常壓下，無色的NO能與空氣中的O2直接化合生成紅棕色的NO2
D．在NO2與水的反應中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為2:1
(2)將裝有50mLNO2、NO混合氣體的量筒倒立在水槽中，反應后氣體體積縮小為30mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是 。
(3)熱電廠通常用NH3消除燃煤煙氣中的NO2，生成兩種無污染的產(chǎn)物，寫出該反應的化學方程式： 。
(4)制備過程中②是氨的催化氧化反應，化學研究小組將經(jīng)加熱的鉑絲插入錐形瓶內(nèi)(如圖所示)，此時錐形瓶相當于氧化爐，可觀察到鉑絲保持紅熱，瓶口有紅棕色氣體生成，寫出氨的催化氧化反應的化學方程式： ，該反應 (填“吸熱”或“放熱”)。

(5)工業(yè)上合成氨反應的化學方程式為，恒溫下，在2L恒容密閉容器中，通入1mlN2和3mlH2的混合氣體模擬工業(yè)上合成氨。
①下列情況不能說明N2與H2反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是 (填標號)。
A．NH3的質(zhì)量不再變化 B．單位時間內(nèi)消耗1mlN2同時生成3mlH2
C．容器內(nèi)的壓強不再變化 D．容器內(nèi)N2、H2和NH3的分子數(shù)之比為1:3:2
②若2min末測得容器內(nèi)NH3的物質(zhì)的量為0.6ml，則 ml·L-1·min-1。
(6)足量的銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO、NO2的混合氣體，這些氣體與1.12LO2(標準狀況下)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4ml/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 。
19．非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

(1)若A在常溫下為氣體單質(zhì)，將裝滿氣體C的試管倒扣在水槽中，溶液最終充滿試管容積的，另外容積為無色氣體。
①A的電子式是 。
②寫出C→D的化學方程式： 。
③D的稀溶液在常溫下可與銅反應并生成B氣體，請寫出該反應的離子方程式： 。
(2)若A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B遇到空氣變成紅棕色。
①寫出實驗室制取A氣體的化學方程式： 。
②寫出A→B的化學方程式： 。
(3)若A為淡黃色晶體，D為二元強酸。
①將C氣體通入溶液產(chǎn)生的白色沉淀的化學式為 。
②將B通入溶液不會產(chǎn)生沉淀。若在通入另一種氣體X就會產(chǎn)生沉淀，如產(chǎn)生的沉淀與①產(chǎn)生的沉淀相同，則氣體X可能是： 。
A． B． C． D． E．
實驗操作(室溫)及實驗現(xiàn)象
①
將足量的銅粉加入中，溶液呈綠色，產(chǎn)生紅棕色氣體
②
將足量的銅粉加入中，溶液呈藍色，產(chǎn)生無色氣體
③
將足量的鐵粉加入中，溶液呈淺綠色，無氣體生成
參考答案：
1．B
【詳解】濃硝酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，阻止反應繼續(xù)進行，所以通?？梢澡F罐、鋁罐運輸儲存濃硝酸；濃硝酸與銅、鎂反應，不能用鎂、銅運輸存儲濃硝酸；鉑為貴重金屬，不用于存儲運輸濃硝酸，故選：B。
2．D
【詳解】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A錯誤；
B．濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應生成二氧化硫、二氧化碳氣體，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B錯誤；
C．該實驗過程中生成的二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，C錯誤；
D．該過程中，蔗糖發(fā)生化學反應，發(fā)生了化學鍵的斷裂，D正確；
故選D。
3．C
【詳解】A．鐵與稀硫酸反應，生成FeSO4溶液，每消耗1ml鐵就生成1ml氫氣，溶液質(zhì)量增加，故A不符合；
B．常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，鐵不能溶解，故B不符合；
C．鐵與CuSO4反應后，生成FeSO4溶液，每消耗1ml鐵則生成1ml銅，溶液質(zhì)量減少，故C符合；
D．鐵與硫酸鋁溶液不反應，溶液質(zhì)量不變，故D不符合；
故選C。
4．D
【詳解】A．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，濕潤的藍色石蕊試紙與氯氣接觸后，試紙先變紅再褪色，故A錯誤；
