一、單選題
1．少量鐵粉與100mL0.01的足量稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率但不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的
①滴入幾滴濃鹽酸 ②滴加幾滴硫酸銅溶液 ③改用10mL0.1的硝酸 ④改用濃硫酸 ⑤升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑥改用10mL0.1的鹽酸
A．①②④⑤⑥B．①⑤⑥C．③⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥
2．生活中處處有化學(xué)，與人體健康、食品安全及環(huán)境保護(hù)等息息相關(guān)。下列說法正確的是
A．通過清潔煤技術(shù)可減少煤燃燒造成的污染
B．雙氧水和硫酸銅溶液用作消毒劑的原理相同
C．可向海洋中適量排放未經(jīng)處理的核廢水
D．可向葡萄酒中加入過量來殺菌
3．下列反應(yīng)符合最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”的是
A．
B．
C．
D．2CH2=CH2+O22
4．我國積極啟動“藍(lán)天工程”和“綠水工程”，是保護(hù)生態(tài)環(huán)境、提高全體人民生活質(zhì)量的重要舉措。下列措施不利于以上工程實施的是
A．在燃煤中添加生石灰
B．在燃油汽車上安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化器
C．將廢舊電池分類回收，深埋處理
D．工業(yè)廢水排放前要“脫硝”、“除磷”，防止水體富營養(yǎng)化
5．焦作市正在深入促進(jìn)傳統(tǒng)能源與風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能等可再生能源的協(xié)同開發(fā)，到2025年非化石能源占能源消費總量比重能達(dá)到河南省目標(biāo)任務(wù)。下列屬于不可再生能源的是
A．氫氣B．核能C．沼氣D．甲醇
6．下列有關(guān)合理用藥的說法錯誤的是
A．在用藥時，兒童必須與成年人區(qū)別對待
B．印有“OCT”標(biāo)識的藥物，消費者可自行購買和使用
C．阿司匹林用于解熱鎮(zhèn)痛，長期大量服用會產(chǎn)生副作用
D．常用抗酸藥有等
7．煤、石油、天然氣統(tǒng)稱為化石燃料。下列說法正確的是
A．石油的分餾和煤的干餾都屬于物理變化
B．石油裂化的目的是為了得到氣態(tài)短鏈烴類
C．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物
D．甲烷與氯氣反應(yīng)生成的分子結(jié)構(gòu)為正四面體型
8．水荒目前已成為世界性的問題，是制約社會進(jìn)步和經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸。海水淡化是獲得淡水的重要途徑，下列不屬于海水淡化方法的是
A．蒸餾法B．電滲析法C．萃取法D．離子交換法
9．“空氣吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，流程圖如下，下列說法正確的是

A．用熱空氣吹出溴，再用SO2吸收，達(dá)到了富集溴的目的
B．“吹出”后剩余溶液中，大量存在的離子有
C．“吸收”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
D．從“氧化2”所得溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是過濾
10．2022年，中國已形成煤、油、氣、核、新能源、可再生能源多輪驅(qū)動的能源供應(yīng)體系，但化石能源仍占比高達(dá)，化石能源仍是中國能源供應(yīng)主導(dǎo)，煤炭、原油、天然氣是中國能源重中之重。下列關(guān)于化石燃料的說法正確的是
A．化石燃料中天然氣為純凈物
B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
D．煤之所以能變“油”，是因為煤中含有大量的汽油、柴油和煤焦油
11．科學(xué)、安全、有效和合理地使用化學(xué)品是每一位生產(chǎn)者和消費者的要求和責(zé)任。下列說法錯誤的是
A．亞硝酸鈉有毒，不可用作食品添加劑
B．非處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識
C．合理施用化肥應(yīng)考慮土壤酸堿性、作物營養(yǎng)狀況等因素
D．新型農(nóng)藥應(yīng)具備高效、低毒和低殘留的特點
12．化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列選項中生產(chǎn)活動和化學(xué)原理沒有關(guān)聯(lián)的是
A．AB．BC．CD．D
13．下列相關(guān)說法錯誤的是
A．“酸雨”主要是大量排放氮氧化物、硫的氧化物所引起的
B．“光化學(xué)煙霧”主要是由氮氧化物所引起的
C．“赤潮”主要是由于水體中N、P等元素含量過高所引起的
D．“白色垃圾”主要是大量紙張的鋪張浪費所引起的
14．下列食品添加劑與類別對應(yīng)正確的一組是
A．著色劑——胡蘿卜素、苯甲酸鈉
B．調(diào)味劑——亞硝酸鈉、味精
C．防腐劑——胭脂紅、山梨酸鉀
D．營養(yǎng)強化劑——醬油中加鐵、糧食制品中加賴氨酸
15．有關(guān)煤的綜合利用如圖所示，下列說法正確的是

