1.能用鹽類水解原理解釋生產(chǎn)、生活中的水解現(xiàn)象。2.了解水解常數(shù)(Kh) 的含義，并能應(yīng)用其定量分析鹽溶液水解程度的大小。3.掌握溶液中的守恒關(guān)系，并能應(yīng)用其判斷鹽溶液中的粒子濃度關(guān)系。
考點(diǎn)一　　鹽類水解原理的應(yīng)用
考點(diǎn)二　　水解常數(shù)及應(yīng)用
考點(diǎn)三　　電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系
1.純堿溶液不能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中的原因：________________________________________________________________________________________。2.簡(jiǎn)述明礬的凈水原理：___________________________________________________________________________________________________________________________。3.ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑的原因：____________________________________。
一、水解產(chǎn)物性質(zhì)的應(yīng)用
Zn2＋水解使溶液顯酸性，能溶解鐵銹
6.泡沫滅火器反應(yīng)原理：_______________________________________________________________________________________。
4.熱的純堿溶液去油污效果好，原因是______________________________________________________________________________________。
二、促進(jìn)鹽類水解的應(yīng)用舉例
碳酸鈉的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度水解平衡向右移動(dòng)，溶液的堿性增強(qiáng)，去污效果增強(qiáng)
5.銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用的理由：________________________________________________________________________________________。
7.選擇最佳試劑，除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)(1)Mg2＋(Fe3＋)加入 ，能除雜的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________。
MgO或Mg(OH)2
(2)Cu2＋(Fe3＋)加入 。優(yōu)點(diǎn)是 。
CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
8.實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)為原料制備ZnCO3·2Zn(OH)2的實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說法正確的是A.過二硫酸鈉(Na2S2O8)中硫元素的化　合價(jià)為＋7價(jià)B.氧化除錳后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、C.調(diào)節(jié)pH時(shí)試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCO3等物質(zhì)D.沉鋅時(shí)的離子方程式為3Zn2＋＋　 　　===ZnCO3·2Zn(OH)2↓＋5CO2↑＋H2O
9.在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液時(shí)為抑制水解，常先將鹽溶于少量 中，再加蒸餾水 。10.用MgCl2·6H2O晶體得到純的無水MgCl2操作方法及理由是______________________________________________________________________________________________________________________________。
三、抑制鹽類水解的應(yīng)用舉例
在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，可以得到無水MgCl2，HCl氣流能抑制MgCl2的水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O因受熱產(chǎn)生的水蒸氣
11.在空氣中加熱蒸干并灼燒下列鹽溶液，將所得產(chǎn)物填入表格中。
四、鹽溶液蒸干后剩余固體成分的判斷
Fe2O3/Al2O3
Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4
1.水解常數(shù)的概念(1)含義：鹽類水解的平衡常數(shù)，稱為水解常數(shù)，用Kh表示。(2)表達(dá)式①對(duì)于A－＋H2O　　HA＋OH－，Kh＝________________；②對(duì)于B＋＋H2O　　BOH＋H＋，Kh＝________________。(3)意義和影響因素①Kh越大，表示相應(yīng)鹽的水解程度________；②Kh只受溫度的影響，升高溫度，Kh_______。
2.水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的定量關(guān)系(以CH3COONa溶液為例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2O　　CH3COOH＋OH－
因而Ka、Kh與Kw的定量關(guān)系：Ka·Kh＝Kw
一、判斷酸式鹽溶液的酸堿性及粒子濃度大小
1.已知常溫下，H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。(1)通過計(jì)算判斷0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液呈酸性還是堿性？(寫出必要過程)
多元弱酸酸式鹽溶液比較粒子濃度大小時(shí)，要分析酸式酸根離子電離與水解程度的相對(duì)大小。如：
3.磷酸是三元中強(qiáng)酸，常溫下三級(jí)電離常數(shù)分別是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列問題：(1)常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序是_____________(填序號(hào))。(2)常溫下，NaH2PO4的水溶液pH_____(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(3)常溫下，Na2HPO4的水溶液呈______(填“酸”“堿”或“中”)性，用Ka與Kh的相對(duì)大小說明判斷理由：_____________________。
4.(1)試通過計(jì)算說明室溫下NH4HCO3溶液的酸堿性：______________________。(已知：NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11)
5.已知：常溫下，CN－的水解常數(shù)Kh＝1.6×10－5。該溫度下，將濃度均為0.1 ml·L－1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合。下列說法正確的是A.混合溶液的pHc(Na＋)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)D.若c ml·L－1鹽酸與0.6 ml·L－1 NaCN溶液等體積混合后溶液呈中性，則c＝
二、判斷緩沖溶液的酸堿性及粒子濃度大小
CN－的水解程度大于HCN的電離程度，所以c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
6.常溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5。(1)通過計(jì)算解釋等濃度等體積的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液顯酸性的原因：________________________________________________________________________。
(2)混合溶液中，c(Na＋)、c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)四種微粒濃度大小關(guān)系是____________________________________________。
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)
電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系
1.電荷守恒電解質(zhì)溶液必須保持電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。如Na2S與NaHS兩溶液的電荷守恒式相同：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)。2.元素守恒變化前后某種元素的質(zhì)量守恒。如常溫下，在1 ml·L－1 Na2S溶液中：c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]＝2 ml·L－1。