B．二氧化硫不能使石蕊褪色，二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色，故B錯誤；
C．濃硫酸具有脫水性，蔗糖中加入濃硫酸攪拌，蔗糖變黑色，故C錯誤；
D．濃硝酸具有強氧化性，品紅溶液中加入濃硝酸，溶液最終變無色，故D正確；
選D。
5．D
【詳解】A．實驗①反應后溶液呈綠色，產(chǎn)生紅棕色氣體，發(fā)生反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，實驗②反應后溶液呈藍色，產(chǎn)生無色氣體，發(fā)生反應3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，①與②中硝酸的物質(zhì)的量相等，故實驗①中消耗的銅粉質(zhì)量小于實驗②，故A錯誤；
B．實驗②中生成一氧化氮氣體，一氧化氮易于氧氣反應，故不能用排空氣法收集，故B錯誤；
C．實驗③反應后溶液呈淺綠色，無氣體生成，N可能被還原成更低價態(tài)，生成銨根，故C錯誤；
D．根據(jù)實驗①②可得濃硝酸生成二氧化氮、稀硝酸生成一氧化氮，②③對比可知與金屬活潑性有關，金屬越活潑還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，故D正確；
故選D。
6．B
【詳解】A．過程發(fā)生的反應為Cu和稀HNO3的反應離子方程式為3Cu＋2＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A正確；
B．隨著反應的進行，溶液里生成硝酸銅，根據(jù)氮元素守恒，溶液中c(HNO3)應比原硝酸濃度減小，不會增大，故B錯誤；
C．加入NO2后反應速率加快，說明NO2對該反應具有催化劑，故C正確；
D．反應停止后，再抽入空氣，空氣中的氧氣能與一氧化氮,水繼續(xù)反應生成硝酸，可繼續(xù)溶解銅，故D正確；
故選B。
7．D
【分析】X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X為硫酸，D和水反應生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應生成三氧化硫，則B是二氧化硫。
【詳解】由分析可知，X為硫酸、B為二氧化硫、D為三氧化硫；
A．濃硫酸使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故A錯誤；
B．若A為鐵，常溫下，鐵與濃硫酸反應生成致密的氧化物保護膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵不能完全溶解，故B錯誤；
C．若A為碳單質(zhì)，濃硫酸和碳在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，故C為二氧化碳，二氧化碳與少量的澄清石灰水生成可溶性的碳酸氫鈣，故C錯誤；
D．工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應條件為400～500℃、常壓、使用催化劑，故D正確；
故選：D。
8．D
【分析】的溶液中，溶解后溶液中，反應后的溶液中，設還原產(chǎn)物中和分別為xml和yml，根據(jù)N原子守恒知：，根據(jù)得失電子守恒知：。
【詳解】A．與Cu反應生成硝酸銅和氮氧化物，由于N元素部分變價，反應中體現(xiàn)了的酸性和氧化性，A不符合題意；
B．當時，根據(jù)得失電子守恒和N原子守恒式聯(lián)立可解得，B不符合題意；
C．，C不符合題意；
D．若a的值增大，NO和的物質(zhì)的量之和增大，被還原生成NO和，得電子的物質(zhì)的量不變，所以產(chǎn)生NO和的體積比減小，D符合題意；
故選D。
9．A
【詳解】由題意可知，鋅與稀硫酸反應時，a、b兩試管中鋅均不足量，向b中加入少量硫酸銅固體粉末，鋅與銅離子在溶液中發(fā)生置換反應置換銅，在稀硫酸溶液中構(gòu)成銅、鐵原電池，原電池反應加快反應速率，所以b完全反應需要的時間小于a，但由于與銅離子反應消耗了部分鋅，導致產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量小于a，則讓a、b兩試管同時開始反應，符合產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量隨時間變化關系的圖示為A，故選A。
10．D