A．煤焦油是純凈物
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物
C．①是將煤在空氣中加強熱使其分解的過程
D．B為甲醇或乙酸時，原子利用率均可達(dá)到100%
16．下列有關(guān)煤的綜合利用和石油化工的說法錯誤的是
A．煤的氣化、液化和煤的焦化均為化學(xué)變化
B．石油裂解可能獲得甲烷、乙烯、丙烯等物質(zhì)
C．石油的催化重整可獲取苯、甲苯等化工原料
D．化石燃料均為碳?xì)浠衔锝M成的簡單混合物
17．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為，還有少量的等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

下列說法錯誤的是
A．Ⅰ和Ⅱ步驟中分離濾液和沉淀的操作為過濾
B．沉淀中除含有泥沙外，一定還含有
C．濾液中主要含有碳酸鈉溶液
D．固體屬于兩性氧化物，屬于堿性氧化物
18．下列有關(guān)金屬冶煉的說法錯誤的是
①金屬的冶煉都是把金屬單質(zhì)從其礦物中分離出來
②可以采用加熱分解氧化銀的方法制取單質(zhì)銀
③可以采用電解熔融氯化鋁的方法制取單質(zhì)鋁
④鋁熱反應(yīng)的原理是利用鋁作還原劑，置換出相對不活潑的金屬
A．①②B．①③C．②④D．③④
19．液溴及其衍生物是制藥工業(yè)的重要化工原料，而溴的主要來源是海水。工業(yè)上空氣吹出法是海水提溴的常用方法，其簡要工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．“氧化ⅰ”操作使用熱空氣可降低Br2的溶解度
B．“氧化ⅰ”和“氧化ⅱ”反應(yīng)的離子方程式相同
C．實驗室模擬該工藝時，“還原”操作可用飽和Na2SO3溶液代替SO2
D．粗鹽精制后，電解其飽和溶液制備Na
20．下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程不合理的是
A．
B．
C．濃縮海水溶液金屬
D．濃縮海水含溴海水溶液高濃度溴水
21．“綠水青山就是金山銀山”的發(fā)展理念與化學(xué)上的“綠色化學(xué)”相吻合。下列說法正確的是
A．“綠色化學(xué)”就是污染后有效治理的化學(xué)思想
B．“綠色化學(xué)”中的“3R”原則(減量化、再利用和再循環(huán))是開發(fā)和利用自然資源的基本原則
C．植物秸稈含大量鉀元素，焚燒后作鉀肥符合“綠色化學(xué)”的思想
D．將廢棄塑料焚燒處理符合“綠色化學(xué)”的理念
22．食品添加劑是指為改善食品的品質(zhì)和色、香、味，以及防腐、保鮮和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或天然物質(zhì)。下列說法錯誤的是
A．天然的食品添加劑多數(shù)對人體無害，人工合成的食品添加劑需控制用量
B．碳酸氫鈉、碳酸氫銨等可以作饅頭、面包等食品的膨松劑
C．抗壞血酸(即維生素C)是水果罐頭中常用的抗氧化劑
D．用鹽鹵和豆?jié){作用制取豆腐，是利用了蛋白質(zhì)膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)
23．下列有關(guān)食品添加劑的說法正確的是
A．碘元素被稱為“智力元素”，應(yīng)大劑量補碘
B．維生素C具有還原性、常用作食品抗氧化劑
C．能中和胃酸，可用作抗酸藥物
D．奶粉中常添加作為鐵元素強化劑
24．海水中溴元素以形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取浪的工藝流程如圖所示：

下列說法錯誤的是
A．在步驟③中，吸收后，所得吸收液的增大
B．從步驟②到步驟④的目的是將溴濃縮富集，提高的提取率
C．步驟②中，用熱空氣將吹出，利用溴的易揮發(fā)性
D．步驟①和步驟④中的作用相同
25．下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是
A．B．
C．D．
26．下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是
A．用電解熔融MgO的方法來冶煉金屬鎂
B．通常采用CO高溫還原法冶煉金屬鐵
C．銅的濕法冶煉是將金屬鈉投入到溶液中，從而置換出銅
D．用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液可制得金屬鈉
二、填空題
27．海洋中蘊含著豐富的資源，我們通過“濃縮、氧化、提取”等步驟獲取溴、碘單質(zhì)等資源?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗流程：
甲：苦鹵含溴海水含溴空氣溴水混合物溴蒸氣液溴
乙：苦鹵含溴海水溴蒸氣液溴
(1)對比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同，其中較符合實際工業(yè)生產(chǎn)要求且能耗較低的是 (填“甲”或“乙”)。
(2)甲同學(xué)設(shè)計的流程中，步驟③通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的 性；步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
Ⅱ．對比溴元素的提取，碘元素是從海洋植物如海帶、海藻中提取，某提取碘單質(zhì)的工藝流程如圖。

