一、單選題
1．下列裝置或過程能實現電能轉化為化學能的是
A．風力發(fā)電B．火力發(fā)電C．電解煉鋁D．鋰離子電池
2．化學反應伴隨能量變化，下列敘述正確的是
A．吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應在常溫下就能迅速發(fā)生
B．CO的燃燒熱為，則
C．在稀溶液中， ，若將含醋酸的溶液與含的溶液混合，放出熱量為
D．相同條件下，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，其前者放熱更多
3．已知C(金剛石，s)=C(石墨，s)ΔH=-1.9 kJ·ml-1，下列說法正確的是
A．金剛石比石墨更穩(wěn)定
B．金剛石與石墨互為同位素
C．1 ml金剛石所具有的能量比1 ml石墨的高
D．相同條件下，1 ml石墨完全燃燒時放出的能量比1ml 金剛石放出的能量多
4．已知氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量，水蒸氣中鍵形成時放出能量，鍵斷裂時吸收的能量為，斷開氧氣中的化學鍵需要吸收的能量是
A．B．C．D．
5．氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A．燃燒時化學能全部轉化為熱能
B．斷開1ml氧氫鍵吸收930kJ能量
C．相同條件下，1 ml氫原子的能量為E1，1 ml氫分子的能量為E2，則2E10 △S>0常溫下可以△H-T△S< 0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應，是吸熱反應，常溫下可以自發(fā)進行，故A錯誤；
B．在101 kPa時,1 ml 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量叫作該物質的燃燒熱，二氧化碳分解反應吸熱，，B錯誤；
C．中和熱是指在稀溶液中強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 ml水所釋放的熱量，醋酸是弱酸，電離過程吸熱，放熱數值少，，C錯誤；
D．硫蒸汽的能量比固體硫的能量高，完全燃燒放出的熱量更高，D正確；
答案選D。
3．C
【詳解】A．物質含有的能量越低，物質的穩(wěn)定性就越強。石墨轉化為金剛石時吸收能量，說明等質量的金剛石的能量比石墨高，則石墨比金剛石更穩(wěn)定，故A錯誤；
B．金剛石與石墨是同種元素的不同單質，互為同素異形體，故B錯誤；
C．該反應為放熱反應，所以1 ml金剛石所具有的能量比1 ml石墨的高，故C正確；
D．1 ml的金剛石比石墨含有的能量高，二者燃燒都產生CO2氣體，則反應物的能量越高，其完全燃燒時放出的熱量就越大，故相同條件下，1 ml金剛石完全燃燒時放出的能量比1ml石墨放出的能量多，故D錯誤；
故選C。
4．C
【詳解】根據題目信息，氫氣即2ml氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，寫出對應的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ，反應中斷裂了2mlH-H鍵和1mlO=O鍵、形成了4mlO-H，設斷開氧氣中的化學鍵需要吸收的能量為x，則根據=斷裂舊鍵所需的能量-生成新鍵釋放的能量知，，解得x=496kJ，故選C。
5．D
【詳解】A. 燃燒是部分化學能變?yōu)闊崮?，還有光能等，故錯誤；
B. 從圖分析，斷開2ml氫氧鍵吸收930kJ的能量，故錯誤；
C. 氫氣分子變成氫原子要吸收能量，所以2E1>E2，故錯誤；
D. 該反應生成1ml水蒸氣時的能量變化為930-436-249=245kJ，故正確；
故選D。
6．D
【詳解】A．化學反應A+B→C(吸收能量)的反應，說明反應物A、B的總能量比生成物C的總能量低，圖示是反應物A、B的總能量比生成物C的總能量高，反應屬于放熱反應，與反應事實不吻合，A錯誤；