【分析】鐵鋁合金與足量很稀HNO3充分反應，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，由于極稀的硝酸溶液與活潑金屬反應，還原產(chǎn)物為，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應，再生成沉淀，當沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與發(fā)生了反應，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應依次有：①，②Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓，Al3++3OH－=Al(OH)3↓，③+OH－＝NH3?H2O，④，據(jù)此解答。
【詳解】A．由上述分析可知，OE段為剩余的硝酸與氫氧化鈉反應，離子反應方程式：，故A正確；
B．氨水不能溶解氫氧化鋁，滴加NaOH稀溶液的過程中發(fā)生反應的順序：，故B正確；
C．GH段氫氧化鋁溶解，發(fā)生的反應為，故C正確；
D．H點對應的溶液中溶質(zhì)有硝酸鈉、和一水合氨，故D錯誤；
故選D。
11．B
【分析】濃硫酸與鋅反應生成二氧化硫氣體，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，繼續(xù)與鋅反應生成氫氣，所以33.6L氣體為二氧化硫和氫氣的混合物，生成氣體的物質(zhì)的量為：=1.5ml，溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1ml·L-1，，所以溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.05ml，參加反應的n(H2SO4)=0.1L×18.5ml/L?0.05ml=1.8ml，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，設反應生成xmlSO2，ymlH2，則
，，則有：x+y=1.5，2x+y=1.8，解之得x=0.3，y=1.2，所以反應會生成0.3ml的二氧化硫和1.2ml的氫氣，據(jù)此分析；
【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，氣體為二氧化硫和氫氣的混合物，A正確；
B．由上述分析可知，V(SO2)：V(H2)=1：4，B錯誤；
C．反應中共消耗金屬Zn的質(zhì)量m(Zn)=(0.3ml+1.2ml)×65g/ml=97.5g，C正確；
D．在反應Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O中，生成0.3ml的二氧化硫轉(zhuǎn)移電子為0.6ml，反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，生成1.2ml氫氣轉(zhuǎn)移電子2.4ml，所以反應中共轉(zhuǎn)移3ml電子，D正確；
故選B。
12．C
【分析】溶于稀硝酸的化學方程式為，離子方程式為。
【詳解】A．溶于稀硝酸的離子方程式為，A錯誤；
B．NO的物質(zhì)的量為，由與稀硝酸反應的離子方程式可知，生成Cu2+的物質(zhì)的量0.6ml，則反應后的溶液中，B錯誤；
C．總物質(zhì)的量為，由知，生成0.2mlNO消耗1.4ml，剩余0.6ml。過量的鐵粉溶于稀硝酸發(fā)生反應，0.6ml可溶解0.225mlFe。同時鐵還可與銅離子發(fā)生置換反應，由知，0.6mlCu2+消耗0.6mlFe，則反應后的溶液中最多還可以溶解鐵粉的質(zhì)量為，C正確；
D．起氧化作用的物質(zhì)的量為0.2ml，總物質(zhì)的量為，故起氧化作用的硝酸占全部硝酸的，D錯誤；
故選C。
13．C
【分析】已知，一般情況下，不同濃度的硝酸與金屬反應，硝酸的濃度越小，還原產(chǎn)物中低價態(tài)的成分所占比例越多，結(jié)合圖像可知，初始a含量較大為銨根離子、后期b含量較大為二氧化氮；
【詳解】A．由分析可知，曲線代表的還原產(chǎn)物分別為和，A正確；
B．由圖可知，濃硝酸與足量的鐵粉完全反應生成等量的NO、，故生成和的物質(zhì)的量之比為，B正確；
C．鐵為1ml，與足量稀硝酸完全反應生成三價鐵，則與鐵離子結(jié)合的硝酸根離子為3ml，則此反應過程中與鐵反應表現(xiàn)酸性的的質(zhì)量為3ml×63g/ml=，但是反應中還生成硝酸銨，故此反應過程中表現(xiàn)酸性的的總質(zhì)量大于，C錯誤；
D．P點時，生成等量的NO 和，氮元素化合價由+5變?yōu)?2生成NO、由+5變?yōu)?3得到，則生成與物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為，D正確；
故選C。
14．A
【詳解】金屬陽離子沉淀后生成氫氧化物，因此，， 根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，3n(NO)+n(NO2)=1ml，n(NO)+n(NO2)=，聯(lián)立解得n(NO)=0.3ml，n(NO2)=0.1ml，相同條件下，體積分數(shù)等于物質(zhì)的量分數(shù)，因此二氧化氮的體積分數(shù)為=25%，故選A。
15．A
