1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體。
1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。
1911年，盧瑟福通過精密的實(shí)驗(yàn)證明在原子中心有一個(gè)極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)。
利用14C測定年代。假定近十萬年來宇宙射線的成分沒有多大變化，那么處于交換狀態(tài)的碳中的14C含量便是一個(gè)恒定值。在試驗(yàn)方法上，只要測出處于交換狀態(tài)中的現(xiàn)代碳里14C的比活度S0和標(biāo)本中停止了交換的古老碳里14C的比活度SA，就可以計(jì)算出標(biāo)本的絕對(duì)年代。
該法在考古學(xué)研究中可推算出數(shù)百年至數(shù)萬年前的木科、骨骼、毛發(fā)和纖維制品等古生物樣品的年代，還可廣泛用于地質(zhì)學(xué)、地理學(xué)、海洋學(xué)和氣象學(xué)等領(lǐng)域中的年代研究。
電子在核外做無規(guī)則的高速運(yùn)轉(zhuǎn)
2.構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)
原子的質(zhì)量主要集中在原子核，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的數(shù)目和叫做質(zhì)量數(shù)。
3.構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝ =原子序數(shù)。②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。③陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－ 所帶電荷數(shù)。如Mg2＋的核外電子數(shù)是10。④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋ 所帶電荷數(shù)。如Cl－的核外電子數(shù)是18。
由于原子里質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。
在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?，在元素符?hào)的左下角標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出其質(zhì)量數(shù)： 它表示的含義是什么？質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為1的氫原子。
和 中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。 質(zhì)子數(shù)Z 中子數(shù)A-Z 質(zhì)量數(shù)A 電子數(shù)Z-n 質(zhì)子數(shù)Z 中子數(shù)A-Z 質(zhì)量數(shù)A 電子數(shù)Z+n
它們是同一種元素嗎？為什么？
質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
元素、核素、同位素的關(guān)系
【區(qū)別】同位素和同素異形體
元素、核素、同位素、同素異形體的易錯(cuò)點(diǎn)

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高中化學(xué)滬科技版（2020）必修第一冊(cè)電子課本

原子的構(gòu)成

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