B．化學反應A+B→C(吸收能量)的反應，說明反應物A、B的總能量比生成物C的總能量低，圖示是反應物A、B的總能量比生成物C的總能量高，反應屬于放熱反應，與反應事實不吻合。反應分兩步進行，第一步反應①A+B→X(吸收能量)，而圖示A、B的總能量比中間產物X的能量高，反應是放熱反應，也與反應事實不吻合，B錯誤；
C．化學反應A+B→C(吸收能量)分兩步進行：①A+B→X(吸收能量)，而圖示顯示的反應物A、B的總能量比中間產物X的總能量高，反應是放熱反應，與題意不符合，C錯誤；
D．放熱反應說明反應物的總能量比生成物的能量高；吸熱反應說明反應物的總能量比生成物的能量低。圖像顯示反應事實吻合，D正確；
答案選D。
7．D
【詳解】A．反應物能量低于生成物能量，反應為吸熱反應，故A錯誤；
B．催化劑能改變反應速率，不會改變熱效應，故B錯誤；
C．反應中催化劑參與了反應，改變了化學反應的路徑，降低了反應的活化能，故C錯誤；
D．反應斷鍵吸熱，成鍵放熱由于反應是吸熱反應，斷鍵吸收的總能量高于成鍵放出的總能量，故D正確；
答案選D。
8．C
【詳解】A．根據圖中信息A→B是吸熱反應，B→C是放熱反應，故A錯誤；
B．根據圖中信息A與C的能量差為E5，故B錯誤；
C．根據能量越低越穩(wěn)定，C物質的能量最低，因此三種物質中C最穩(wěn)定，故C正確；
D．吸熱反應、放熱反應與反應條件無關，吸熱反應并一定需要加熱，比如氯化銨和Ba(OH)2?8H2O的反應不需要加熱，因此A→B的反應不一定需要加熱，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
9．B
【詳解】根據圖中內容可知，，化學反應的焓變等于產物的能量與反應物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新建形成釋放能量，設斷裂1mlN-H鍵所需的能量為K，所以有154+4K+500=2218；解得K=391；
故答案選B。
10．D
【分析】該原電池中，鐵比銅活潑，所以鐵失去電子，做負極，銅為正極。
【詳解】A．根據分析知，Cu是正極，該極上氫離子得到電子發(fā)生還原反應，A正確；
B．電子由負極經導線流向正極，所以電子由Fe棒經導線流向Cu棒，B正確；
C．Cu棒上氫離子得到電子產生氫氣，C正確；
D．Fe棒處，鐵失去電子生成Fe2+，電極反應為Fe－2e－=Fe2+，D錯誤；
答案選D。
11．C
【詳解】A. Cu、Zn、稀硫酸組成的原電池，鋅較活潑，作原電池的負極，銅作原電池的正極，電解質溶液中的陽離子H＋向正極銅電極移動，即向a極遷移，A錯誤；
B. Zn、Fe、稀硫酸組成的原電池，鋅較活潑，作原電池的負極，鐵作原電池的正極，電子從Zn流向Fe，但是無法再流向Zn，B錯誤；
C. 鋁、鎂、氫氧化鈉溶液組成的原電池，電池反應為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁發(fā)生氧化反應，作原電池的負極，鎂電極作原電池的正極，即a為負極，b為正極，C正確；
D. 銅、石墨、氯化鐵溶液組成的原電池，電池反應為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，銅電極發(fā)生氧化反應，作原電池的負極，電極反應為：Cu-2e- =Cu2+，電極質量減小，石墨作原電池的正極，電極反應式為：2Fe3++2e- =2Fe2+，電極質量不變，D錯誤；
故答案選C。
12．C
【詳解】A．和不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；
B．和用導線連接時，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應為：，故B正確；
C．和不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，和用導線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論和是否連接，鐵片均會溶解，鐵片均發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D．和用導線連接時，形成了原電池，為負極，為正極，銅離子移向銅電極，故D正確；
答案選C。
13．C