【詳解】A. 途徑①發(fā)生反應的化學方程式為3H2SO4+2HNO3+3Cu=3CuSO4+2NO↑+4H2O，所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，A說法不正確；
B. 途徑①產(chǎn)生大氣污染物氮的氧化物，途徑③產(chǎn)生大氣污染物二氧化硫，而途徑②不產(chǎn)生大氣污染物，且酸的利用率高，因此，相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想，B說法正確；
C. 已知1mlCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO2和O2，因為Cu元素的化合價由+2降到+1， S元素的化合價由+6降到+4，O元素的化合價由-2升高到0，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，1ml+2ml=4n(O2)，則O2為0.75ml，C說法正確；
D. 硫酸銅可以與過量的氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅懸濁液，氫氧化銅懸濁液可以被含有醛基的有機物還原為氧化亞銅，葡萄糖分子中含有醛基，則Y可以是葡萄糖，D說法正確。
本題選A。
16．D
【分析】黃鐵礦在沸騰爐中與氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫和氧氣在接觸室反應生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)用98.3%的濃硫酸吸收生成發(fā)煙硫酸，再經(jīng)稀釋即可得到所需用到的硫酸；
【詳解】A．將黃鐵礦粉碎，可增大黃鐵礦與空氣的接觸面積，故可加快其在沸騰爐中的化學反應速率，A正確；
B．根據(jù)流程圖的信息可知黃鐵礦和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫，故其方程式為：，B正確；
C．接觸室中的二氧化硫和氧氣的反應是可逆反應，故未完全反應的、可循環(huán)利用，可提高原料利用率，C正確；
D．在此流程中，失電子的元素有兩種，一種是鐵元素從+2價變?yōu)?3價，一種是硫元素從-1價變?yōu)?6價，當生成時，根據(jù)硫原子守恒可知參加反應的硫化亞鐵的物質(zhì)的量為0.05ml，硫元素共失去0.7ml電子，鐵元素失去0.05ml電子，共轉(zhuǎn)移電子，D錯誤；
故選D。
17．(1)0.150
(2)2：1
(3)8.00
(4)ABC
【詳解】（1）最終生成標準狀況下3.36L氣體，物質(zhì)的量是3.36L÷22.4L/ml=0.15ml；
（2）加入8g銅時，產(chǎn)生的氣體體積達到最大。8g銅的物質(zhì)的量是0.125ml，每個銅原子要失去2個電子，0.125ml銅就失去0.25ml電子。這些電子被硝酸根得到，生成一氧化氮和二氧化氮，生成1個一氧化氮分子需要得到3個電子，生成1個二氧化氮分子需要得到1個電子。所以就有 n(NO)+n(NO2)=0.15ml，3n(NO)+n(NO2)=0.25ml，聯(lián)立，解得n(NO)=0.05ml，n(NO2)=0.1ml。二氧化氮和一氧化氮的體積比等于物質(zhì)的量之比，其體積比為0.1ml:0.05ml=2:1；
（3）溶解8g銅時，表現(xiàn)酸性的硝酸是0125ml×2=025ml，表現(xiàn)氧化性的硝酸是0.15ml，所以原來的硝酸總物質(zhì)的量是0.4ml，濃度是0.4ml÷0.05L=8ml/L；
（4）溶液中還有硝酸根，需要引入氫離子才能使溶液中剩余的硝酸根表現(xiàn)強氧化性，稀硫酸和硫酸氫鈉在水溶液中都能電離出氫離子，符合要求，也可以加入硫酸鐵，鐵離子也能把銅氧化，符合要求，故選ABC；
18．(1)AD
(2)
(3)
(4) 放熱
(5) D 0.225
(6)50
【詳解】（1）A．NO2易溶于水生成HNO3同時還生成NO，故NO2不是酸性氧化物，A錯誤；
B．N2與O2反應時，不論O2是否足量，其一步反應都只能得到NO，即N2+O22NO，不能生成NO2，然后再發(fā)生2NO+O2=2NO2，B正確；
C．常溫常壓下，無色的NO能與空氣中的O2直接化合2NO+O2=2NO2，生成紅棕色的NO2，C正確；
D．在NO2與水的反應中，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應的氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:2，D錯誤；
故答案為：AD；
（2）將裝有50mLNO2、NO混合氣體的量筒倒立在水槽中，反應后氣體體積縮小為30mL，設混合氣體中NO2為xmL，根據(jù)反應方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO有：50-x+=30mL，解得x=30，則原混合氣體中NO2和NO的體積比,30mL：(50-30)mL=3:2，故答案為：3:2；