(3)步驟③操作名稱為 ；步驟④的離子方程式為 。
(4)從含碘的某溶液中提取碘，還要經(jīng)過蒸餾，指出下列蒸餾裝置中的錯誤之處： (任寫兩點)。

三、解答題
28．海洋資源是當(dāng)今世界資源開發(fā)利用的重點領(lǐng)域之一，請回答下列相關(guān)問題：

(1)將粗鹽溶于適量的水中，為除去粗鹽中的三種雜質(zhì)離子，常加入過量的NaOH溶液、溶液和 ，過濾后加入 調(diào)節(jié)pH，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶后得到精鹽；氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水，得到燒堿、氫氣和氯氣，其離子方程式為 。
(2)向母液中加入氫氧化鈉溶液，經(jīng)過濾、洗滌得到氫氧化鎂，判斷沉淀已洗滌干凈的操作是 。鎂元素在元素周期表中的位置為 ，中離子半徑： (填“>”或“
(3) 1.12
(4)取適量KI溶液于試管中，先加入淀粉溶液，再加入少量溴水，溶液變?yōu)樗{(lán)色(或取適量KI溶液于試管中，先加入少量溴水，再加入苯，振蕩，靜置，溶液分層，上層呈紫色)
【分析】粗鹽中加入氫氧化鈉除去鎂離子、加入氯化鋇除去硫酸根離子、加入碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液加入鹽酸調(diào)節(jié)pH后結(jié)晶得到精鹽用于氯堿工業(yè)；
母液加入氫氧化鈣得到氫氧化鎂沉淀，加入鹽酸處理得到氯化鎂晶體，最終得到無水氯化鎂；
母液酸化后通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，使用熱空氣吹出后使用碳酸鈉吸收溴，加入硫酸酸性條件下得到溴單質(zhì)，蒸餾得溴單質(zhì)；
【詳解】（1）由分析可知，常加入過量的NaOH溶液、溶液和溶液，過濾后加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶后得到精鹽；氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水，得到燒堿、氫氣和氯氣，其離子方程式為；
（2）洗滌不干凈會殘留氯離子，氯離子和銀離子生成不溶于酸的氯化銀沉淀，故檢驗方法為：取最后一次洗滌液于試管中，加入酸化，再加入溶液，無白色沉淀生成；
鎂元素為12號元素，在元素周期表中的位置為第三周期ⅡA族；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；中離子半徑：>。
（3）
，反應(yīng)釜1中每得到8g溴（為0.05ml），理論上至少需要0.05ml氯氣，為1.12L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；在吸收塔中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)中部分溴化合價由0變?yōu)?1、部分溴由0變?yōu)?5，根據(jù)電子守恒可知，反應(yīng)為，單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，故表示為： ；向反應(yīng)釜2中加硫酸，溴離子和溴酸根離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子方程式是；
（4）溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，說明溴的非金屬性比碘強，故實驗設(shè)計可以為：取適量KI溶液于試管中，先加入淀粉溶液，再加入少量溴水，溶液變?yōu)樗{(lán)色(或取適量KI溶液于試管中，先加入少量溴水，再加入苯，振蕩，靜置，溶液分層，上層呈紫色)。
29．(1)Al、
(2) 過濾 漏斗、燒杯、玻璃棒
(3) 硫酸 鐵/鐵粉
(4) 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶
(5)
(6)
【分析】廢舊金屬材料主要含F(xiàn)e、Cu、Al及其氧化物，加氫氧化鈉堿浸，Al、Al2O3溶于氫氧化鈉得到偏鋁酸鈉，過濾，濾液Ⅰ中含有偏鋁酸鈉，通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，過濾，濾渣Ⅲ是氫氧化鋁；濾渣Ⅰ中含有Fe、Cu及其氧化物，濾渣Ⅰ加酸浸取，F(xiàn)e、Fe2O3、CuO能溶于酸，Cu能和Fe3+反應(yīng)，加過量Fe，鐵置換出硫酸銅中的銅，過濾，濾渣Ⅱ是Fe、Cu的混合物，濾液Ⅱ是硫酸亞鐵，濾液Ⅱ蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得；濾渣Ⅱ加酸溶解鐵，過濾得Cu單質(zhì)。
【詳解】（1）Al、Al2O3溶于氫氧化鈉得到偏鋁酸鈉，堿浸時發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有Al、。
（2）
操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是固液分離，操作名稱是過濾，過濾裝置圖為 ，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
（3）實驗?zāi)康氖腔厥詹糠纸饘偌爸频镁G礬，所以酸浸1和酸浸2用到的酸是稀硫酸，向酸浸1后的溶液中加入過量的試劑a的目的是還原Fe3+、置換出金屬銅，所以a是Fe粉。
（4）由濾液Ⅱ是硫酸亞鐵溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得；
（5）濾液Ⅰ是偏鋁酸鈉溶液，向濾液Ⅰ中通入過量的會產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（6）易高錳酸鉀氧化為Fe3+， 被還原為Mn2+，根據(jù)得失電子守恒， 與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為。
題號
1
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5
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9
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答案
B
A
D
C
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C
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25
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D
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A
C
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