【分析】(1)因沒有形成閉合回路，不是原電池裝置；(2)形成了銅鋅原電池，且Zn為負極；(3)也形成了銅鋅原電池，Zn為負極。
【詳解】A．裝置(1)是化學腐蝕，鋅和稀硫酸發(fā)生反應生成氫氣，銅和稀硫酸不反應，銅棒上沒有氣體產生，A正確；
B．裝置(2)是原電池裝置，鋅做負極，銅做正極，溶液中氫離子在銅電極生成氫氣，電極反應式為：，B正確；
C．裝置(3)是原電池裝置，鋅做負極失電子生成鋅離子，銅做正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，鋅電極減輕，銅電極增重，當裝置(3)電路中轉移1ml電子，負極和正極質量變化之差為，C錯誤；
D．裝置(2)與(3)中負極電極反應均為，裝置(2)中正極上電極反應為，裝置(3)中正極電極反應為，正極生成物質質量比為1∶32時，依據電子守恒計算的兩個原電池中電子轉移相同，所以反應的鋅的質量相同，棒的質量變化相等，D正確；
故選C。
14．C
【詳解】A．鐵活潑性比銅強，鐵與醋酸反應，銅與醋酸不反應，則銅絲為原電池的正極，故A錯誤；
B．鐵釘處的電極反應為，故B錯誤；
C．根據原電池“同性相吸”，則玻璃杯中由正極區(qū)域移向負極區(qū)域，故C正確；
D．根據，正極收集0.01ml氣體時，轉移0.02ml電子，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
15．D
【詳解】A. 鉛酸蓄電池是可充電電池，是二次電池，充電時電能轉化為化學能，A項正確；
B. 在該電池中板為負極，則電池工作時，電子由板通過外電路流向板，B項正確；
C. 該電池工作時，負極的電極反應式為，C項正確；
D. 在原電池工作時，陽離子向正極移動，則該電池工作時移向板，D項錯誤；
故選D。
16．C
【分析】由圖可知，氧氣發(fā)生還原反應，b為正極、則a為負極；
【詳解】A．原電池轉化陽離子由負極向正極遷移，由負極流向正極，A錯誤；
B．溶液為內電路，作用是傳導離子，B錯誤；
C．b電極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為，C正確；
D．標準狀況下a電極若每消耗（為0.5ml），，則外電路轉移電子數為，D錯誤；
故選C。
17．C
【詳解】A．極為負極，A項錯誤；
B．b極為正極，得電子，發(fā)生還原反應，B項錯誤；
C．透過隔膜，從a極室進入b極室，C項正確；
D．是活潑金屬，能與稀硫酸反應，故不能用稀硫酸作電解質溶液，D項錯誤。
答案為C。
18．D
【分析】該裝置為原電池裝置，左側電極上NH3轉化為N2，N元素化合價升高，發(fā)生了氧化反應，故Pt電板(a)為負極；右側O2得電子生成氫氧根，Pt電極(b)為正極。原電池的總反應為：4NH3+3O2=4N2+6H2O。
【詳解】A．原電池中陽離子移向正極，故移向Pt電極(b)，A錯誤；
B．Pt電板(a)為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：，B錯誤；
C．根據總反應可知，該傳感器反應消耗的與的物質的量之比為4：3，C錯誤；
D．Pt電極(b)為正極，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，氫氧根濃度增大，Pt電極(b)周圍溶液pH增大，D正確；
故選D。
19．D
【詳解】A．實驗①是濃硫酸稀釋放熱，不屬于化學變化；實驗②是金屬與酸的反應，是放熱反應；實驗③是氫氧化鋇晶體與氯化銨反應，屬于吸熱反應；實驗④是酸堿中和反應是放熱反應；因此放熱反應只有②和④，A錯誤；
B．鋁粉和鋁片本質一樣，且等量，故放出熱量不變，只是鋁粉參與反應，反應速率加快，B錯誤；
C．氫氧化鈉固體溶解時要放出熱量，最終使測定中和熱的數值偏高，C錯誤；
D．相較于玻璃攪拌器，銅質攪拌器導熱快，會造成熱量損失，導致實驗結果偏低，D正確；
故選D。
20．C
【詳解】A．反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，X+Y=M+N為放熱反應，因此反應物X和Y的總能量一定高于生成物M和N的總能量，A正確；