3.質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H＋)的轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移過程中質(zhì)子數(shù)量保持不變，稱為質(zhì)子守恒。質(zhì)子守恒的書寫方法：
①方法一：分析質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況(適合正鹽)。如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況圖示如右：由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒：c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)
②方法二：通過元素守恒與電荷守恒推出質(zhì)子守恒。如Na2S溶液元素守恒：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]…(ⅰ)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)…(ⅱ)將(ⅰ)式代入(ⅱ)式化簡(jiǎn)得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，與方法一結(jié)果相同。
一、單一溶液的守恒關(guān)系
1.25 ℃時(shí)，寫出下列幾種溶液中的守恒關(guān)系(1)0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液①元素守恒：_____________________________________。②電荷守恒：_______________________________________。③質(zhì)子守恒：_______________________________。
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)
(2)0.1 ml·L－1Na2CO3溶液①元素守恒：___________________________________________。②電荷守恒：_______________________________________________。③質(zhì)子守恒：________________________________________。(3)0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液①元素守恒：________________________________________。②電荷守恒：______________________________________________。③質(zhì)子守恒：_____________________________________。
二、混合溶液的守恒關(guān)系
2.25 ℃時(shí)，寫出下列幾種溶液中的守恒關(guān)系(1)濃度均為0.1 ml·L－1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合①電荷守恒：_________________________________。②元素守恒：_____________________________。
(2)0.1 ml·L－1鹽酸與0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液等體積混合①電荷守恒：_______________________________________________。②元素守恒：_____________________________________________。(3)濃度均為0.1 ml·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液等體積混合①電荷守恒：______________________________________________。②元素守恒：__________________________________________。
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Cl－)
混合溶液中粒子濃度大小比較
1.(2023·北京，3)下列過程與水解反應(yīng)無關(guān)的是A.熱的純堿溶液去除油脂B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴C.蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸D.向沸水中滴入飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體
熱的純堿溶液因碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下能水解生成易溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，故可用熱的純堿溶液去除油脂，A不符合題意；重油在高溫、高壓和催化劑作用下發(fā)生裂化或裂解反應(yīng)生成小分子烴，與水解反應(yīng)無關(guān)，B符合題意；蛋白質(zhì)在酶的作用下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，C不符合題意； Fe3＋能發(fā)生水解反應(yīng)生成 Fe(OH)3，加熱能增大Fe3＋ 的水解程度，D不符合題意。
2.(2021·廣東，8)鳥嘌呤(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是 ml·L－1 GHCl水溶液的pH＝ ml·L－1 GHCl水溶液加水稀釋，pH升高C.GHCl在水中的電離方程式為GHCl===G＋HClD.GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)
GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，電離出的GH＋會(huì)發(fā)生水解，但水解較為微弱，因此0.001 ml·L－1 GHCl水溶液的pH>3，故A錯(cuò)誤；稀釋GHCl溶液時(shí)，GH＋的水解程度將增大，溶液中c(H＋)將減小，溶液pH將升高，故B正確；GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中的電離方程式為GHCl===GH＋＋Cl－，故C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，故D錯(cuò)誤。
4.(2022·重慶，11)某小組模擬成垢—除垢過程如圖。
忽略體積變化，且步驟②中反應(yīng)完全。下列說法正確的是A.經(jīng)過步驟①，溶液中c(Ca2＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)
D.經(jīng)過步驟③，溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)
步驟③中，CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，反應(yīng)后的溶液中含有0.02 ml NaCl、0.01 ml (CH3COO)2Ca，則c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)，故D正確。
5.(1)[2019·天津，7(4)]氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的SbOCl，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________，因此，配制SbCl3溶液應(yīng)注意__________________。
(3)25 ℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性，溶液中離子濃度大小關(guān)系為_________________________________________。
1.生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子B.焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去
A項(xiàng)，Mg2＋水解呈酸性，Ca2＋不發(fā)生水解反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，　　水解使溶液顯酸性，因此能溶解鐵銹，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，惰性電極電解食鹽水的生成物是氫氣、氫氧化鈉與氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以制備消毒液，與水解無關(guān)，錯(cuò)誤；
2.下列說法不正確的是A.某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)槿芤褐械?　　水解B.TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，制備時(shí)用TiCl4加入大量水，同時(shí)加熱，生成物再經(jīng)焙燒可得C.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理D.實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，而不用玻璃塞
pH由4.68變?yōu)?.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，酸性增強(qiáng)，故 A錯(cuò)誤。