（3）熱電廠通常用NH3消除燃煤煙氣中的NO2，生成兩種無污染的產(chǎn)物即N2和H2O，根據(jù)氧化還原反應配平可得，該反應的化學方程式為：，故答案為：；
（4）制備過程中②是氨的催化氧化反應，化學研究小組將經(jīng)加熱的鉑絲插入錐形瓶內(nèi)(如圖所示)，此時錐形瓶相當于氧化爐，可觀察到鉑絲保持紅熱，瓶口有紅棕色氣體即NO2生成，2NO+O2=2NO2，則氨的催化氧化反應的化學方程式為：，根據(jù)現(xiàn)象鉑絲保持紅熱可知，該反應放熱，故答案為：；放熱；
（5）①
A．化學平衡的標志之一為反應體系各組分的濃度、質(zhì)量或百分含量保持不變，故NH3的質(zhì)量不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，A不合題意；
B．化學平衡的本質(zhì)特征為正、逆反應速率相等，單位時間內(nèi)消耗1mlN2是正反應速率，生成3mlH2是逆反應速率，根據(jù)反應速率之比等于化學計量系數(shù)比可知，二者正逆反應速率相等，反應達到化學平衡，B不合題意；
C．反應過程中容器內(nèi)壓強一直在改變，故容器內(nèi)的壓強不再變化，說明反應達到化學平衡，C不合題意；
D．化學平衡的標志之一為反應體系各組分的濃度、質(zhì)量或百分含量保持不變，而不是相等或呈系數(shù)比，即容器內(nèi)N2、H2和NH3的分子數(shù)之比為1:3:2，不能說明化學反應達到化學平衡，D符合題意；
故答案為：D；
②若2min末測得容器內(nèi)NH3的物質(zhì)的量為0.6ml，則=0.15ml·L-1·min-1，又知化學反應速率之比等于化學計量系數(shù)比，故ml·L-1·min-1=0.225ml·L-1·min-1，故答案為：0.225；
（6）根據(jù)反應方程式：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3足量的銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO、NO2的混合氣體，這些氣體與1.12LO2(標準狀況下)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，根據(jù)得失電子守恒有：2n(Cu2+)=n(NO2)+3n(NO)=4n(O2)，故有n(Cu2+)=2n(O2)= =0.1ml，根據(jù)反應Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，可得n(NaOH)=2n(Cu2+)=0.2ml，若向所得硝酸銅溶液中加入4ml/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是=50，故答案為：50。
19．(1)
(2)
(3) AC
【分析】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，則符合轉(zhuǎn)化的元素為S或N元素，據(jù)此分析；
【詳解】（1）若A在常溫下為氣體單質(zhì)，將裝滿氣體C的試管倒扣在水槽中，溶液最終充滿試管容積的，另外容積為無色氣體，則A為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3：
①A的電子式 ；
②二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，化學方程式：；
③銅與稀硝酸常溫反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式：；
（2）若A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B遇到空氣變成紅棕色，則B為NO、C為NO2，A為NH3，D為HNO3：
①實驗室制氨氣，用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱，反應方程式：；
②氨氣催化氧化生成一氧化氮，反應方程式：；
（3）若A為淡黃色晶體，D為二元強酸，則A為S，B為SO2,C為SO3，D為H2SO4：
①將三氧化硫氣體通入溶液中生成硫酸鋇，反應方程式：；
②將二氧化硫直接通入氯化鋇溶液中無沉淀生成，通入氧化性氣體，可發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇，故選AC。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
D
D
B
D
D
A
D
題號
11
12
13
14
15
16




答案
B
C
C
A
A
D




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