B．硫的燃燒為放熱反應，放熱反應的△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和＜0，即SO2的鍵能總和大于1mlS和1mlO2的鍵能之和，B正確；
C．由C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH=＋1.9 kJ·ml-1可知，石墨生成金剛石需要吸熱，所以石墨的能量小于金剛石的能量，C錯誤；
D．等量的同種物質的氣態(tài)能量大于固態(tài)的能量，故等量的硫蒸氣具有的能量大于硫固體具有的能量，因此硫蒸汽完全燃燒時放出的熱量多，D正確；
故選C。
21．D
【詳解】A．由圖可知△HA>B>C
(2) 正 0.1NA 使兩溶液均保持電中性
(3) 左 CO + 4e- + 4H+ = CH3OH
(4)Li1+xV3O8-xe-=xLi++LiV3O8
(5)0.75
【詳解】（1）原電池的一個應用是可以判斷金屬的活潑性，一般負極比正極活潑。電子從A到B說明A為負極，B為正極，A>B；C電極的質量增加說明Cu2+在正極析出，C為正極B為負極，B>C；金屬D不斷溶解，說明D為負極，A為正極，D>A，四種金屬活動性由大到小的順序是D>A>B>C；
（2）①鋅銅原電池中，鋅比銅活潑，故鋅為負極，銅為正極；
②3.2g銅物質的量為0.05ml，由電極反應式Cu2++2e-=Cu可知，生成1ml銅，轉移2ml電子，故生成0.05ml銅，導線中轉移0.1ml電子，電子數目為0.1NA；
③電池工作時，鹽橋中的Cl-會移向ZnSO4溶液，K+移向CuSO4溶液，使兩溶液均保持電中性；
（3）該裝置是原電池，根據總反應：CO+2H2=CH3OH可知，C的化合價降低，CO在正極得到電子，H的化合價升高，H2在負極失去電子，所以通入H2的一端是負極；電池工作過程中陽離子移向正極，所以H+向左移動；通入CO的一端為正極，CO在酸性溶液中得到電子轉變?yōu)镃H3OH，電極反應式為：CO + 4e- + 4H+ = CH3OH；
（4）充電時陽極失電子發(fā)生氧化反應，即放電時正極的逆反應，所以電極方程式為：Li1+xV3O8-xe-=xLi++LiV3O8；
（5）由圖可知，a極為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為 2(CH3)4N++2H2O+2e?=2(CH3)4NOH+H2↑，則制備1ml四甲基氫氧化銨則轉移1mle－，陰極產生0.5mlH2，陽極產生0.25mlO2（電極反應式為4OH－-4e－=O2↑+2H2O），共產生0.75ml氣體。
29．(1)①④⑤
(2)B
(3) 吸收 180
(4)③①②④
(5) 正極 11.2
【詳解】（1）①太陽能④風能⑤氫能生產和使用過程中不產生有害物質，屬于綠色能源；
（2）反應中生成物總能量高于反應物總能量，可知該反應為吸熱反應，燃燒、活潑金屬與酸、鈉與水反應均為放熱反應，反應物的能量高于生成物能量，灼熱的炭與反應吸收能量，生成物能量高于反應物能量，故ACD不符合題意；故答案為：D；
（3）1ml與1ml反應斷裂化學鍵吸收能量：(946+498)=1444kJ；生成2mlNO時放出熱量2×632=1264kJ熱量，由此可知和完全反應生成會吸收180的能量；
（4）將各條件下速率均轉化為氮氣的速率，①對應氮氣速率為：；
②；
③
④
4種情況反應的快慢：③①②④；
（5）①由圖可知電子由電極c流出，電極c為負極，電極d為正極，電極c的電極反應式是；
②電極d上發(fā)生反應：，電路中轉移電子，則該燃料電池理論上消耗的的物質的量為0.5ml，標準狀況下的體積為11.2。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
C
D
D
D
C
B
D
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
C
C
D
C
C
D
D
C
題號
21
22
23
24
25





答案
D
B
B
B
D





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