A.CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClOB.CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClOC.CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OHD.CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
3.已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 ml·L－1的6種溶液的pH如表所示。下列反應(yīng)不能成立的是
酸性：CH3COOH＞HCN，CH3COOH與CN－發(fā)生反應(yīng)生成HCN，D正確。
4.(2021·廣東1月適應(yīng)性測(cè)試，9)疊氮酸(HN3)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaN3。已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的是 ml·L－1 HN3溶液的pH＝2B.HN3溶液的pH隨溫度升高而減小
5.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>將MgCl2溶液加熱蒸干時(shí)，鎂離子的水解正向移動(dòng)，加熱可使HCl揮發(fā)，蒸干、灼燒得到MgO，B項(xiàng)符合題意。
6.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)最好的工具，下列化學(xué)用語(yǔ)能用于解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)且書寫正確的是
7.25 ℃時(shí)，二元弱酸H2A的Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝1.5×10－4，下列說法正確的是A.NaHA溶液中c(A2－)c(A2－)
H2A為二元弱酸，將等濃度的H2A溶液和硫酸溶液稀釋10倍后，前者溶液中H＋濃度小于后者，即前者pH較大，B錯(cuò)誤；
8.25 ℃時(shí)，在10 mL濃度均為0.1 ml·L－1 的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 ml·L－1的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.未加鹽酸時(shí)：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B.加入10 mL鹽酸時(shí)：c(　　 )＋c(H＋)＝c(OH－)C.加入鹽酸至溶液pH＝7時(shí)：c(Cl－)＝c(Na＋)D.加入20 mL鹽酸時(shí)：c(Cl－)＝c( 　　)＋c(Na＋)
9.(2021·河北，6)BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
10.50 ℃時(shí)，下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.pH＝4的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝c(CH3COO－)＝1.0×10－4 ml·L－1B.CH3COOH和CH3COONa的酸性混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)
D.pH＝12的NaOH溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 ml·L－1
A項(xiàng)，pH＝4的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝1.0×10－4 ml·L－1，根據(jù)電荷守恒可得c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故c(H＋)>c(CH3COO－)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH3COOH和CH3COONa的酸性混合溶液中，c(OH－)1.0×10－2 ml·L－1，錯(cuò)誤。
11.Na2CO3-NaHCO3緩沖溶液可以將溶液pH控制在9.16～10.83范圍內(nèi)，25 ℃時(shí)，Ka1(H2CO3)＝4×10－7、Ka2(H2CO3)＝5×10－11，下列說法不正確的是A.0.5 ml·L－1的Na2CO3溶液pH約為12B.pH＝8的NaHCO3溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－6 ml·L－1
B項(xiàng)，NaHCO3溶液中碳酸氫根離子的水解促進(jìn)水的電離，pH＝8的NaHCO3溶液中c(H＋)＝10－8 ml·L－1，所以水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－6 ml·L－1，正確；
下列有關(guān)說法正確的是A.根據(jù)上表得出三種酸的電離平衡常數(shù)：HF＞HClO＞H2CO3(一級(jí)電離平衡常數(shù))B.加熱0.1 ml·L－1 NaClO溶液，其pH將小于＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以等體積混合，則有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)?。絚(OH－)D.0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(　　　)＋2c(H2CO3)
12.已知常溫下濃度均為0.1 ml·L－1的溶液的pH如下表所示：
鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)鹽類水解，故加熱NaClO溶液，ClO－水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，NaF溶液的pH＝7.5＞7，說明NaF是強(qiáng)堿弱酸鹽，則HF是弱酸，pH＝2的HF濃度大于pH＝12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合，HF有剩余，溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，結(jié)合電荷守恒得c(Na＋)＜c(F－)，酸的電離程度較小，則溶液中離子濃度c(F－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
13.(2023·福建南平統(tǒng)考模擬)常溫下，向0.1 ml·L－1的H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，隨著pH變化溶液中濃度最大的含磷微粒如圖所示。下列說法正確的是
平衡常數(shù)只受溫度的影響，故pKa1不移動(dòng)，D錯(cuò)誤。
14.醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽[已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5]。請(qǐng)回答下列問題：(1)下列對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的說法正確的是_____(填字母，下同)。A.加水稀釋，醋酸的電離程度增大，醋酸鈉的水解程度減小B.升高溫度，可以促進(jìn)醋酸的電離，抑制醋酸鈉的水解C.醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解，醋酸鈉抑制醋酸的電離
加水稀釋或升高溫度，醋酸的電離平衡和醋酸鈉的水解平衡均正向移動(dòng)，則醋酸的電離程度、醋酸鈉的水解程度均增大，A、B錯(cuò)誤。
(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1 ml·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合(混合前后體積變化忽略不計(jì))，混合液中的下列關(guān)系式正確的是_____。A.c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B.c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C.c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 ml·L－1
據(jù)電荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，根據(jù)元素守恒有2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，聯(lián)立兩式可得2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，A錯(cuò)誤、B正確；據(jù)元素守恒可得：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)＝0.1 ml·L－1，C正確。
(3)常溫時(shí)，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(Na＋)______(填“>”“c(OH－)；據(jù)電荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，從而推知：c(Na＋)

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高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第8章第4講 鹽類的水解（含解析）

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